1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：物质性质的研究1、X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是( )A5 b BX只能位于第三周期Ca + n - b + m = 10或16 DY不可能位于第二周期【答案】C 2、我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e= 4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2 + O2 = 2H2OD该电池每消耗2.24 L O2(
2、标准状况)时，有0.2 mol电子转移【答案】D 3、常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）Aad溶液的pH：abcdBad溶液的导电能力：abcdCb处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH）相等Dc处溶液和d处溶液均呈碱性【答案】A【解析】解：A、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH 值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的PH=
3、7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的PH7，故A正确B、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，故B错误C、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，溶液混合前硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相同，根据图象知，滴加氢氧化钡溶液20mL时，两种溶液恰好反应，所以硫酸的体积为20
4、mL，b点时，氢离子的物质的量浓度=mol/L；d点时氢氧根离子的物质的量浓度=mol/L，所以两处的物质的量浓度不同，故C错误D、c处，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d处氢氧化钡溶液过量导致溶液呈碱性，故D错误故选A4、现有可逆反应：X（g）Y（g）2Z（g）W（s）H”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大
5、部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。17、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol？L1），需要的玻璃仪器有 （2）上述装置中，A是 溶液，其作用是 （3）上述装置中，B物质是 （4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定
6、溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式 【答案】（1）烧杯、玻璃棒、量筒；（2）饱和NaHCO3；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl2或硅胶或P2O5固体；（4）烃；d；CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2【解析】（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌
7、加速溶解，（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气，除去H2S是可选用酸性KMnO4溶液；试剂B为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体（3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应，可以用无水CaCl2或硅胶或P2O5固体（4）石蜡是有C、H元素组成烃类混合物，有机物类型为烃；根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，所以d正确；稀醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3C
8、OOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，18、塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。合成反应原理为：实验步骤如下步骤1.在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图13）。步骤2.缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。步骤3.等酯化到一定程度时，升温至150步骤4.冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。步骤5.减压蒸馏，收集2002102666Pa馏分，即得DBP产品（1）搅拌器的作用 。（2）图中仪器a名称及作用是 ；步骤3中确定有大量酯生成的依据是 。（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处
9、是 。（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是 。（5）用减压蒸馏的目的是 。【答案】（1）使反应物充分接触（2）分水器，及时分出反应生成的水，有利于反应向生成DBP方向移动；分水器中有大量的水（水溶液）产生。（3）可避免酯的损失，同时避免洗涤过程中的乳化现象。（4）中和产品中游离酸（5）避免蒸馏过程中，有机物脱水炭化现象。【解析】（1）搅拌可以反应物充分混合反应。（2）酯化反应有水生成，蒸出的水离开反应体系，进入分水器，可以促使反应正向移动。生成的水越多，说明同时生成的酯也越多。（3）酯在盐中的溶解度较小，避免酯的损失。（4）用Na2CO3可以洗去酯中混有的醇和酸。（5）有机物在加热条件下易脱水，使用减
10、压蒸馏，降低了有机物的沸点，便于收集较纯较多的产物。该题是以“塑化剂制PVC的应用”为背景设计的考查学生实验化学模块学习情况的选做题。试题从仪器的识别与作用，实验原理分析、实验方案的评价等方面，考查学生对化学实验原理和技能的掌握理解程度，重点考查学生的化学实验操作能力、化学实验思维能力。同时，引导中学关注实验化学模块教学基本要求，重视培养学生的综合实验能力。19、用足量的NaOH溶液将448mL Cl2（标准状况）完全吸收。计算生成的NaClO的物质的量。(2) 计算生成的溶液中，含有Na+ 的物质的量。【答案】(1) 0.02mol (2) 0.04 mol20、烯烃在一定条件下氧化时，由于
11、C=C键断裂，转化为醛、酮，如： （1）若在上述类似条件下发生反应，写出反应的方程式。_（2）已知某烃（C7H12）在上述条件下反应后，生成两种有机物,，试写出该烃的结构简式。_【答案】（2）CH3CH=CHCH2CH=CHCH3【解析】本题是“信息给予题”，此类题主要是考查知识迁移能力。其特点就是给出新的信息，并根据给出信息的设问。解答此类题的关键是读懂信息，不仅注重信息的形式，还要注意信息的规律及本质。本题所给信息为烯烃被氧化的规律。要注意对此反应物与生成物在组成与结构上的区别和内在联系，即双键断裂后在双键上又各连结一个氧原子形成，而其他部位保持不变，21、石蜡油(主要是含17个碳原子以上
