1、2015-2016学年广东省惠州一中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法错误的是（）A反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D已知2NO2（g）N2O4（g）H1，N2O4（g）2NO2（g）H2，则H1=H2225、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O （l）H=285.8 kJmol1B2H2（g）+O2（g）2H2O
2、（l）H=+571.6 kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O （g）H=571.6 kJmol1DH2（g）+1/2O2（g）H2O （l）H=285.8 kJmol13下列说法中正确的是（）A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D因为3O22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定4已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1mol I2分
3、子中的化学键吸收能量151kJ形成1mol HI分子中的化学键释放能量299kJ对于反应：H2+I2=2HI，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应B该反应中反应物总能量低于生成物总能量CHI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固D无法判断5已知25时：HF（aq）+OH（aq）F（aq）+H2O（l）H1=67.7kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJmol1Ba2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H30下列说法正确的是（）AHF的电离方程式及热效应：HF（aq）H+（aq）+F（aq）H0B在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越
4、多，中和热越大CH2=57.3 kJmol1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol16用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD7用电解法制备无机高分子聚合物聚合氯化铝如图所示，在一定条件
5、下进行，电解总反应可表示：Al+H2O+AlCl3 Al2（OH）mClxmn+H2（未配平），则下面说法中正确的是（）ACu电极与电源正极相连B聚合氯化铝化学式中x=4C电解时阴极的电极反应式为：2H+2eH2D将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池8常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开而钠硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98）和外室的熔融硫（熔点119）隔开，并允许Na+通过下列有关说法不正确的是（）Aa为电池的正极B充电时b接电源的正极C正极反应为：nS8+16ne=8Sn2DN
6、a+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流9已知外电路中，电子由铜流向a极有关如图所示装置的分析中，合理的一项是（）A一段时间后Zn电极逐渐溶解B该装置中Cu极为正极，发生还原反应Cb极反应的电极反应式为：H22e=2H+D电流方向：a电极Cu电极10一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表下列说法错误的是（）pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢abc较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2A当pH4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B当pH6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C当pH14时，正极反应为O2+4H+4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓11反应A（s）+B（
7、g）c（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）A升高温度B增加A的物质的量C使用催化剂D缩小容器体积使压强增大12某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S013反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是反应（）Av（A）=0.15mol/（Lmin）Bv（B）=0.6mol/（Lmin） Cv（C）=0.4mol/（Lmin）Dv（D）=0.0075 mol/（Ls）AABBCCDD14下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A100mL
8、2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢15把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A1020mL3 mol/L的X溶液B2030mL2 mol/L的X溶液C2010mL4 mol/L的X溶液D1020mL2 mol/L的X溶液16我国科学家构建了一种双室
9、微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐下列说法正确的是（）Aa为正极B左池电极反应式为C6H6O+11H2O28e=6CO2+28H+C若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molD左池消耗的苯酚与右池消耗的NO的物质的量之比为28：5二、非选择题（4小题，共52分）17由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为H=kJ/mol18近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：该电池总反应式：1
10、9用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式；若在阳极收集到0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4molL1NaOH溶液mL20肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为21如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液向甲烧杯中滴入几滴酚酞，反应一段时间后，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为（选填“变大”、“变小”、“不变”）通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），停止通电若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 （填序号）ACuO BCu（
11、OH）2 CCuCO3 DCu2（OH）2CO322某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2+2O24e2H2O B极：O2+4e2O2则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）23有人以化学反应：2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为24某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加
12、快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间 实验混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
13、该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因25甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+260kJmol1已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；（2）如图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜a处应
14、通入（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是；电镀结束后，装置中KOH溶液的浓度（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置中Cu2+的物质的量浓度；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8g，则装置中理论上消耗氧气L（标准状况下）2015-2016学年广东省惠州一中高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法错误的是（）A反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C同一反应在不同
15、温度下进行，其焓变是不同的D已知2NO2（g）N2O4（g）H1，N2O4（g）2NO2（g）H2，则H1=H2【考点】反应热和焓变【分析】焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，当反应产物的总焓小于反应物的总焓，为放热反应，否则为吸热反应，温度不同，焓变不同，可逆反应的焓变绝对值相同，以此解答该题【解答】解：A焓为物质的总能量，焓变等于反应产物的总焓与反应物的总焓之差，故A正确；B反应产物的总焓小于反应物的总焓，则H0，为放热反应，故B错误；C温度不同，物质的焓不同，则焓变不同，故C正确；D可逆反应的焓变绝对值相同，但数值相反，故D正确故选B225、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放
