1、2016年广东省惠州市高三4月模拟考试理科综合化学试卷一、单选题（共7小题）1下列说法不正确的是（ ）A为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤B明矾中Al3+水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化C为除去CO2中少量的HCl，可使其通过饱和的Na2CO3溶液D为除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入适量KOH溶液，再过滤考点：物质的分离、提纯和检验答案：C试题解析：A由于铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2，化学方程式为因此除去FeCl2溶液中混有的FeCl3时，应加入过量铁粉，过滤，故A正确;B由于明矾中的铝离子水解生成
2、氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用,因此可用于水的净化，故B正确；C由于HCl能与碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳不能，因此除去CO2中混有的HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故C错误；DKOH能与MgCl2反应生成沉淀，而KCl不反应，所以除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量KOH溶液，过滤并没有引入了新的杂质离子，故D正确。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（C-12 N-14 O-16）（ ）A标准状况下，112 L甲烷中含有的碳氢键数目为2NAB常温下，1L 01mol/L的Na2CO3溶液中含有OH离子数为01NAC常温常压下，28 g N2、CO的混合气体中含有N2
3、分子数为05NAD标准状况下，224 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA考点：阿伏加德罗常数答案：A试题解析：A由于112L 标况下的气体CH4为05mol，因此05mol的CH4中含有的碳氢键数目为4X05mol=2mol=2NA,故A错误;B由于1L 01mol/L-1Na2CO3溶液中含有01mol碳酸根离子，溶液中碳酸根在发生水解，物质的量小于01mol，含OH-数小于01NA，故B错误；C由于28gN2与CO组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有N2分子数为NA，故C错误；D由于标准状况下，224L氯气的物质的量为01mol，因此01mol氯气
4、与足量氢氧化钠溶液反应转移了01mol电子，转移的电子总数为01NA，故D错误。3屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）。下列说法正确的是（ ）A异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B每个青蒿素分子中只含4个多元环C异胡薄荷醇可发生消去和加成反应D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在考点：有机物的结构答案：C试题解析：A、由于异胡薄荷醇中没有酚羟基，因此遇FeCl3溶液不会显紫色，故A错误；B、由于每个青蒿素分子中含有3个六元环，1个七元环，故B错误；C、由于异胡薄荷醇含有碳碳双键和醇羟基，因此可发生消去反应、加成反
5、应，故C正确；D、由于青蒿素含有酯基，在热的酸、碱溶液中均能发生水解，不能稳定存在，故D错误。4A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、E单质常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素。有关上述元素的下列说法，正确的是（ ）AB的单质在自然界只有一种核素BE的单质与任何物质反应，都只表现氧化性C元素C、D、E的原子中，原子半径依次减小D化合物AE与CE含有相同类型的化学键考点：元素周期律答案：C试题解析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电
6、子层数的2倍，结合原子序数可知B是碳元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，C是钠元素，元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D是铝元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，则A是氢元素，E是氯元素；A、由于B的单质在自然界有3种核素，12C、13C、14C，故A错误；B、由于E的非金属性最强，其单质的氧化性最强，其既具有氧化性也有还原性，故B错误；C、由于元素C、D、E的原子中，原子半径依次为NaAlCl，故C正确；D、由于化合物AE是共价键，CE含有离子键，故D错误。5根据下列实验及现象，下列能量关系正确的是（ ）AABBCCDC考点：化学反应与能量变化答案：B试题解析：A将充满NO2
7、的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明升高温度反应N2O4（g）2NO2（g）平衡正反应方向移动，因此H0，故A错误;B由于NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高，说明反应是放热反应，因此反应物的能量 生成物的能量，故B正确；C由于钠投入水中，熔化成小球，说明该反应是放热反应的，因此反应物的能量 生成物的能量，故C错误；D由于加热含有酚酞的溶液颜色变深，说明溶液碱性增强，即碳酸钠的水解程度增大，升温促进水解，所以水解反应是吸热反应，因此CO32-+H2OHCO3-+OH-H0，故D错误。6根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）AABBCCDC考点：化学实验的设计和评价答案：D试题解析
