1、高三校际联合考试理科综合7化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法中正确的是A汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧产生的B护发素功能之一是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度C大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D检查酒驾时，呼出的乙醇蒸气使变色硅胶发生颜色变化8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A50g质量分数为46的乙醇溶液中氢原子数目为6NAB标准状况下，224LHF与16gCH4分子所含电子数目均为NAC标准状况下，224LCl2溶于水反应，转移电子数目为01NAD107gNH4Cl固体与1L 1 molL-1的(NH4)2SO4溶液所含NH4+数目均为2NA9
2、近期，我国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在Nature上。合成该材料所需主要原料为草酰二肼(结构如图所示)。下列有关草酰二肼的说法正确的是A分子中含有三种官能团B同时具有碱性和酸性C完全水解可得2种有机化合物D与联二脲( )互为同系物10根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是选项实验操作现象结论或解释A向废FeCl3铜版蚀刻液中，加入少量铁粉铁粉溶解，未出现红色固体蚀刻液中无Cu2+B将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中锥形瓶气体颜色变浅活性炭具有还原性C向盛有2mLNa2S的溶液加入过量ZnSO4溶液，再逐滴加入同浓度的CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为黑色固体KSP(CuS
3、)XYWBW分别与Y、Z形成的化合物水溶液均显酸性CX与Y形成的化合物溶于水能够生成一种强碱DXW2可用作氢动力汽车的能源提供剂12利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是Aa为阴极Bb电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C电解一段时间后，装置内H+数目增多D理论上每消耗1 mol NH3，可生成15mol1325时，向10mL00lmolL-1NaCN溶液中逐滴加入001molL-1的盐酸，溶液中pH变化曲线如下图甲所示，溶液中CN-、HCN的物质的量分数()随pH变化关系如下图乙所示。下列说法正确的是A由图可知，HCN的电离程度大于等浓度的NaCN的水
4、解程度B图乙中pH=7的溶液：c(C1-)=c(HCN)+c(OH-)C图甲中a点的溶液：c(C1-)c(CN-)c(HCN)c(H+)Db点时，加入盐酸的体积小于5mL26(15分)无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用下图装置制备四氯化锡。有关信息如下表：化学式SnSnCl2SnCl4熔点232246-33沸点2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn()易被Fe3+、I 2等氧化为Sn（IV）无色液体，易水解(1)仪器A的名称为_，A中发生反应的化学方程式为_(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密
5、性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到_现象后，开始加热装置丁。反应开始生成SnCl4时，需熄灭酒精灯，理由是_。(3)C12和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在_范围内。(填标号)a114232b232652c6522260(4)为了确认丁中SnCl2的生成，可选用以下_检验。(填标号)a稀盐酸b酸性高锰酸钾溶液c滴有KSCN溶液的FeCl3溶液(5)碘氧化法滴定分析产品中Sn()的含量。准确称取119g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用01molL-1碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现_现象时达到滴定终点，此时
6、消耗碘标准溶液50mL，则产品中Sn(II)的质量分数为_。27(14分)锑(Sb，第VA族)及其化合物在军工和化工领域有着广泛的应用，以粗锑氧制备Sb和Sb2O3的工艺流程如下图所示。已知部分信息如下：I粗锑氧主要成分为Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO等杂质；II浸出液主要含Sb3+、H+和C1-，还含有Sb5+、Zn2+和As3+等杂质离子：IIISb2O3为两性氧化物。(1)己知SbCl3在熔融状态下不导电，写出SbCl3的电子式：_。(2)“水解”时，SbCl3水解得到难溶于水的固体SbOC1，水解的离子方程式为_。“过滤”得到滤渣成分为SbOC1，加氨水对其“除氯
7、”的化学反应方程式为_。(3)“除氯”时，pH不能太高，应控制在78，其原因是_。(4)为提高产品Sb2O3的纯度，需要洗掉“滤渣”表面的CuCl2和AsC13，最好选取的洗涤剂是_。(填标号)aNaOH溶液b8molL-1HC1cAgNO3溶液dNaC1溶液(5)“除砷”时，H2PO2一转化为H3PO4。析出75gAs时，消耗01molL-1NaH2PO2溶液的体积为_mL。(6)“沉锌”时，若溶液中c2(H+)c(S2-)7.8410-22mol3L-3，会逸出H2S气体，影响“沉锌”的顺利进行。则要使Zn2+沉淀完全，溶液中的c(H+)最大为_molL-1。(已知：25时，Ksp(ZnS
8、)=1.610-24；溶液中离子浓度10-5molL-1时，认为沉淀完全。)28(14分)砷(As)及其化合物在医疗、科技等方面用途非常广泛。(1)AsH3是一种很强的还原剂，室温下，04molAsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出akJ热量，AsH3自燃的热化学方程式为_。(2)As2S3和HNO3发生反应：As2S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O。将该反应设计成原电池，放电时，正极现象为_，负极的电极反应式为_。(3)在体积固定的密闭容器中，As2S3(s)分解反应达平衡时，气体总压的对数值lg(pkPa)与温度的关系如图所示：A点对应
9、的体系描述不正确_(填标号)。av(正)=v(逆)bv逆(AsS)=4v逆(S2)c若温度升高，AsS(g)的分压不会改变d若温度升高，(S2)不会改变B点对应温度下反应的Kp=_kPa5。(4)25时，向01molL-1三元弱酸H3AsO4溶液滴加NaOH溶液。溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示： a、b、c三点水的电离程度由大到小的关系为_。反应的平衡常数K=_。35化学选修3：物质结构与性质】(15分)未命题36化学选修5：有机化学基础(15分)BPE-06和维生素A的中间体I的合成路线如下：(1)A为芳香族化合物，其名称为_，A分子中最多有_个氢原子共面。(2)B中官能团的名称为_。G生成H的反应类型为_。(3)1molD能和足量钠反应生成M和1molH2，写出M的结构简式：_。(4)写出C发生银镜反应的化学方程式：_。(5)二取代芳香族化合物W是比F少两个碳原子的同系物的同分异构件，W遇三氯化铁溶液发生显色反应，则W共有_种结构(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为9：2：2：2：1的结构简式为_。(6)参照上述合成路线和信息，设计以与和C2H2为原料(无机试剂任选）合成的路线。