1、四川省大竹县文星中学2015-2016学年高二12月月考化学试题一、单选题1人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A.回收并合理处理废电池B.将煤转化为水煤气作燃料C.发电厂的煤经脱硫处理D.富含重金属离子电镀废液直接排放2常温下,Ksp(CaSO4)=7.110-5 mol2L-2,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.CaSO4溶于任何溶液中,Ca2+、S均相等B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中S一定等于 8.410-3 molL-1C.a点对应的Ksp(CaSO4)等于c点对应的Ksp(CaSO4)D.
2、d点对应的溶液通过蒸发可以变到c点对应的溶液3下列有关电池的说法不正确的是A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌铜原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌是负极4下列装置(都盛有0.1 mol/L H2SO4溶液)中的四个Zn电极为四块相同的纯锌片,其中腐蚀最快的是A.B.C.D.5有关如图所示装置的叙述正确的是A.该装置是一个原电池的装置B.该装置是电解NaOH溶液的装置C.Pt为正极,其电极反应为2H+2e-H2D.Fe为负极,其电极反应为4OH-4e-2H2O+O26以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说
3、法错误的是A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小7下列有关说法正确的是A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液B.为处理锅炉中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的S0二、填空题8某探究小组将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag (s)设计成原电池,某时刻的电子流向及电流表(A)指
4、针偏转方向如图所示。请你参与探究并回答有关问题:(1)该装置中负极是,其电极反应为。(2)盐桥是含有琼脂的饱和KNO3溶液,电池工作时,盐桥中K+和N分别向极和极移动;工作一段时间后取出盐桥,电流表的指针将。(3)工作一段时间后,Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)实验前Cu电极和Ag电极质量相等,反应中转移0.5 mol电子时,两极质量差为g。9如图所示为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题:(1)图中通过负载
5、的电子流动方向为(填“向左”或“向右”)。(2)氢氧燃料电池工作时的正极反应为,反应中若转移2 mol电子,消耗H2的体积为L(标准状况)。(3)为了获得氢气,除了充分利用太阳能外,工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气。写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式 。(4)若将此燃料电池改为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,正极反应为,负极反应为 。三、实验题10纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干,焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2微
6、粒的大小,用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数;一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液做指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为。(2)检验TiO2xH2O中Cl-是否被除净的方法是。(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量稀硫酸的原因是。(4)滴定终点的现象是 。(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M gmol-1)试样w g,消耗c molL-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2的质量分数的表达式为。(6)判断下列操作对TiO2
7、质量分数的测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果。四、综合题11利用水钴矿主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如图所示:已知:浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.7
8、9.69.25.29.8(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。(2)NaClO3的作用是。(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是;其使用的适宜pH范围是(填字母)。A.2.02.5B.3.03.5C.4.04.5(5)为测定粗产品中CoCl26H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%,其原因可能是(任答一条即可)。参考答案1-5 DCBCA 6-7 DB8. (1)CuCu-2e-Cu2+(
9、2)正 负 不再发生偏转 (3)增大 (4)709. (1)向右(2)2H2O+O2+4e-4OH-22.4(3)C3H8+3H2O3CO+7H2(4)2O2+4H2O+8e-8OH-CH4+10OH-8e-C+7H2O【解析】H2在负极上被氧化,O2在正极上被还原,电解质溶液为KOH溶液,在书写电极反应时不出现H+,可以出现OH-。写甲烷燃料电池的电极反应时,甲烷被O2氧化的产物是CO2,在碱溶液中继续反应生成C。(1)TiCl4+(2+x)H2O TiO2xH2O+4HCl(2)取少量洗涤液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解(4)溶液变成红色(5)100%(6)偏高偏低11.(1)Co2O3+S+4H+2Co2+S+2H2O(2)将Fe2+氧化成Fe3+(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)除去溶液中的Mn2+B(5)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水版权所有：高考资源网()