1、1铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是()A铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气B常温下铁在浓硫酸中钝化C铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁D纯铁(块状)是黑色金属答案：B解析：A项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；B项，在常温下铁遇浓硫酸表面被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，故在浓硫酸中钝化，正确； C项，铁在氧气中燃烧生成物为四氧化三铁，错误；D项，纯铁(块状)是银白色金属，错误。2下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即
2、可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”答案：C解析：过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。3下列物质能用化合反应直接制得的是()FeCl
3、2Fe(OH)3NaHSO3 Fe(OH)2ABCD答案：C解析：2FeCl3Fe=3FeCl2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Na2SO3H2OSO2=2NaHSO3，以上反应均为化合反应。Fe(OH)2不能用化合反应制得。4铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是()A不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁答案：C解析：A项不锈钢含有铬和镍，增强了抗腐蚀能力，正确；B项电镀时应以镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的溶液为电镀液
4、，正确；C项铁在浓硫酸中钝化，不是不反应，错误；D项铝热反应生成的铁为液体，可用于焊接钢轨，正确。5在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是()AFe3、Al3BAl3CFe2、NHDFe3答案：B解析：2Na2O22H2O=4NaOHO2，Fe2转变为Fe3，Fe3转变为Fe(OH)3沉淀析出，Al3转变为AlO，NH转变为NH3气体，NH减少；没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀转变为Fe3，所以Fe2减少，Fe3增多，AlO再转变为Al3，几乎不变。6下列说法正确的是()AFe在一定条件下
5、与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体答案：B解析：高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A项错；Fe3O4溶于盐酸生成Fe3和Fe2，B项正确；FeCl2易水解易氧化，在空气中蒸干灼烧产物为Fe2O3，C项错；将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D错误。7在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe
6、2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含Cu答案：C解析：铁粉与FeCl3、CuCl2的反应依次为：2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=Fe2Cu充分反应后的固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物，又由于2Fe3Cu=2Fe2Cu2，所以无论反应后的固体为Cu还是Fe和Cu的混合物，Fe3一定不存在，A项对，由上分析知B、D均对；若反应后固体为Cu和Fe的混合物，溶液一定无Cu2，C错。8有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液答案：B解析：盐酸烧碱溶液氨水KSCN溶液NaCl无明显现象无明显
7、现象无明显现象无明显现象FeCl2无明显现象产生白色沉淀变灰绿色，最终变红褐色产生白色沉淀变灰绿色，最终变红褐色无明显现象FeCl3无明显现象产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀溶液变红色MgCl2无明显现象产生白色沉淀产生白色沉淀无明显现象AlCl3无明显现象产生白色沉淀后又溶解产生白色沉淀无明显现象9.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)由于氧化性Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1.5 mol
8、 Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_。(4)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应对；对，有答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(3)12 mol(4)B解析：(1)氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板时，发生反应的方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，改写成
9、离子方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3发生水解生成具有很强吸附能力的Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。(3)反应Fe3O44CO3Fe4CO2,1 mol Fe3O4发生反应，电子转移总数为8e，故有1.5 mol Fe3O4参加反应时，转移电子的物质的量是12 mol。(4)铝是地壳中含量最高的金属元素，且Fe不是人类最早使用的金属材料，A项错误；“常温下铁与稀硫酸反应生成氢气”与“高温下氢气能还原氧化铁得到铁”均正确，且两者没有因果关系，B项正确；铁属于过渡元素，C项错误；“在空气中铁表面形成致
10、密氧化膜”与“铁不能与氧气反应”均不正确，且没有因果关系，D项错误。10铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。AMg2BFe2CAl3DCu2(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它
11、的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_；操作的方法为_。请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_。答案：(1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)BC(3)过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次Fe22HCO=FeCO3CO2H2O解析：(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2、Fe3、H；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe3，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2Mg(OH)2、Fe2Fe(OH)3、Al3AlO、Cu2Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2MgO、Fe(OH)3Fe2O3、Cu(OH)2CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2、Fe3、Cu2，故应选择B、C。(3)从流程图中知道经操作得到滤渣，故该操作是过滤；操作是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次；从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，还应有CO2生成，发生复分解反应的离子方程式为：Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。