16、出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O （l）H=285.8 kJmol1B2H2（g）+O2（g）2H2O （l）H=+571.6 kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O （g）H=571.6 kJmol1DH2（g）+1/2O2（g）H2O （l）H=285.8 kJmol1【考点】热化学方程式【分析】根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析【解答】解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热
17、时焓变值为负值，故B错误； C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选：D3下列说法中正确的是（）A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D因为3O22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定【考点】反应热和焓变【分析】A、有些物理变化也伴随能量变化；B、焓变与反应条件无关；C、等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；D、物质
18、的能量越低越稳定【解答】解：A、物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故A错误；B、燃烧都是放热反应，需要加热到着火点，故B错误；C、等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故C正确；D、物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，故D错误；故选C4已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1mol I2分子中的化学键吸收能量151kJ形成1mol HI分子中的化学键释放能量299kJ对于反应：H2+I2=2HI，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应
19、B该反应中反应物总能量低于生成物总能量CHI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固D无法判断【考点】反应热和焓变【分析】A断裂旧的化学键需要吸收能量，形成新的化学键释放能量；B放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；C化学键的键能越大，分子中的化学键更牢固【解答】解：A反应：H2+I2=2HI生成2molHI，需要吸收能量断裂旧的化学键1molHH键和1molII键，形成新的化学键释放能量所以该反应的反应热为H=436kJ+151kJ2299kJ=11kJ/mol0，为放热反应，故A正确；B由A知：H2+I2=2HIH=11kJ/mol0，为放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B错
20、误；C断裂1mol H2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol HI分子中的化学键，需吸收能量299kJ，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，故C错误；D由上述分析可知，A正确，故D错误；故选A5已知25时：HF（aq）+OH（aq）F（aq）+H2O（l）H1=67.7kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJmol1Ba2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H30下列说法正确的是（）AHF的电离方程式及热效应：HF（aq）H+（aq）+F（aq）H0B在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大CH2=57.3
21、kJmol1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1【考点】热化学方程式【分析】A、利用盖斯定律将可得氢氟酸的电离方程式及热效应；B、中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJmol1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热；D、稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程，放出热量大于114.6 kJ【解答】解：A利用盖斯定律将可得HF（aq）F（aq）+
22、H+（aq）H=10.4 kJmol1，H0，故A错误；B、中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，和盐酸、氢氧化钠的用量无关，故B错误；C、H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJmol1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水和可溶盐的中和热，故C正确；D、稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程，放出热量大于114.6 kJ，）H114.6 kJmol1，故D错误；故选C6用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极
23、 正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答【解答】解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag+e=Ag，故正
24、确；实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确故选C7用电解法制备无机高分子聚合物聚合氯化铝如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al+H2O+AlCl3 Al2（OH）mClxmn+H2（未配平），则下面说法中正确的是（）ACu电极与电源正极相连B聚合氯化铝化学式中x=4C电解时阴极的电极反应式为：2H+2eH2D将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池【考点】电解原理【分析】A根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；B化合物中化合价的代数和
25、为0；C根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气；D将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀【解答】解：A根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，所以Cu与电源负极相连，故A错误；B化合物中化合价的代数和为0，则23=m+xm=6，x=6，故B错误；C根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应式为2H+2eH2，故C正确；D将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，Al易失电子作负极、Cu作正极，故D错误；故选C8常用的电池是
26、一个液体电解质将两个固体电极隔开而钠硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98）和外室的熔融硫（熔点119）隔开，并允许Na+通过下列有关说法不正确的是（）Aa为电池的正极B充电时b接电源的正极C正极反应为：nS8+16ne=8Sn2DNa+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16e=8Sn2；B、在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应，所以充电时b接电源的
27、负极；C、原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16ne=8Sn2；D、允许Na+通过【解答】解：A、在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16e=8Sn2，所以a为电池的正极，故A正确；B、在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应，所以充电时b接电源的负极，故B错误；C、原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16ne=8Sn2，故C正确；D、允许Na+通过，所以Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流，故D正确；故选B9已知外电路中，电子由铜流向a极有关如图所示装置的分析中，合理的一项是（）A一段时间后
28、Zn电极逐渐溶解B该装置中Cu极为正极，发生还原反应Cb极反应的电极反应式为：H22e=2H+D电流方向：a电极Cu电极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2OH+H22e=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e=4OH；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu2e=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2+2e=Cu，以此来解答【解答】解：ACu与正极相连为阳极，发生Cu2e=Cu2+，所以铜电极逐渐溶解，故A错误；B该装之中Cu极为电解池的阳极，发生氧化反应，故B错误；C电解质为KOH，则b的电极反应为2OH+H2
