1、2014-2015学年四川省达州市大竹县文星中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1（3分）（2009秋巢湖期末）某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）A天平B温度计C蒸发皿D酒精灯2（3分）（2014秋大竹县校级月考）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中C
2、aCl2、MgCl2等杂质3（3分）（2011秋福建期末）下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）ABCD4（3分）（2013秋海原县校级期末）实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5（3分）（2014沈阳学业考试）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图
3、所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（）A4Fe（0H）2+O2+2H2OFe（OH）3B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4NH3+5O24NO+6H2ODZn+H2SO4ZnSO4+H26（3分）（2014秋科尔沁区期末）下列说法正确的是（）A液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质BNH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质7（3分）（2013秋广东校级期末）下表各组物质分类不正确的是（）ABCD液氧、空气、Cl2、铜丝HCl、H2SO4、H2O、H
4、NO3NaCl溶液、盐酸、CuSO45H2ONH3、NaOH、BaSO4固体分类标准单质酸混合物电解质不属于该类的物质空气H2O盐酸NH3AABBCCDD8（3分）（2014秋大竹县校级月考）下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OHH2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HClBaCl2+2H2OCHCl+KOHKCl+H2ODCu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O9（3分）（2014秋扶余县校级期末）下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应对
5、，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DAl（OH）3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有AABBCCDD10（3分）（2014秋大竹县校级月考）如图所示各步转化关系中，反应是化合反应，反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是（）物质选项abcACCO2COBBr2FeBr2FeBr3CAlAlCl3Al2O3DFeFeCl2FeCl3AABBCCDD11（3分）（2014秋大竹县校级月考）某无色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中阴离子
6、，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是（）ABaCl2溶液、酚酞、盐酸BBaCl2溶液、盐酸、酚酞C酚酞、BaCl2溶液、盐酸D酚酞、盐酸、BaCl2溶液12（3分）（2013秋应县校级期末）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A加入过量的澄清石灰水B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧D通入足量的CO2气体13（3分）（2014春万州区校级期末）在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL1和0.1molL1向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的C
7、u2+的物质的量浓度是（）A0.15 molL1B0.225 molL1C0.35 molL1D0.45 molL114（3分）（2011巢湖二模）常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（）编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2AB=CD15（3分）（2013郑州一模）下列化学实验事实及其结论都正确的是（） 选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和碱溶液及酸溶液
8、反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性AABBCCDD16（3分）（2013江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO217（3分）（2014秋大竹县校级月考）下列叙述正确的是（）A非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C非金属元素组成的化合物中可能含有离子D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性18（3分）（2014沈
9、阳一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析错误的是（）AAB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+B第二份溶液中最终溶质为FeSO4C混合酸中NO3物质的量为0.4molD混合酸中H2SO4浓度为5molL1二、非选择题（本题包括5个小题，共46分）19（10分）（2011市中区校级二模）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO
10、2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中装置（填装置序号）制Cl2，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：（结合反应方程式）20（12分）（2009上海模拟）晶体硅是一种重要的非金属材料制备纯硅的主要步骤如下：高温
11、下用碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为：（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普
12、通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是a碘水b氯水cNaOH溶液dKSCN溶液eNa2SO3溶液21（10分）（2014秋大竹县校级月考）同种非金属元素常具有多种不同价态，它们组成的物质之间的相互转化可以用氧化还原理论来研究下列是N2经过一系列的变化生成重要的化工原料NH3和HNO3的过程：（1）实验室检验A常用反应（填序号），现象是（2）由反应推得N2与Mg反应的化学方程式为，其中N2做剂（填“氧化”或“还原”
13、）（3）是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为，在此转化中每反应1mol NH3，转移的电子是mol（4）某同学把充满NO2的试管倒立在水中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，但不能充满试管，此变化过程的化学方程式为；如果同时在水下不断给试管中通入O2，发现水最后可以充满试管此过程对工业制硝酸的启示是22（6分）（2015春遵义校级月考）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液B和C反应发出苍白色火焰请回答：（1）A是，B是，C是（请填写化学式）；（2）反应的化学方程式；（3）反应的离子方程
