1、专题4质量检测可能用到的相对原子量：O16S32第卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。1东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指()A金 B硫 C铜 D铁2酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是 ()造成植物死亡造成土壤酸化使湖泊富营养化，鱼类死亡危害建筑设施危害桥梁和电缆A B C D3下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HC
2、l、NH3、Cl2等气体D常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化4检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。其营养丰富，保健作用明显。有人认为，葡萄酒是最健康最卫生的饮料之一。它有调整新陈代谢的功能，促进血液循环，防止胆固醇增加。下图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列有关SO2的描述不正确的是()A葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它
3、具有较强的还原性C从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量6化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B大气中的二氧化硫主要来自于火山喷发C绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D北方城市主要受到硫酸型酸雨的污染7在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都正确的是()A硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的气体只有SO2CSO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3充分
4、吸收8工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是()A品红溶液 B浓硫酸C碘水、淀粉溶液 D以上都能9下列关于硫化氢的说法错误的是()AH2S是一种弱电解质 B可用石灰乳吸收H2S气体C根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S DH2S在空气中燃烧可以生成SO210.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量
5、的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列关于硫酸盐的说法中不正确的是()A生石膏变为熟石膏的过程即CaSO42H2O受热失去结晶水，生成CaSO4的过程。B石膏可用于制石膏绷带C硫酸亚铁只有氧化性DBaSO4可做“钡餐”进行X射线检查12下列叙述正确的是()A浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)S3SO22H2O
6、，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C把足量铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到的气体体积为22.4 L(标准状况下)D常温下能够用铁质、铝质容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性能使铁、铝钝化13下列实验正确的是()A向某无色溶液中滴加稀盐酸无现象，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定存在SOB检验某溶液中是否含SO，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸C检验亚硫酸钠试样是否变质D将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸有脱水性和强氧化性14如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(不接触纸条)。则下列有关说法正确的是()A湿润蓝色石蕊试纸
7、先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO215一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2:3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A1:2 B3:5 C5:7 D8:11第卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(14分)某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料，采用两种方法制取胆矾。制备方法如下：方法一：将铜屑放入浓硫酸中加热(1)写出该反应的化学方程式_。(2)浓硫酸试剂瓶上贴的标
8、签应该是_(填字母选项)。(3)通过上述反应后，经过一系列操作，若最终得到胆矾晶体25.0 g，则被还原的H2SO4的物质的量为_mol。方法二：将铜屑置入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，该反应的化学方程式为：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O(4)写出该反应的离子方程式：_。(5)上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(6)充分反应后，将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、_，过滤，即可得到胆矾晶体。(7)对比两种方法，方法二相对于方法一有两个明显的优点：制取等质量的胆矾消耗的硫酸的量少。_。17(10分)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。任务：从以下试剂中选择合适的试剂实现
9、S(6)S(4)的转化。试剂清单：浓H2SO4 稀H2SO4 酸性KMnO4溶液Na2SO3溶液Cu品红(1)写出实现转化的化学方程式_。(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)_。：实现硫元素在0、2、4价之间的转化。查阅资料：2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。SO2,Na2SO3溶液溶液X(3)中加入的物质是_，该转化利用的是SO2的_性质。(4)写出的离子方程式_。18(8分)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 m
10、ol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列横线上，并标出电子转移的方向和数目：_。19(16分)某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，反应的化学方程式为_。(2)装置B中的现象是_，反应的离子方程式为_。(3)装置C中的现象是_，该现象说明二氧化硫具有的性质是_。(4)装置D的目的是探究二氧化硫与
11、品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_。(5)尾气可采用_溶液吸收，也可以用双氧水吸收，写出用双氧水吸收的化学方程式_。20(12分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)检验物质Y的方法是_。(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案
12、理论上可行的是_(填代号)。aNa2SS bNa2SO3ScSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_。专题4质量检测1答案：B解析：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项B正确。2答案：D解析：酸雨的危害是多方面的，但水体富营养化是由于水中N、P元素含量增高的缘故，
13、与酸雨无关。酸雨能使湖泊的酸性增强，鱼类因不适应也会死亡。3答案：A解析：硫与二硫化碳极性相似，依据相似相溶原理，单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管，A正确；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，与其漂白性无关，B错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，C错误；铜与浓硫酸常温下不反应，加热才能发生反应，浓硫酸不能使铜钝化，D错误。4答案：D解析：品红溶液检验SO2的存在，A错误；SO2、CO2都会与澄清石灰水反应产生白色沉淀，B错误；先通过NaOH溶液，二者都被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，C错误；酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若
14、有白色沉淀，说明一定有CO2，若无沉淀，则无CO2，D正确。5答案：C解析：SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。6答案：B解析：PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5m的可吸入悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中浓度越大，代表空气污染越严重，故A正确；大气中的二氧化硫主要来自于煤、石油等化石燃料的燃烧及硫酸工业排放的废气等，故B错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产活
15、动对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；我国北方城市的能源以煤炭为主，燃煤可以产生大量SO2，形成硫酸型酸雨，故D正确。7答案：D解析：将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧。从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有SO3、O2等。SO2转化为SO3为可逆反应，故SO2不可能全部转化为SO3。SO3转化为H2SO4，若直接用水吸收，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全，工业生产中用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，则不会出现酸雾，吸收SO3更充分。8答案：C解析：B项不反应，排除掉；A项只适合定性判断SO2的存在，不能用来定量计算SO2的含量；C项可以
