1、2014-2015学年浙江省温州市永嘉县楠江中学高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋永嘉县校级月考）化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）A2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应2（3分）（2013秋湖州期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AH2SO4BC
2、l2CNaAlO2DSO23（3分）（2015春绵阳校级月考）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）ANaClONaClBCCO2CFe2O3FeDCaOCa（OH）24（3分）（2013秋湖州期末）下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A过氧化钠供氧剂B金属镁制照明弹C苏打发酵粉主要成分D明矾净水剂5（3分）（2013秋湖州期末）下列叙述不正确的是（）A分散质粒子的半径在109cm107cm之间的分散系叫做胶体B少量金属钠可保存在煤油中C最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献6（3分）（2015春绵阳校级月考）下列物质不能通
3、过化合反应生成的是（）ANaOHBNaHCO3CFeCl2DAl（OH）37（3分）（2013秋湖州期末）下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟稀HCl反应的是（）Al2O3 Al（OH）3 （NH4）2CO3 NaHCO3 BaCl2ABCD全部8（3分）（2013秋湖州期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NAC标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAD0.2molL1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA9（3分）（2013秋湖州期末）在强酸性溶液
4、中可以大量共存的离子组是（）AK+、NO3、OH、ClBSO42、Mg2+、Cl、Na+CSO42、Na+、Mg2+、CH3COODCl、SCN、K+、Fe3+10（3分）（2013秋湖州期末）下列叙述不正确的是（）A含金属元素的离子一定是阳离子B应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物C氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳11（3分）（2013秋湖州期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A大理石和盐酸的反应：CO32+2H+=CO2+H2OB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O+4NH4+C氯气与
5、氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH=Cl+HClOD电解饱和食盐水：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H212（3分）（2014秋涪城区校级期末）下列除去杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BAl2O3Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl饱和食盐水洗气AABBCCDD13（3分）（2013秋湖州期末）甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生据此可推断甲物质是 （）ABaCl2BNaOHC
6、AlCl3DMgCl214（3分）（2013秋湖州期末）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是（）A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同15（3分）（2013秋湖州期末）Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（）AAlBMgCNaD三者产生的氢气一样多16（3分）（2013秋湖州期末）向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的
7、稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5：2时，Fe和Fe2O3的物质的量之比为（）A3：1B1：2C2：1D1：1二、填空题（本大题有5小题，共52分）17（8分）（2013秋宁波期末）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：；（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；实验时仪器中冷却水的进口为（选填“f”或“g”）（3）现需配制250mL 0.2molL1NaCl溶液，
8、装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是，18（8分）（2014秋永嘉县校级月考）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目（2）是还原剂，是还原产物（3）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是NA19（10分）（2013秋宁波期末）已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物它们之间的转化关系如图反应在工业上可用于制作印刷
9、电路板请回答下列问题：（1）写出C和I的化学式：，；（2）写出反应的化学方程式：，写出反应的离子方程式：；（3）写出反应在工业上的一种用途20（8分）（2014秋永嘉县校级月考）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验写出Cl2与水反应的离子方程式通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是21（4分）（2014秋永嘉县校级月考）如图，上述实验过程中，不会产生气体的是；写出反应D的化学方程式22（4分）（2014秋永嘉县校级月考）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病以前在食盐中加入碘化钾
10、（KI），放置一年后，碘流失约92%现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是；萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）；A酒精B四氯化碳C醋酸 D硝酸银溶液可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是23（10分）（2014秋永嘉县校级月考）某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如图1工艺流程：（1）滤液C中溶质含有（写化学式）；（2）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+：（3）现
