1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1在冶金工业上，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是()A这些金属很活泼 B都是轻金属C这些金属化合物熔点低 D成本低答案 A答案 解析 Na、Mg、Al都是较活泼的金属，一般还原剂很难将其从化合物中还原出来。解析 2ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法中错误的是()AKClO3在反应中得到电子BClO2中氯的化合价为4价C
2、在反应中H2C2O4是还原剂D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移答案 D答案 解析 1 mol KClO3参加反应转移1 mol e。解析 3在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是()A11 B21 C12 D853解析 Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂均为Na2O2，氧元素化合价升高和降低的数目相等，故氧化剂与还原剂的质量比是11。解析 答案 A答案 4为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是()滴加硝酸银溶液 加水溶解 过滤，取滤液与二氧化锰混合加热 加稀硝酸 与浓盐酸反应加氢氧化钠溶液加热 用淀粉碘化钾试纸检验AB
3、C D解析 要证明氯酸钾中含氯元素，需先将氯元素转化为Cl后再检验。解析 答案 C答案 5(双选)现有三瓶无色溶液，它们分别是KCl、KBr和KI溶液，可以选用做鉴别试剂的是()A碘水、淀粉溶液B氯水、四氯化碳C淀粉碘化钾溶液D硝酸银溶液、稀硝酸答案 BD答案 解析 将氯水加入KCl溶液中，再加入CCl4，无明显变化；将氯水加入KBr溶液中，再加入CCl4，溶液分层，下层为橙红色；将氯水加入KI溶液中，再加CCl4，溶液分层，下层为紫红色。向KCl、KBr、KI溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3后，会依次生成白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀。解析 6(双选)下列反应中，属于氧化还原反应的是
4、()A2NaCl2=点燃 2NaClB2NaHCO3=Na2CO3CO2H2OCCO2NH3H2O=NH4HCO3DCl22KBr=2KClBr2解析 根据氧化还原反应的定义去判断。解析 答案 AD答案 7下列叙述中指定微粒数目不小于6.021023的是()A常温常压下，11.2 L N2和NO的混合气体所含的原子数B12 g 14C中所含的碳原子数C1 L 1 mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子总数D28 g铁在反应中作还原剂时失去电子的数目答案 D答案 解析 A项中常温常压下，Vm22.4 L/mol，所以11.2 L气体的物质的量小于0.5 mol，原子数小于1 mo
5、l;B项中n(14C)12 g14 g/molCe3，由Sn22Fe3=2Fe2Sn4知还原性Sn2Fe2，故Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序为Sn2Fe2Ce3。解析 12过氧化氢在下列三个反应中：H2O2H2S=2H2OS，2H2O2=2H2OO2，H2O2Cl2=2HClO2。H2O2的作用是()A起相同作用B起不同作用C只起氧化剂的作用D只起还原剂的作用解析 中H2O2作氧化剂，中H2O2既是氧化剂又是还原剂，中H2O2是还原剂。解析 答案 B答案 13能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()溴水 氯水 碘酒 氯化钾 高锰酸钾溶液ABCD解析 淀粉遇单质碘变蓝，可使KI
6、中的I氧化为碘单质，中含有碘单质。解析 答案 C答案 14原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法中正确的是()AY被氧化了BX是氧化剂CX发生还原反应 DY具有氧化性解析 根据氧化还原反应定义判断。解析 答案 D答案 15(双选)下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是()A相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀C向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2会出现浑浊DNa2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去答案 AB答案 解析 A
7、中Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，106 44 84 44等质量时NaHCO3产生的CO2多；B中向石灰水中加入NaHCO3、Na2CO3都会产生CaCO3沉淀。解析 第卷(非选择题，共55分)二、非选择题(共55分)16(8分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3 6种离子。(1)甲厂废水明显呈碱性，故甲厂的废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有的另外三种离子是_、_、_。(3)有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。答案(1)
8、OH Cl K(2)Ag Fe3 NO3(3)OH、Cl、Ag、Fe3 KNO3答案 17(8分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图，请回答：(1)加入的试剂和有关的离子方程式：_。(2)写出的化学方程式：_、_、_。答案(1)Cl2；Cl22Br=Br22Cl(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2(熔融)=通电 MgCl22NaCl2H2O=通电 2NaOHH2Cl2答案 解析 本题涉及从海水中获得Br2、Mg和NaOH。从海水中提取溴，通常是将Cl2通入提取粗盐后的母液中，将Br转化为Br2
9、；工业制Mg是电解熔融的MgCl2，副产物是Cl2，可以用来制漂白粉。解析 18(9分)已知反应：SO3H2O=H2SO4Cl2H2OHClHClO2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；H2O被氧化的是_；H2O被还原的是_；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化也不被还原的是_。(2)写出反应的离子方程式：_。答案(1)(2)Cl2H2OClHHClO答案 19(10分)如下图是制取无水氯化铜的实验装置图，将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有
10、固体食盐和二氧化锰混合物的烧瓶中，请回答下列问题。(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(2)B瓶中的溶液是_，其作用是_；C瓶中的溶液是_，其作用是_。(3)玻璃管D中发生反应的化学方程式为_，现象是_。(4)干燥管E中盛有碱石灰，其作用是_。(5)开始实验时，应先点燃_处的酒精灯。答案(1)2H2SO44NaClMnO2=2Na2SO4MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水 除去HCl 浓H2SO4 干燥Cl2(3)CuCl2=CuCl2 产生棕黄色烟(4)防止空气中的水蒸气进入玻璃管，吸收未反应的Cl2防止污染空气(5)A答案 20(14分)为了测定Na的相对原子质量，某同学设计了如图
11、所示的实验装置。现有如下步骤：.称量A、B的总质量；.称取一定质量的钠；.将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞；.用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。有关数据是：称取的金属钠质量为a，A、B反应前总质量为b，反应后A、B的总质量为c。请根据题意回答下列问题：(1)实验步骤的顺序应为(填序号)_。(2)用a、b、c表示的钠的相对原子质量为_。(3)下列因素对实验结果分别有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)没有B装置：_；用金属钠时未吸干煤油：_；称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶：_；反应时钠燃烧起来：_。答案(1)(2)abac(3)偏小 偏大 偏大 偏大答案 解析 参加反应的钠
12、的质量为a，生成的H2的质量为bac，设钠的相对原子质量为M(Na)，2Na2H2O=2NaOHH22M(Na)2a bac故M(Na)abac。解析 A是Na与H2O反应的反应器，B是干燥氢气的装置。若无B，则水蒸气逸出，c偏小，M(Na)偏小；若钠上的煤油未吸干，钠偏小则产生的H2量偏小，即bac偏小，造成M(Na)偏大；若称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶中，则反应生成的H2量减少，即bac偏小，造成M(Na)偏大；若反应时钠燃烧起来，亦造成生成的氢气量减少，即bac偏小，M(Na)偏大。了解了实验原理后，不难推出实验步骤的顺序为。解析 21(6分)实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，求浓盐酸的物质的量浓度？答案 设生成的Cl2的物质的量为x，则56x16x7.1 g71 gmol1，x0.15 mol根据方程式求出反应的HCl的物质的量为0.3 mol，浓盐酸的物质的量浓度0.3 mol50%0.05 L 12 molL1。答案