1、温馨提示: 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。阶段滚动检测（一）第一、二章(90分钟100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.2012年伦敦奥运会采用了很多的环保设计,下列关于环保的措施的说法中不正确的是()A.“智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求B.“伦敦碗”可拆卸的设计有利于资源回收利用C.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减少大气污染D.场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料2.关于一些重要的化学概念有下列说法:Fe(
2、OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;BaSO4是一种难溶于水的强电解质;冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化;置换反应都属于离子反应。其中正确的是()A.B.C.D.3.分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是()A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是()A.标准状况下,22.4
3、L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NAB.1 mol Al3+含有核外电子数为3NAC.常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为NAD.1 L 1 molL-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA5.(2013武汉模拟)关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A.胶体带电荷,而溶液呈电中性B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能C.胶体不能通过滤纸,而溶液能通过滤纸D.胶体能够发生丁达尔效应,而溶液则不能6.下列说法正确的是()标准状况下,6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下,28
4、g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.B.C.D.7.下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液c(H+)=10-1molL-1时有气体生成,当溶液c(H+)=10-13 molL-1时,有沉淀生成的是()A.Mg2+,N,Cl-,SB.Na+,Cu2+,C,NC.Ba2+,K+,S,Cl-D.Na+,Fe2+,S,N8.(2012海南高考改编)能正确表示下列反应的离子方程式的为()A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HC+OH-=C+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-=S
5、+Cl-+H2OC.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S+Ba2+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-=2Al+H2O9.(2013西安模拟)下列叙述正确的是()A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是23D.已知还原性:Fe2+Br-,可知反应2Fe3+2Br-=2Fe2+Br2不易进行10.(2013宜阳模拟)NA表示阿伏加德罗常数,下列判断中正确的是()A.在18 g18O2中含有NA个氧原子B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子C.1 mol
6、 Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 molL-111.(2013青岛模拟)用CuSO45H2O配制0.1 molL-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是()A.取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B.将CuSO45H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液C.将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D.取12.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中12.(2013淮安模拟)在标准状况下,mg A气体与ng B气体的分子数相同,下列说法不正确的是()A.A与B的相对分子质量之比为m
7、nB.同质量的A与B的分子数之比为nmC.同温同压下,A与B的密度之比为nmD.相同状况下,相同体积的A与B的质量之比为mn13.下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是()A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.NaHCO3与Ca(OH)214.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为Mn+C2+H+CO2+Mn2+。下列有关叙述正确的是()A.发生还原反应的是C2B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C.10 mol H+参加
8、反应时,电子转移5 molD.该反应的氧化剂为KMnO415.1 mL密度为0.93 gcm3的氨水恰好中和0.005 mol H2SO4生成(NH4)2SO4,若要配制上述浓度的氨水,在1 L水中需要溶解标准状况下的氨气()A.294.7 LB.378.0 LC.2 240.0 LD.1 120.0 L16.(2013天水模拟)有Fe2+、N、Fe3+、N、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是()A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B.还原产物为NC.若有1 mol N参加还原反应,转移8 mol e-D.该反应中H2O是反应物之一第卷(非选择