8、：A比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，不能够用盐酸，可用高氯酸，故A错误;B分别将乙烯与SO2通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，再分别通入到酸性高锰酸钾高锰酸钾褪色原理就不相同了，故B正确；CKSCN与 Fe3+作用使溶液显红色，只能说明含Fe3+ 不能说明无Fe2+，故c错误；D向2mL 01mol/L MgCl2溶液中加入2 mL 01mol/L的NaOH溶液。观察到白色沉淀后滴入几滴浓FeCl3溶液，静置，出现红褐色沉淀，因氢氧化钠不足量，会发生沉淀的转化，故D正确。7常温时，有4种由水电离出的c（H）均为11013molL的溶液：HCl溶
9、液；CH3COOH溶液；NaOH溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A向等体积的、溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：B将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的物质的量相等C、溶液等体积混合后，溶液显碱性D、溶液混合若pH7，则消耗溶液的体积：考点：水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解答案：D试题解析：A加水稀释时弱酸或弱碱的PH变化比较缓慢，所以溶液的PH顺序为，故A错误;B因为盐酸的浓度为0001molL，醋酸的浓度远远大于0001molL，氢氧化钠的浓度为0001molL，所以和铝反应时盐酸产生的氢气是最少的，故B错误；C醋酸和氢氧化钠反应后醋酸有剩余，所以溶液显酸性
10、，故C错误；D盐酸和氨水若等体积混合后溶液显碱性，若要使溶液显中性，少加入碱，所以体积关系为，故D正确。二、综合题（共6小题）8.用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品3PbOPbSO4H2O （三盐），主要流程如下：（1）步骤PbSO4沉淀转化为难溶PbCO3的离子方程式为 。（2）滤液1和滤液3合并后蒸发结晶可得到 （写化学式）。（3）步骤酸溶时，铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为 ;滤液2中溶质主要成分 （写化学式）。（4）步骤合成三盐的化学方程式 。考点：无机化工流程题答案：（1）CO+PbSO4PbCO3 + SO（2）Na2SO410H
11、2O（3）3Pb +8H+2NO=3Pb+2NO+4H2O、 HNO3（4）4PbSO4+6NaOH 3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O 、（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全试题解析：向铅泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为：CO+PbSO4PbCO3 + SO，然后过滤得到滤液I为Na2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生Pb（NO3）2，Pb与硝酸反应还生NO，铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为：3Pb +8H+2
12、NO=3Pb+2NO+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成PbSO4沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO4+6NaOH 3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，过滤洗涤干燥得到3PbOPbSO4H2O，滤液3中含有Na2SO4。（1）通过以上分析知，碳酸钠和硫酸铅发生难溶物的转化，离子方程式为CO32-+PbSO4PbCO3 + SO42-；（2）通过以上分析知，滤液1和滤液3经脱色、蒸发结晶可得到的副产品为Na2SO410H2O （或Na2SO4）；（3）通过以上分析知，该离子反应方程式为3Pb +8H+2NO3-=3Pb2+2NO
13、+4H2O,滤液2中主要成分是未反应的HNO3；（4）该反应方程式为4PbSO4+6NaOH 3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O；（5）该沉淀吸附的离子是硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡检验，其检验方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明己洗涤完全。9.甲醇是重要的化工原料和燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） HCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H58 kJ/molCO2（g）+H2（g）CO
14、（g）+H2O（g） H41 kJ/mol（1）反应中的H_kJ/mol。（2）若T时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态（图中实线）所示。图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol。 T时，状态的条件下达到平衡时，反应的平衡常数K ； 若其它条件不变，仅改变某一条件，测得H2物质的量随时间变化如图状态所示，则改变的条件可能是 ； 若其它条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图状态所示，则状态对应的温度 （填“”“”或“=”）T； 若状态、状态的平衡常数分别为K2 和K3，则K2 K3（填“”“”“”
15、）。 一定温度下，若反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a甲醇和水蒸气的体积比保持不变b容器中压强保持不变cv正（H2）3v逆（CH3OH）d2个CO断裂的同时有6个HH断裂考点：化学反应速率和化学平衡化学反应热的计算答案：（1）-99； （2） 05； 增大压强； ； b c试题解析：1）已知 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H58 kJ/mol CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H41 kJ/mol则根据盖斯定律可知-即得到反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H=-99K
