1、图表类试题的特征是以图表图象的形式将一些相关量给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查从图表图象中获得数据、处理应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的运用能力。要求具备观察图表图象、分析处理数据，发掘其中隐含信息的能力，学会将图象数据信息转换为文字信息或将文字数据信息转换为图象信息，具备较强的信息转换能力。在数据处理过程中对数据进行组合、筛选、归纳、综合、评价时，应善于将题设问题抽象成数学问题，运用数学工具结合学科知识，解决实际问题。1.图象类试题：多变量图象题是高考考查的一个方向和趋势，它是指在一个图上存在多个变量的图象，如各种离子浓度的变化，多个条件的曲线变化等
2、。此类题的特点是：一方面信息量大，考查了读图能力；另一方面多变量的存在，考查了分析推理能力。常见有三种类型：环境污染因素的多变量；溶液中离子变化的多变量；化学平衡体系中的多条件变化。（1）解答图像题必须抓住有关化学基本概念及理论（如化学反应速率、化学平衡移动、溶度积等）和有关物质的性质、反应规律及图像特点，析图的关键在于对“数”、“形”、“义”、“性”的综合思考，其重点是弄清图像的“原点”、“交点”、“转折点”、“终点”的涵义。（2）解图像题一般思路为：首先需认清纵、横坐标各表示什么量，然后再从曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性；理解曲线斜率大小即曲线“平”与“陡”的意义；准确
3、把握各特殊点（原点、曲线的拐点、最高点及交叉点等）的含义；准确理解某些关键数据在解题中的特定作用，找出直接或隐含的化学相关知识才能快捷地解答出答案。数据转化为图像时一定要具备寻找分段函数的能力和寻找特殊值的能力，明白任何方程均有其独特的图象表现能力，有时是连续线段、有时是不连续的跳跃线段、有时是交叉线段等。答题时能够从数据中先理出几个特殊点，连接时一定要注意是直线还是曲线，是变点还是不变点，是否有拐点。2.表格类试题：含数据表格的化学试题，就是将物质的某组数据以表格的形式呈现，根据表格中数据提供的信息对数据进行分析处理，按其内在联系抽象成知识与规律，进而达到解决问题的题型。数据一般是通过化学实
4、验实测的，也可以是教科书中提供的物质本身就具有的性质数据，如溶解度、熔点、沸点、密度等。这类题目主要考查对数据的灵活运用和分析处理的能力。（1）理解表格中各个列项中数字的意义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。注意区分变量（一般是反应条件如温度、浓度、催化剂、压强，官能团或烃基的影响如数目、位置等）和因变量（一般是时间、反应速率、生成量、产率、平衡常数）。（2）理顺表格中数据间的变化趋势，注意分析数据的变化，理清每组的变化趋势，是递增还是递减？是否有不变数据？是先递增后递减还是先递减后递增？是正比还是反比？公倍数是多少？联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律。浓缩规律要注意分析适用范围（或前提条
5、件）是什么？什么因素变化？引起了怎样的变化结果？（3）归纳规律一定要限制在题给数据的范围之内，不要随意扩大从题给数据所得出规律的适用范围。回答问题时一定要明确具体，不能太抽象模糊！一定要结合题目的具体情景回答，不能太空洞。例1工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（）A工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OBa点时溶液中各离子浓度：c（Na）c（Cl）c（ClO3）c（ClO）c（O
6、H）c（H）C t2t4，ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3D使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸答案解析DA工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故A正确；Ba点时溶液中ClO3与ClO离子浓度相等，反应的方程式为：4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO3+4H2O，故c（Na）c（Cl）c（ClO3）c（ClO），ClO-水解使溶液呈碱性，而水解程度是微弱的，故c（OH）c（H），故B正确；C t2t4，ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3，故C正确；D使用漂白液时，
7、起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误例2工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚(CH3OCH3)。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：2H2(g) CO(g)CH3OH(g)，2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是()平衡态温度()260270280290300310320CO转化率(%)92878280726562CH3OCH3产率(%)33457779625852A.反应、均为吸热反应 B290 时反应平衡常数值达到最大C平衡时，反应与中CH3OH的消耗速率一
8、定相等 D增大压强能增大CH3OCH3产率答案解析D1.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果(图纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度)。下列对图象描述正确的是()A根据图可判断可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)的H0B图可表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大C图可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右2.在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1 mo
