1、玉林市田家炳中学、玉林师院附中、玉林市育才中学、玉林市十一中学、玉林市福绵高中2020年秋季期期中教学质量评价高一化学试卷考试范围：必修1第一章、第二章；考试时间：70分钟满分：100分注意：本试卷包含I、II两卷。第I卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，如II卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Na 23第I卷(选择题 共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下
2、列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾2.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A.不均一、不稳定 B.具有丁达尔效应C.所得液体一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液3.运输氢氧化钠的车辆上应贴的图标是4.容量瓶上的标记有下列各项中的温度 浓度 容量 压强 刻度线 所配溶液的酸碱性A. B. C. D.5.下列化学方程式中，能用离子方程式Ca2CO32CaCO3来表示的是A.2Ca(HCO3)22NaOHCaCO3Na2CO32H2OB.Ca(OH)
3、2K2CO3CaCO32KOHC.2KHCO3Ca(OH)2CaCO3K2CO32H2OD.Ca(OH)2CO2CaCO3H2O6.下列离子方程式书写不正确的是A.铁跟稀硫酸反应：Fe2HFe2H2B.铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgC.铁与氯化铜溶液反应：FeCu2Fe2CuD.碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO32HCa2H2OCO27.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.MnO4、K、SO42、Na B.Na、HCO3、K、SO42C.NH4、NO3、Fe2、Cl D.Al3、Mg2、SO42、NO38.50 mL 0.1 mol/L硫酸铁溶液与100 mL 0.3 mol
4、/L硫酸钠溶液相比，它们的SO42离子的浓度比是A.1：1 B.1：3 C.1：2 D.3：19.下列电离方程式中，书写正确的是A.Na2SO42NaSO42 B.H2SO4H2SO42C.NH4NO3NH4NO3 D.Fe2(SO4)32Fe23SO4210.下列反应不属于氧化还原反应的是A.3NO2H2O2HNO3NO B.FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3C.2KMnO4K2MnO4MnO2O2 D.Cl22NaOHNaClONaClH2O11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.常温常压下，16 g CH4分子所含质子数为10NAB.1 mol Cl2所含分子数
5、为2NAC.标准状况下，22.4 L乙醇所含分子数为NAD.0.01 molL1的NaCl溶液中含有0.01NA个Cl12.在标准状况下，W L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为A.Wn mol1 B.22.4 n/w mol1 C.28 nw/22.4 mol1 D.22.4 n/w13.下列实验操作正确的是A.制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B.稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C.做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D.在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下14.用下列方法均可制得
6、氧气2KClO32KCl3O2 2HgO2HgO2 2KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A.3：1：1 B.3：1：4 C.1：1：1 D.2：1：115.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是A.氧化性：ClOI2SO42B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2使淀粉变蓝D.淀粉KI溶液变蓝是因为I被Cl
7、O氧化为I2，其中每生成l mol I2，转移的电子数目为2NA16.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO42、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO3)：n(SO42)：n(Fe3)：n(H)：n(M)2：3：1：3：1，则M可能为A.Mg2 B.Fe2 C.CO32 D.Ba217.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成。为检验它的成分做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中A.肯定有Na2CO3，可能有CuS
8、O4 B.一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C.一定有Na2CO3，可能有NaCl D.可能有CaCl2，一定没有CuSO418.下列变化中不涉及氧化还原反应的是A.金属锈蚀 B.燃放烟花 C.钟乳石的形成 D.切开的苹果变色二、非选择题(共46分)19.(每空2分，共8分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：(1I)该浓硫酸的溶质的物质的量浓度是 mol/L，欲配制80 mL1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。(2)配制过程中需用仪器的先后顺序是 。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 m
9、L容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A. B. C. D.(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.0 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 。A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C.将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面：20.(每空2分，共10分)下图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：(1)写出仪器C、E的名称 、 。(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号)分离酒精精(沸点78.5)和乙醚(沸点34.6)混合液 ，花生油和水 。(3)若
