1、2014-2015学年浙江省舟山市田家炳中学高一（上）月考化学试卷（1月份）一、选择题（每题仅有一个选项，本题包括30小题，每题2分，共60分）1（2分）（2014浙江学业考试）下列化合物中，属于酸的是（）ACOBH2OCH2SO4DNaCl2（2分）（2014浙江学业考试）化学反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O属于（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3（2分）（2014浙江学业考试）在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（）AKBrBCl2CKClDBr24（2分）（2014浙江学业考试）下列电离方程式中，不正确的是（）ANaOH=Na+OHBNH3H
2、2O=NH4+OHCCH3COOHCH3COO+H+DNaCl=Na+Cl5（2分）（2014浙江学业考试）下列关于氯水的说法中，不正确的是（）A氯水是指液态的氯B新制氯水呈黄绿色C新制氯水具有漂白作用D新制氯水应避光保存6（2分）（2015广州校级模拟）从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（）AMgBKCBr2DI27（2分）（2014浙江学业考试）下列关于铜的说法中，不正确的是（）A铜是一种紫红色金属B铜是热和电的良导体C铜在自然界中主要以单质的形式存在D铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一8（2分）（2009秋龙岩期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHNO3BSO2
3、CNaHCO3DCl29（2分）（2014浙江学业考试）化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中，不能减少酸雨危害的是（）A对含硫化石燃料进行脱硫处理B研发和使用替代化石燃料的新能源C对含SO2废气进行回收和利用D将含SO2废气直接排放至高空10（2分）（2014浙江学业考试）用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数下列各项正确的是（）A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NAB0.10molL1NaCl溶液中含有Cl离子数是0.1NACNA个O2分子的质量是16gDN=nNA11（2分）（2014秋天水校级期中）下列说法中错误的是（）A从1 L 1 mo
4、l/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的12（2分）（2014秋舟山校级月考）将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是（）A硫酸铜溶液B氯化钠溶液C氯化铁溶液D氯化镁溶液13（2分）（2014秋舟山校级月考）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH+、I、ClO、
5、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Na+、Ca2+、CO32DCu2+、Fe2+、Cl、SO4214（2分）（2014秋舟山校级月考）已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（）ASn4+、Fe3+、Ce4+BCe4+、Fe3+、Sn4+CSn4+、Ce4+、Fe3+DFe3+、Sn4+、Ce4+15（2分）（2014秋舟山校级月考）我们生活在丰富多彩的物质世界里，绝大多数物质都是混合物而在科学实验或工农业生产实践中，有时需要纯度较高或极高的物质，
6、这就要求我们要学会物质的分离和提纯下列提纯方法不正确的是（）A除去KNO3中的NaCl杂质结晶、重结晶B除去粗盐中的泥沙过滤C除去KCl中的K2CO3加适量的盐酸D除去碘水中的水升华16（2分）（2014浙江学业考试）下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B焰色反应试验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO4217（2分）（2014秋舟山校级
7、月考）136CNMR 可以用于含碳化合物的结构分析，下列有关136C 的说法不正确的是（）A核内有7个中子B核内有6个质子C核外有13个电子D质量数为1318（2分）（2014浙江学业考试）在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40molL1，而SO42的物质的量浓度为0.65molL1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（molL1）为（）A0.10B0.20C0.30D0.4019（2分）（2014秋舟山校级月考）实验室中需要配制2molL1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A500mL，40gB500m
8、L，36gC450mL，36gD450mL，40g20（2分）（2014秋舟山校级月考）纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体下列区分这两种物质的方法正确的是（）A等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打D先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打21（2分）（2014秋舟山校级月考）除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）AFeCl2溶液（FeCl3）：加过量还原铁粉，过滤BK
9、NO3溶液（AgNO3）：加过量KCl 溶液，过滤CNaCl溶液（I2）：加CCl4，分液DKNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温、过滤22（2分）（2014秋舟山校级月考）下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（）A工业上用铁矿石炼铁B用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈C工业上煅烧石灰石制生石灰D用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多23（2分）（2009长沙校级模拟）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶其先后顺序正确的是（）ABCD24（2分）（2010秋黄州区校级期末）下列反应的离子方程式正确的是（）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液
10、反应：Cu2+2OH=Cu（OH）2B澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH=H2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2DCa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O25（2分）（2014秋舟山校级月考）在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A钠着火时，立即用水灭火B加热液体的试管口不能正对着自己或别人C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道26（2分）（2013秋邯郸期末）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制