14、式；（4）反应的离子方程式23（8分）（2014春兴国县校级月考）50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是，生成SO2的体积为（标准状况下）mL（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4） 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度2014-2015学年四川省达州市大竹县文星中学高一（上）月考
15、化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1（3分）（2009秋巢湖期末）某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）A天平B温度计C蒸发皿D酒精灯考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答解答：解：配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中
16、，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故选A点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的步骤和仪器的选择，难度不大，掌握步骤即可完成2（3分）（2014秋大竹县校级月考）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：实验评价题分析：A水易挥发，水中的杂质难挥发；
17、BNaCl、Na2SO4均溶于水；CBaSO4、BaCO3均难溶于水；DCaCl2、MgCl2不易挥发解答：解：A制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故A正确； BNaCl、Na2SO4均溶于水，不能用过滤分离，故B错误；CBaSO4、BaCO3均难溶于水，无法分离，故C错误；D除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D错误故选A点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质3（3分）（2011秋福建期末）下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（
18、）ABCD考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；B、量筒不能作为反应容器，更不能稀释浓硫酸，会引起受热不均，引起炸裂；稀释浓硫酸，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中盛放；D、溶解操作中要用玻璃棒加快溶解解答：解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，
19、有一个明显错误，故C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D错误故选B点评：了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验4（3分）（2013秋海原县校级期末）实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全
20、部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、运用剩余药品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D、容量瓶不能盛放热溶液解答：解：A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C、用蒸发方法来获得
21、固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确故选D点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握5（3分）（2014沈阳学业考试）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（）A4Fe（0H）2+O2+2H2OFe（OH）3B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4NH3+5O24NO+6H2ODZn+H2SO4ZnSO4+H2
22、考点：氧化还原反应；化学基本反应类型版权所有专题：氧化还原反应专题分析：阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答解答：解：A该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，故A错误；B该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故B错误；C该反应中氮元素化合价由3价变为+2价，氧元素化合价由0价变为2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，故C正确；D该反应中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价
23、，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，故D错误；故选C点评：本题考查了氧化还原反应和基本反应类型的关系，明确阴影部分表示的含义是解本题关键，根据这几个反应概念来分析解答即可，难度不大6（3分）（2014秋科尔沁区期末）下列说法正确的是（）A液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质BNH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质考点：电解质与非电解质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离
24、出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答解答：解：A、液态氯化氢、固体氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，故A错误；B、NH3、SO3自身不能电离，是非电解质，故B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液中和融化时都不导电，属于非电解质，不是电解质，故C错误；D、铜、石墨能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质7（3分）（2013秋广东校级期末）下表各组物质分类不正确的是（）ABCD
25、液氧、空气、Cl2、铜丝HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl溶液、盐酸、CuSO45H2ONH3、NaOH、BaSO4固体分类标准单质酸混合物电解质不属于该类的物质空气H2O盐酸NH3AABBCCDD考点：单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：单质是同种元素组成的纯净物；在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物；混合物是由不同物质组成的；据此可以分析各个选项中各种的所属类别；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物解答：解：A空气是由多种气体组成的混合物，不是单质，故A正确； BH2O既不是酸又不是碱，故B正确；C