11、有溶液B100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图a点对应的沉淀为（填化学式）计算原混合液中FeCl3和AlCl3的物质的量浓度为多少？（要求写出计算过程）2014-2015学年浙江省温州市永嘉县楠江中学高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋永嘉县校级月考）化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）A2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃
12、酸过多的一种药剂C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应考点：焰色反应；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 分析：A焰色反应时能呈现出来很多的色彩；B碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；C注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；D从海水中制取氯气是把化合态的氯气变成游离态，此过程涉及氧化还原反应解答：解：A焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确； B碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故B正确；C生
13、石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故C错误；D从海水中制取氯气是把化合态的氯气变成游离态，此过程涉及氧化还原反应，故D正确，故选C点评：本题考查知识点较多，注重对焰色反应、抗酸药、防氧化剂和氧化还原反应的考查，题目难度不大，熟悉基础知识即可解答2（3分）（2013秋湖州期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AH2SO4BCl2CNaAlO2DSO2考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水溶液能够导电，说明溶液中存在自由移动的带电离子；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化
14、合物为电解质，据此进行判断解答：解：A、硫酸的水溶液能够导电，但是硫酸为电解质，故A错误；B、氯气为单质，既不是电解质电解质，也不是非电解质，故B错误；C、偏铝酸钠溶液能够导电，偏铝酸钠为电解质，故C错误；D、二氧化硫的水溶液能够导电，但是导电离子不是二氧化硫本身电离的，所以二氧化硫为非电解质，故D正确；故选D点评：本题考查了溶液的导电性、电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概念及判断方法，明确溶液导电性的原因及影响因素3（3分）（2015春绵阳校级月考）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）ANaClONaClBCCO2CFe2O3FeDCaOCa（OH）2考点：
15、氧化还原反应；重要的氧化剂 专题：氧化还原反应专题分析：需加氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答解答：解：需加氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，A该反应中Cl元素化合价由+1价变为1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故A错误；B该反应中C元素化合价由0价变为+4价，所以C是还原剂，故B正确；C该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价，所以氧化铁是氧化剂，故C错误；D该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，故D错误；故选B点评：本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，明确元素化合价即可解答，题目难度不
16、大4（3分）（2013秋湖州期末）下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A过氧化钠供氧剂B金属镁制照明弹C苏打发酵粉主要成分D明矾净水剂考点：钠的重要化合物；盐类水解的应用；镁的化学性质 专题：元素及其化合物分析：物质的性质决定用途，过氧化钠可与水或二氧化碳反应生成氧气，小苏打易复分解生成二氧化碳，明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，金属镁在燃烧时放出耀眼的白光，以此解答解答：解：A过氧化钠可与水或二氧化碳反应生成氧气，则用于供氧剂，故A正确；B金属镁在燃烧时放出耀眼的白光，可用于照明弹，故B正确；C发酵粉的主要成分为小苏打，故C错误，D明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水
17、剂，故D正确故选C点评：本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累5（3分）（2013秋湖州期末）下列叙述不正确的是（）A分散质粒子的半径在109cm107cm之间的分散系叫做胶体B少量金属钠可保存在煤油中C最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；原子构成；原子结构与元素的性质；钠的化学性质 专题：溶液和胶体专题；原子组成与结构专题分析：A、依据分散系的本质特征是微粒直径大小分析；B、根据钠易和氧气、
18、水等反应，密度大于煤油分析；C、元素化学性质是由原子最外层电子数决定；D、汤姆生发现电子、卢瑟福粒子散射、玻尔的波尔理论等，这些科学家对原子结构模型做出了很大的贡献；解答：解：A、分散质粒子的半径在109m107m之间的分散系叫做胶体，故A错误；B、钠易和氧气、水等反应，密度大于煤油，少量金属钠可保存在煤油中，防止和空气接触，故B正确；C、元素化学性质是由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，故C正确；D、现电子、卢瑟福粒子散射、玻尔的波尔理论等，这些科学家对原子结构模型做出了很大的贡献，故D正确；故选A点评：本题考查了分散系，原子结构及其性质的分析判断，题目难度中等