11、取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（）A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅27（2分）（2014秋集美区校级期末）工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列说法中正确的是（）ANaClO3在反应中失去电子BSO2在反应中被氧化CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子28（2分）（2014秋舟山校级月考）如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了则液体A和气体B的组合不可能是下列的（
12、已知，气压减小，水的沸点降低）（）A氢氧化钠溶液、二氧化碳B盐酸、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化碳D石灰水、二氧化硫29（2分）（2014秋舟山校级月考）将4.6g Na和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，下列说法正确的是（）A所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：2B反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2：1D反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L30（2分）（2014红塔区校级模拟）将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的
13、变化如图所示则下列说法不正确的是（）A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L二、非选择题（本题包括6小题，一共40分）31（4分）（2014浙江学业考试）将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠与溶液剧烈反应，放出气体并产生白色沉淀若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反应后只得到澄清溶液乙向乙溶液通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成则：（1）甲溶液中肯定含有下列物质中的（填“A”、“B”或“C”）ANa2SO4 BMgSO4 CAl2（SO4）3（2）乙溶液通
14、入过量CO2气体反应后生成的产物为32（8分）（2014秋舟山校级月考）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根据上述实验填空：（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：、（2）写出B和D反应的离子方程式：33（8分）（2014浙江学业考试）（1）某同学采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：该同学所采用的萃取剂可能是（填“A”、“B”或“C”）A酒精 B苯 C四氯化碳甲、乙、丙3步实验操
15、作中，不正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下2种试剂：A饱和食盐水 BNaOH溶液请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：X溶液应选用尾气处理过程中，多余的氯气可用吸收34（8分）（2014秋舟山校级月考）已知：SO2中S元素的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性SO2具有漂白性；SO2能与大部分有色物质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂根据以上信息，回答下列问题：（1）二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了
16、ASO2的漂白性 B溴的挥发性 CSO2的氧化性 D溴的氧化性（2）将二氧化硫通入品红溶液，可以看到，这体现了二氧化硫的性，将氯气通入另一份品红溶液，可以看到，这是因为（3）若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪（4）上述（3）现象的原因是 （用离子方程式及适当文字表示）35（8分）（2014秋舟山校级月考）如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气气体X和液体Y可能是（完成下列表格）气体XCl2液体YH2ONaCl溶液配平氨气与氯气反应：
17、Cl2+NH3N2+HCl根据以上反应原理，工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，某处若有白烟生成说明该处管道已漏气36（4分）（2014浙江学业考试）取某镀锌铁片5.69g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24L（标准状况）试计算：（1）产生氢气的物质的量是mol（2）镀锌铁片中锌的质量是g2014-2015学年浙江省舟山市田家炳中学高一（上）月考化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题仅有一个选项，本题包括30小题，每题2分，共60分）1（2分）（2014浙江学业考试）下列化合物中，属于酸的是（）ACOBH2OCH2SO4DNaCl考点：酸、碱、盐、氧化物
18、的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：根据酸的概念分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物解答：解：A、一氧化碳是氧化物，不是酸，故A不符合；B、H2O属于氧化物，不是酸，故B不符合；C、H2SO4 水溶液中电离胡的阳离子全部是氢离子属于酸，故C符合；D、NaCl是钠离子和氯离子构成属于盐，故D不符合；故选C点评：本题考查了酸概念分析判断，掌握概念实质和物质组成特征是解题关键，题目较简单2（2分）（2014浙江学业考试）化学反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O属于（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应考点：化学基本反应类型 专题：物质的性质和变化专题分析：置
19、换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应解答：解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，该反应只有一种反应物，生成物有3种，符合分解反应的定义，故属于分解反应，故选B点评：本题考查了四种基本反应类型的判断，题目难度不大，注意要熟练掌握基本反应的特点3（2分）（2014浙江学业考试）在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（）AKBrBCl2CKClDBr2
20、考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，以此来解答解答：解：2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，Cl元素的化合价降低，则氧化剂为Cl2，故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂判断的考查，题目难度不大4（2分）（2014浙江学业考试）下列电离方程式中，不正确的是（）ANaOH=Na+OHBNH3H2O=NH4+OHCCH3COOHCH3COO+H+DNaCl=Na+Cl考点：电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：化学式和离子符号表示
21、电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开弱电解质的电离用“”，强电解质的电离用“”，以此来解答解答：解：ANaOH是强电解质，完全电离，电离方程式为NaOHNa+OH，故A正确；B氨水是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离电离方程式为：NH3H2ONH4+OH，故B错误；C乙酸是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+，故C正确；DNaCl是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na+Cl，故
