1、阶段质量检测卷检测范围：专题1、2可能用到的相对原子量：H1B11C12O16Na23Al27S32Cl35.5第卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中，标签贴错了的是()选项ABCD物质烧碱汽油乙醇NH4NO3危险警告标签2.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是()A氯化镁晶体 B氯化钠溶液 C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾3如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发
2、C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏4下列化学用语表示正确的是()A硫酸铁的化学式：FeSO4BK2CrO4中Cr元素的化合价：6CNa的原子结构示意图：DCu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2=Cu2(NO3)2 25下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C浓硫酸氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠6.“天宫二号”发射成功，若在“天宫二号”空间实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难以完成的是()A将金粉和铜粉混合 B将牛奶加入水中混合C蒸发食盐水制取食盐晶体
3、 D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙7下列电离方程式书写正确的是()ABa(OH)2 = Ba2(OH) BFe2(SO4)3 =2Fe33SOCKClO3= KCl3O2 DNH4NO3 = NH3HNO8下列物质肯定为纯净物的是()A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质9由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是()10某固体仅由一种元素组成，其密度为5 gcm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A32 B65 C1
4、40 D150二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列说法中，不正确的是()A标准状况下22.4 L N2中一定含有2 mol NB在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为13C18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 LD80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L12某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中()A一定含有SO B一定含有AgC可能含有SO或Ag D一定含有Ag、SO13下列实验过程
5、中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水14.已知阿伏加德罗常数为NA，某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0，一个12C原子的实际质量为m1，则该原子的摩尔质量是()AM Bm0NA C.g/mol D.15有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实
6、验可以判断：()A该固体粉末中一定不含有BaCl2B该固体粉末中一定含有KNO3C它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3第卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(15分)以下15种物质为中学化学中常见的物质：Cu冰水混合物NaHSO4SO3H2SO4KClO3CaCO3 NO2 Fe2O3Fe(OH)3稀盐酸CaONa2CO3K2SO4NaHCO3请按下列要求回答(填写物质的标号)：(1)属于单质的是_；属于混合物的是_；属于氧化物的是_。(2)其中属于酸性氧化物的是_；碱性氧化物的是_。(3)其中属于钠盐的是_
7、；属于硫酸盐的是_；属于碳酸盐的是_。(4)属于电解质的是_。(5)属于酸的是_。(6)属于碱的是_。(7)属于盐的是_；难溶性盐是_。(8)书写电离方程式：H2SO4：_; NaHCO3：_。17(10分).下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置A中仪器的名称是_，其在使用前必须进行的操作为_；装置C中仪器的名称是_，当_时停止加热并用余温烘干。(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_(填代表装置图的字母)。(3)B中玻璃棒的作用是_。.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。(1)写出下列仪器的名称：b._。(2
8、)实验中，冷却水进水方向是_进(填图中字母)。(3)若利用装置分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是_。(4)若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是防止暴沸。18(11分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：(1)有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷(见下图)。含有4.2141024个原子的五硼烷的质量为_。(2)在同温同压下，CO和CO2两种气体，密度比为_，若两者质量相等，其体积比为_。(3)V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，若把此溶液取一半加水稀释至2V L，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为_。(4)30
9、g RO中，核外电子总数比质子总数多6.021023个，则R的摩尔质量为_。19(12分)已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是_。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是_。(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_。
