1、专题6质量检测卷第卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格在1962年写出不朽的前景一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是()A化学反应前后质量守恒 B低温下分子无法运动C温度降低，化学反应停止 D温度越低，化学反应越慢2下列装置属于原电池装置的是()3关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是()A燃烧反应都是放热反应B对于可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，如果正反应放热，逆反应一
2、定吸热C氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D只有氧化还原反应才可以设计为原电池4图为某同学用镁带、铜丝和苹果设计的水果电池的装置图，下列有关该装置的说法正确的是()A镁带为正极 B铜丝发生氧化反应C电子由镁带经导线流向铜丝 D该装置可将电能转化为化学能5已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断不正确的是()AI2蒸气比H2分子稳定B2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 k
3、J热量CHI与NaOH反应属于放热反应D0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ热量6在容积固定的4 L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示()AX的浓度减少 BY的物质的量减少CZ的浓度增加 DX的物质的量减少7有关电化学知识的描述正确的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中一定是银作正极C因
4、为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池8如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是()A木炭棒应与玩具电机的负极相连B炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O24e=2O2C铝罐将逐渐被腐蚀D因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性9球形尖晶石(LiMn2O4)属于等轴晶系，可作耐火材料，常用低温电解法制备，制备过程中的能量转化形式是()A电能转化为化学能 B化学能转化为电能C机械能转化为化学能 D化学能转化为机械能10在温度不变的条件
5、下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是()A容器中SO2、O2、SO3共存B单位时间内生成2 mol SO2的同时消耗2 mol SO3C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为111D反应容器中压强不随时间变化二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11425 时，在两个1 L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是()A图中t0时，三种物质的物质的量相等B图中t0时，反应未达到平衡状态C图中，
6、当c(HI)3.16 mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态D混合气体的密度不再发生变化可以作为达到平衡状态的标志12以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从负极区向正极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4 L13一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A反应的化学方程式为X(g)Y(g)=Z(g)Ba点正、逆反应速率相等C反应开始到10 s，用
7、Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)D反应开始到10 s，Y转化率为79%14硫酸是一种重要的化工产品，2SO2O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是 ()A只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O在所有物质中都存在C该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零D在工业合成SO3时，需要考虑反应速率和反应限度的问题15由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是()Aa处通入氧气，b处通入氢气
8、B该装置中只涉及两种形式的能量转化CP型半导体连接的是电池负极D电池正极电极反应式为O22H2O4e=4OH第卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(12分)某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，T 时发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反应在第5 min时，N2的转化率为_；(2)用H2表示从02 min内该反应的平均速率v(H2)_；(3)T 时，在4个均为2 L密闭容器中不同投
9、料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_(用字母填空，下同)；av(NH3)0.05 mol L1min1bv(H2)0.03 molL1min1cv(N2)0.02 molL1min1dv(H2)0.01 molL1min1(4)下列表述能作为上述实验中可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是_；a反应速率v(N2)v(H2)v(NH3)132b各组分的物质的量浓度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变d混合气体的密度不变e单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2fv(N2)消耗2 v(NH3)消耗g单