16、J/mol。（2）T时，状态的条件下达到平衡时，平衡时氢气是2mol，消耗氢气是6mol，根据方程式可知消耗二氧化碳是2mol，剩余二氧化碳是4mol，生成甲醇和水蒸气均是2mol,所以平衡时二氧化碳、氢气、甲醇和水蒸气的浓度分别是2mol/L、1mol/L、1mol/L、1mol/L，因此反应的平衡常数K（11）/（213）=05；根据图像可知状态II到达平衡的时间减少，且氢气的平衡浓度减小，由于正反应是体积减小的放热反应，所以改变的条件可能是增大压强；根据图像可知状态III到达平衡的时间减少，且氢气的平衡浓度增大，由于正反应是放热反应，则状态III对应的温度 T；升高温度平衡向逆反应方向进
17、行，平衡常数减小，所以K2K3;a根据方程式可知甲醇和水蒸气的体积比始终保持不变，a错误;b正反应体积减小，则容器中压强不变说明反应达到平衡状态， b正确;cv正（H2） =3v逆（CH30H）表示方向不同的速率，且满足反应速率之比是化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，c正确;d2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂均表示正反应方向的速率，不能说明反应达到平衡状态，d错误。答案选bc10.由软锰矿制备KMnO4的主要反应为：熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化 3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3已知相关物质的溶解度（20）
18、（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和 （填序号）a铁坩埚 b蒸发皿 c瓷坩埚 d烧杯（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 。反应后得到KMnO4的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。该步骤能够得到KMnO4的原理是 。（3）草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下：（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4H2C2O4（草酸）+Na2SO4 5H2C2O4+ 2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+ 8H2O Na2C2O4的式量为134 KMnO4的式量为158）称取080 g 的KMnO4产品，配成50mL溶液。称取02014 g
19、Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加少量硫酸酸化。将瓶中溶液加热到7580，趁热用中配制的KMnO4溶液滴定至终点。消耗KMnO4溶液848mL。 判断达到滴定终点的标志是 。 样品中高锰酸钾的质量分数为 （保留3位小数）。 加热温度大于90，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。考点：化学实验基础操作化学实验的设计和评价答案：（1）a（2）会生成硫酸钾，硫酸钾的溶解度小，不易除去；KMnO4能氧化盐酸；KMnO4和K2CO3的溶解度不同；（3）无色变为紫色且半分钟不褪色； 0700； 偏高；试题解析：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔
20、融物含有碱性KOH应用铁坩埚、铁棒、坩埚钳、泥三角、酒精灯，故答案为：a；（2）根据表中数据可知，K2SO4溶解度小，加硫酸时会生成K2SO4，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量，故不宜用盐酸；反应后得到KMnO4的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤，该步骤能够得到KMnO4是由于KMnO4和K2CO3的溶解度不同。故答案为：生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；KMnO4和K2CO3的溶解度不同；（3）滴定终点，溶液颜色变化，且半分钟内颜色不变，该反应中当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，故答案为：当最后一滴KM
21、nO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；由题意可以算出02014 g Na2C2O4的物质的量为：02014 g /134g/mol=00015mol，根据反应5H2C2O4+ 2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+ 8H2O可以计算出高锰酸钾的物质的量为：00015mol2/5=00006mol，再根据滴定前后高锰酸钾的浓度不变可以计算出50mL溶液中高锰酸钾的物质的量为：00006mol848mL50mL=00035mol，可以计算出配成50mL溶液需KMnO4的质量为：00035mol158=0560g ,最后可以计算出样品中高锰酸钾的质量分数为0560g080 g100
22、%=0700%。加热温度大于90，部分草酸发生分解，消耗高锰酸钾溶液的体积减少，会导致测得产品纯度偏高，故答案为：偏高；11.硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图：（1）为提高锌灰的浸取效率，不采用的方法是 （填序号） 研磨 搅拌 多次浸取 升高温度 加压（2）步骤所得滤渣中的物质是 （写化学式）。（3）步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为_。（4）步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。 检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ， Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_；已知Na2