12、的液态烷烃混合物)分解实验按照下图进行：(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是_(填写序号，下同)只有甲烷只有乙烯烷烃跟烯烃的混合物(2)将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是_；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是_。(3)碎瓷片的作用是_(填序号)。防止暴沸 有催化功能积蓄热量 作反应物(4)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式：_。【答案】(1)(2)溴水褪色酸性高锰酸钾溶液褪色(3)(4)C18H38C2H68C2H4【解析】石蜡油在加热和催化剂的作用下，分解产物为烯烃和烷烃，烯烃中含有碳碳不饱和键，既可以发生加成反应，也可被强氧化剂氧化。22、如图中的所有物
13、质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质,常温下甲、乙为无色气体,丁为黄绿色气体。丙是常见金属,广泛用于航天、航空工业。工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁。A、E的分子中均含10个电子,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E在常温下是无色无味的溶液。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。回答下列问题:(1)反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。(2)画出丙的原子结构示意图,写出A的电子式,写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子)、(用化学式表示)。(3)C的水溶液显酸性,用离子方程式解释_。【答案】(1)、(2)H3O+ HS-(3)N+H2ONH
14、3H2O+H+【解析】此题的突破口很多,如:“丁为黄绿色气体”则丁是Cl2;“工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁”,则丙为Mg;“A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体”则A是NH3;“E常温下是无色无味的液体”则E是H2O,充分运用这些信息,再根据框图中的转化关系可推出:甲、乙、丙、丁分别是H2、N2、Mg、Cl2,A、B、C、D、E、F、G分别是:NH3、HCl、NH4Cl、Mg3N2、H2O、Mg(OH)2、MgCl2。23、化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填物质的化学
15、式）（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时） 、 （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 AAu B Cu CAl DFe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）： ，Na2CO3， ，NaHCO3【答案】（1）纯碱；（2）H+OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O；（3）B；（4）NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3
16、【解析】解：（1）硝酸、硫酸和盐酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故答案为：纯碱；（2）硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应离子方程式为：H+OH=H2O；过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水，反应离子方程式为：2H+CO32=CO2+H2O，故答案为：H+OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O；（3）浓硝酸具有强氧化性，可以溶解Cu，但不能溶解Au，Al、Fe在浓硝酸中发生钝化现象不能溶解，故答案为：B；（4）0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，根据吸收二氧化碳的量，溶液中溶质可能为：
17、NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故溶液低温蒸干得到固体的组成为：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO324、已知：用金属钠制备氧化钠，可有多种方法：4NaO2=2Na2O4NaCO2=2Na2OC2NaNO2(亚硝酸钠)6Na=4Na2ON2(1)上述三种方法最好的是_，原因是_。(2)上述反应中NaNO2作_剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是_。【答案】(1)N2的生成可以防止Na2O被氧化为Na2O2(2)氧化3NA【
18、解析】钠制备氧化钠，易产生Na2O2，为防止Na2O继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法最好。25、过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。 (1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。实验前需进行的操作是 稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。 用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分
19、反应后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 方案：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)已知常温下KspMg(OH)2=l1011。为使方案I中Mg2+完全沉淀即溶液中c(Mg2+)l 105mol/L，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。方案中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示)。【答案】(1)检查装置的气密性 用作催化剂(或催化H2O2的分解)消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平(2) 11 7(a-b)20淀粉溶液 2.8 V 【解析】
