1、20062007年厦门外国语学校高三第二次阶段考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目。2答题应答在答题卡中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效。3保持字迹工整、笔迹清楚。4本试卷分为第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 第卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1保护环境，实现可持续发展是全人类的共识。下列各项举措中，主要是为了保护大气
2、臭氧层的是A.实现无氰电镀 B.使用无氟冰箱C.使用无铅汽油 D.研发可降解塑料2下列除去杂质的实验方法正确的是.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3中少量Na HCO3：置于坩埚中加热C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量的浓溴水反应后过滤D.除去Fe C13 酸性溶液酸中少量Fe C12：加入稍过量的双氧水反应后放置3将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100mL 1molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A 1：2：3 B 6：3：2 C 3：1：1 D 1：1：14关于制取硝酸铜的以下三种方案(原理)的叙述中，正确的是：2CuO22CuO， CuO2
3、HNO3Cu(NO3)2H2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O；Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO22H2O。A.三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B.三方案中硝酸的利用率C.制取相同量的硝酸铜产生的有害气体比多D.三种方案中方案最优5将下列物质的溶液加热蒸发至干、灼热，所得固体的成分不相同的是A.FeCl2 FeCl3 B.NaHCO3 Na2CO3C.NaAlO2 AlCl3 D.Mg(HCO3)2 MgCl26. 下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是金属钠投入CuSO4溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量电石投入过量
4、的NaHCO3溶液中 金属铝投入KOH溶液中A. B. C. D. 7在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是A.加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H离子存在B.加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl离子存在8已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是A.LiH水溶液呈中性 B.LiH是一种强氧化剂C.LiH中的氢离子被还原 D.LiH是还原剂9下列反应的离子方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通
5、入少量二氧化碳：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO32B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OH=A1O22H2OC.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe22HH2O2=Fe32H2OD.将Ca(ClO)2溶液中通入SO2中：Ca22 ClO SO2H2O = CaSO32HClO10下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要由水电离产生的c(OH)=11014mo1L1，溶液中都会有沉淀生成。该组离子可能是A. NH4、K、Cl、SO32 B.K、Na、SiO32、AlO2C.Ba2、Na、HSO3、NO3 D.Fe2、NH4、NO3、C1二、选择题
6、(本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题有一个选项符合题意。)11.设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子B.常温常压下，46g (NO2和N2O4混合)气体中含有原子数为3NAC.25时，1L pH13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子D.0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.06NA 12能将分别含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+离子的五种溶液一次性鉴别开来的试剂是 A.KSCN溶液 B.稀HNO3 C.NaOH溶液 D.氨水13将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一
7、元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A.若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱B.若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D.若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于214下列各组中的两种物质相互反应，无论这两种物质用量比例如何，都能用同一离子方程式表示的是 A.偏铝酸钠和盐酸 B.澄清石灰水和二氧化碳C.硝酸银和稀氨水 D.碳酸氢钠和盐酸 15胶状液氢（主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得，101 kPa时，1 m
8、olH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=+890.3 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-890.3 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3 kJD.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)；H=-285.8 kJ16正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关及硫酸盐的信息，以证明火
9、星上存在或曾经存在过.以下叙述正确的是（）A.铝热剂就是单指粉和铝粉的混合物B.检验红砖中的红色物质是否是的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原a mol 所需、Al、CO物质的量之比为423D.明矾属硫酸盐，是纯净物17下列说法正确的是A.物质的量浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B.25时，在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7C.25时，将0.1 molL-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D.将同浓
10、度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡18T时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图所示。则下列结论正确的是A.在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1L1、0.5 mo1L1和0.2 mo1L1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mo1L1D.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速
11、率均增大，且A的转化率增大19用水稀释0.1 molL1的醋酸（HAc）溶液，其中随水量的增加而增大的是H+的物质的量 c (H+) c (H+) / c (Ac) c (HAc) c (OH)A. B. C. D.20摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，则下列说法不正确的是A.充电时，电能转化为化学能B.充电时，电解质溶液的pH逐渐增大C.放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应D.放电时，负极的电极反应为：CH3OH
12、-6e- +8OH- =CO32-+6H2O21常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和上述X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY D.若8a10，则X、Y都是弱碱20062007年厦门外国语学校高三第二次阶段考试题班级:_ 座号:_ 姓名:_-密-封-线-第卷（非选择题共76分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)12345678910二、选择题(本题包括11