22、D正确；故选B点评：本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱电解质的电离书写是解答的关键，题目难度不大5（2分）（2014浙江学业考试）下列关于氯水的说法中，不正确的是（）A氯水是指液态的氯B新制氯水呈黄绿色C新制氯水具有漂白作用D新制氯水应避光保存考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：A液氯为单质，氯水为混合物；B氯气为黄绿色气体；CCl2+H2OHCl+HClO，次氯酸具有漂白性；D根据氯水中的次氯酸见光易分解解答；解答：解：A液氯是氯气的液态形式，液氯为纯净物，而氯水是氯气的水溶液，为混合物，故A错误；B因氯水中含有的微粒：离子：Cl、H+、OH、ClO，分子：HClO、H2O、C
23、l2，因新制氯水中含氯气，所以新制氯水呈黄绿色，故B正确；C新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，故C正确；DCl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，2HClO2HCl+O2，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，保存在棕色细口瓶中，故D正确；故选A点评：本题考查氯气的性质和氯水的成分，明确氯水中各成分的性质是解答本题的关键，题目难度不大6（2分）（2015广州校级模拟）从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（）AMgBKCBr2DI2考点：物质的分离、提纯和除杂；海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：金属镁、钾、是
24、固体，碘单质为固体，溴单质常温下为液体解答：解：依据单质性质分析可知，镁、钾、碘单质常温下为固体，溴单质为液态，故选C点评：本题考查了单质性质的分析应用，题目较简单7（2分）（2014浙江学业考试）下列关于铜的说法中，不正确的是（）A铜是一种紫红色金属B铜是热和电的良导体C铜在自然界中主要以单质的形式存在D铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一考点：铜金属及其重要化合物的主要性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：铜是金属，具有金属的通性，导电、导热、延展性，是一种紫红色金属，自然界中铜以化合态和游离态两种形式存在，铜的化学性质不活泼，金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活
25、动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现；解答：解：A、铜呈紫红色光泽的金属，一种紫红色金属，故A正确；B、铜是金属，具有金属的通性，导电、导热、延展性，铜是热和电的良导体，故B正确；C、自然界中铜以化合态形式存在，故C错误；D、由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜，铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一，故D正确；故选C点评：本题考查了铜性质的分析应用，掌
26、握基础是关键，题目较简单8（2分）（2009秋龙岩期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHNO3BSO2CNaHCO3DCl2考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物解答：解：AHNO3在水中能电离，则其水溶液导电，即HNO3属于电解质，故A错误； BSO2的水溶液能导电，是因SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO2本身，故SO2属于非电解质，故B正确；C因NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故C错误；D因非
27、电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故D错误故选B点评：本题考查电解质和非电解质，难度不大，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可9（2分）（2014浙江学业考试）化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中，不能减少酸雨危害的是（）A对含硫化石燃料进行脱硫处理B研发和使用替代化石燃料的新能源C对含SO2废气进行回收和利用D将含SO2废气直接排放至高空考点：二氧化硫的污染及治理 专题：元素及其化合物；化学应用分析：减少酸雨危害，应减少二氧化硫的排放，对含硫物质进行脱硫处理，使用新能源、回收、利用S
28、O2废气等，以此解答该题解答：解：题中A、B、C都可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，而将含SO2废气直接排放至高空，可导致酸雨故选D点评：本题考查二氧化硫的污染及治理，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习积极性，树立环境保护意识，难度不大10（2分）（2014浙江学业考试）用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数下列各项正确的是（）A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NAB0.10molL1NaCl溶液中含有Cl离子数是0.1NACNA个O2分子的质量是16gDN=nNA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析
29、：A标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B氯化钠溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的数目；C氧气的摩尔质量为32g/mol，1mol氧气的质量为32g；D根据离子数与阿伏伽德罗常数的关系进行判断解答：解：A标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B没有告诉0.10molL1NaCl溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故B错误；CNA个O2分子的物质的量为1mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D粒子数与阿伏伽德罗常数的关系为：N=nNA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有
30、关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；选项B为易错点，注意题中缺少氯化钠溶液的体积11（2分）（2014秋天水校级期中）下列说法中错误的是（）A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol
31、/L硫酸的浓度是不同的考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算 分析：A根据溶液均一性的特点判断；Bn（HCl）=0.5L10mol/L=5mol，结合V=nVm计算；C根据n=cV以及N=nNA计算；D根据c=计算解答：解：A溶液为均一、稳定的分散系，从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L，故A正确；Bn（HCl）=0.5L10mol/L=5mol，结合V=nVm=5mol22.4L/mol=112L，故B正确，C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L2mol/L=1mol，Ba2+和Cl总数为1mol3N