26、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；D氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故D正确故选C点评：本题考查物质的分类，明确单质、酸、混合物、电解质的定义是解题的关键，题目难度不大8（3分）（2014秋大竹县校级月考）下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OHH2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HClBaCl2+2H2OCHCl+KOHKCl+H2ODCu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题
27、分析：稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H+OH=H2O表示，以此来解答解答：解：A硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H+OH=H2O，故A不选；B氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H+OH=H2O，故B不选；C氢氧化钾为强碱，盐酸为强酸，生成氯化钾为可溶性盐，二者反应的离子反应为H+OH=H2O，故C不选；D氢氧化铜是二元弱碱，在书写离子方程式时应写成Cu（OH）2的形式，硝酸是强酸，则离子反应为2H+Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故D选；故选D点评：本题考查离子反应的书写及意义，为高频考点，把
28、握反应的实质及物质的溶解性为解答的关键，注意离子方程式的书写方法，侧重中和反应的离子反应考查，题目难度不大9（3分）（2014秋扶余县校级期末）下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DAl（OH）3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有AABBCCDD考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：A小苏打能够治疗胃酸过多；B向Na2O2
29、的水溶液中滴入酚酞先变红色后褪色，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其溶液呈碱性；C高压钠灯制备是利用钠的焰色为黄色；D明矾溶液水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒解答：解：A小苏打能够治疗胃酸过多，不能够治疗胃溃疡，故A错误；B过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性，红色溶液最终褪色，故B错误；C金属钠的还原性很强，钠元素的焰色反应呈黄色，黄色光的穿透性较强，所以可用钠制作高压钠灯，但二者没有联系，故C错误；D明矾溶液水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒，故D正确；故选：D点评：本题考查
30、元素化合物知识，熟悉碳酸钠、过氧化钠、钠、明矾的性质是解题关键，注意焰色反应为物理性质，题目难度不大10（3分）（2014秋大竹县校级月考）如图所示各步转化关系中，反应是化合反应，反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是（）物质选项abcACCO2COBBr2FeBr2FeBr3CAlAlCl3Al2O3DFeFeCl2FeCl3AABBCCDD考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：A为碳与氧气反应生成CO，为二氧化碳与碳反应生成CO，为CO与氧气生成二氧化碳，为Mg在二氧化碳中燃烧，为碳与水蒸汽等反应；B为Fe与溴反应生成溴化铁，为溴化亚铁与溴反应生成溴
31、化铁，为Fe与溴化铁反应生成溴化亚铁，为氯气与溴化亚铁反应生成溴与氯化铁，为溴与碘化亚铁反应生成碘与溴化亚铁；CAlCl3不可能通过一步反应转化为Al2O3，且Al2O3不可能通过化合反应生成AlCl3；D为Fe与氯气反应生成氯化铁，为氯化亚铁与氯气反应生成氯化亚铁，为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，为Zn与氯化亚铁反应，为Fe与氯化铜反应解答：解：A符合条件的如：2C+O22CO，CO2+C2CO，2CO+O22CO2，2Mg+CO2C+2MgO，C+2H2OCO2+2H2，故A正确；B符合条件的如：2Fe+3Br22FeBr3，2FeBr2+Br22FeBr3，Fe+2FeBr33FeBr2，
32、3Cl2+2FeBr22Br2+2FeCl3，Br2+FeI2I2+FeBr2，故B正确；CAlCl3不可能通过一步反应转化为Al2O3，且Al2O3不可能通过化合反应生成AlCl3，故C错误；D符合条件的如：2Fe+3Cl22FeCl3，2FeCl2+Cl22FeCl3，Fe+2FeCl33FeCl2，Zn+FeCl2Fe+ZnCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，故D正确，故选C点评：本题以元素及其化合物之间的相互转化关系为载体考查物质的性质，一一代入找出不合适的选项即可，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等11（3分）（2014秋大竹县校级月考）某无色溶液中含有大量KOH、Na2
33、CO3、Na2SO4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是（）ABaCl2溶液、酚酞、盐酸BBaCl2溶液、盐酸、酚酞C酚酞、BaCl2溶液、盐酸D酚酞、盐酸、BaCl2溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计版权所有专题：物质检验鉴别题分析：验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则本先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中至少含有CO32、SO42中的一种，滴加酚酞，溶液为红色，证明溶液中含有OH，滴加盐酸，产生气体，且沉淀不能完全溶解，证明溶液中含有CO32、SO42，以此来解答解答：解：A先加入BaCl2
34、溶液，产生白色沉淀，证明溶液中至少含有CO32、SO42中的一种，滴加酚酞，溶液为红色，证明溶液中含有OH，滴加盐酸，产生气体，且沉淀不能完全溶解，证明溶液中含有CO32、SO42，故A正确；B盐酸中和NaOH，滴加酚酞不能检验OH，故B错误；CCO32水解显碱性，滴加酚酞变红不能确定是OH所致还是CO32水解所致，故C错误；D由选项C可知，滴加酚酞变红不能确定是OH所致还是CO32水解所致，故D错误；故选A点评：本题考查离子检验，意在考查考生对离子检验的理解能力，把握常见离子的检验方法及试剂选择、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大12（3分）（2013秋应县校级期
35、末）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A加入过量的澄清石灰水B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧D通入足量的CO2气体考点：钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠，据此回答解答：解：A、澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间都反应，故A错误；B、氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，故B错误；C、溶液加热蒸干并灼烧，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，最终得到碳酸钠