29、2e=H2O，故C错误；D电流从正极到负极，所以电流方向：a电极Cu电极，故D正确；故选D10一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表下列说法错误的是（）pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢abc较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2A当pH4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B当pH6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C当pH14时，正极反应为O2+4H+4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀【解答】解：A当pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应
30、式为：Fe2e=Fe2+，正极上电极反应式为：2H+2e=H2，故A正确；B当pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe2e=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故B正确；C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e=4OH，故C错误；D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；故选C11反应A（s）+B（g）c（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）A升高温度B增加A的物质的量C使用催化剂D缩小容器体积使压强增大【考点】化学反应速率的影响因素【分析】该反应是一个反应前
31、后气体体积不变的可逆反应，温度、浓度、催化剂、压强都影响该反应速率，据此分析解答【解答】解：A无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故A不选；BA是固体，增加A的物质的量，A的浓度不变，则不改变反应速率，故B选；C使用催化剂，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故C不选；D缩小容器体积，单位体积内活化分子浓度增大，反应速率加快，故D不选；故选B12某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0【考点】焓变和熵变【分析】当G=HTS0时，反
32、应能自发进行，G=HTS0时，反应不能自发进行，据此分析【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应能自发进行，A、当H0，S0时，G=HTS0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、H0，S0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、H0，S0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、H0，S0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误故选：C13反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是反应（）Av（A）=0.15mol/（Lmin）Bv（B）=0.6mol/（Lmin） Cv（C）=0.4mol/（Lmin）Dv（D
33、）=0.0075 mol/（Ls）AABBCCDD【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致【解答】解：A. =0.15mol/（Lmin），B. =0.2mol/（Lmin）；C. =0.2mol/（Lmin）Dv（D）=0.0075 mol/（Ls）=v（D）=0.45 mol/（Lmin），=0.225mol/（Lmin），故反应速率v（D）v（B）=v（C）v（A），故选：D14下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时
34、，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；B铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C升高温度，反应速率增大；D减小压强，反应速率减小【解答】解：A加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C升高温度
35、，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确故选D15把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A1020mL3 mol/L的X溶液B2030mL2 mol/L的X溶液C2010mL4 mol/L的X溶液D1020mL2 mol/L的X溶液【考点】化学反应速率的影响因素【分析】先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断【解答】解：BC温度高与
36、AD，所以BC反应速率高于AD，B中含有X0.03L2mol/L=0.06mol，C中含有X0.01L4mol/L=0.04mol，溶液体积相同，所以B中浓度大于C，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最快，故选B16我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐下列说法正确的是（）Aa为正极B左池电极反应式为C6H6O+11H2O28e=6CO2+28H+C若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molD左池消耗的苯酚与右池消耗的NO的物质的量之比为28：5【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该原电池中，硝酸
37、根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O28e=6CO2+28H+，据此分析解答【解答】解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O28e=6CO2+28H+，A该原电池中，左边装置电极a是负极，故A错误；B左边装置电极a是负极，负极上C6
38、H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O28e=6CO2+28H+，故B正确；C右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，产生0.672L气体（标况下），则转移电子10=0.3mol，故C错误；D放电时，右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，左边装置电极a是负极，电极反应式为C6H6O+11H2O28e=6CO2+28H+，根据得失电子守恒，则消耗的苯酚与右池消耗的NO3的物质的量之比为5：28，故D错误；故选B二、非选择题（4小题，共52分）17由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放
39、热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+frac12O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为H=286.8kJ/mol【考点】热化学方程式【分析】根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热【解答】解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol，故答案
40、为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol；（2）1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ18=45kJ，故反应H2（g）+O2（g）H2O（l）的反应热H=286.8kJ/mol，故答案为：286.518近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：CH48e+2H2O=CO2+8H+该电池总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O【考点】电极反应和电池反应方程式【分析】CH4燃料电池中，CH4从负极通入，在反应中失电子被氧化，酸性条件下生成二氧化碳和水【解答】解：在CH
41、4燃料电池中，负极上是燃料CH4发生失电子的氧化反应，在酸性环境下，电极反应为：CH48e+2H2O=CO2+8H+，总反应式为CH4+2O2=CO2+2H2O，故答案为：CH48e+2H2O=CO2+8H+；CH4+2O2=CO2+2H2O19用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式4AgNO3+2H2Ofracunderline;通电;4Ag+4HNO3+O2；若在阳极收集到0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4molL1NaOH溶液100mL【考点】电解原理【分析】用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极发生4OH4e=2H2O+O2，阴极发生4Ag+4e=4Ag，所以电解
42、总方程：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2，根据产生氧气的量计算产生硝酸的量，根据硝酸和氢氧化钠的量之间的关系来计算【解答】解：用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极发生4OH4e=2H2O+O2，阴极发生4Ag+4e=4Ag，所以电解总方程：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2，在阳极上收集到0.32gO2即0.01mol氧气（标准状况下），转移电子是0.04mol，根据反应：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2，生成硝酸是0.04mol，消耗0.04mol氢氧化钠来将之中和，所以NaOH溶液的物质的量浓度为=0.1L=100ml故答案为：4AgNO3+2H2O4
