1、高考资源网（） 您身边的高考专家课后达标检测一、选择题1下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火A BC D全部解析：选A。利用的是水解原理，利用两种离子水解的相互促进作用，体现的均是沉淀溶解平衡原理。2(2019包头高二月考)已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)。在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是()A固体逐渐溶解，最后消失B固体由白色变为黑色C固体颜色变化但质量不变D固体逐渐
2、增多，但颜色不变解析：选B。ZnS和CuS的阴、阳离子个数比为11，且Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，可得ZnS溶解度大于CuS，因此在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中加CuSO4溶液会使白色ZnS沉淀转化成黑色CuS沉淀。3化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)做沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是()A该反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2)B平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2)变小C平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数表达式：K解析：选C。根据Cu2(aq
3、)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)得，Ksp(CuS)Ksp(MnS)，K1，即c(Cu2)c(Mn2)，故A、D错误；CuS在溶液中为沉淀，加入CuS(s)对上述平衡没有影响，故B错误；加入少量Cu(NO3)2(s)，c(Cu2)增大，上述平衡向右移动，c(Mn2)增大，故C正确。4已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D将AgCl加入较浓的KI溶液中，部分
4、AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的溶解度解析：选D。Ksp只与温度有关，A项不正确；AgNO3和NaCl的量未知，两者混合后不一定有c(Ag)c(Cl)，B项不正确；QcKsp时达到沉淀溶解平衡，没有AgCl沉淀析出，C项不正确。5已知在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()A向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为45B向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C向溶液中通入Cl2，再
5、通入NH3，调节pH为45D加入纯Cu将Fe2还原为Fe解析：选A。根据题干信息，A项中的操作可将Fe2先转化为Fe3再转化为Fe(OH)3而除去，A正确；在酸性溶液中H2S与Fe2不反应，而H2S与Cu2生成CuS沉淀，B错误；C项中的操作会引入新的杂质离子NH，C错误；由金属的活动性FeCu知，D错误。6实验：0.1 molL1MgCl2溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是()A滤液b的pH7B中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C实验
6、可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)解析：选A。根据题意，发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)2、3Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)。由于存在Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，所以滤液b的pH应大于7，A项错误。7(2019吉林高二检测)已知25 时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、6.31036。下列有关说法正确的是()A0.1 mol FeS和0.1 mol CuS混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Fe2)c(C
7、u2)B将足量CuSO4溶解在0.1 molL1 H2S溶液中，Cu2的最大浓度为6.31035 molL1C因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强解析：选A。A项，由于Ksp(CuS)Ksp(FeS)，所以0.1 mol FeS和0.1 mol CuS混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Fe2)c(Cu2)，正确；B项，CuSO4是易溶物质，则溶液中Cu2的最大浓度远比6.31035 molL1大，错误；C项，CuS不溶于H2SO4，该反应能发生，错误；D项，2H2SSO2=3S2H2O，酸性应减弱，错
8、误。8(2019郑州高二检测)25 时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.810107.710131.510166.31050下列叙述中不正确的是()A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生B25 时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度相同C25 ，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D在5 mL 1.8106 mol/L NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1103 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀解析：选B。由Ksp(A
9、gCl)Ksp(AgI)可知A项正确；由四种物质的溶度积常数计算可知，其饱和水溶液中c(Ag)的大小关系为AgClAgBrAgIAg2S，B项错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变，其值不变，C项正确；加入一滴硝酸银溶液后，c(Cl)可认为保持不变，即c(Cl)1.8106 mol/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag)1105 mol/L，c(Cl)c(Ag)1.81011Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D项正确。9下表为有关化合物的pKsp(pKsplg Ksp)。某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，则沉淀转化为AgY
10、；向中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.abc BabcCcab Dabc解析：选B。根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合pKsplg Ksp可知Ksp越小其pKsp越大，故B正确。10已知：25 时，KspMg(OH)21.81011，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固