13、小题，每小题4分，共44分。每小题有一个选项符合题意。)1112131415161718192021三、（本大题包括2小题）22（10分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：完成配平上述反应的化学方程式：反应的氧化剂是 ，氧化产物的电子式 ：H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 填选项编号）（多选倒扣分）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol.23（10分）现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A
14、、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定为770 K，使反应3A (g) + B (g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。请回答下列问题：若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x = ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x = _ _。平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？ （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为 。若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_ 。四、（本大题包括2小题）24（10分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【研究课题
15、】探究草酸晶体受热分解的产物【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：备注：草酸晶体175以上开始分解。名称分子式颜色、状态溶解性熔点（）密度(g/cm3)草酸H2C2O4易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O42H2O无色晶体101.51.650【提出猜想】（1） 。（2）分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。【设计方案】化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。验证“猜想”的实验装置气体DEABCFG证明分解产物中有CO2的现象是 ；
16、证明分解产物中有CO的现象是 。若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是 。【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。 25（12分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的是： (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的是 (2)现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液
17、 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号 及实验中观察到的现象： 同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 理由是： 根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式： 五、（本大题包括2小题）26（12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。 A直流电源G的溶液AA高温AG的溶液K的溶液右图装置G的溶液XXX高
18、温HCIDEFJHDB请按要求填空：（1）写出B的电子式：_。（2）写出生成E的电极反应式：_ _，反应的现象是_ _。（3）反应的化学方程式是_，在实验室中引发反应的操作是_ _。（4）反应的离子方程式是 。 27（12分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)mCO3n H2O，假设药品中的其它成份受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。BACDE碱石灰药品空气ba弹簧夹【实验一】取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g ，装置D增重0.44g 。 装置C和D中盛放
19、的药品是：C_ D_(2) 实验开始前先通入一段时间空气，其目的是_ _，其操作方法是_ _。当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然在通入空气的目的是_ _ 。【实验二】另取m g该药片，加入100mL1mol/L的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如（3）根据以上所给数据求出x_(4) 通过计算确定铝碳酸镁的化学式为_ _(5) 有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是_ _。（6）有同学认为，不需要做实验一，只需要在实验二的基础上再得知两个数据就可以求
20、出铝碳酸镁的化学式，你认为这两个数据应该是：_、_六、(本题包括1小题)28（12分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 。 （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）。（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。参考答案一选择题12345678910BDCDCAADBC二选择题1112131415161718192021BCBDBDCCACB22（1）3、2、8、3、2、2、4H2O （2分）
21、； （2）K2Cr2O7（2分）（2分） （3）A（2分） （4）0.8mol（2分）23x = 4；x =4 相等；0.6 8/524【提出猜想】草酸晶体中含H、O元素，受热时可能会有水生成装置A中澄清石灰水变浑浊 装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊。在装置F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯【交流讨论】在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，对实验有干扰，因而在装置A之前可增加一个装有水的洗气装置。25（1）Br2；Fe3+（2） 乙 同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）不
22、可以，因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2Fe2+； 2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 = 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- 26Na+ O O ： ： .2-Na+（1）（2） Fe + 2OH- -2e = Fe(OH)2 ， 沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色。高温（3）3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 （没配平不得分，没写条件扣1分） 加入少量KClO3，插上一根镁条点燃。（其它合理方法也得分）（4） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 或 2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H227（1
23、）无水CaCl2或P2O5 碱石灰或NaOH固体（2）赶走装置B中的CO2、H2O 关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a 赶走固体分解产生的CO2、H2O，使其被充分吸收 （3）200 （4）Al2Mg6(OH)16CO34 H2O （5）因为胃酸和该药作用产生CO2会刺激胃粘膜，导致胃穿孔。（6）产生CO2的物质的量 药片中主要成份的含量28（分）HOHHO，COHHCO（分）（）44（分）由COHHOCO得：（CO）（H）（HCl）（0.0450.025）molL0.020（分）设aCO、a2CO的物质的量分别为、，由碳原子守恒得：0.02（分）由此可知，（NaOH）mol/L0.0050.005mol由NaOHNaHCONa2COH2O知，与碳酸氢钠反应的NaOH为，原混合物中：（NaOH）0.005（分）106g/moLx+84mol/Ly+40g/mol（y+0005mol）=2.5g 解之得：x=y=0.01mol （1分）w（Na2CO3）=（106g/mol0.01mol）/2.5g 100%=42.4% （1分）答：原混合物中Na2CO3的质量分数为42.4%。（没有考虑有效数字扣0.5分，没有作答扣0.5分）