16、用碘水与SO2反应：I2SO22H2O=2HIH2SO4，当I2恰好反应完，溶液由蓝色变为无色，利用I2的量可计算出SO2的量，从而测定尾气中SO2的含量。9答案：C解析：H2S溶于水形成氢硫酸，为弱酸，能用石灰乳(碱性)吸收，A、B项正确；C项，Cu2与H2S生成CuS沉淀，是非氧化还原反应，不能氧化H2S，错误；D项，H2S在空气中充分燃烧可生成SO2：2H2S3O22SO22H2O(若不充分燃烧可生成S：2H2SO22H2O2S)，正确。10答案：D解析：X为常见酸，其浓溶液能使蔗糖变黑，说明X为H2SO4，D和水反应生成H2SO4，则D为SO3，B为SO2。蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性
17、，A错误；浓硫酸和铁在常温下，发生钝化反应，产生一层致密氧化物薄膜，阻碍反应的进行，B错误；C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，C为CO2，与少量澄清石灰水反应，生成Ca(HCO3)2，没有沉淀产生，C错误；SO2SO3需要催化剂和加热才能实现，D正确。11答案：AC解析：熟石膏应为2CaSO4H2O，A不正确；硫酸亚铁既有氧化性，又有还原性，C不正确。12答案：D解析：A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体(HI、H2S等)和碱性气体(NH3)；B项，金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸表现酸性和强氧化性，而S、C等非金属单
18、质与浓硫酸作用时，由于没有盐生成，故只表现强氧化性；C项，Cu与浓H2SO4反应时，H2SO4的浓度逐渐减小，当浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下的体积小于22.4 L；D项，常温下，浓硫酸能使铁、铝表面形成致密的氧化物薄膜，保护内部金属不再与浓硫酸反应。13答案：AD解析：向某无色溶液中滴加稀盐酸无现象，说明该溶液中不含CO和Ag，再滴加氯化钡溶液，产生沉淀不溶于盐酸，说明溶液中一定存在SO，A正确；如果某溶液中含有Ag或SO，加入氯化钡溶液生成AgCl或BaSO3等沉淀，再加入稀硝酸时，AgCl不溶解，BaSO3能被硝酸氧化为BaSO4，B错误；检验亚硫酸钠是否变质，
19、即检验溶液中是否含有SO，用稀盐酸和氯化钡溶液，不用硝酸钡溶液和稀硝酸，C错误；蔗糖变黑表现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，D正确。14答案：CD解析：Na2SO3与浓硫酸反应会生成SO2，由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能使其褪色，A错误；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果，B错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2，C正确；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D正确。15答案：C解析：假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为xy，NaO
20、H的物质的量为2xy；由于x:y2:3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为5:7，C正确。16答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)D(3)0.1(4)2Cu4HO22Cu22H2O(5)1:2(6)冷却结晶(7)不产生污染气体SO2解析：(1)加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(2)浓硫酸具有强腐蚀性，所以其标签应该是D。(3)由Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水的方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，生成1 mol CuSO4同时就有1 mol被还原
21、的H2SO4，所以若最终得到胆矾晶体25.0 g，则被还原的H2SO4的物质的量为0.1 mol。(4)将铜屑置入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，化学方程式为：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O，改成离子方程式为：2Cu4HO22Cu22H2O。(5)反应2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O中，铜化合价升高作还原剂，氧气化合价降低为氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。(6)从硫酸铜溶液中获取胆矾需要的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(7)从绿色化学的角度分析，方法二相对于方法一有两个明显的优点：制取等质量的胆矾消耗的硫酸的量少；不产生污染气体SO2。17答案：(1)
22、Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色(3)NaOH溶液酸性氧化物(4)2HS2O=SSO2H2O解析：(1)要实现S(6)S(4)的转化，即反应过程中6价的硫元素被还原为4价的硫元素，也就是说含6价的硫做氧化剂，4价硫的物质做还原产物，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为浓H2SO4与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(2)要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性，可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即为
23、实现上述转化。：(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素没有发生化合价变化，完成该转化过程，结合二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠。(4)根据题干信息，2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应，即发生歧化反应，2价的硫化合价既升高又降低，结合步骤ii的反应亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫的化合价应低于2价，则X为硫单质，发生的反应为2HS2O=SSO2H2O。18答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4) 解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种物质在反应中失去电子被氧化，所给物质中砷元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。(2)1
24、mol KBrO3得5 mol e，溴元素由5价变为0价的Br2。(3)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性可作出判断。(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式：4H2SO4=4K2SO44Br25H3AsO44H2O。19答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫色变为无色5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H(3)溶液中出现淡黄色浑浊氧化性(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(5)氢氧化钠(其他合理答案也可)SO2H2O2=H2SO4解析：(1)蒸馏烧
25、瓶内反应的化学方程式：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，高锰酸钾溶液由紫色变为无色。(3)二氧化硫具有氧化性，能与硫化钠溶液反应生成单质硫，溶液中产生淡黄色浑浊。(4)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，褪色后的溶液加热时，恢复原来的红色。(5)二氧化硫气体有毒，尾气常用氢氧化钠溶液等碱性物质吸收。20答案：(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)1:2(3)将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色(4)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(5)b(6)3解
26、析：(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有2价、0价、4价、6价，所以0价和4价S的化合物既有还原性又有氧化性，即SO2、H2SO3、Na2SO3。(2)X为H2S，与SO2混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，2H2SSO2=3S2H2O，反应中硫元素化合价由2价变化为0价，H2S作还原剂，化合价由4价变化为0价，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。(3)二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，加热又会恢复红色，则检验Y的方法是将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色。(4)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2。(5)Na2S2O3中S为2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。(6)令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则24103 L0.05 molL1(64)20103 L0.02 molL12(6a)，解得a3。