19、6（3分）（2015春绵阳校级月考）下列物质不能通过化合反应生成的是（）ANaOHBNaHCO3CFeCl2DAl（OH）3考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物 专题：元素及其化合物分析：A氧化钠和水反应可生成氢氧化钠；B可由碳酸钠和二氧化碳在溶液中生成；C铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；D氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝解答：解：A氧化钠和水反应可生成氢氧化钠，发生化合反应，故A不选；B二氧化碳、水和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故B不选；C铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生化合反应，故C不选；D氧化铝和水不
20、能发生化合反应生成氢氧化铝，故D选故选D点评：本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大7（3分）（2013秋湖州期末）下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟稀HCl反应的是（）Al2O3 Al（OH）3 （NH4）2CO3 NaHCO3 BaCl2ABCD全部考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al
21、）、氨基酸等中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应解答：解：
22、氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故符合；氢氧化铝是两性氢氧化物，能和盐酸反应，能和氢氧化钠溶液反应，故符合；碳酸铵属于弱酸盐，能和盐酸反应生成二氧化碳，能和氢氧化钠溶液反应生成氨气，故符合；碳酸氢钠是弱酸酸式盐，能和氢氧化钠反应，也能和盐酸反应，故符合；BaCl2和盐酸、氢氧化钠都不能发生反应，故不符合；故选C点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，知道中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质，熟练掌握物质的基础性质8（3分）（2013秋湖州期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1mol Cl2与足量F
23、e反应，转移的电子数为3NAB在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NAC标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAD0.2molL1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1mol氯气与铁完全反应生成氯化铁，得到了2mol电子；B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气中含有0.4mol原子；C、标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算11.2L水的物质的量；D、硫酸钠溶液的体积不知，无法计算硫酸钠溶液中钠离子的物质的量解答：解：A、根据电子守恒，1mol氯气与铁完全反应转移了2
24、mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有0.4mol原子，含有的原子数为0.4NA，故B正确；C、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；D、没有告诉0.2molL1的Na2SO4溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系，选项D为易错点，解题时一定要仔细审题9（3分）（2013秋湖州期末）在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）AK+、NO3、OH
25、、ClBSO42、Mg2+、Cl、Na+CSO42、Na+、Mg2+、CH3COODCl、SCN、K+、Fe3+考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：溶液呈强酸性，则溶液中存在大量的H+，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答解答：解：AOH与H+反应生成水而不能大量共存，故A错误；B酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C酸性条件下，CH3COO不能大量共存，故C错误；DSCN与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故D错误故选B点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常
26、见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意溶液呈酸性的特点，难度不大10（3分）（2013秋湖州期末）下列叙述不正确的是（）A含金属元素的离子一定是阳离子B应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物C氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳考点：钠的重要化合物；高炉炼铁；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂 专题：元素及其化合物分析：A含有金属的离子不一定为阳离子，如AlO2等；B沸点相差较大的液体混合物可用蒸馏的方法分离；C氯水和过氧化钠都具有强氧化性，可用于漂白；D可用热还原法冶炼铁解答：解：AAlO2、MnO4等离子含有金属元素，但为
27、阴离子，故A错误；B沸点相差较大的液体混合物可用蒸馏的方法分离，故B正确；C氯水和过氧化钠都具有强氧化性，可用于漂白，二者都利用的强氧化性，故C正确；D可用热还原法冶炼铁，常用还原剂为CO、C等，故D正确故选A点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成、分离和制备等知识，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累11（3分）（2013秋湖州期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A大理石和盐酸的反应：CO32+2H+=CO2+H2OB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O+4NH4+C氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2
28、+OH=Cl+HClOD电解饱和食盐水：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A大理石在离子反应中保留化学式；B反应生成氢氧化铝和氯化铵；C反应生成氯化钠、次氯酸钠；D电解生成NaOH、氯气、氢气解答：解：A大理石和盐酸的反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故C错误；D电解饱和食盐水的离子反应为2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2，故D