32、A=36.021023，故C正确；D.98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）的物质的量浓度为c=18.4 mol/L，二者浓度相等，故D错误故选D点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点，难度不大12（2分）（2014秋舟山校级月考）将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是（）A硫酸铜溶液B氯化钠溶液C氯化铁溶液D氯化镁溶液考点：钠的化学性质 专题：金属概论与碱元素分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断解答：解：A钠和水反应生成氢氧化
33、钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，故A不符合；B钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，故B符合；C钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C不符合；D钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D不符合；故选B点评：本题考查钠及氢氧化物的性质，明确钠和盐溶液反应实质为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐反应是解本题关键，难度不大13（2分）（2014秋舟山校级月考）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH+、I、ClO、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK
34、+、Na+、Ca2+、CO32DCu2+、Fe2+、Cl、SO42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：因发生氧化还原反应而不能大量共存，说明反应中有电子转移，据此分析解答解答：解：A酸性条件下，I、ClO反应生成碘和氯离子，有电子转移，属于氧化还原反应，故A正确；BAg+、Cl反应生成AgCl白色沉淀，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；CCa2+、CO32生成白色碳酸钙沉淀，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；D离子之间不反应，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存，明确物质性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件，还常常与盐类水解、pH、酸碱指示剂等联合
35、考查，题目难度中等14（2分）（2014秋舟山校级月考）已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（）ASn4+、Fe3+、Ce4+BCe4+、Fe3+、Sn4+CSn4+、Ce4+、Fe3+DFe3+、Sn4+、Ce4+考点：氧化性、还原性强弱的比较 分析：根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断解答：解：根据反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，氧化性：Ce4+Fe3+，根据反应：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，氧化性：F
36、e3+Sn4+，所以氧化性顺序是：Ce4+Fe3+Sn4+故选B点评：本题考查氧化性强弱的判断规律，可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行回答，题目难度不大15（2分）（2014秋舟山校级月考）我们生活在丰富多彩的物质世界里，绝大多数物质都是混合物而在科学实验或工农业生产实践中，有时需要纯度较高或极高的物质，这就要求我们要学会物质的分离和提纯下列提纯方法不正确的是（）A除去KNO3中的NaCl杂质结晶、重结晶B除去粗盐中的泥沙过滤C除去KCl中的K2CO3加适量的盐酸D除去碘水中的水升华考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：AKNO3、NaCl的溶解度
37、随温度变化不同；B泥沙不溶于水；C碳酸钾与盐酸反应生成KCl；D可用蒸发的方法除去碘水中的水解答：解：AKNO3、NaCl的溶解度随温度变化不同，可用结晶、重结晶分离，故A正确；B泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故B正确；C碳酸钾与盐酸反应生成KCl，可用于除杂，故C正确；D可用蒸发的方法除去碘水中的水，故D错误故选D点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大16（2分）（2014浙江学业考试）下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B焰色反应试验时，透过
38、蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：A胶体具有丁达尔效应；B透过蓝色钴玻璃，可观察到K+离子焰色反应现象；C碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都反应生成气体；D不能排除Ag+的干扰解答：解：A胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故A正确；B透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，可观察到K+离子焰色反应现象，故B错误；C碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都反应生成
39、气体，可用加热的方法检验，故C错误；D不能排除Ag+的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故D错误故选A点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，把握实验设计的原理，难度不大17（2分）（2014秋舟山校级月考）136CNMR 可以用于含碳化合物的结构分析，下列有关136C 的说法不正确的是（）A核内有7个中子B核内有6个质子C核外有13个电子D质量数为13考点：核素 专题：原子组成与结构专题分析：元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数；原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，据此分析解答
40、：解：136C中质子数为6，质量数为13，中子数为136=7，核外电子数为6，A、核内有7个中子，故A正确；B、核内有6个质子，故B正确；C、核外电子数=质子数=6，故C错误；D、质量数为13，故D正确；故选C点评：本题主要考查了原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，注意同位素是原子，难度不大18（2分）（2014浙江学业考试）在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40molL1，而SO42的物质的量浓度为0.65molL1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（molL1）为（）A0.10B0.20C0.30D