10、位时间内3 mol HH键断裂的同时2 mol NH键也断裂(5)下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_。a及时分离出NH3气体 b适当升高温度c增大N2的浓度 d选择高效催化剂17(12分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：(实验原理)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(实验内容及记录)实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O3 mol/L 稀H2SO4溶液0.05 mol/L KMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02
11、.03.02.7502.0V22.03.01.0(1)请完成此实验设计，其中：V1_，V2_。(2)根据上表中实验、的数据，可以得到的结论是_。(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)。(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O3 mol/L 稀H2S
12、O4溶液0.05 mol/L KMnO4溶液 252.03.02.03.0MnSO4t该小组同学提出的假设是_。18(12分)工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为_ kJ。(2)如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反
13、应经过10分钟后，生成10 mol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是_ molL1min1。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0c氮气的转化率达到最大值d氮气和氢气的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大程度(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有_、_、_。19(12分)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。(1)肼(N2H4)中氮元素化合价为_，氮气的电子式为_。(2)肼和二氧化氮反应的化学方程式为_。(3)已知拆开1 mol H
14、H键，1 mol OH(g)键，1 mol O=O键分别需要的能量是436 kJ、463 kJ、496 kJ，则O2与H2反应生成2 mol H2O(g)所释放的热量为_ kJ。(4)已知N2H4(g)空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，若负极产生了一种无毒气体N2，则负极的电极反应式为_；若导线中转移电子2 mol，则标况下正极消耗的O2为_ L。20(12分)电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。(1)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？_(填“是”或“否”)，理由是_。(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
15、请利用反应“FeCu2=CuFe2”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：电池的负极材料是_，发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是_；正极上出现的现象是_；若导线上转移电子1 mol，则生成铜_克。(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示)。专题6质量检测卷1答案：D解析：温度的高低影响化学反应速率的快慢，温度越低，反应速率越慢，但反应不会停止，分子运动不会停止，与反应前后质量守恒无关。故合理选项是D。2答案：A解析：原电池的构成条件有：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，根据原
16、电池的构成条件判断。A.符合原电池的构成条件，故A正确；B.乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，故B错误；C.没有构成闭合回路，故C错误；D.两个电极相同，没有两个活泼性不同的电极，故D错误。故选A。3答案：C解析：所有的燃烧都是放热反应，A对，不选；可逆反应正反应是吸热反应，那么逆反应就是放热反应，B对，不选；放热反应是所有的反应物的总能量比所有的生成物高，不能比较单一的反应物和生成物的能量高低，C错，选C；原电池一定有电子的转移，所以只要氧化还原反应才可以设计成原电池，D对。4答案：C解析：A.镁比铜活泼，该原电池中镁被氧化，作负极，故A错误；B.镁为负极，铜为正极，原电池中正极发生还原反应
17、，故B错误；C.原电池中电子经导线由负极流向正极，即由镁流向铜，故C正确；D.原电池装置可以将化学能转化为电能，故D错误。故答案为C。5答案：A解析：A.断裂1 mol H2分子中的化学键需吸收能量436 kJ，断裂1 mol I2蒸气中化学键时需要吸收151 kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A错误；B.反应：H2I2=2HI，生成2 mol HI需要吸收能量断裂旧的化学键1 mol HH键和1 mol II键，形成新的化学键释放能量。所以该反应的反应热为H436 kJ151 kJ2299 kJ11 kJcbd(4)bc(5)a解析：(1)N2的初始物
18、质的量0.20 mol，第5 min时，N2的物质的量为0.06 mol，已经转化的氮气的物质的量为：0.20 mol0.06 mol0.14 mol，反应在第5 min时，N2的转化率100%0.14 mol0.20 mol100%70%，故答案为：70%；(2)N2的初始物质的量0.20 mol，第2 min时，N2的物质的量为0.08 mol，从02 min内已经转化的氮气的物质的量为：0.20 mol0.08 mol0.12 mol，平均速率v(N2)ct0.12 mol2 L2 min0.03 mol/(Lmin)，v(H2)3v(N2)0.09 mol/(Lmin)，故答案为：0.
19、09 mol/(Lmin)；(3)反应为N2 (g)3H2 (g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断；a.v(NH3)0.05 mol/(Lmin)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)0.075 mol/(Lmin)；b.v(H2)0.03 mol/(Lmin)；c.v(N2)0.02 mol/(Lmin)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)0.06 mol/(Lmin)；d.v(H2)0.01 mol/(Lmin)。所以该反应进行快慢的顺序为acbd，故答案为：acbd；(4)a.反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态都存在反应速率v(N2)v(