29、正确；故选D点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，综合性较强，涉及电解、氧化还原及与量有关的离子反应等，题目难度不大12（3分）（2014秋涪城区校级期末）下列除去杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BAl2O3Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl饱和食盐水洗气AABBCCDD考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：A加热碳酸氢钠分解；BAl2O3和氧化铁与盐酸反应；C溴与KOH反应生成KBr、KBrO；D氯气在饱和食盐水中的溶解度较小解答：解：A
30、加热碳酸氢钠分解，将原物质反应掉，不符合除杂原则，故A错误；BAl2O3和氧化铁与盐酸反应，无法除杂，故B错误；C溴与KOH反应生成KBr、KBrO，则KBr中引入新杂质KBrO，不符合除杂原则，故C错误；D氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可用饱和NaCl溶液洗气除杂，故D正确；故选D点评：本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重元素化合物性质的综合应用及除杂的考查，注意除杂的原则及发生的反应，题目难度不大13（3分）（2013秋湖州期末）甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液
31、滴入丙溶液中，无明显现象发生据此可推断甲物质是 （）ABaCl2BNaOHCAlCl3DMgCl2考点：几组未知物的检验 专题：物质检验鉴别题分析：若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和AlCl3的反应，则乙为NaOH，丁为AlCl3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则丙为BaCl2，甲为MgCl2，据此进行解答解答：解：若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和AlCl3的反应，反应的方程式有：AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+
32、2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为NaOH，丁为AlCl3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则丙为BaCl2，甲为MgCl2，故选D点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据物质反应的现象进行推断，学习中注意常见元素化合物知识的积累，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力14（3分）（2013秋湖州期末）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是（）A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等质量的NaHCO3和Na
33、2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：元素及其化合物分析：ANaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解；BNa2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生白色沉淀CaCO3；C相同温度时，碳酸钠较碳酸氢钠易溶；D与盐酸反应时分别发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n（NaHCO3）n（Na2CO3），据此解答解答：解：ANaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，故
34、A错误；B加入澄清石灰水分别发生：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+Na2CO3+2H2O，故B正确；C常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故C错误；D等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n（NaHCO3）n（Na2CO3），分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多，故D错误；故选B点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意相同条件下，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，为易错点，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大15（
35、3分）（2013秋湖州期末）Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（）AAlBMgCNaD三者产生的氢气一样多考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：2NaH2，2Mg2H2，2Al3H2，根据反应的方程式计算金属和氯化氢反应的定量关系分析判断解答：解：若将三种金属各2mol分别投入1L 1mol/L的盐酸中，反应定量关系为：2Na2HClH2，2Mg4HCl2H2，2Al6HCl3H2，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能
36、与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，生成氢气体积大小为，NaMg=Al故选C点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系16（3分）（2013秋湖州期末）向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5：2时，Fe和Fe2O3的物质的量之比为（）A3：1B1：2C2：1D1：1考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：反应的方程式有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe=