10、(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是_(写化学式)。(4)画出T的原子结构示意图：_。(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是_。20(12分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的
11、溶液中c(Na)_molL1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO)(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g阶段质量检测卷检测范围：专题1、21答案：C解析：烧碱是NaOH，属于腐蚀性药品，A标签合理；汽油属于易燃性液体药
12、品，B标签合理；乙醇属于易燃性液体药品，C标签贴的不合理；NH4NO3属于爆炸性药品，D标签贴的合理。2答案：D解析：氯化镁晶体是化合物，是电解质，晶体里没有自由移动的离子不导电，A 错误；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，B错误；液态氯化氢是电解质，但不导电，C错误；熔融氢氧化钾属于电解质，有自由移动的离子，能导电，D正确。3答案：B解析：根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，B正确。4答案：B解析：硫酸铁的化学式：Fe2(SO4)3，A错误；根据化合物中元素化合价代数和等于0，由于K元素化合价为1价，O元素化
13、合价为2价，可知K2CrO4中Cr元素的化合价：6，B正确；11号Na的原子核外有3个电子层，原子结构示意图为：，C错误；Cu(NO3)2电离产生Cu2、NO，其电离方程式：Cu(NO3)2=Cu22NO，D错误。5答案：B解析：盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，A错误；蒸馏水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝熔融导电，属于电解质，二氧化硫不能电离，为非电解质，B正确；浓硫酸属于混合物，铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；碳酸钠属于电解质，D错误。6答案：D解析：通过人工手段可以使金粉和铜粉混合，也可以将牛奶加入水中混合，也可以蒸发食盐水得到氯化钠固体，因为在宇宙飞船的太空实验室
14、中没有重量，所以混合容易完成而分离不易完成，特别是过滤操作需要利用重力将固体和液体分离，D正确。7答案：B解析：OH为带有1个单位的负电荷的离子，正确的电离方程式为Ba(OH)2 =Ba22OH，A错误；Fe2(SO4)3完全电离出铁离子和硫酸根离子，且满足电荷守恒规律，B正确；ClO为原子团离子，不能拆分，正确的电离方程式为KClO3= KClO，C错误；NH为原子团离子，不能拆分，正确的电离方程式为NH4NO3 = NHNO，D错误。8答案：C解析：由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，A错误；由原子构成的物质，不一定是纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子构成，两者混合在一起
15、属于混合物，B错误；只由一种分子构成的物质一定是纯净物，C正确；只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氯化铁与氯化亚铁，D错误。9答案：D解析：由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应。溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，A正确；过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，B正确；蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，C正确；焰色反应验证钾元素要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，D错误。10答案：D解析：20个原子的质量为5(1107)3 g51021 g，所以一个原子的质量为2.51022 g，则N
16、A个原子质量为6.0210232.51022150.5 g，故摩尔质量为150.5 g/mol，此元素的相对原子质量约为150。11答案：CD解析：标准状况下，22.4 LN2的物质的量是1 mol，则一定含有2 mol N，A正确；同温同压，气体的体积与分子数成正比，所以在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为13，B正确；标准状况下，水不是气体，所以18 g H2O在标准状况下的体积不是22.4 L，C不正确；80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，所以溶质的物质的量浓度不是2 mol/L，D不正确。12答案：C解析：无色溶液加入氯化钡溶液后
17、有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag，则会生成AgCl沉淀，若溶液中有SO，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO或 Ag。13答案：C解析：将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂，A正确；没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，B正确；萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，C错误；冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，D正确。14答案：BC解析：一种原子的相对原子质量是该原子的质量与12C原子实际质量的
18、十二分之一的比值，既然12C原子的实际质量为m1g，那么它的十二分之一就是g，该原子的相对原子质量是M，那么它原来的质量就是m0 gM，故Mg/mol，摩尔质量M的定义是NA个该原子的质量，即Mm0NA，BC正确。15答案：B解析：固体粉末CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、得到无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有CaCO3，Na2SO4和BaCl2不会同时存在，还有一种物质就是KNO3，即该固体粉末一定含有粉末CaCO3和KNO3，一定没有CuSO4，另一种物质是Na2SO4和BaCl2中的任意一种，所以