11、体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，向Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：选B。A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，错；B项，NH可以结合Mg(OH)2沉淀溶解平衡体系中的OH，从而促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2)增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，错；D项，二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化为MgF2，错。11某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A
12、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：选C。A项，温度不变，加入 Na2SO4使沉淀溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B项，通过蒸发，水量减少，Ba2和SO浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项，d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项，从图像可以看出a点与c点的Ksp相等。12已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或ZnO的物质的量浓度(假设Zn2浓度为105 molL1时，Zn2已沉淀完
13、全)。下列说法不正确的是()A往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn24OH=ZnO2H2OB从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp1017C某废液中含Zn2，沉淀Zn2可以控制溶液pH的范围是812D向1 L 1 molL1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH6，需NaOH 0.2 mol解析：选D。A项，当溶液pH12时，Zn2就转化成ZnO，正确。B项，依据pH7时，c(Zn2)103 molL1计算，此时有沉淀溶解平衡存在，Ksp103(107)21017，正确。C项，当c(Zn2)105 molL1时认为废液中Zn2已完全沉淀，所以控制pH
14、在812范围内可将Zn2沉淀完全，正确。D项，当pH6即c(OH)108 molL1时，由Ksp可知此时c(Zn2)101 molL1，即有0.9 mol Zn2转化为Zn(OH)2，需NaOH 1.8 mol，不正确。二、非选择题13(1)对于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_。A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少B一般地，物质的溶解度随温度的升高而增大，故物质的溶解大多数是吸热的C对于Al(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)和Al(OH)3(aq)Al33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D除去溶液中的Mg2
15、，用OH沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大E沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_。解析：(1)由溶度积常数的概念直接写出。(2)A.Cl抑制AgCl溶解，正确；B.物质的溶解大多数是吸热的，正确；D.除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，是因为Mg(OH)2的Ksp更小，剩余的Mg2更少，错误。(3)根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2即可。答案：(1)Kspc2(Ag)c(S2)(2)D(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯净的Mg(OH)214某学习小组欲探究使CaSO4沉淀转化为C
16、aCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料(25 )：难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp2.81099.1106实验步骤如下：向100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成；向上述悬浊液中加入3 g Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液；再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液；_。请回答下列问题：(1)题给的两种物质，Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步操作的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。(5)请写
17、出该转化在实际生活、生产中的一个应用：_。解析：对于类型相同的难溶物，相同条件下，Ksp越大，其溶解度越大。在CaSO4悬浊液中存在溶解平衡：CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)，而加入Na2CO3固体后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了、步操作，即验证所得固体是否为CaCO3。然后联系实际生活中除去锅炉水垢的方法，即可解答(5)小题。答案：(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶
18、解(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去15牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO(aq)OH(aq)。试回答下列问题：(1)小孩吃糖后，如果不及时刷牙或漱口，细菌和酶就会作用于糖，在口腔内产生有机羧酸，久而久之，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。(2)已知Ca5 (PO4)3F(s)的溶解度比上述矿化产物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是_。(用离子方程式和简要文字说明)(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化
19、的方法：_。解析：(1)有机羧酸电离出H与Ca5(PO4)3OH溶解产生的OH发生反应HOH=H2O，使Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡向右移动，Ca5(PO4)3OH逐渐溶解，导致牙齿腐蚀出现龋齿。(2)根据难溶电解质的转化规律，溶解度较小的物质可以转化成溶解度更小的物质。依据题给信息可知，F可以替代平衡中的OH，生成溶解度更小、质地更坚硬的Ca5(PO4)3F，从而保护牙齿防止龋齿：5Ca23POF=Ca5(PO4)3F。(3)促进矿化的方法之一就是使Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡向左移动，减少Ca5(PO4)5OH的溶解。一种可行的方法是在牙膏中加Ca2，使题中的沉淀溶解平衡向左移动。答案：(1)有机羧酸电离出的H与Ca5(PO4)3OH溶解产生的OH发生反应HOH=H2O，使Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡向右移动(2)F与Ca5(PO4)3OH溶解产生的Ca2、PO发生反应生成更难溶的Ca5(PO4)3F：5Ca23POF=Ca5(PO4)3F(3)在牙膏中加Ca2，使题中的沉淀溶解平衡向左移动- 7 - 版权所有高考资源网