1、环境保护与绿色化学1“世界地球日”即每年的4月22日，是一项世界性的环境保护活动。下列行为中不利于环境保护的是(B)A严格履行京都议定书，控制温室气体的排放B大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要C加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料D研发可降解塑料或代用品，控制白色污染解析：A.选项中京都议定书，控制温室气体的排放，符合善待地球这一要求，选项A不选；B.选项中的做法违背节约资源使地球持续发展这一主题，选项B选；C.选项中我们应该努力开发新能源如太阳能、氢能等，选项C不选；D.选项中研发可降解塑料等减少白色污染，都利于地球环境的保护，选项D不选；答案选B。2(双选)2018年5
2、月第八次全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是(AB)A“光化学烟雾”、“温室效应”的形成都与氮氧化物有关B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C用光催化分解代替电解水制备氢气，可实现节能环保D用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料可减少白色污染解析：A项，以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”形成的一个重要原因，但“温室效应”与氮氧化物无关，故A错误；B项，绿色化学的核心是从源头上减少污染物，而不是对环境污染进行治理，故B错误；C项，电解消耗电能，而光催化分解水制氢可利用太阳能，更节约能源，故C正确；D项，聚乙烯塑料难降解，
3、可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染，故D正确。故选AB。3绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子转入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是(B)A化合反应 B取代反应C加成反应 D加聚反应解析：取代反应的产物不止一种，所以原子利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B。4目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理。该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。二级处理是采用空气曝
4、气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有(D)化学法生物法物理法AB CD解析：在处理污水的过程中，中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法的过程中都有新物质生成，都属于化学方法；过滤可以把不溶于水的物质除去，过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，即过滤法属于物理方法。微生物能进行呼吸作用，分解污水中的有机物，把有机物分解成二氧化碳和水，并释放出能量，供生命活动利用，从而起到净化污水的作用，是生物法。5(双选)下列关于水体污染及防治的说法正确的是(CD)AN和P是植物营养素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生动植物的生长B只要不喝被重金
5、属污染的水就不会中毒，因此水中的重金属污染对人类影响不大C用熟石灰处理钢铁厂的酸性废水，利用的是复分解反应原理D用Na2S处理含Hg2废水使Hg2变成HgS沉淀而除去，利用的是复分解反应原理解析：海洋或湖泊中N、P含量越高越容易引起赤潮等现象。重金属的污染是多方面的，B不正确。D是沉淀法，属于复分解反应。所以正确的答案是C、D。6近年来，冠以绿色的新概念不断产生，如绿色食品、绿色能源、绿色化学等，绿色化学要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求方案的是(C)AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO
6、3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)2解析：绿色化学要求在生产过程中原料和产品都无毒、无害、不污染环境。镁跟硝酸反应生成氮的氧化物，镁跟浓硫酸反应生成二氧化硫，既产生污染又浪费原料；B项，反应物中的氯气有毒。答案选C。7“绿色化学”有助于解决环境污染问题。下列做法不符合“绿色化学”理念的是(B)A因地制宜，大力发展风力发电B废旧电池集中回收，并填埋处理C大力发展公共交通，倡导绿色出行D使用可降解塑料，减少“白色污染”解析：A.发展风力发电将有效减少煤的燃烧，减少有害气体、温室气体的排放，符合绿色化学理念，A不符合题意；B.废电池的深埋处理也会污染土壤和水源，故不符合
7、绿色化学的概念，B符合题意；C.大力发展公共交通，少开私家车有利于环保，符合绿色化学的理念，C不符合题意；D.使用可降解塑料可减少“白色污染”，符合绿色化学理念，D不符合题意，答案选B。8化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3、Cu2，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 (1)操作的名称是过滤。(2)沉淀A中含有的金属单质有铁、铜。(3)操作中观察到的实验现象是溶液由浅绿色变为棕黄色。(4)操作中发生反应的离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH
8、。解析：(1)操作中加入过量的铁，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3能氧化单质铁生成Fe2，通过过滤得到沉淀Fe、Cu和溶液A；(2)由上述分析可知，沉淀A中含有金属单质铜、铁；(3)Fe2能被过氧化氢氧化生成Fe3，溶液由浅绿色变为棕黄色；(4)溶液B中含有的金属阳离子为Fe3，溶液B中加入氨水，发生反应Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。9绿色化学是当今社会人们提出的新概念，它可以公开为环境友好化学。着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。请回答下列问题：(1)下列叙述错误的是：A。A绿色化学和环境化学都是研究保护环境的B绿色化学不是
9、被动的治理环境，而是主动地防治环境污染C绿色化学保护了环境，而且也能给企业带来经济利益(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它的危害的叙述中，正确的是：ABE。A形成酸雨B破坏臭氧层CNO能刺激呼吸道DNO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒ENO、NO2在空气中能形成褐色或红色的毒性好大的烟雾(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2。请写出有关的化学方程式：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，这一处理方法是否符合绿色化学概念：是(填“是”或“不是”)；其原子利用率为：88.5%。解析：(1)A.绿色化学的核心是把有害、有
10、毒物质转化为无污染的物质，而综合治理其污染是环境化学，故A错误；B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染，是主动地防治环境污染，故B正确； C绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染，既保护了环境，又减小治理污染所增加的成本，提高了经济利益，故C正确；故答案为A。(3)A.正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH5.6，一氧化氮在空气中可氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体等物质是形成硝酸型酸雨的主要物质，故A正确；B.氮氧化物NO和O3及O发生如下反应：O3NO=NO2O2，ONO2=NOO2，一氧化氮(NO)可破坏臭氧层，故B正确；C.NO
11、是无色无味的有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故C错误；D.NO2有刺激性气味的有毒气体，与血液中的血红蛋白结合的是NO，不是二氧化氮，故D错误；E.NO、NO2属于有毒气体，NO2是红棕色气体，NO、NO2在空气中可形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾，故E正确；故答案为A、B、E；(3)利用NaOH溶液吸收NO、NO2，生成NaNO2，发生反应的化学方程式为NONO22NaOH=2NaNO2H2O，减小了对环境的污染，符合绿色化学概念，其原子利用率为100%100%88.5%。1(双选)地球是我们唯一的家园，保护地球环境是我们共同的使命与责任，下列措施不利于环
12、境保护的是(CD)A开发和利用太阳能、水能等能源B合理利用石油、煤等不可再生资源C工厂“三废”和生活污水处理直接排放D为使农作物高产，大量施用化肥和农药解析：工业“三废”和生活污水处理后才能排放，C不正确；大量施用化肥、农药，易造成水、土壤污染及药物残留，对人体有害，不符合保护环境的目的，因此选项D不正确，答案选C、D。22019年3月召开的“两会”指出，当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期，人们对生态环境质量非常关注，迫切希望生态环境越来越好。下列做法有利于环境保护的是(C)A市区禁止自行车通行B自己尽量不做饭，多叫外卖C提倡将生活垃圾进行分类处理D将工业废水注入地下岩石层，减少排放
13、量解析：A.自行车出行不需要消耗汽油等化石能源，有利于环境保护，A项错误；B.多叫外卖会增加外卖的包装材料的消耗，会引起更多的资源浪费，产生白色污染等，B项错误；C.提倡垃圾分类更加有利于废物的回收利用，减少不必要的垃圾的产生，C项正确；D.工业废水注入地下岩石层，会污染地下水，D项错误；本题答案选C。3下列做法与可持续发展理念不符合的是(D)A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求解析：A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率，可减少化石能
14、源的使用和SO2、CO2的排放，符合可持续发展理念，故A正确；B.汽车尾气中的氮氧化物可形成光化学烟雾等环境污染，催化处理汽车尾气，可以减轻氮氧化物污染和光化学烟雾，故B正确；C.水污染主要来自于工业、农业和生活污水的排放，工业废水和生活污水经过处理后可以保护水源，减少污染物的排放，符合可持续发展理念，故C正确；D.废旧电池中含有的铅、汞、锌、锰等重金属、废旧蓄电池的电解液都会造成环境污染，所以加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，不符合可持续发展理念，故D错误；答案选D。4(双选)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2也有明显的去除效果，其反应原理为：
15、ClO2Mn2MnO2Cl(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是(CD)A工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B利用该原理处理含Mn2的污水后溶液的pH升高C该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为52D理论上处理含1 mol Mn2的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L解析：A.氯气是有毒的气体，所以不能代替ClO2，则A错误；B.用ClO2处理酸性污水中的Mn2，反应的离子方程式为2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H，所以处理后溶液的pH是减小的，故B错误；C.该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl，由反应方程式可知，二者的物质的量之
