1、惠州市2015年7月高中教学质量检测 高一化学试题 （文科 2015.7）说明：1、本试卷满分为150分。考试时间为80分钟。2、请将所有答案填写在答题卷卷的指定位置上。一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分。每小题只有一个选项正确）1. 下列元素中，属于金属元素的是AC BCu C N D Ar2. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A金刚石 B大理石 C铝合金 D二氧化硅3. 下列物质能用铝制器皿盛放的是A稀硝酸 B. 稀硫酸 C浓硝酸 D浓盐酸4. 下列物质中，属于合金的是A锌 B金刚石 C铝镁合金窗 D金5. 某药品说明书中标明：每克含碘
2、15mg,镁65mg ,铜2mg,锌1.5mg,锰1mg.此处所标成分是指 A分子 B原子 C单质 D元素6. 下列物质中，属于混合物的是A碳酸钠 B液态氨 C铝热剂 D 氢氧化钠7. 存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是A、 活性炭、吸附剂 B、氯化钠、干燥剂 C、硅胶、干燥剂 D、KMnO4、氧化剂8. 下列元素中，属于惰性气体元素的是A. 钠 B 氖 C.铝 D. 硅9. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是A. NaCl B. HCl C. NH3 D. NH4Cl 10. 下列物质中，N元素的化合价为+5的是AN2 BH
3、NO3 CN2O4 DNH4Cl 二、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个选项正确）11. 下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是 AAl2O3 B Al CAl(OH)3 DNaHCO312. 下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl313. 下列物质中，属于非电解质的是A金 B酒精 C硫酸 D氯化钠14. 下列元素中，金属性最强的是A钠 B镁 C铝 D钾15. 下列元素中，属于第二周期VIA族的是 A钠 B氧 C氯 D 硫16. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是 AO2、O3 BH、D、T
4、 C、 DNa2O、Na2O217. 下列氢氧化物中，碱性最弱的是 A NaOH B Mg(OH)2 C Al(OH)3 D KOH 18. 现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 A.纯水 B.盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液19. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为 A118 B175 C 47 D29320. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A单质熔、沸点逐渐降低 B气态氢化物稳定性逐渐增强C卤素X离子的还原性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强21. 除
5、去Fe2O3中少量的Al2O3，可选用的试剂是AHCl BHNO3 C氨水 D NaOH溶液22. 某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3，该元素的气态氢化物化学式可表示为A HR B H2R C RH3 D 不能确定23. 下列变化中，需要与适当还原剂反应才能完成的是ACuO Cu B KClAgCl CFeFeCl3 DNaHCO3 CO224. 将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是 A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、氯化铁溶液 D、氯化铝溶液25. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AHCO3、Na、H BCu2、HCO3、OHCOH、A13、SO42 D Mg2
6、、Ca2、NO326. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是ACr2O3 BMnO2 CMgO DV2O527. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DKOH 28. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：229. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度D加少量Na2SO4固体30. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能
7、被还原 D化合价降为0价31. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 塑料老化 D. 工业合成氨32. 为了使AlCl3溶液中的Al3离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是ANaOH溶液 BKOH溶液 C盐酸 D氨水33. 在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为A铝合金 B新型陶瓷 C合金钢 D塑料34. 将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，则溶液中一定有AFe(NO3)2 BCu(NO3)2 CFe(NO3)3 DHNO335. 下列各组性质的比
8、较中正确的是A酸性： HClO4HBrO4 B碱性强弱： NaOH LiOHC稳定性：H2SH2O D氧化性： I2Br2Cl236. 下列关于化学电源的说法正确的是A干电池放电之后还能再充电 B充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C充电电池可以无限制地反复放电、充电 D氢氧燃料电池是一种环境友好电池37. 下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2H+ Ca2+ CO2+H2OB金属钠与水反应： 2Na +2H2O 2Na+ +2OH+ H2C铁溶于稀硫酸中： 2Fe6H+ 2Fe3+3H2D氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42BaSO438. 在Na
9、+和Cl- 两种粒子中，相同的是 A核内质子数 B核外电子层数 C最外层电子数 D 核外电子数39. 下列关于“过氧化氢”的说法中，正确的是A过氧化氢可以发生分解反应 B过氧化氢是离子化合物C过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 D过氧化氢是水的同素异形体 40. 元素性质呈现周期性变化的基本原因是A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化41. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是 A正、逆反应速率都等于零 BHI、H2、I2的浓度相等C
10、HI、H2、I2在容器中共存 DHI、H2、I2的浓度均不再变化42. 某反应物A的浓度是2.0mol/L , 5min后，A的浓度变为0.5mol/L ,在这5min内A的化学反应速率是 A. 0.4 molL-1min-1 B. 0.3 molL-1min-1 C. 0.1 molL-1min-1 D. 0.3mol/L43. 关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是A金属腐蚀过程中发生了化学反应 B在铁表面镀锌可对铁起保护作用 C在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀 D铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层44. 下列反应属于吸热反应的是A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰
11、和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧45. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是A达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零46. 下列说法正确的是 A在化学反应中，化学能只可以转化为热能B合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度CSO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D化学键的断
12、裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因47. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于A用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3B用浓盐酸和MnO2反应制取C12 C用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D用浓硝酸与Cu反应制取NO248. 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：A、原子半径逐渐减小 B、电子层数逐渐增多C、最高正化合价逐渐增大 D、元素的非金属性逐渐增强锌 铜 稀硫酸 金属导线49. 如右图所示CuZn原电池，下列叙述正确的是A氢离子在负极得电子B锌为负极，发生氧化反应 C铜为负极，铜片上有气泡产生D电子从铜极流向锌极50. 10mL0.1mol/LAlC
13、l3溶液中,逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v mL，则下列图象正确的是A BC D三、双选题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每题都有2个选项符合题意，全选对得2分，选一个且正确得1分，未选、错选得0分）51. 一定量的铝与过量的稀盐酸反应时，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸52 . 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（Mg-24）A2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NAB常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NAC常温常压下
14、，22.4L的氧气中含氧原子数为2NAD18g H2O含有的电子数10NA53. . 镭是元素周期表中第七周期第A族元素。下列关于镭的性质描述不正确的是A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐能溶于水54. X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是 AX的非金属性比Y弱 BX的原子序数比Y的小 Cx的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 Dx的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱55. 已知反应2I-+S2O82-=I2+2SO42-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时
15、间t来度量，t越小，反应速率越大。20时得到如下实验数据：实验编号C(I-)/ molLC(S2O82-)/ molLt/s10.0400.04088.020.0800.04044.030.0800.08022.040.1600.02044.050.1200.04029.3分析上述数据，下列说法不正确的是A该实验的目的是研究 I- 与S2O82- 的浓度对反应速率的影响BI-的浓度越大，反应速率越快CS2O82- 的浓度越大，反应速率越快D5个实验中，编号3对应浓度的实验,反应速率最快 惠州市2014-2015学年下学期高一文科化学期末考试参考答案一、单项选择题：110题，每题1分，共10分；12345678910BDCCDCCBDB二、单项选择题：1150题，每题2分，共80分；11121314151617181920BBBDBACCBC21222324252627282930DCABDCCADC31323334353637383940DDBABDBCAB41424344454647484950DBCACDCBBB三、双项选择题：5155题，每题2分，共10分；每小题只有2个选项符合题意，全选对得2分，选一个且正确得1分，不选、错选得0分。5152535455ADADCDBCBC