43、Ag+4HNO3+O2；10020肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为N2H44e+4OH=N2+4H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，N2H4失电子生成N2，据此分析书写【解答】解：肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极是肼燃烧生成氮气和水，负极的电极反应式为：N2H44e+4OH=N2+4H2O，故答案为：N2H44e+4OH=N2+4H2O21如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液向甲烧杯中滴入几滴酚酞，反应一段时间后
44、，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），停止通电若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC （填序号）ACuO BCu（OH）2 CCuCO3 DCu2（OH）2CO3【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据通电一段时间后，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红可知，甲中的石墨极为阴极，则乙中的石墨极为阳极，OH放电，据此分析pH的变化；本着出来什么就加入什么的原则来分析需要加入的物质【解答】解：根据通电一段时间后，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变
45、红可知，甲中的石墨极产生了大量的OH，即为阴极，则乙中的石墨极为阳极，来自于水的OH放电：2H2O4e=4H+O2，产生了H+，故溶液的pH变小；乙池中的电解方程式为：2CuSO4+2H2O4Cu+O2+2H2SO4，故从电解槽中出来的有铜和氧气，故可以加入CuO，也可以加入CuCO3：CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2，但不能加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，因为含有H元素，会转化为水，使电解质溶液的浓度降低，不能恢复至原浓度，故选AC，故答案为：变小；AC22某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2+2O24e2H2O
46、 B极：O2+4e2O2则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）【考点】化学电源新型电池【分析】原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答【解答】解：原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，根据电极反应式知，通入氢气的电极失电子发生氧化反应，则A为负极，B为正极，电子从负极A电极沿导线流向正极B电极，故答案为：负；流出23有人以化学反应：2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶
47、有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为2Zn4e2Zn2+【考点】电极反应和电池反应方程式【分析】根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极【解答】解：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，所以锌作负极，电极反应式为2Zn4e2Zn2+，故答案为：2Zn4e2Zn2+24某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+ZnZnSO4+Cu，Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成C
48、uZn稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间 实验混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5反应一段时
49、间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）锌较活泼，可与硫酸铜、硫酸等发生置换反应；（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池；（3）在几种溶液中，只有银能被锌置换出来；（4）为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相
50、等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等；锌与硫酸反应使锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色；Zn能够置换出Cu，出现紫红色；生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，影响了反应速率【解答】解：（1）因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4
51、+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；（3）在几种溶液中，只有银能被锌置换出来，所以与CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液，故答案为：Ag2SO4；（4）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1
52、=30ml故答案为：30；10；17.5；A中没有加入硫酸铜，锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色；Zn能够置换出Cu附着在Zn表面，金属变为紫红色，故答案为：灰黑色；紫红色；因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积25甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产
53、生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+260kJmol1已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=46kJmol1 ；（2）如图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜a处应通入CH4（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e4OH；电镀结束后，装置中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置中Cu2+的物质的量
54、浓度不变；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有CO32；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8g，则装置中理论上消耗氧气2.24L（标准状况下）【考点】原电池和电解池的工作原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】（1）已知CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+260kJmol1，2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1，将方程式2+可得CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式；（2）II中首先镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂；正极发生还原反应，氧气得电子被还
55、原；根据I中氢氧根离子浓度变化确定溶液pH变化；II中发生电镀，阳极上溶解的铜质量等于阴极上析出铜的质量；I中还有碳酸根离子生成；根据转移电子相等计算消失氧气的体积【解答】解：（1）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+260kJmol1，2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1，将方程式2+得 2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=46kJmol1 ，故答案为：2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=46kJmol1 ；（2）II中首先镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上通入燃料、
56、正极上通入氧化剂，所以a处通入的气体是甲烷；甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应为CH4+10OH8e=CO32+7H2O，b处通入氧气，电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e4OH，故答案为：CH4；O2+2H2O+4e4OH；根据I中电池反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，KOH参加反应导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小；II中发生电镀，阳极上溶解的铜质量等于阴极上析出铜的质量，则溶液中铜离子浓度不变，故答案为：变小；不变；I中负极反应为CH4+10OH8e=CO32+7H2O，所以还有CO32离子生成，故答案为：CO32；装置中阴极质量变化12.8g，n（Cu）=0.2mol，则转移0.4mol电子，串联电路中转移电子相等，由O2+2H2O+4e4OH，可知消耗0.1mol氧气，体积为2.24L，故答案为：2.242016年7月17日