1、2015-2016学年山东省济南一中高二（下）质检化学试卷（文科）（3月份）一选择题（每小题3分，共24小题，共计72分）1以下现象中，不属于蛋白质变性的是（）A用波尔多液杀菌B用福尔马林对种子消毒C鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D用氯化汞消毒医疗器械2下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是（）A淀粉 B氨基酸 C葡萄糖 D纤维素3化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药B加碘食盐中添加的是碘化钾C味觉上具有酸味的食物就是酸性食物D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害4在下列环境中，铁制品最容易生锈的是（）A放在纯净的氧气中 B放在干燥的空气中C放在潮湿的空气中 D
2、浸没在蒸馏水中5制造玻璃的主要原料（）A烧碱 石灰石 石英 B纯碱 石灰石 石英C纯碱 生石灰 石英 D纯碱 熟石灰 石英6“保护环境，就是保护自己”目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是（）ASO2、NO、CO、烟尘 BCO2、Cl2、N2、酸雨CHCl、SO2、N2、粉尘 DCO2、NO、NH3、雾7人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）AK BCa CNa DFe8环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮AA BB CC DD9钢铁发生吸氧腐
3、蚀时，正极上发生的电极反应是（）A2H+2eH2 BFe2+2eFeC2H2O+O2+4e4OHDFe3+eFe2+10关于原电池的下列说法中，正确的是（）A在正极上发生还原反应B化学性质较活泼的金属为正极C在外电路，电子流出正极D是由电能转化为化学能的装置11室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体该气体可能是（）A甲醛 B甲烷 C一氧化碳 D二氧化碳12Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）ANa2O比Na2O2稳定 B均不可与水反应C均可与CO2反应 D均是典型的碱性氧化物13漂白粉在空气中容易变质
4、的原因是（）ACaCl2易吸收空气中的水分BCa（ClO）2易与盐酸反应CCa（ClO）2见光易分解DCa（ClO）2易与空气中的CO2和水作用14当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（）ANaOH BNaCl CCa（OH）2DNa2CO315下列关于氯的说法正确的是（）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）16下列说法正确的是（）A6.02
5、1023称为阿伏加德罗常数B物质的量是用0.012千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体C标况下1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4LD用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度17下列叙述中，与胶体性质无直接关系的是（）A含有少量硫的酒精溶液，加入大量水后形成乳白色液体，用滤纸过滤不能分离出硫B原硅酸溶液中加入硫酸铵饱和溶液，结果产生沉淀C硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀D用水稀释牛奶，用一束强光照射，从侧面观察，可以看到一条清晰的光路18下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4NaHCO3
6、SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOC烧碱CH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3AA BB CC DD19某无色透明溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）AFe2+、K+、SO42、NO3BMg2+、NH4+、SO42、ClCNa+、K+、SO42、NO3DBa2+、Na+、CO32、NO320下列反应的离子方程式正确的是（）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3 H2OFe（OH）3+3 H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气：2Cl+MnO2+
7、2H+=Mn2+2H2O+Cl2D用FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+21判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（）A观察是否发生了化合反应B观察是否有氧气参加反应C观察是否有单质参加反应D观察反应前后是否有元素的化合价发生变化22下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质23对于反应：2H2S+SO23S+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（）A1：1 B2：1 C3：1 D1：224已知：向KMnO4晶体滴加浓
8、盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色下列判断正确的为（）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性二填空题（每空2分，共28分）25下列物质中Cu NaCl晶体 CO2氯水 液氯 蔗糖 冰醋酸 BaSO4盐酸 NaHCO3其中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是26实验室用固体烧碱配制0.1 molL1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量g（
9、2）在配制的过程中，下列操作出现的后果是 （填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线配制氯化钠溶液，定容时俯视容量瓶刻度线定容摇匀后液面下降低于刻度线27（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是（2）为防止氯气尾气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），制取漂白粉的化学反应方程式，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是（在空气中用化学反应方程式表示），由此证明次氯酸的酸
10、性比碳酸（填“强”或“弱”）2015-2016学年山东省济南一中高二（下）质检化学试卷（文科）（3月份）参考答案与试题解析一选择题（每小题3分，共24小题，共计72分）1以下现象中，不属于蛋白质变性的是（）A用波尔多液杀菌B用福尔马林对种子消毒C鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D用氯化汞消毒医疗器械【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热