23、SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO410H2O的操作方法是 。考点：物质的制备、收集和净化答案：（1） （2） Fe（OH）3、ZnCO3 （ 只写Fe（OH）3不扣分）（3）Zn（或锌） （4）取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净Na2SO4CH4=Na2S2H2OCO2 蒸发浓缩，降温结晶，过滤（5）65（Vcbd）g试题解析：（1）研磨、多次浸取、升高温度、搅拌都会提高锌灰的浸取率，答案选；（2）锌灰浸取液中加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，用碳酸锌调pH得Fe（OH）3沉淀，则步骤所得滤渣
24、中的物质是Fe（OH）3、ZnCO3；（3）溶液中含Zn2+、Cd2+，则步骤中为避免引入新的杂质，试剂b应为Zn；（4）通过回收Na2SO4来制取Na2S，则检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净； 等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取Na2S，化学反应方程式为Na2SO4CH4=Na2S2H2OCO2； 由溶解度曲线可知，从滤液中得到Na2SO410H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤；（5）步骤所得Cd为d mol，则用于置换Cd的Zn是d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mo
25、l/L的Na2SO4溶液，则ZnSO4物质的量为cVmol，根据锌元素守恒得锌灰中含有锌元素的质量为65（cV-b-d）g。12.下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：（1）D的元素符号为_。14gA的单质分子中键的个数为_。（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_。（3）A、B、C 3种元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（4）E2的价层电子排布图为_。（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a cm。（用、NA的计算式
26、表示）考点：分子结构和性质晶体结构与性质原子结构答案：（1）Ca；NA；（2）H2O分子间存在氢键（3）FON（4）；（5）三角锥形；sp3 ；（6）。试题解析：A元素基态原子2p能级有3个单电子，则A是氮元素，D基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，则B的核外电子排布应该是1s22s22p4，即B是氧元素，C氢化物常用于刻蚀玻璃，则C是F元素;D基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满，则核外电子排布应该是1s22s2p63s23p64s2,即D是Ca元素;E原子序数等于C与D的原子序数之和，则E的原子序数是9+20=29，所以E是铜元素。（1）根据以上分析可知D的元素符号
27、为Ca，氮气分子中合有三键，而三键是由1个键和2个键构成的，则14g氮气即05mol氮气分子中键的个数为NA；（2）由于H2O分子间存在氢键，所以氧元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高。（3）非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为FON；（4）铜的原子序数是29，根据核外电子排布规律可知铜离子的价电子排布图为（5）A的最简单氢化物分子是氨气，价层电子对数为4，但其中氮原子含有1对孤对电子，因此空间构型为三角锥形，氮原子的杂化类型是SP3。（6）根据晶胞的结构可知晶胞中钙原子的个数=81/8+61/2=4， F原子全部在晶胞内，共计是8个，则，解得a=cm。1
28、3.以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（G）的路线：已知：四氢呋喃结构式为，在流程中作反应的催化剂；双烯合成反应：；。回答下列问题：（1）B的化学式 ；B中官能团的名称_ _；（2）EG的反应类型_。（3）D和F的结构简式分别是_、_。（4）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_。（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式_。 分子中含有苯环 能发生银镜反应 能与FeCl3溶液发生显色反应（6）有机物H（）是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。参照上述合成路线，写出以1,3丁二烯为原料制备H的合成路线流程图（无机试剂任用）：_。考点：有机合成与推断答案：（1
29、） C5H10O5 ；羟基、醛基；（2） 取代反应；（3）（4）（5）或（6） 试题解析：（1）B的化学命名是2,3,4,5-四羟基戊醛，C5H10O5 ； B含有的官能团的名称为羟基、醛基。（2）EG的反应类型是-OH和-COOH脱去H2O,属于取代反应;（3）D和F的结构简式分别是（4）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为（5）E的分子式是C9H10O3，一种同分异构体满足能发生银镜反应，说明含有-CHO;能与FeCl3溶液发生显色反应，属于酚类即有-C6HXOH ;分子中含有苯环，说明含有，所以可以推出同时满足三个条件的E的一种同分异构体的简式为或（6）以1,3-丁二烯为原料制备的合成路线流程图应逆向推断：根据题干已知：再由已知：然后考虑1，3-丁二烯在两头各引入一个官能团即可得出流程，即为：高考资源网