41、0.40考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：根据电荷守恒，溶液中3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42），据此计算解答：解：根据电荷守恒，溶液中3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42），即3c（Fe3+）+0.4mol/L=20.65mol/L，解得：c（Fe3+）=0.3mol/L故选C点评：本题考查物质的量浓度计算，注意根据电荷守恒进行解答，难度中等19（2分）（2014秋舟山校级月考）实验室中需要配制2molL1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A500mL，40gB500mL，36gC450mL，36gD450m
42、L，40g考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算解答：解：实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，则n（NaOH）=0.5L2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol40g/mol=40g，故选A点评：本题考查溶液的配制知识，为高频考点，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格20（2分）（2014秋舟山校级月考）纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体下列区分这两种物质的方法正确的是（）A等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化
43、碳少B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打D先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打考点：钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：A等质量时碳酸氢钠物质的量多，生成二氧化碳多；B纯碱和小苏打都含有Na元素，焰色反应都呈黄色；C碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠有残留物；D加入石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO
44、3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O解答：解：A等质量时碳酸氢钠物质的量多，生成二氧化碳多，所以等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少，故A正确；B二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故C错误；D加入石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2N
45、aHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故D错误；故选A点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累21（2分）（2014秋舟山校级月考）除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）AFeCl2溶液（FeCl3）：加过量还原铁粉，过滤BKNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl 溶液，过滤CNaCl溶液（I2）：加CCl4，分液DKNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温、过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验
46、基本操作分析：AFeCl3可与Fe反应生成FeCl2；B加过量KCl 溶液，引入新杂质；C碘易溶于四氯化碳；DKNO3溶解度随温度变化较大解答：解：AFeCl3可与Fe反应生成FeCl2，可用于除杂，故A正确；B加过量KCl 溶液，引入新杂质，应加入适量，故B错误；C碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离，故C正确；DKNO3溶解度随温度变化较大，加热蒸发得浓溶液后，降温、过滤，可得到KNO3，故D正确故选B点评：本题考查物质分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大22（2分）（2014秋舟山校级月考）下列物质的应用或转化
47、与氧化还原反应原理有关的是（）A工业上用铁矿石炼铁B用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈C工业上煅烧石灰石制生石灰D用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：根据发生的化学反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答解答：解：A工业上用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，发生氧化还原反应，与氧化还原反应原理有关，故A选；B稀盐酸除去钢铁表面的铁锈，生成氯化铁和水，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应原理无关，故B不选；C石灰石制生石灰，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应原理无关，故C不选；D氢氧化铝和盐酸发生中和反应，与氧化还原反应原理无关，故D不选故
48、选A点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大23（2分）（2009长沙校级模拟）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶其先后顺序正确的是（）ABCD考点：海水资源及其综合利用 专题：卤族元素分析：根据海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl26H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2 易水解，
49、为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行解答：解：因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl26H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2 易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl26H2OMgCl2 +6H2O故选：D点评：由于海水中Mg
50、Cl2灰的浓度较小，要经过富集这一过程，不能直接蒸发海水得到（MgCl26H2O），同时防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行24（2分）（2010秋黄州区校级期末）下列反应的离子方程式正确的是（）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH=Cu（OH）2B澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH=H2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2DCa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀
51、；B澄清石灰水跟盐酸发生中和反应；C醋酸为弱电解质；D向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液只生成CaCO3沉淀解答：解：A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀正确的离子方程式为：Cu2+2OH+SO42+Ba2+=Cu（OH）2+BaSO4，故A错误；B澄清石灰水跟盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为H+OH=H2O，故B正确；C醋酸为弱电解质，应写成化学式，故C错误；D向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液只生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故D错误故选B点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意物质的性质，要正确判断反
52、应的实际25（2分）（2014秋舟山校级月考）在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A钠着火时，立即用水灭火B加热液体的试管口不能正对着自己或别人C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道考点：化学实验安全及事故处理 专题：化学实验基本操作分析：A结合钠的性质，根据灭火的原理：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物来回答；B给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人；C根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；D硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染解答：解：A钠着火，不能用水灭，因为钠的密度比水小，会浮在水面，且那样水反
53、应生成氢气，容易引起爆炸，故A错误； B给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故B正确；C皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHC03溶液，故C错误；D硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的容器内，故D错误故选B点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累26（2分）（2013秋邯郸期末）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（）A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH
54、溶液红色变浅考点：二氧化硫的化学性质 专题：氧族元素分析：A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；B、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；C、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；D、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；解答：解：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故A错误；B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正确；D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，
55、故D正确；故选：A点评：在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的知识和学过的知识进行分析解答27（2分）（2014秋集美区校级期末）工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列说法中正确的是（）ANaClO3在反应中失去电子BSO2在反应中被氧化CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题解答：解：ANaClO3在
56、反应中Cl元素由+5价降低到+4价，得电子，被还原，故A错误；BSO2在反应中S元素化合价由+4价升高到+6价，失电子，被氧化，故B正确；CH2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D反应中Cl元素由+5价降低到+4价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大28（2分）（2014秋舟山校级月考）如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了则液体A和气体B的组合不可能是下列的（已知，气
57、压减小，水的沸点降低）（）A氢氧化钠溶液、二氧化碳B盐酸、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化碳D石灰水、二氧化硫考点：实验装置综合 专题：实验设计题分析：水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低压强越大水的沸点越高；将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，说明试管中气体的压强减小，以此解答该题解答：解：A氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时中的气体进入中，从而使得中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故A不选；B盐酸和氨气反应生成氯化铵，气体的物质的量减少，则中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故B不选；C一氧化碳和氢氧化钠不反应，打开夹子时中的压强不变，水的沸点
58、不变仍然是100，所以水不能沸腾，故C选；D二氧化硫与石灰水反应，使试管中气体的压强减小，打开夹子时中的气体进入中，从而使得中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故D不选故选C点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，根据题中的现象分析出气压的变化，然后结合选项中的内容进行具体的验证分析，题目难度不大29（2分）（2014秋舟山校级月考）将4.6g Na和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，下列说法正确的是（）A所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：2B反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2：1
59、D反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L考点：钠的化学性质；铝的化学性质 专题：元素及其化合物分析：先根据钠与水反应方程式求出氢氧化钠的物质的量，再根据Al与氢氧化钠反应计算解答：解：4.6 g钠的物质的量为=0.2mol，2.7gAl的物质的量为=0.1molNa和水反应：2 Na+2H2O2 NaOH+H2 0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol生成n（NaOH）=0.2mol，NaOH和Al反应：2 Al+2 NaOH+2H2O2 NaAlO2+3 H2 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol NaOH过量，Al完全反应，反应后的溶
60、质物为0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，A、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，阳离子和阴离子都为1价离子，阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1，故A错误；B、因反应共消耗水0.3mol，质量为5.4g，Al的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故B正确；C、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，没有Al3+，故C错误；D、因钠与水反应和铝与碱反应都放出气体，气体在标准状况下的体积为22.4L/mol0.25mol=5.6L，故D错误；故选B点评：本题主要考查了铝与碱的反应，同时考查了学生计算的能力与分析问题的能力，注