11、（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等【解答】解：A波尔多液含有硫酸铜，硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故A错误；B福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性，故B错误；C鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊是盐析，不是变性，故C正确；D氯化汞是重金属盐，能使蛋白质变性，故D错误故选C【点评】本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的2下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是（）A淀粉 B氨基酸 C葡萄糖 D纤维素【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途【分析】根据各物质官能团判断其性质A、淀粉
12、的官能团是羟基；B、氨基酸中的官能团是氨基和羧基；C、葡萄糖的官能团是羟基和醛基；D、纤维素的官能团是羟基【解答】解：A、淀粉的官能团是羟基，所以不能与碱反应，故A错误；B、氨基酸中含有氨基和羧基，氨基能和酸反应，羧基能和碱反应，故B正确；C、葡萄糖中含有羟基和醛基，能发生银镜反应，不能和碱反应，故C错误；D、纤维素中含有羟基，所以不能和碱反应，故D错误；故选B【点评】本题考查了有机物的性质，难度不大，注意有机物中的官能团，官能团决定其性质3化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药B加碘食盐中添加的是碘化钾C味觉上具有酸味的食物就是酸性食物D凡含有食品添加剂的食物
13、对人体健康均有害【考点】药物的主要成分和疗效；微量元素对人体健康的重要作用；营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【分析】A胃酸的主要成分为盐酸，抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸；B加碘食盐中添加的是碘酸钾；C食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；D合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量【解答】解：A胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，胃酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的离子方
14、程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸可做抗酸药，故A正确；B“加碘食盐”是根据国家标准将碘酸钾（KIO3）与食盐按6：100000的质量比混合配制而成，故B错误；C在人体内产生酸性物质的称为酸性食品，如：淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等；在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等，所以葡萄味觉酸性，但含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故C错误；D食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可适量添加使用，不能过量，故D错误；故选A【点评】本题考查与生活相关的化学知识，注意常见物质
15、的性质，牢固把握相关基础知识是解答的关键，题目难度不大4在下列环境中，铁制品最容易生锈的是（）A放在纯净的氧气中 B放在干燥的空气中C放在潮湿的空气中 D浸没在蒸馏水中【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈【解答】解：A、常温下，在纯净的氧气中，铁与氧气不反应，故A错误；B、在干燥空气中缺少水，铁不容易生锈，故B错误；C、在潮湿空气中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈故C正确；D、浸没在蒸馏水中可以使铁与氧气隔绝，不容易生锈，故D错误；故选C【点评】本题主要考查铁生锈的条件，
16、解答时要理解只有铁与水和氧气同时接触时才容易生锈，两个条件缺一不可5制造玻璃的主要原料（）A烧碱 石灰石 石英 B纯碱 石灰石 石英C纯碱 生石灰 石英 D纯碱 熟石灰 石英【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途【分析】生产玻璃的原料是纯碱、石英和大理石；在玻璃熔炉中碳酸钙可以和二氧化硅之间发生反应生成硅酸钙和二氧化碳、碳酸钠可以和二氧化硅之间发生反应生成硅酸钠和二氧化碳；普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙【解答】解：制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃熔炉中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2
17、，普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同故选B【点评】本题考查学生化学和生活以及工业生产之间的关系，是一道理论和实际结合的题目，注意掌握玻璃的生产原理，题目难度不大6“保护环境，就是保护自己”目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是（）ASO2、NO、CO、烟尘 BCO2、Cl2、N2、酸雨CHCl、SO2、N2、粉尘 DCO2、NO、NH3、雾【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和烟尘，有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，固体小颗粒主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等【解答】解：
18、ASO2、NO2、CO、烟尘都是大气主要污染物，故A正确；B二氧化碳、氮气不是污染物，故B错误；C氮气不是污染物，故C错误；DCO2、雾不是污染物，NH3不是大气主要污染物，NO是大气主要污染物，故D错误；故选：A【点评】本题主要是空气中的主要污染物，掌握常见的污染物是解题的关键，题目难度不大7人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）AK BCa CNa DFe【考点】微量元素对人体健康的重要作用；合理摄入营养物质的重要性【分析】A、根据钾的生理功能和缺乏症判断；B、根据钙的生理功能和缺乏症判断；C、根据钠的生理功能和缺乏症判断；D、根据铁的生理功能和缺乏症判断【解答】解：
19、A、钾存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故A错误；B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故B正确；C、存在于细胞外液中，钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故C错误；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故D错误；故选B【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容8环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）环境问题造成环境问题的主要物质A