36、，故C错误；D、可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应故选D点评：本题考查了物质性质的分析应用，混合物除杂试剂选择和操作方法是解题关键，题目难度中等13（3分）（2014春万州区校级期末）在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL1和0.1molL1向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A0.15 molL1B0.225 molL1C0.35 molL1D0.45 molL
37、1考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算1.92g铜物质的量，铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c=计算铜离子浓度解答：解：溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=0.4mol/L0.1L+0.1mol/L0.1L2=0.06mol，n（NO3）n=0.4mol/L0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为=0.03mol，则： 3Cu+8 H+2 NO3
38、=3Cu2+2NO+4H2O 3 8 2 0.03mol 0.08mol 0.02mol所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）=0.225mol/L，故选B点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题14（3分）（2011巢湖二模）常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（）编号气体XHINH
39、3H2NO气体YCl2HClCl2O2AB=CD考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响版权所有专题：卤族元素；氮族元素分析：A、氯气和碘化氢反应生成氯化氢和碘单质；B、氨气和氯化氢反应生成氯化铵；C、氢气和氯气在常温下不反应；D、一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮解答：解：氯气和碘化氢反应生成氯化氢和碘单质，即Cl2+2HI=2HCl+I2，碘单质常温下是固体，反应后气体体积减小为原来体积的；氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应后气体压强为零；氢气和氯气在常温下不反应，气压不变；一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，然后2NO2N2O4，反应后
40、气体体积减小，要比原来体积的还要小所以最后容器内的压强由大到小的顺序为故选C点评：本题考查学生物质的性质知识，结合实验来考查，注意气体体积差量法的应用，难度中等15（3分）（2013郑州一模）下列化学实验事实及其结论都正确的是（） 选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性AABBCCDD考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：A发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；
41、B铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物；D发生氧化还原反应生成硫酸和HBr解答：解：A发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故A错误；B铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，故C错误；D发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫具有还原性，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、二氧化硫
42、和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大16（3分）（2013江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：A、甲为碳，丁为O2 物质转化关系为 CCOCO2；B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步
43、和盐酸反应；D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOHNa2CO3NaHCO3解答：解：A、甲为碳，丁为O2 物质转化关系为 CCOCO2；2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，CO2+C2CO，故A正确；B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B正确；C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，故C错误；D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO
44、2，物质转化关系，NaOHNa2CO3NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D正确；故选C点评：本题考查了物质性质的转化关系和性质的应用，物质的量不同产物不同，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等17（3分）（2014秋大竹县校级月考）下列叙述正确的是（）A非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C非金属元素组成的化合物中可能含有离子D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元
45、素周期表专题分析：A、氢原子最外层只有一个电子；B、有些金属元素也能形成含氧酸盐，如Mn元素形成的KMnO4；C、氯化铵都是非金属组成的元素，含有铵根离子和氯离子，非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；D、H3PO4为P元素的最高价含氧酸，不具有强氧化性，以及硅形成的都不具强氧化性解答：解：A、氢原子最外层只有一个电子，故A错误；B、有些金属元素也能形成含氧酸盐，如Mn元素形成的KMnO4，故B错误；C、氯化铵都是非金属组成的元素，含有铵根离子和氯离子，非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，故C正确；D、非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性，又是取决于浓度，如浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸
46、不具有强氧化性，故D错误；故选C点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握元素周期律的递变规律，把握物质的性质的判断角度，难度不大18（3分）（2014沈阳一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析错误的是（）AAB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+B第二份溶液中最终溶质为FeSO4C混合酸中NO3物质的量为0.4molD混合酸中H2SO4浓度为5molL1考点：化学方程式的有关计算版