37、3FeSO4，令n（Fe2+）=5mol，则n（H2）=2mol，根据反应的方程式计算解答：解：令n（Fe2+）=5mol，则n（H2）=2mol，故：Fe+H2SO4=FeSO4+H22mol 2mol 2mol故反应Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4产生的Fe2+为5mol2mol=3mol，则：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO41mol 1mol 3mol故原混合物中n（Fe2O3）=nFe2（SO4）3=1mol，n（Fe）=2mol+1mol=3mol，故Fe和Fe2O3的物质的量之比为3mol：1mol=3：1，故选A点评：本题考查混合物的有关计算、根据化学方程式的计算等，
38、清楚发生的反应是关键，注意根据方程式结合物质的性质计算二、填空题（本大题有5小题，共52分）17（8分）（2013秋宁波期末）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；实验时仪器中冷却水的进口为g（选填“f”或“g”）（3）现需配制250mL 0.2molL1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流，未
39、采用250 mL容量瓶考点：物质分离、提纯的实验方案设计；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）根据仪器的形状可确定仪器的名称和用途；（2）分液沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法，蒸馏时，应用温度计控制加热的温度，冷凝时，冷水应从下端进，上端出；（3）应用25omL容量瓶，且用玻璃棒引流解答：解：（1）由仪器的形状可知为蒸馏烧瓶，为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）分液沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法，蒸馏时，应用温度计控制加热的温度，且温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝时，冷水应从下端进，上端出，故答案为：温度计；蒸馏；g；（3）配制250mL 0.2molL
40、1NaCl溶液，应用250mL容量瓶，不能用100mL的容量瓶，转移液体必须用玻璃棒引流，以免液体溅出，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶点评：本题考查物质的分离、提纯以及溶液的配制，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和方法，难度不大，注意相关基础知识的学习18（8分）（2014秋永嘉县校级月考）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目（2）HCl是还原剂，MnCl2是还原产物（3）若在反应中生成了标
41、况下2.24L氯气，则电子转移的个数是0.2NA考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目解答：解：（1）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；（2）反应中Cl元素化合价由1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，MnC
42、l2为还原产物，故答案为：HCl；MnCl2；（3）Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Cl元素化合价由1价升高到0价，2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 转移电子个数 522.4L 10NA 2.24L NN=0.2NA，故答案为：0.2点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大19（10分）（2013秋宁波期末）已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物它们之
43、间的转化关系如图反应在工业上可用于制作印刷电路板请回答下列问题：（1）写出C和I的化学式：Fe，KSCN；（2）写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，写出反应的离子方程式：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+；（3）写出反应在工业上的一种用途焊接铁轨考点：无机物的推断 专题：推断题分析：A是地壳中含量最高的金属元素，则A为Al，G为紫红色金属，则G为Cu，B是一种红棕色金属氧化物，为Fe2O3，反应为铝热反应，可知单质金属C为Fe，D为Al2O3，反应在工业上可用于制作印刷电路板，应是氯化铁与Cu的反应，而C与F反应生成G，可推知F为Cl2、H为FeCl3，结合转化关系可知
44、G为FeCl2，K为CuCl2，E为HCl，H与I反应呈血红色，则I为KSCN解答：解：A是地壳中含量最高的金属元素，则A为Al，G为紫红色金属，则G为Cu，B是一种红棕色金属氧化物，为Fe2O3，反应为铝热反应，可知单质金属C为Fe，D为Al2O3，反应在工业上可用于制作印刷电路板，应是氯化铁与Cu的反应，而C与F反应生成G，可推知F为Cl2、H为FeCl3，结合转化关系可知G为FeCl2，K为CuCl2，E为HCl，H与I反应呈血红色，则I为KSCN，（1）由上述分析可知，C为Fe，I为KSCN，故答案为：Fe；KSCN；（2）反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应
45、的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+；（1）反应是Al与氧化铁反应生成Fe与氧化铝，是铝热反应，可以用于焊接铁轨等，故答案为：焊接铁轨点评：本题考查无机物推断，物质颜色及特殊的反应现象、用途是推断的关键，注意识记中学常见的工业原理20（8分）（2014秋永嘉县校级月考）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验写出Cl2与水反应的离子方程式Cl2+H2OH+Cl+HClO通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；从化学实验的安全环保角度考虑，
46、你认为还应增加的装置是尾气吸收装置考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：Cl2与水反应生成次氯酸和盐酸，其中的水和次氯酸都弱电解质；通入Cl2后，干燥的氯气没有漂白性，生成的HClO漂白性，由此分析解答解答：解：Cl2与水反应生成次氯酸和盐酸，离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2OH+Cl+HClO；通入Cl2后，干燥的氯气没有漂白性，而B中生成的HClO漂白性，氯气有毒，环保角度考虑，最后要加尾气处理装置，故答案为：干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；尾气吸收装置点评：本题考查氯气的性质结合离子反应的书写、氯水的漂白性和毒性，比较基础，学生容易解答21（4
