1、课时跟踪检测(十七)元素周期表元素周期律1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，第A族元素的原子半径最小B元素周期表中从第B族到第B族十个纵列的元素都是金属元素C第A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体2下列说法正确的是()AN和As属于第A族元素，N原子得电子能力比As原子强B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素DSi、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强3(2014上海高考)2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列
2、事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOHB相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl4W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()AW和X位于第二周期BY和Z分别是Al和SiCW和X分别是O和FDZ的金属性可能比X的金属性强5. A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的
3、是()A与A形成化合物的稳定性CBEB形成简单离子的半径EDBC单质B和D在常温下化合生成D2B2DC的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 6甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C丙中含有A族元素，则相同条件下丙比甲稳定D若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键7短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是()A
4、元素Q的非金属性比R的强B离子半径的大小顺序为：r(Tm)r(Wn)C元素Q的氧化物均为酸性氧化物D元素T与元素R的最高正价之和等于88. (2015天津模拟)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22AE2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小AD2C最高价氧化物对应水化物的碱性AE9(2015浙江高考)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化
5、物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2是酸性氧化物不与任何酸反应DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ410(2015西北工大附中模拟)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：_。(4)M的氧化物与G的单质的水
6、溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_(填褪色或不褪色)，原因_(用化学方程式表示)。11某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性C氧化性 D酸性(3)C装置的作用是_，X是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是
7、_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。12.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。答 案1选CC项，第A族
8、元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。2选AA项，N和As属于第A族元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以N原子得电子能力比As原子强，A正确。3选B元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，B错误。4选B由电子层数之和为10，原子半径最大的是X推知X、Y、Z位于第3周期，W为第1周期，则W为H，X为Mg、Y为Al、Z为Si。则Si的金属性比Mg的弱。5选A由题意，可推得A、B、C、D、E分别为H、O、F、Na、S。稳定性HFH2OH2S，A正确；离子半径EBD，B不正确；常温下，B、D生成
9、D2B，C不正确；C没有最高价氧化物，D不正确。6选B甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是二元弱酸，则为H2S，含有两种元素其分子中含有18电子的分子有：HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2。7选D短周期元素T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al。由此可推出其他元素：Q为C，R为N，W为S。8选B由表中数据可知，A为钠，B为铝， C为铍，D为硫，E为氧。9选D根据W、X、Y、Z的最外层电子数是22，则最外层电子数分别是4、5、6、7，表示的是硅、氮、氧、氯，T是锗。10解析：(1)由题意可知X
10、是H、Y是O、Z是Na、M是S、G是Cl；则Y在元素周期表中的位置是位于第二周期A族。答案：(1)第二周期A族(2)HClO4H2S(3)HSOH=SO2 H2O (4)不褪色Cl2SO2 2H2O=H2SO4 2HCl11解析：B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。答案：(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)A、D(3)除HCl气体NaHCO3(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱12解析：依据题意可知J为碳元素，M为铝元素。结合其他信息可知L为氮元素，R为硫元素，T为氯元素。答案：(1)A(2)CH2=CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(或其他合理答案)(4)2NH3H2O3H2O2=N28H2O