9、题共52分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(14分)(2013临沂模拟)(1)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是_。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体,把称量好的试样用小纸槽小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2 cm3 cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2 cm3 cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞,食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀(2)实验中需2 molL-1的Na2C
10、O3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_。A.1 000 mL,212 g B.950 mL,543.4 gC.任意规格,572 g D.500 mL,286 g(3)现用18.4 molL-1的浓硫酸配制500 mL0.2 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:玻璃棒量筒烧杯胶头滴管请回答下列问题:配制稀硫酸时,还缺少的仪器是_ (填写仪器名称)。经计算,配制500 mL 0.2 molL-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为_,量取浓硫酸时应选用_(选填a.10 mLb.50 mLc.100 mL)规格的量筒。稀释浓硫酸时,应如何操作?_。(4)如果某同
11、学其他操作规范,但定容时仰视,则配制溶液浓度结果_。18.(8分)Cu与一定浓度HNO3的反应为3Cu+2N+xH+=3Cu2+2R+yH2O。(1)反应中的x=_。(2)反应产物R的化学式为_。(3)参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为_。(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为_。19.(6分)已知氧化性KMnO4HNO3,Bi位于周期表中第A族,+3价较稳定,KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:滴加适量KBiO3溶液,溶液变为紫红色继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为
12、紫红色最后通入足量的SO2气体请回答下列问题:(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是_。(2)实验中的现象为_。(3)实验反应的离子方程式是_。(提示:该反应须在酸性条件下进行)20.(8分)(2013合肥模拟)某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N、S、HC、Cl-,取该溶液进行如下实验:用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;取实验后的澄清溶液,滴入硝
13、酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:(1)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_,肯定不存在的离子是_。(2)写出与两个实验有关的离子方程式:_;_。21.(16分)(2013荆门模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化剂是_,还原剂是_,每生成1 mol N
14、a2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用_。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_。每生成1 mol Fe转移_mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为_mol。低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题_。答案解析1.D金属材料一般不透明,能导热,不能做隔热保温材料。2.B溶液和胶体都属于分散系,由分散剂和分散质组成,都属于混合物,正确;电解质的强
15、弱与物质的溶解性无关,BaSO4虽然难溶于水,但是溶于水的部分全部电离,属于强电解质,正确;纯碱是Na2CO3的俗名,属于盐类物质,错误;煤在隔绝空气的条件下加强热,可分解得到多种物质,这个过程叫煤的干馏,属于化学变化,煤在空气或氧气中燃烧,得到CO、H2等可燃性气体的过程,叫煤的气化,属于化学变化,煤气化生成的合成气(CO+H2)在不同的催化剂作用下,可以合成甲醇、乙醇、汽油等液态燃料,这叫煤的液化,属于化学变化,正确;在水溶液中或熔融状态下进行的置换反应属于离子反应,CuO+H2Cu+H2O不是在该条件下进行的,不属于离子反应,错误。3.AB项,根据电解质在水中的电离程度,分为强电解质、弱
16、电解质。C项,根据分散质粒子的直径大小,将分散系分为溶液、浊液和胶体。D项,根据反应中的能量变化,将化学反应分为放热反应和吸热反应。4.BA项,气体的总物质的量为1 mol,故分子数为NA;B项,1 mol Al3+含核外电子数为10NA;C项,He为单原子分子,1 mol氦气含有原子数为NA;D项,由于Fe3+的水解其数目小于NA。5.D有些胶体胶粒因吸附作用带电,但整个胶体不带电,A错;有些溶液中加入电解质也会生成沉淀,如向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,B错;胶体和溶液都能通过滤纸,C错;发生丁达尔效应是胶体特有的性质,D正确。6.B标准状况下,6.021023个气体分子所占的体积约是22
17、.4 L,错;没有指明是否是标准状况下,错;标准状况下,H2O是液态,错;在标准状况下,各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1,错。7.DA中在酸性环境时无气体生成;B中Cu2+和C不能共存;C中Ba2+和S不能共存;D中离子在酸性环境时N被Fe2+还原生成NO气体,碱性环境时生成Fe(OH)2沉淀。8.DA项,反应还应该有CaCO3生成;C项,除H2S外还有BaSO4生成,故A项、C项漏掉部分离子反应,错误;B项,ClO-具有强氧化性,能把SO2氧化生成S,错误;D项正确。9.DA项,Fe2+也具有较强的还原性,错误;B项,盐酸与活泼金属的反应中,HCl作氧化剂,错误;C项,反应
18、中有2 mol NH3被氧化,3 mol Cl2被还原,氧化剂与还原剂物质的量之比为32,错误;D项正确。10.A18 g18O2的物质的量是0.5 mol,一个氧分子含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1 mol,即为NA,A正确;空气是混合物,1 mol空气中含有单质分子数小于NA,B错;在氯气与水的反应中,1 mol Cl2只转移1 mol即NA个电子;D项,所得溶液中含NA个Na+,可得氢氧化钠的物质的量为1 mol,但溶液体积不是1 L,所以物质的量浓度不是1 molL-1。11.C根据物质的量浓度含义,体积应为溶液的体积而不是溶剂的体积。配制溶液时,应将25 g CuSO45H2