9、l产物的数据)：（1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式_ _。（2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_。（3）若已知硫氧键的键能为dkJmol1，氧氧键的键能为ekJmol1，则S8分子中硫硫键的键能为_。3.已知CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表，请回答下列问题：t/7008008501 0001 200K2.61.710.90.6(1)上述正向反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)。(2)若达平衡后降温，则平衡向_移动，CO2转化率_，正反应速率_(填写“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在850 发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应
10、器中，其中向正反应方向移动的有_(选填A、B、C、D、E)。ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(2) 在850 时，可逆反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下，则34 min平衡后，c3_，CO2的转化率为_。时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.20.30020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c34.pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1103mo
11、l/L，则该溶液中该溶质的pClg(1103)3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2H2OH2CO3HHCO，HCOHCO。如图为H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题：（1）在pH04时，H2CO3溶液中主要存在的离子为_；在pH12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为_。（2）pH5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是_。（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_ _。（4）血液里存在的H2CO3NaHCO3，就是一种“缓冲溶液”，是血液pH保持稳定的重要因素。当c(
12、H)增大时，血液中消耗H的离子方程式为_；当c(OH)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明：_ _。5.高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4与KOH反应生成K2FeO4： Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH。主要的生产流程如下：（1）流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2F
13、eO4）（填“”或“”或“”）。（2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：。（3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用
14、重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇CNH4Cl、异丙醇DFe(NO3)3、异丙醇题号答案解析1D2(1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1（2）2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1（3） (2dae) kJmol1(1)燃烧热指的是1 mol燃料完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，因此根据定义先写出化学方程式，S8(s)8O2(g)8SO2(g)，又由于题干中给出的焓变是指生成1mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1。（2
15、）可根据题中图示直接写出热化学方程式。（3）设S8分子中硫硫键的键能为x kJmol1，由于反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结合可得8x8e16d8a，解得x2dae3(1)放热(2)正反应方向，增大，减小(3)A(4)0.12，60% (4)由850 K1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)起始 0.2 0.3 0 0转化xxxx平衡 0.2x 0.3xxx则x2（0.2x）（0.3x）1，所以x0.12，故c30.12，(CO2)100%60%4(1)H、HCO；CO、HCO（2）CO2本身在水中的溶解度小，pH5时，溶液呈酸性，上述电离平衡向左移动放出CO2（3）
16、在该溶液中加入少量的强酸，使平衡HCOHCO向左移动，结果溶液中H浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的强碱，使平衡HCOHCO向右移动，结果溶液中的OH浓度也增加得很少（4）HCOHH2CO3，H2CO3HCOH，当c(OH)增大时，H与OH结合成水，消耗了OH，使血液的pH保持基本稳定由H2CO3溶液的pCpH图，pH04时，溶液中存在H2CO3、H、HCO；在pH12时，溶液中存在OH、CO、HCOpH5时，溶液呈酸性，H2CO3溶液中存在的平衡向左移动，由于CO2本身在水中的溶解度小，溶液放出CO2保持饱和状态，所以溶液中H2CO3的pC总是约等于3在该溶液中加入少量的强酸，使平衡HCOHCO向左移动，结果溶液中H浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的强碱，使平衡HCOHCO向右移动，结果溶液中的OH浓度也增加得很少HCOHH2CO3，H2CO3HCOH，当c(OH)增大时，H与OH结合成水，消耗了OH，使血液的pH保持基本稳定5（1）Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO- + H2O（2）（3） 26，6 : 52FeO42-+Fe3+8OH-=3FeO43- +4H2O（4）B