61、意铝与氢氧化钠溶液反应30（2分）（2014红塔区校级模拟）将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是（）A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算 专题：计算题；元素及其化合物分析：由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2
62、SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的倍从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）2为0.15mol，Al（OH）3为0.35mol0.15mol=0.2mol，由于从
63、200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n（NaOH）=nAl（OH）3=0.2mol，氢氧化钠的浓度为=5mol/LA、由元素守恒可知n（Al）=nAl（OH）3=0.2mol，n（Mg）=nMg（OH）2=0.15mol，据此计算；B、由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；C、沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2S
64、O4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的，据此计算；D、由A中可知n（Al）=0.2mol，n（Mg）=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg），据此计算n（H2），再根据V=nVm计算氢气体积解答：解：由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na
65、2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）2为0.15mol，Al（OH）3为0.35mol0.15mol=0.2mol，由于从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n（NaOH）=nAl（OH）3=0.2mol，氢氧化钠的浓度为=5mol/LA、由元素守恒可知n（Al
66、）=nAl（OH）3=0.2mol，n（Mg）=nMg（OH）2=0.15mol，所以镁和铝的总质量为0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，故A正确；B、由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故B正确；C、沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的倍，所以n（Na2SO4）=0.2L5mol/L=0.5mol，所以硫
67、酸的浓度为=2.5mol/L，故C正确；D、由A中可知n（Al）=0.2mol，n（Mg）=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg）=30.2mol+20.15mol=0.9mol，所以n（H2）=0.45mol，故氢气体积为0.45mol22.4mol/L=10.08L，故D错误故选D点评：本题考查镁铝的重要化合物，以图象题的形式考查，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应，利用守恒计算二、非选择题（本题包括6小题，一共40分）31（4分）（2014浙江学业考试）将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠与溶液剧烈反应，放
68、出气体并产生白色沉淀若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反应后只得到澄清溶液乙向乙溶液通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成则：（1）甲溶液中肯定含有下列物质中的C（填“A”、“B”或“C”）ANa2SO4 BMgSO4 CAl2（SO4）3（2）乙溶液通入过量CO2气体反应后生成的产物为氧化铝沉淀与碳酸氢钠考点：无机物的推断 专题：推断题分析：将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠首先与水反应生成NaOH与氢气，氢氧化钠再与硫酸盐反应产生白色沉淀，若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反应后只得到澄清溶液乙向乙溶液通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成，说明甲
69、中含有铝离子，则甲为硫酸铝，乙为偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠解答：解：将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠首先与水反应生成NaOH与氢气，氢氧化钠再与硫酸盐反应产生白色沉淀，若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反应后只得到澄清溶液乙向乙溶液通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成，说明甲中含有铝离子，则甲为硫酸铝，乙为偏铝酸钠，（1）由上述分析可知，甲溶液一定含有Al2（SO4）3，故答案为：C；（2）偏铝酸钠与过量的二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，故答案为：氧化铝沉淀与碳酸氢钠点评：本题考查无机物推断，难度不大，注意掌握
70、氢氧化铝的两性是关键，（2）中注意二氧化碳过量，应生成碳酸氢钠32（8分）（2014秋舟山校级月考）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根据上述实验填空：（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：CaCl2、HCl、AgNO3（2）写出B和D反应的离子方程式：2H+CO32=CO2+H2O考点：无机物的推断；物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：实验设计题分析：HCl和Na2CO3反应生成气体，Ag
71、NO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答解答：解：HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，（1）由上述分析可知，
72、A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，故答案为：CaCl2；HCl；AgNO3； （2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为2H+CO32=CO2+H2O，故答案为：2H+CO32=CO2+H2O点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，明确物质之间的反应是解答本题的关键，注意碳酸钠能与其他三种物质反应，硝酸银也能与其他三种物质反应，题目难度中等33（8分）（2014浙江学业考试）（1）某同学采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：该同学所采用的萃取剂可能是BC（填“A”、“B”或“C”）A酒精 B苯 C四氯化碳甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、