16、比为52，故C正确；D.由反应的离子方程式可知，处理1 mol Mn2，需要2/5 mol的ClO2，在标准状况下的体积为8.96 L，故D正确。本题正确答案为C、D。5“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能防止污染的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列不符合“化学反应的绿色化”的是(D)A消除硫酸厂尾气中的SO2：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O
17、C制CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD制CuSO4：2CuO22CuO，CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O解析：“绿色化学”的理念提倡提高原子利用率、从源头上消除污染。C项中产生了SO2，是环境污染物，不符合绿色化学的理念。答案应选D项。6绿色化学对于化学反应提出了原子经济性的要求。最理想的原子经济性反应是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，没有副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯()的方法和过程中，最符合原子经济性要求的是(C)解析：理想的“原子经济”是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，所以要想实现原子经济应该发生加成反应，则A
18、.该反应是取代反应，不仅生成乙苯还生成副产物HCl，所以不符合原子经济理念，A不符合题意；B.该反应中生成乙苯同时还生成水，属于取代反应，不符合原子经济理念，B不符合题意；C.该反应中苯乙烯和氢气发生加成反应生成一种产物乙苯，符合原子经济理念，C符合题意；D.该反应中第一个反应是消去反应，生成副产物HBr，不符合原子经济理念，D不符合题意；答案选C。7工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：污水中所含离子处理方法H、OH中和法Cu2、Hg2沉淀法CN氧化还原法请回答：(1)在中和法中，若用CO2来处理污水，则离子方程式是CO2OH=HCO(写成CO22OH=COH2O不给分
19、 )。(2)在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu2、Hg2等重金属离子的污水。若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg2，且含量为400 mg/L，则处理10 L这样的污水至少需要加入硫化钠1.6 g(精确到0.1)。我国规定的排放标准不能超过0.05 mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2为2107 mol，则该污水是否达到了排放标准是(填“是”或“否”)。(3)在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN，得到无毒的CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN的物质的量之比为52，则该反应的离子方程式是5Cl22CN4H2O=10Cl2CO2N28H。解析：(1)如果CO2和
20、OH反应生成CO，则溶液呈碱性，如果生成HCO，溶液的碱性要小一些，所以生成HCO更为合理，即离子方程式为CO2OH=HCO；(2)m(Hg2)400 mg/L10 L4 g，n(Hg2)0.02 mol，由于Hg2S2=HgS，所以n(Na2S)0.02 mol，m(Na2S)0.02 mol78 g/mol1.56 g1.6 g；1 L污水中，n(Hg2)2107 mol，则m(Hg2)4105 g0.04 mg，即该污水中Hg2的浓度为0.04 mg/L(0.05 mg/L)，则该无水达到了排放标准；(3)题中已经告知反应物和生成物，以及反应物的物质的量之比，根据得失电子守恒可以配平离子
21、反应方程式为：5Cl22CN4H2O=10Cl2CO2N28H。8绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和清除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%。是甲基丙烯酸甲酯的结构简式。也可以写成CH2=C(CH3)COOCH3。旧法合成它的反应是：(CH3)2C=OHCN(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CNCH3OHH2SO4CH2=C(CH3)COOCH3NH4HSO4新法合成它的反应是：CH3CCHCOCH3OHCH2=C(CH3)COOCH3(1)与旧法相比，新法的突出优点是(CD)
22、A原料无爆炸危险B原料都是无毒物质C没有副产物，原子利用率高D对设备腐蚀性小(2)计算：甲基丙烯酸甲酯旧法合成工艺的理论上原子利用率是46.5%。(原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比)(3)写出聚甲基丙烯酸甲酯(又称有机玻璃)的结构简式。解析：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%。(1)A.新法的原料中有CO，也存在爆炸的危险，故A不符合题意；B.CO也是有毒的气体，故B不符合题意，。C.新法与旧法相比，没有副产物，原子利用率高，故C符合题意；D.新法中没有使用硫酸，对设备腐蚀性小， 故D符合题意。(2)CH2=C(CH3)COOCH3的摩尔质量为100 g/mol，NH4HSO4的摩尔质量为115 g/mol，甲基丙烯酸甲酯旧法合成工艺中，生成的产物为等物质的量的H2C=C(CH3)COOCH3和NH4HSO4，所以，理论上原子利用率是100%46.5%。