10、向装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层， (填“上层”或“下层”)液体是紫红色。21.(每空2分，共16分)有下列物质：氢氧化钡固体KHSO4HNO3稀硫酸二氧化碳气体铜碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请用序号填空：(1).上述状态下可导电的是 。(2)属于电解质的是 。(3)属于非电解质的是 。(4)在水溶液中的电离方程式为 。与在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 。(5)与可以发生如下反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：I.氧化剂是 。II.当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的
11、质量为 g。III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。22.(每空2分，共12分)已知：Fe3溶液颜色为黄色，Fe2溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。(1)现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式 ，用所得溶液进行以下实验：(2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。(3)取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为 。(4)在烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量F
12、e(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先 然后 。对后一现象的解释是(用离子方程式表示) 。玉林市田家炳中学、玉林师院附中、玉林市育才中学、玉林市十一中学、玉林市福绵高中2020年秋季期期中教学质量评价高一化学试卷答案一、选择题（ 每空3 分，共54分 ）12345678910DBAABBDACB1112131415161718ABACBACC部分解析11.A解析：A项，1个CH4分子含10个质子，16 g CH4为1 mol，含10 mol质子。B项，1 mol Cl2所含分子数为NA，原子数为2NA。C项，标准状况下乙醇为液态。D项，没有给出溶液体积，无法确定Cl的数目。
13、 13. 答案：A解析：加热液体时要防止液体暴沸，可加入碎瓷片，故A项正确；稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅，故B项错误；做CO还原Fe2O3实验时，应先停止加热，防止Fe重新被氧化，故C项错误；用水吸收HCl气体时注意防止倒吸，故D项错误。16.答案：A解析：先定性分析，溶液中存在大量的和，有还原性，不能大量共存，含有大量的，不能大量共存，含，则不能大量共存，据电荷守恒，阳离子所带正电荷和阴离子所带负电荷相等，计算得出M为2价离子，故选A。17.【答案】C【解析】固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色
14、沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡；根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，选项C符合题意，故答案为C。二、非选择题（46分）19(每空 2 分，共 8 分)18.4mol/L 5.4 mL B AC 20(每空 2 分，共 10 分)(1)分液漏斗，直形冷凝管(2)AE
15、C(3)下层21. (每空 2 分，共 16 分)（1） （2） （3） （4）KHSO4K+H+SO Ba2+2OH+2H+SOBaSO4+2H2O （5）HNO3 32 【解析】氢氧化钡固体中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；KHSO4中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；HNO3中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；稀硫酸中存在自由移动的电子，导电，属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质；二氧化碳气体中不存在自由移动的离子，不导电，不能电离，属于非电解质；铜是金属单质，可以导电，不属于电解质也不属于非电解质；碳酸钠粉末中不存在自由移动的
16、离子，不导电，可以电离，属于电解质；蔗糖晶体中不存在自由移动的离子，不导电，不能电离，属于非电解质；熔融氯化钠中存在自由移动的电子，导电，可以电离，属于电解质；CuSO45H2O中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；（1）根据以上分析可知上述状态下可导电的是。（2）属于电解质的是。（3）属于非电解质的是。（4）硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为KHSO4K+H+SO，与在溶液中反应使溶液呈中性时生成硫酸钡、硫酸钾和水，反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SOBaSO4+2H2O。（5）与可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H
17、2O。I氮元素化合价降低，被还原，还原产物是HNO3。II.铜失去电子被氧化，当有2mol HNO3参加反应时，消耗铜是0.5mol，则被氧化的物质的质量为0.5mol64g/mol32g。III.氮元素从+5价降低到+4价，铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，则根据电子得失守恒可知用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目可表示为。22. (每空 2 分，共 12分)【答案】（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O （2）Fe3+3OHFe(OH)3 （3）2Fe3+Fe3Fe2+ （4）有红褐色沉淀生成 沉淀又溶解，溶液变为黄色 Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O 【解析】（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸生成氯化铁和水，发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁，因此观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3+3OHFe(OH)3。（3）铁离子能溶解金属铁生成亚铁离子，所以溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+；（4）胶体遇到电解质易发生聚沉，所以取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先有红褐色沉淀生成，盐酸过量后氢氧化铁溶解，溶液变为黄色，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O。