19、B正确。16答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)H2SO4=2HSONaHCO3=NaHCO解析：Cu属于金属单质；冰水混合物中只含H2O，属于纯净物，是氧化物，可以电离，属于电解质；NaHSO4属于酸式盐，是电解质；SO3 是非金属氧化物，本身不能电离，属于非电解质；H2SO4 是酸，在水溶液里可以电离，属于电解质；KClO3是盐，在水溶液里完全电离，属于强电解质；CaCO3 是盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质；NO2是非金属氧化物，属于非电解质；Fe2O3是金属氧化物，在熔融状态下可以导电，是电解质；Fe(OH)3是碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；稀盐酸是混合
20、物，既不是电解质也不是非电解质；CaO是金属氧化物，在熔融状态下可以导电，是电解质；Na2CO3是钠盐，属于电解质；K2SO4是钾盐、硫酸盐，是电解质；NaHCO3是酸式盐，属于电解质。(1)属于单质的是Cu；属于混合物的是稀盐酸；属于氧化物的是H2O、SO3、NO2、Fe2O3、CaO。(2)酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，其中酸性氧化物为SO3；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，其中碱性氧化物是Fe2O3、CaO。(3)钠盐是指电离出的阳离子有Na的盐，其中属于钠盐的是NaHSO4、Na2CO3、NaHCO3；硫酸盐是硫酸根和其他金属阳离子或铵根离子构成的盐，其中属于
21、硫酸盐的是K2SO4、NaHSO4；属于碳酸盐的是Na2CO3、CaCO3、NaHCO3。(4)化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水属于电解质。(5)属于酸的是H2SO4。(6)碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，其中属于碱的是Fe(OH)3。(7)可以电离出金属阳离子或铵根离子及酸根离子的化合物属于盐；其中难溶性盐是CaCO3。(8)H2SO4完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2HSO，NaHCO3完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=NaHCO。17答案：.(1)分液漏斗检漏蒸发皿有大量晶体析出(2)C(3)引流.(1)冷凝管(2)
22、g(3)温度计(4)沸石(碎瓷片)解析：.(1)装置A中仪器的名称是分液漏斗；分液漏斗有玻璃活塞和玻璃塞子，此类仪器在使用之前都必须要检漏；装置C中仪器的名称是蒸发皿；蒸发操作时，当有大量晶体析出时就应停止加热并用余温烘干。(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法，应选C装置。(3)过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。.(1)仪器b的名称是冷凝管。(2)冷却水应该下口进上口出，因此应从g口进水。(3)装置分离水和酒精的混合物，需要收集不同温度时的馏分，因此还需要温度计。(4)防止暴沸需要加入沸石或碎瓷片。18答案：(1)32 g(2)711117(3) mol/L(4)12 gmol1解
23、析：(1)N(B5H9)3.011023，所以n(B5H9)0.5mol，根据n，可知mnM0.5 mol64 g/mol32g。(2)根据公式可知在同温同压下，CO和CO2两种气体的密度比等于二者的相对分子质量的比，(CO)(CO2)2844711，根据n可知：若两种气体的质量相等，则二者的物质的量与摩尔质量成反比，所以n(CO)n(CO2)M(CO2)M(CO)4428117，根据n可知两种气体的体积比等于气体的物质的量的比，V(CO)V(CO2)117。(3)V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，若把此溶液取一半加水稀释至2V L，则其中含有的Al3的质量是g，其物质的量n(
24、Al3) mol，溶液的体积是2V L，c(Al3)mol/L，由Al2(SO4)3可知二者的物质的量的个数比是23，溶液的体积相同，所以二者的浓度比等于二者的物质的量的比，所以稀释后溶液中SO的物质的量浓度c(SO)c(Al3)mol/L mol/L。(4)根据物质的量与质量、摩尔质量关系式n可得6.021023mol16.021023，则M60，R16360，R12，即R的摩尔质量为12 g/mol。19答案：(1)12C14C(2)O3(3)NaCl(4)(5)CO2或CO解析：由题意可知T是Na，X是C，Y是O，Z是Cl。(1)12C作为相对原子质量的标准，14C用于测定文物所属年代。
25、(2)O3主要存在于地球的平流层中。(5)碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。20答案：(1)4.0(2)0.04(3)89.6(4)C解析：(1)根据c，则c(NaClO)4.0 mol/L。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL4.0 mol/L10 000c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 mol/L，c(Na)c(NaClO)0.04 mol/L。(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)1 L4.0 mol/L4.0 mol，根据反应CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，则需要CO2的物质的量为n(CO2)n(NaClO)
26、4.0 mol，即标准状况下V(CO2)4.0 mol22.4 L/mol89.6 L。(4)需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，A错误；配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，B错误；由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，C正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L4.0 mol/L74.5 g/mol149 g，D错误。