47、权所有专题：计算题分析：由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，A铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；B铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；COA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；D根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸
48、的量，进而确定硫酸的浓度解答：解：A由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，故A正确；B硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故B正确；COA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，故原混合液中n（NO3）=2n（Fe）=2=0.4mol，故C正确；D第二份反应消耗22.4g铁，物质的量为=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸
49、根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol2=0.8mol，原混合溶液中硫酸浓度为=4mol/L，故D错误故选D点评：本题以图象为载体考查金属和酸反应的有关计算，难度中等，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用二、非选择题（本题包括5个小题，共46分）19（10分）（2011市中区校级二模）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中E装置（填装置序号）制Cl2，通过分液漏斗
50、（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn 2+Cl2+2H2O（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：溶液由无色变成红色，D：溶液没有明显变化（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全
51、反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl（结合反应方程式）考点：探究氯水、氯气的漂白作用版权所有专题：实验设计题分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；（3）浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合；氯气有强氧化性，二
52、氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性解答：解：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，离子反应方程式为：MnO2+4H+2ClMn 2+Cl2+2H2O，故答案为：E；分液漏斗，MnO2+4H+2ClMn 2+Cl2+2H2O；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质
53、生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；（3）浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合故答案为：使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合；氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，故答案为：SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl点评：本题考查了次氯
54、酸和二氧化硫的漂白性，难度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理也不同，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点20（12分）（2009上海模拟）晶体硅是一种重要的非金属材料制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2CSi+2CO（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiC
55、l4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为：分馏（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：使滴入烧瓶中的SiHCl3气化反应一段时间后，装置D中观察到的现象是英管的内壁附有灰黑色晶体，装置D不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H2，将装置中的空气排尽为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清
56、液后需再加入的试剂（填写字母代号）是bda碘水b氯水cNaOH溶液dKSCN溶液eNa2SO3溶液考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：实验设计题分析：（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；（2）根据题中数据，采用分馏方法提纯SiHCl3；（3）生成的氢气含有水蒸气，用浓H2SO4干燥；加热促使SiHCl3气化；SiHCl3和氢气反应有硅单质生成，根据硅的颜色判断D装置中的颜色变化；反应温度较高，普通玻璃会软化；SiHCl3和H2反应生成硅和氯化氢；氢气是可燃性气体，易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2，将装置中的空气排尽；取
57、少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe解答：解：（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO，故答案为：SiO2+2CSi+2CO； （2）SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），由于沸点差别较大，可以通过分馏除去杂质，故答案为：分馏；（3）锌和稀硫酸的反应是放热反应，所以生成的氢气含有水蒸气，为干燥氢气，一般选用浓H2SO4干燥；气体的反应速率较大，所以加热的目的是使SiHCl3气化，故答案为：浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；
58、高温下，SiHCl3和氢气反应生成硅单质，硅单质是灰黑色固体，所以D装置中的现象是：石英管的内壁附有灰黑色晶体；由于高温下，普通玻璃会软化，所以使用石英玻璃；反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，故答案为：石英管的内壁附有灰黑色晶体；高温下，普通玻璃会软化；SiHCl3+H2Si+3HCl；氢气是可燃性气体，当氢气的量达到一定时易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2，将装置中的空气排尽，故答案为：先通一段时间H2，将装置中的空气排尽；铁能和酸反应生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，所以可以用氯水和硫氰化钾溶液检验
59、铁的存在，故选bd点评：本题考查了实验方案设计的有关知识，铁离子和亚铁离子的检验在高考题中出现，这种类型的题是高考的热点，是学习的重点，会根据实验目的和物质的性质选取实验装置和实验药品，然后进行相应的实验21（10分）（2014秋大竹县校级月考）同种非金属元素常具有多种不同价态，它们组成的物质之间的相互转化可以用氧化还原理论来研究下列是N2经过一系列的变化生成重要的化工原料NH3和HNO3的过程：（1）实验室检验A常用反应（填序号），现象是气体由无色变红棕色（2）由反应推得N2与Mg反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2，其中N2做氧化剂（填“氧化”或“还原”）（3）是工业制硝酸的重要反应，
