1、第二节 影响化学反应速率的因素1下列说法正确的是()A某一反应的活化分子百分数是个定值B升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D对有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大解析：在一定条件下，某一反应的活化分子百分数才是个定值，若升高温度或加入催化剂会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数，A错误，B正确；发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子具有合理的运动取向时才能发生有效碰撞，C错误；对有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，实际上是增大了反应物的浓度，故反应速率增大，D错误。答案
2、：B2用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 molL1稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：再加入20 mL 4 molL1硫酸；改用30 mL 6 molL1的稀硫酸；改用20 mL 18 molL1浓硫酸；改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；适当升高温度；在敞口容器中反应。其中正确的是()ABC D解析：未增大c(H2SO4)，反应速率不变；18 molL1的浓硫酸会使铝钝化；在敞口容器中反应，H2逸出并不影响反应速率。答案：B3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度
3、/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越大，即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。答案：D4一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的时间()A等于5 s B等于10 s
4、C大于10 s D小于10 s解析：随着反应的进行，c(HI)逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以，c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所用时间应大于10 s。答案：C5把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1稀硫酸的烧杯中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由Oa段不产生氢气的原因是_，有关的化学反应方程式为_。(2)曲线由ac段产生氢气的速率增加的主要原因是_。(3)曲线从c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，稀硫酸首先和
5、氧化铝反应，不产生氢气。(2)ac段，虽然稀硫酸的浓度减小，但是该反应是放热反应，使温度升高，温度升高起主导作用，故化学反应速率增大。(3)曲线从c以后，稀硫酸的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。答案：(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率增大(3)硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐下降时间：40分钟A级基础巩固1设CCO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N23H22NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(
6、)A都增大 B都减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大解析：温度升高，吸热反应和放热反应的反应速率均增大，所以v1和v2均增大。答案：A2在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强加入催化剂A BC D解析：根据活化分子的概念及影响条件知，能增大活化分子的浓度(单位体积内的活化分子数)，增大化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；中催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。答案：C3在反应2AB3C5D中，下列措施一定能增大反应速率
7、的是()A增加A的量 B增大压强C升高温度 D减少C的量解析：题中未指明各物质的状态，故A、B、D三项不一定能增大反应速率；任何情况下，温度升高，反应速率都加快，C项一定能增大反应速率。答案：C4化学反应N2O22NO在密闭容器中进行，一定温度下采取下列措施，能使反应速率减小的是()A缩小容器容积使反应体系压强增大B充入N2使反应体系压强增大C充入He使反应体系压强增大D保持反应体系压强不变，充入He解析：该反应中的N2和O2都是气体，一定温度下改变反应体系的压强，只要使一种或两种反应物的浓度减小，反应速率就减小。答案：D5少量铁粉与100 mL 0.1 molL1的稀盐酸反应，若想减小此反应
8、速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液加NaNO3溶液ABCD解析：加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减小，氢气的量不变，故正确；加NaOH固体，氢气的量可能减少，故错误；滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故错误；加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，氢气的量不变，故正确；加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，氢气的量不变，故正确；滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率增大，但生成的氢气减少，故错误；加NaNO3溶液，溶液具有强氧化性，不生成氢气，
9、故错误。答案：D6用如图所示的实验装置进行实验X、Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选项中能正确表示实验X、Y的结果的是()实验所用盐酸X25 mL 0.2 molL1Y50 mL 0.1 molL1解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，实验X、Y中镁均过量，因此两者产生的H2的最终体积相等，故C项和D项不正确。反应物的浓度越大，化学反应速率越大，故实验X产生H2的速率大，故A项符合题意。答案：AB级能力提升7某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可增大氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)硫酸铜溶液可以增大氢气生成速率的原因是_。(2)要增大上述实验中气
10、体产生的速率，还可采取的措施有_。(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液实验1234564 molL1 H2SO4/mL40V1V2V3V4V5饱和 CuSO4 溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V6、V8分别是_、_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的CuSO4 溶液增多时，生成氢气的速率会_(填“增大”“减小”或“不变”
11、)，理由_。解析：(1)加入CuSO4会生成Cu，铜锌原电池，增大了氢气产生的速率。(2)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度均可增大反应速率。(3)主要是要注意控制变量，确保硫酸浓度相同，混合溶液的总体积是60 mL，所以V6、V8分别是10、19.5；加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，会降低锌与溶液的接触面积。答案：(1)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，增大了氢气产生的速率(2)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度等(3)1019.5减慢当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，减小了锌与溶液的接触面积8为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通
12、过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。(1)化学反应速率最大的时间段是_(填序号)，原因是_。A0t1 Bt1t2Ct2t3 Dt3t4(2)为了减小上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填序号)。A蒸馏水 BNaCl固体CNaCl溶液 D通入HCl(3)若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1t2时间段平均反应速率v(HCl)_molL1min1。解析：(1)曲线中斜率最大，表明反应速率最大，故为t1t2时间段，原因是反应放热，使反应速率增大。(2)该反应实质为CaCO32H=Ca2CO2H2O，故加水稀释c(H)减小，反应速率减小，NaCl溶液中Na、Cl对该反应无影响，故相当于加水稀释；加NaCl固体对反应速率无影响，通入HCl会使c(H)增大，反应速率增大，A、C正确。(3)t1t2时间段产生CO2的物质的量为 mol，所以v(HCl) molL1min1 molL1min1答案：(1)B反应放热，使反应速率增大(2)AC(3)