20、H2)v(NH3)132，不能用于判断是否平衡，故a错误；b.各组分的物质的量浓度不再改变，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b正确；c.混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的总物质的量不变，可说明达到平衡状态，故c正确；d.因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡，混合气体的密度都不变，故d错误；e.单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2，都为逆反应，不能说明正逆反应速率相等，故e错误；f. 2v(N2)消耗v(NH3)消耗，说明正逆反应速率相等，v(N2)消耗2v(NH3)消耗，不能说明正逆反应速率相等，故f错误；g.单位时间内3 mol H
21、H键断裂的同时2 mol NH 键也断裂，正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故g错误；故答案为：bc。(5) a及时分离出NH3气体，氨气的浓度降低，化学反应速率变慢，故a错误；b.升高温度，化学反应速率加快，故b正确；c.增大N2的浓度，提高化学反应速率，故c正确；d.选择高效催化剂，可以加快化学反应速率，故d正确；故选a。17答案：(1)2.03.0(2)其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，化学反应速率加快(减慢)(3)(4)Mn2对该反应有催化效果解析：(1)利用实验，中的数据，可知溶液的总体积为10.0 mL，所以实验中V12.0 mL，V23.0 mL，故答案为：2.0,3.0
22、；(2)实验、其他条件相同，只有H2C2O4浓度不同，则实验、探究的是浓度对反应速率的影响，根据表中的实验数据，实验的草酸浓度大，溶液褪至无色所需时间更短，则浓度大，反应速率大，故答案为：其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，加快(减慢)化学反应速率；(3)为探究温度对化学反应速率的影响，必须温度不同，其他条件相同，实验和满足，故答案为：；(4)由、可知，反应中的变量为是否加入MnSO4，故本实验为验证Mn2对该反应有催化效果。18答案：(1)92(2)该反应是可逆反应，1 mol氮气和3 mol 氢气不能完全反应，放出的能量总是小于92 kJ(3)0.25(4)acf(5)温度压强催化剂解
23、析：(1)由化学方程式3H2(g)N2(g)2NH3(g)可知，1 mol氮气完全反应需要消耗3 mol氢气，可生成2 mol 氨气。拆开3 mol HH 键和1 mol NN键需要吸收的能量为436 kJ3946 kJ225 4 kJ，但是生成2 mol氨气即生成6 mol NH键可放出能量391 kJ6234 6 kJ，因此放出的能量为2 346 kJ2 254 kJ92 kJ。(2)由于该反应是可逆反应，1 mol氮气和3 mol氢气不能完全反应，因此放出的能量总是小于92 kJ 。(3)c(NH3)10 mol2 L5 molL1，v(NH3)5 molL110 min0.5 molL
24、1min1，反应速率之比是化学计量数之比，则v(N2)v(NH3)0.25 molL1min1。(4)a.反应达到化学平衡时正反应速率和逆反应速率相等，a正确；b.反应达到化学平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但不为0，b错误；c.反应达到化学平衡时氮气的转化率达到最大值，c正确；d.反应达到化学平衡时氮气和氢气的浓度不再发生变化，但二者不一定相等，d错误；e.反应达到化学平衡时N2、H2和NH3的体积分数不再发生变化，但不一定相等，e错误；f.反应达到化学平衡时即表明反应达到最大程度，f正确；答案选acf；(5)根据题意“反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂”可知该反应的速率受温度、压
25、强和催化剂的影响。19答案：(1)2NN(2)2N2H42NO2=4H2O3N2(3)484(4)N2H44e4OH =4H2ON211.2解析：(1)肼(N2H4)中H元素化合价为1，设N元素化合价为x，则2x40，x2，肼(N2H4)中氮元素化合价为2，氮气中氮原子最外层5个电子，N与N形成3个共用电子对，氮气的电子式为NN；(2)肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，肼和二氧化氮反应的化学方程式为2N2H42NO2=4H2O3N2；(3)O2与H2反应生成2 mol H2O(g)，热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，Q2E(HH)E(O=O)
26、4E(OH)2436 kJ496 kJ4463 kJ484 kJ，则O2与H2反应生成2 mol H2O(g)所释放的热量为484 kJ；(4)已知N2H4(g)空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，若负极产生了一种无毒气体N2，说明N2H4失电子变为N2，根据缺项配平可知负极的电极反应式为N2H44e4OH =4H2ON2，正极电极反应式为O24e2H2O=4OH，可知4eO2，若导线中转移电子2 mol，则标况下正极消耗的O2为0.5 mol，即11.2 L。20答案：(1)否NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应(2)Fe氧化CuSO4溶液碳棒上出现红色物质32(3)解析：(1)NaOH
27、与HCl的反应不能设计成原电池，NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应。本小题答案为：否；NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应。(2)原电池中化合价升高失电子发生氧化反应的物质作负极，根据方程式可知，铁作负极，比铁活泼性小的金属或导电的非金属作正极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铜盐，可用硫酸铜作电解质。本小题答案为：Fe；氧化；CuSO4溶液。正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Cu22e=Cu，有红色物质析出。本小题答案为：碳棒上出现红色物质。根据上述分析，正极电极反应式为Cu22e=Cu，电子与铜单质的物质的量比为21，若导线上转移电子1 mol，则生成铜为0.5 mol，铜的质量为0.5 mol64 g/mol32 g。本小题答案为：32。(3)如图所示，若使铁棒上析出铜，而铁不溶解，则铁棒为正极，则另一极为负极，活动性比铁强，可以为锌。