1、第一节 原电池1X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液解析：由题意可知该装置是原电池，X棒变粗，Y棒变细，说明X为正极，Y为负极，且电解质溶液中要有离子能够在X极析出，还要使Y极溶解。D项符合上述要求。答案：D2在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是()A锌 B石墨C银 D铜解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能
2、为选项中的锌。答案：A3某电池总反应为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2，不能实现该反应的原电池是()A电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液B电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液C电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液D电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液解析：根据总反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，电解液为含Fe3的盐溶液，负极为Cu，正极则需用更不活泼的金属或石墨，BCD均符合题意；A因Fe比Cu活泼，Fe作负极，电池反应为2Fe3Fe=3Fe2。 答案：A4分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作负极，中Fe
3、作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2答案：B5100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是()A加入适量6 molL1的盐酸B加入几滴CuCl2溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的NaCl溶液解析：Zn置换出CuCl2中的Cu，Cu、Zn、稀盐酸构成原电池，加快了反应速率，同时也不影响产生H2的量。答案：B6已知某原电池的电极反应是Fe2e=Fe2、Cu22e=Cu，据此设计原电池，并回答下列问题。图1图2(1)若原电池装置
4、为图1所示：写出电极材料的名称：A_，B_。A电极观察到的现象是_。(2)若原电池装置为图2所示：电极材料X可以是_(填序号，下同)。a铁 b铜 c石墨电解质Y可以是_。aFeSO4 bCuSO4cCuCl2解析：(1)结合氧化还原反应的知识可知Fe2e=Fe2是负极反应，故Fe作负极，即为B；Cu22e=Cu是正极反应，故A可以是铜，现象是有红色物质析出。(2)不含盐桥的原电池中正极材料是比负极金属活泼性差的金属或导电的非金属，故此时正极是铜或石墨，但负极只能是铁，电解质溶液是含不活泼金属离子的盐溶液，可为硫酸铜、氯化铜或硝酸铜。答案：(1)铜(答案合理即可)铁有红色物质析出(2)bcbc时
5、间：40分钟A级基础巩固1下列说法正确的是()A构成原电池正极和负极的材料必须是金属B在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应D原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能解析：构成原电池的电极材料可以是非金属如碳棒，A错误；在原电池中电子流出的一极失电子被氧化，B错误；粗锌中含有杂质可形成ZnCu原电池，C正确；能量转化率不可能达到100%，所以D错误。答案：C2关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A电子从锌电极通过电流表流向铜电极B盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应
6、是2He=H2解析：该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由Zn电极流向Cu电极，故A项正确，C项错误；因电子由Zn电极流向Cu电极，故铜电极反应是Cu22e=Cu，所以盐桥中的阳离子向CuSO4溶液中迁移，阴离子向ZnSO4溶液中迁移，故B、D项错误。答案：A3向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如下所示，正确的是()解析： ZnH2SO4=ZnSO4H2，反应速率较快，若向a中加入少量的CuSO4溶液，则有：ZnCuSO4=CuZnSO4，消耗一部分Zn，生成
7、的Cu附于Zn上，又构成无数微小的CuZn原电池，加快了Zn的反应速率，所以Zn与稀硫酸反应时，加入CuSO4则反应速率加快，应先反应完，但因Cu2消耗了一定量的Zn，生成H2的量要小于b。答案：A4铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是()A2H2e=H2B2H2OO24e=4OHCFe2e=Fe2D4OH4e=2H2OO2解析：电解质为中性溶液，该反应是铁钉被氧化，铁钉为负极：2Fe4e=2Fe2；碳棒为正极：O22H2O4e=4OH。答案：B5下列说法正确的是()A装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OHC装置和装置
8、中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大解析：装置为原电池，锌作负极，负极反应为Zn2e=Zn2，A错误；装置形成原电池，正极的溶液是氯化钠溶液，发生吸氧腐蚀，装置正极的溶液为酸性溶液，发生析氢腐蚀，B错误；装置中盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动，装置中盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，C错误；放电过程中，装置中左侧烧杯中发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，装置中右侧烧杯发生析氢腐蚀，氢离子浓度减小，二者的pH都增大，D正确。答案：D6由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示。(1)原电池的负极反应是_，正极反应是_。(2)电流的方向是_
9、。(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g锌，有_个电子通过了导线。解析：由题意得产生0.075 mol H2，通过0.075 mol20.15 mol电子，消耗0.075 mol Zn和0.075 mol H2SO4。所以m(Zn)0.075 mol 65 gmol14.875 g，N(e)0.15 mol6.021023 mol19.031022。答案：(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)由Cu极流向Zn极(3)4.8759.031022B级能力提升7控制合适的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如
10、图所示的原电池。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，向甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：由题图并结合原电池原理分析可知，Fe3得到电子变为Fe2，被还原，I失去电子变为I2，被氧化，A、B项正确；电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，C项正确；向甲中加入FeCl2固体，对于2Fe32I2Fe2I2，平衡向逆反应方向移动，此时Fe2被氧化，I2被还原，故甲中石墨电极为负极，乙中石墨电极为正极，D项错误。答案：D8根据如下装置，按要求完成以下填空：(1)此
11、装置工作时，可以观察到的现象是_，电池总反应式为_。(2)以上电池中，锌和锌盐溶液组成_，铜和铜盐溶液组成_，中间通过盐桥连接起来。(3)电池工作时，硫酸锌溶液中SO向_移动，硫酸铜溶液中SO向_移动。(4)此盐桥内装有含琼胶的饱和KCl溶液，盐桥是通过_移动来导电的。在工作时，K移向_。(5)该装置移走盐桥，将锌片直接放入CuSO4溶液中，电流计指针_(填“会”或“不会”)偏转，使用盐桥的优点是_。解析：该装置为锌铜原电池，总反应式为ZnCu2=CuZn2，电池工作时，观察到电流计指针发生偏转，锌片不断溶解，铜片上有红色物质析出，其中Zn与ZnSO4溶液组成锌半电池，Cu与CuSO4溶液组成铜半电池。电池工作时，ZnSO4溶液中SO向负极(锌电极)移动，CuSO4溶液中SO向盐桥移动，而盐桥中，K向正极区(CuSO4溶液)移动，Cl向负极区(ZnSO4溶液)移动，这样靠离子的移动形成闭合回路而导电。答案：(1)电流计指针发生偏转；锌片逐渐溶解；铜片上有红色物质析出ZnCu2=Zn2Cu(2)锌半电池铜半电池(3)锌电极盐桥(4)离子正极区(CuSO4溶液)(5)会可避免锌片与CuSO4溶液直接接触发生置换反应，影响放电效率，并能长时间提供稳定的电流