60、反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，在此转化中每反应1mol NH3，转移的电子是5mol（4）某同学把充满NO2的试管倒立在水中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，但不能充满试管，此变化过程的化学方程式为3NO2+H2ONO+2HNO3；如果同时在水下不断给试管中通入O2，发现水最后可以充满试管此过程对工业制硝酸的启示是应在气体吸收阶段同时通入空气，提高NO2利用率，降低成本，又能减少对环境的污染考点：含氮物质的综合应用版权所有专题：氮族元素分析：（1）由转化过程可知，A为NO，易被氧化为红棕色气体二氧化氮；（2）N2与Mg反应生成Mg3N2，N元素的化合价降低；（3）氨气发生
61、催化氧化反应生成NO和水；N元素的化合价由3价升高为+2价；（4）充满NO2的试管倒立在水中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，但不能充满试管，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；同时在水下不断给试管中通入O2，发现水最后可以充满试管，发生氧化还原反应只生成硝酸解答：解：（1）由转化过程可知，A为NO，易被氧化为红棕色气体二氧化氮，则实验室检验A常用反应，现象为气体由无色变红棕色，故答案为：；气体由无色变红棕色；（2）N2与Mg反应生成Mg3N2，反应为3Mg+N2Mg3N2，N元素的化合价降低，则氮气为氧化剂，故答案为：3Mg+N2Mg3N2；氧化；（3）氨气发生催化氧化反应生成NO
62、和水，反应为4NH3+5O24NO+6H2O；N元素的化合价由3价升高为+2价，此转化中每反应1mol NH3，转移的电子是1mol2（3）=5mol，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；5；（4）充满NO2的试管倒立在水中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，但不能充满试管，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，反应为3NO2+H2ONO+2HNO3；同时在水下不断给试管中通入O2，发现水最后可以充满试管，发生氧化还原反应只生成硝酸，此过程对工业制硝酸的启示是应在气体吸收阶段同时通入空气，提高NO2利用率，降低成本，又能减少对环境的污染，故答案为：3NO2+H2ONO+2HNO3
63、；应在气体吸收阶段同时通入空气，提高NO2利用率，降低成本，又能减少对环境的污染点评：本题考查N及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（4）中与工业生产的联系，题目难度不大22（6分）（2015春遵义校级月考）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液B和C反应发出苍白色火焰请回答：（1）A是Fe，B是Cl2，C是H2（请填写化学式）；（2）反应的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3；（3）反应的离子方程式Fe+2H+=
64、Fe2+H2；（4）反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl考点：无机物的推断；氯气的化学性质；铁的化学性质版权所有专题：推断题分析：单质B是黄绿色气体为Cl2，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，则C为H2，E为HCl，A与HCl水溶液反应得淡绿色溶液F与氢气，则A为Fe，F应为FeCl2，由转化关系可知D为FeCl3，结合物质的相关性质解答该题解答：解：单质B是黄绿色气体为Cl2，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，则C为H2，E为HCl，A与HCl水溶液反应得淡绿色溶液F与氢气，则A为Fe，F应为FeCl2，由转化关系可知D为FeCl3，（1）由以上分析可知，A
65、为Fe，B为Cl2，C为H2，故答案为：Fe，Cl2，H2；（2）反应为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（3）反应为Fe和HCl的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；（4）反应为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl点评：本题考查无机物的推断，难度不大，注意根据物质颜色与反应现象作为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质及反应现象掌握23（8分）（2014春兴国县校级月考）50
66、ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是0.1mol，生成SO2的体积为（标准状况下）1120mL（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）小于 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度考点：化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质版权所有专题：计算题；氧族元素分析：（1）根据n=计算3.2gCu的
67、物质的量，再根据方程式Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O计算；（2）反应中浓硫酸其氧化剂与酸性作用且各占一半，随反应进行浓硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应，据此解答；（3）反应后的溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g为BaSO4，根据n=计算BaSO4的物质的量，进而计算500mL溶液中n（SO42），根据S元素守恒可知n（H2SO4）=n（SO42）+n（SO2），再根据c=计算解答：解：（1）3.2gCu的物质的量=0.05mol，由方程式Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O可知，反应消耗的H2SO4的物质的量=2n（Cu）=20.05mol
68、=0.1mol，生成SO2的物质的量=n（Cu）=0.05mol，故生成SO2的体积=0.05mol22.4L/mol=1.12L=1120mL，故答案为：0.1mol；1120；（2）50mL a molL1浓硫酸中硫酸的物质的量=0.05La molL1=0.05a mol，投入足量的铜片加热，反应中浓硫酸其氧化剂与酸性作用且各占一半，随反应进行浓硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应，故充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）0.05a mol=0.025a mol，故答案为：小于；（3）反应后的溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g为BaSO4，其物质的量=0.085mol，可知500mL溶液中n（SO42）=0.085mol=0.85MOL，根据S元素守恒可知n（H2SO4）=n（SO42）+n（SO2）=0.85mol+0.05mol=0.9mol，故原浓硫酸的物质的量浓度=18mol/L，答：原浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度中等，注意Cu与稀硫酸不反应，（3）注意根据硫元素守恒进行解答