73、“乙”或“丙”）（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下2种试剂：A饱和食盐水 BNaOH溶液请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：X溶液应选用A尾气处理过程中，多余的氯气可用B吸收考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：实验题分析：（1）从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶；分离时先分离下层液体；（2）由图可知，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，混有HCl，通过X（饱和食盐水）除去HCl，然后通过浓硫酸干燥氯气，利用向上排空气收集，尾气利用NaOH溶液吸收，以此来解答解答：解：（1）从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶，而酒精与水混溶，不能作萃取剂，故答案为：B
74、C；振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为：丙；（2）由图可知，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，混有HCl，通过X（饱和食盐水）除去HCl，然后通过浓硫酸干燥氯气，利用向上排空气收集，尾气利用NaOH溶液吸收，由上述分析可知，X为除杂试剂，为饱和食盐水，可抑制氯气的溶解，故答案为：A；氯气与NaOH反应生成无毒物质，则多余的氯气可用NaOH吸收，故答案为：B点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择，为高频考点，侧重分液和萃取、除杂及尾气处理的考查，明确萃取剂的选择及氯气的实验室制法为解答的关键，题目难度不大34（8分）（2014秋舟山校级月考）已知：S
75、O2中S元素的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性SO2具有漂白性；SO2能与大部分有色物质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂根据以上信息，回答下列问题：（1）二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了DASO2的漂白性 B溴的挥发性 CSO2的氧化性 D溴的氧化性（2）将二氧化硫通入品红溶液，可以看到品红溶液褪色，这体现了二氧化硫的漂白性，将氯气通入另一份品红溶液，可以看到品红溶液褪色，这是因为Cl2+H2OHCl+HClO，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶
76、液（3）若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪（4）上述（3）现象的原因是SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl+SO42 （用离子方程式及适当文字表示）考点：二氧化硫的化学性质；氧化还原反应 分析：（1）二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸；（2）二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氧化品红溶液为无色；（3）若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，恰好反应生成硫酸和盐酸；（4）二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；解
77、答：解：（1）二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，所以选D；故答案为：D；（2）二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，氯气和水反应生成的次氯酸，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸具有漂白性，氧化品红溶液为无色，；故答案为：品红溶液褪色；漂白；品红溶液褪色，Cl2+H2OHCl+HClO，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液；（3）若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，恰好反应生成硫酸和盐酸，不能使品红溶液褪色，D正确；故答案为：D；（4）二氧化硫和氯气
78、在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl+SO42；故答案为：SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl+SO42点评：本题考查了二氧化硫、氯气性质的分析判断，主要是漂白性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单35（8分）（2014秋舟山校级月考）如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气气体X和液体Y可能是（完成下列表格）气体XCl2液体YH2ONaCl溶液配平氨气与氯气反应：3Cl2+2NH31N2+6HCl根据以上反应原理，工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，某处若有白
79、烟生成说明该处管道已漏气考点：实验装置综合；氧化还原反应方程式的配平 分析：（1）挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减小，X可能溶于Y或与Y发生反应，（2）反应中Cl元素化合价由0价降低到1价，N元素化合价由3价升高到0价，结合化合价的变化以及电子转移相等配平方程式解答：解：（1）挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减小，X可能溶于Y或与Y发生反应，如Y为水，X因为易溶于水的气体，如NH3、HCl、SO2等，如X为氯气，Y应为氢氧化钠等碱性溶液，如Y为NaCl溶液，则X为NH3、HCl、SO2 等易溶于水的气
80、体，故答案为：气体XNH3、HCl、SO2Cl2NH3、HCl、SO2液体YH2ONaOH等碱性溶液NaCl溶液；（2）反应中Cl元素化合价由0价降低到1价，N元素化合价由3价升高到0价，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间转移电子数目相等，则方程式应为2NH3+3Cl2=N2+6HCl，生成HCl和氨气反应可生成氯化铵，可有白烟生成，故答案为：3；2； 1； 6点评：本题考查实验装置的综合以及氧化还原反应，为高频考点，把握图中小球的变化与气体的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意锥形瓶中压强减小气球a鼓起，题目难度不大36（4分）（2014浙江学业考试）取某镀锌铁片5.69g，将其
81、投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24L（标准状况）试计算：（1）产生氢气的物质的量是0.1mol（2）镀锌铁片中锌的质量是0.65g考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：（1）根据n=计算氢气的物质的量；（2）令Zn、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒列方程计算，再根据m=nM计算Zn的质量解答：解：（1）标况下，2.24L氢气的物质的量=0.1mol，故答案为：0.1；（2）令Zn、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，则：解得x=0.01、y=0.09故Zn的质量=0.01mol65g/mol=0.65g故答案为：0.65点评：本题考查混合物计算，比较基础，明确发生的反应是关键，注意电子转移守恒的应用
