1、第3课时 氧化还原反应的应用 基础练1以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的要求，目前使用的是水基防锈漆，但水基防锈漆较易溶解氧气，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基防锈漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下物质可作为缓蚀剂的是()AKMnO4BNaNO2CFeCl3 DHNO3解析：从氧化还原反应角度来说，O2是常见的氧化剂，除O2要用还原剂。答案：B2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是()AX的化学式为Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1
2、mol X，反应转移2 mol e解析：A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，正确；B项，O2中氧元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中O2得到电子，正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，硫元素化合价不变，H2S不是还原剂，错误；D项，根据银元素的化合价变化，每生成1 mol Ag2S，转移电子的物质的量为2 mol，正确。答案：C3下列反应中盐酸做还原剂的是()ANaOHHCl=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2DCuO2HCl=CuCl2H2O解析：B、C中反应是氧化还原反应，C反应中HCl的氯元素化合价由1价
3、升高到0价，被氧化，HCl做还原剂。答案：C4下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原解析：反应中可能只有一种元素的化合价变化，A对，B错；C还原CuO时，C先失去电子，C错误；元素从化合物变为单质时，可能失去电子，也可能得到电子，D错误。答案：A5下面三种方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O4HCl(g)O22Cl22H2O(g)则三种氧化剂
4、的氧化性由强到弱的顺序是()AO2、MnO2、KMnO4BKMnO4、MnO2、O2CMnO2、KMnO4、O2 DO2、KMnO4、MnO2解析：三个反应中还原剂都是HCl，不同的氧化剂与其反应，反应条件越高，氧化剂的氧化性越弱。答案：B6铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3AgBFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe2解析：根据化学方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性Tl3Ag，AgFe3，Fe3Fe2，综
5、上所述，Tl3AgFe3Fe2，D正确；A中Fe3Ag不正确；B中Tl3氧化性应最强；C中应为Tl3，不是Tl。答案：D7某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸反应按如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()AA中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA中缺少加热装置CB中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2DD中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气解析：A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，防止气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，故需要添加加热装置，B正确；B中盛放的NaOH溶液能吸收氯气，故不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气，C错误；
6、氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收多余氯气，防止污染空气，D正确。答案：C8现有中学化学中常见的几种物质：O2MgCOWO3WCO2请回答下列问题：(1)、四种物质中常用来做还原剂的有_(填序号)。(2)请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：_。解析：本题考察氧化还原反应中的两组概念；氧化剂与还原剂；氧化产物与还原产物；以及氧化还原反应方程式的配平。答案：(1)(2)3COWO3W3CO2能力练1在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，下列说法不正确的是()ACl2做氧化剂，NaOH做还原剂B氧化性强弱：Cl2NaClOC反应中每消耗掉1 mol Cl2，电子转移N
7、A个D氧化剂和还原剂的质量相等答案：A2运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO36P=3P2O55KCl。下列有关该反应的叙述中，正确的是()A反应前后氯元素的化合价不变B反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molC此反应是置换反应D发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒解析：KClO3中Cl为5价而KCl中Cl为1价，A项错误；反应中只有磷元素化合价升高，由0价升高为5价，故反应消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol，B正确；该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，C错误；生成物P2O5和KCl都是固体，且都形成
8、白烟，D错误。答案：B3在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析：O2Pb2得2eCr32O失3e根据电子守恒，与1 mol Cr3反应需PbO2 1.5 mol。答案：B4已知M2O与S2在酸性溶液中能发生反应：M2O3S214H=2M33S7H2O，则M2O中M元素的化合价是()A6 B4C3 D2解析：根据电荷守恒确定x值，再根据化合价规则来判断元素的化合价。根据电荷守恒可知，右边含有6个正电荷，则(x)3(2)14(1)6，解得x2，由于M
9、2O中氧元素的化合价是2价，设M的化合价为n，则n2(2)72，解得n6。答案：A5过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，化学方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答：(提示：KC、H22)(1)生成物A的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“否”)，其理由是_。若是，则用双线桥标出电子转移情况_。答案：(1)KHCO3(2)是反应前后有元素化合价变化6在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中。(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。解析：(1)反应中氯元素的化合价由1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中Cr元素的化合价由6价降低到3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HClCl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6834。答案：(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34