47、分）（2014秋永嘉县校级月考）如图，上述实验过程中，不会产生气体的是C；写出反应D的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O考点：实验装置综合 专题：实验设计题分析：A中HClO分解生成氧气，B中反应生成二氧化碳气体，C中生成氯化钠和次氯酸钠，D中反应生成氯气，以此来解答解答：解：A中HClO不稳定，见光分解生成氧气，B中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，C中生成氯化钠和次氯酸钠，没有气体生成，D中反应生成氯气，故答案为：C；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HC
48、l（浓）MnCl2+Cl2+2H2O点评：本题考查物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大22（4分）（2014秋永嘉县校级月考）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是碘化钾容易在空气中氧化成单质碘，单质碘易升华；萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）B；A酒精B四氯化碳C醋酸 D硝酸银溶液可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉
49、溶液检验食盐中的碘酸钾反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是溶液变蓝色考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂 分析：KI易被氧化；萃取剂不与水互溶，且物质之间不反应；由反应可知生成碘单质，淀粉遇碘变蓝解答：解：因碘化钾容易在空气中氧化成单质碘，单质碘易升华，则加入碘化钾的碘损失率高，故答案为：碘化钾容易在空气中氧化成单质碘，单质碘易升华；酒精、乙酸均与水互溶，不能作萃取剂，而四氯化碳与水不互溶，且物质之间不反应，故答案为：B；由反应可知生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，则观察到的现象为溶液变蓝色，故答案为：溶液变蓝色点评：本题考查
50、氯、溴、碘的性质及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及习题中的信息为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度中等23（10分）（2014秋永嘉县校级月考）某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如图1工艺流程：（1）滤液C中溶质含有NaCl、NaOH、NaAlO2（写化学式）；（2）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+：取少量滤液A于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水，溶液变为血红色（3）现有溶液B100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图a点对应的
51、沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）计算原混合液中FeCl3和AlCl3的物质的量浓度为多少？（要求写出计算过程）考点：探究物质的组成或测量物质的含量 专题：实验设计题分析：向样品中加入足量稀盐酸，Al、Fe和稀盐酸反应生成AlCl3、FeCl2，Cu不溶于稀盐酸，所以得到的滤渣A为Cu，滤液A中含有HCl、AlCl3、FeCl2，向滤液中通入足量Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3，得到的溶液B中溶质为AlCl3、FeCl3，向溶液B中加入过量NaOH溶液，发生反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，
52、滤液C中溶质为NaCl、NaOH、NaAlO2，红褐色沉淀B为Fe（OH）3，将红褐色沉淀灼烧得到Fe2O3，结合题目分析解答解答：解：向样品中加入足量稀盐酸，Al、Fe和稀盐酸反应生成AlCl3、FeCl2，Cu不溶于稀盐酸，所以得到的滤渣A为Cu，滤液A中含有HCl、AlCl3、FeCl2，向滤液中通入足量Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3，得到的溶液B中溶质为AlCl3、FeCl3，向溶液B中加入过量NaOH溶液，发生反应 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，滤液C中溶质为NaCl、NaOH、NaAlO2，
53、红褐色沉淀B为Fe（OH）3，将红褐色沉淀灼烧得到Fe2O3，（1）通过以上分析知，滤液C中溶质含有NaCl、NaOH、NaAlO2，故答案为：NaCl、NaOH、NaAlO2；（2）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe2+能被氯水氧化生成Fe3+，其检验方法是：取少量滤液A于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水，溶液变为血红色，就证明滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+，故答案为：取少量滤液A于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水，溶液变为血红色；（3）溶液B中溶质为AlCl3、FeCl3，向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，发生反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+
54、3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，所以a点对应的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；03mol时发生的反应为，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，33.6mol时发生的反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O结合Al原子守恒得n（AlCl3）=nAl（OH）3=n（NaOH）=（3.63）mol=0.6mol，03mol时发生AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl需要n（NaOH）=3n（AlCl3）=1.8mol、剩余1.2molNaOH发生反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，则n（FeCl3）=n（NaOH）=0.4mol，则C（AlCl3）=6mol/L，n（FeCl3）=4mol/L，答：原混合液中FeCl3和AlCl3的物质的量浓度分别为4mol/L、6mol/L点评：本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查分析计算能力，明确流程图中发生的反应及操作方法是解本题关键，知道各物质的成分，题目难度不大