19、O溶于水制成1 L溶液或取12.5 g CuSO45H2O溶于水制成500 mL溶液或16 g CuSO4溶于水制成1 L溶液,所得溶液浓度才是0.1 molL-1。12.C在相同温度、压强下,相同体积的任何气体都具有相同数目的分子数。由题意可知,mg A气体与ng B气体的物质的量相同。同温度、压强下,气体密度与其相对分子质量成正比,A与B的密度之比为mn,C错。13.BA项,Cl2少量时先氧化Fe2+,Cl2足量时Br-、Fe2+都被氧化;B项,只发生反应Ba2+2OH-+2H+S=BaSO4+2H2O;C项,H+少量时生成HC,H+足量时生成CO2和H2O;D项NaHCO3少量时:HC+
20、Ca2+OH-=CaCO3+H2O,NaHCO3足量时:2HC+Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+C。14.DC2中碳的化合价为+3,反应中被氧化为CO2,KMnO4为氧化剂,C2是还原剂,由得失电子守恒配平该离子方程式为2Mn+5C2+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O。16 mol H+参加反应时,电子转移10 mol,故A、B、C项错误。15.解题指南解答本题的思维流程如下:A0.005 mol H2SO4与0.01 mol NH3恰好生成(NH4)2SO4,则该氨水的浓度为10 molL-1。设1 L水中需要溶解标准状况下的氨气的体积为VL,则10=解得,V294.7。16
21、.D根据氧化还原反应规律,可以得出Fe2+N+H+Fe3+N+H2O,根据电子守恒应有8Fe2+N+H+8Fe3+N+H2O,再根据电荷守恒和原子守恒推出:8Fe2+N+10H+=8Fe3+N+3H2O,可知D错误。17.【解析】(1)使用容量瓶前检查它是否漏水,容量瓶用蒸馏水洗净后不能再用待配溶液润洗,容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于溶解固体或稀释液体。(2)实验中需2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL,只能配制1 000 mL溶液,故选用1 000 mL容量瓶,则m(Na2CO3)=2 molL-11 L106 gmol-1=212 g。(3)配制500 mL
22、0.2 molL-1的稀硫酸需要500 mL容量瓶。根据溶液稀释溶质不变可以计算出需要浓硫酸的体积是5.4 mL,选用量筒的原则是“大而近”,故应选10 mL量筒。注意浓硫酸稀释的要点即可。(4)定容时仰视,则所配溶液体积偏大,则溶液浓度偏小。答案：(1)B、C、D(2)A(3)500 mL容量瓶5.4 mLa将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切记不可把水倒入浓硫酸中(4)偏小18.【解析】(1)根据电荷守恒可得:(-2)+x=23,则x=8。(2)设R中氮元素的化合价为a,根据得失电子守恒可得:2(5-a)=23,a=+2,则R为NO。(3)由(1)和(2)写
23、出该反应的离子方程式为3Cu+2N+8H+=3Cu2+2NO+4H2O,参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为38。(4)由(3)的离子方程式可计算出,1.5 mol Cu完全反应时转移的电子为3 mol,数目为3NA。答案：(1)8(2)NO (3)38(4)3NA19.【解析】(1)由中现象可知:KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4,则KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性;由中现象可知:KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性;综上所述:KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是KBiO3KMnO4H2
24、O2。(2)中KMnO4氧化SO2气体生成S,自身又被还原为Mn2+,S和中生成的Pb2+反应生成白色沉淀。(3)由实验现象可知中是PbO2氧化Mn2+生成KMnO4,自身被还原为Pb2+,根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。答案：(1)KBiO3KMnO4H2O2(2)紫红色褪去,生成白色沉淀(3)5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2Mn+2H2O20.【解析】(1)无色溶液一定不含有Fe3+。由说明溶液显酸性,则该溶液一定不含有HC;由可知气体为NO,则溶液中一定含有N;由知溶液中一定含有Al3+;由知溶液中一定含有S,则一定不含Ba2+;由知生成的沉淀是氯化银,但加入氯化钡溶
25、液,因此无法确定原溶液是否含有Cl-。综上所述,原溶液一定含有Al3+、N、S,一定不含Fe3+、Ba2+、HC;无法确定是否含有K+和Cl-。(2)根据题意写出离子方程式,注意配平。答案：(1)Al3+、N、SFe3+、Ba2+、HC(2)3Cu+8H+2N=3Cu2+2NO+4H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3N21.【解析】(1)根据化合价变化升高和降低的总数相等可知,铁元素化合价共升高24=8,是还原剂;Na2O2中-1价氧元素生成0价氧气,化合价升高2,Na2O2为还原剂,故化合价升高总数为10。另外Na2O2中-1价氧元素降低为-2价,降低总数为110,故Na2O2一
26、部分作氧化剂;反应中转移电子总数为10 mol,每生成1 mol Na2FeO4转移5 mol电子。K2FeO4有强氧化性,能杀菌消毒;被还原生成的Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体,有吸附作用能吸附水中悬浮杂质。(2)根据题中信息和氧化还原反应规律可写出:2Fe(OH)3+3ClO-2Fe+3Cl-,再根据电荷守恒和原子守恒可以得到:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O每生成1 mol Fe转移3 mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,还原产物为Cl-,其物质的量为0.15 mol。低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小。答案：(1)Na2O2FeSO4和Na2O25高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原成Fe3+,Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体能吸附除去水中的悬浮杂质(2)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O30.15该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小关闭Word文档返回原板块。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()