20、酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮AA BB CC DD【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】根据二氧化硫导致酸雨，二氧化碳导致温室效应，聚乙烯材料导致白色污染，二氧化氮导致光化学烟雾进行判断【解答】解：A二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故A正确；B二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，故B正确；C形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C错误；D二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，故D正确故选C【点评】本题考查化学污染知识，题目难度不大，本题注意常见化学污染名词以及形成的主要原因，学习中注意积累即可解答该题9钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
21、（）A2H+2eH2 BFe2+2eFeC2H2O+O2+4e4OHDFe3+eFe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护；电极反应和电池反应方程式【分析】根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式【解答】解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子故选C【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护；对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒1
22、0关于原电池的下列说法中，正确的是（）A在正极上发生还原反应B化学性质较活泼的金属为正极C在外电路，电子流出正极D是由电能转化为化学能的装置【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此回答判断【解答】解：A、原电池放电时，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B、原电池中，化学性质较活泼的金属失电子作负极，故B错误；C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，故C错误；D、原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误；故选A【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电
23、子在外电路的流向及负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应11室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体该气体可能是（）A甲醛 B甲烷 C一氧化碳 D二氧化碳【考点】生活中的有机化合物【分析】一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一【解答】解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染故选A【点评】本题考查有毒的物质，题目难
24、度不大，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害12Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）ANa2O比Na2O2稳定 B均不可与水反应C均可与CO2反应 D均是典型的碱性氧化物【考点】钠的重要化合物【分析】A、Na2O可与氧气继续反应生成Na2O2；B、Na2O为碱性氧化物，与水反应只生成NaOH；C、根据氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的产物来回答；D、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；【解答】解：ANa2O可与氧气继续反应生成Na2O2，Na2O2稳定，故A错误；BNa2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成氧气和氢氧化钠，故B错误；CNa2
25、O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，则均可与CO2反应，故C正确；D因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；故选C【点评】本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大13漂白粉在空气中容易变质的原因是（）ACaCl2易吸收空气中的水分BCa（ClO）2易与盐酸反应CCa（ClO）2见光易分解DCa（ClO）2易与空气中的CO2和水作用【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析
26、】漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，以此解答该题【解答】解：A漂白粉在空气中容易失效与CaCl2无关，故A错误；BCa（ClO）2和盐酸发生反应，空气中不含盐酸，不是失效的原因，故B错误；CCa（ClO）2性质稳定，难以分解，故C错误；D漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故D正确故选D【点评】本题考查次氯酸钙的性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，题目难度不大，注意HClO
27、的酸性、不稳定性是决定漂白粉失效的主要原因14当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（）ANaOH BNaCl CCa（OH）2DNa2CO3【考点】氯气的化学性质【分析】根据氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答【解答】解：A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；C、Ca（OH）2，
28、虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但腐蚀性强，故C错误；D、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确故选：D【点评】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反应及物质的腐蚀性是解答本题的关键，难度不大15下列关于氯的说法正确的是（）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）【考点】氯气的化学性质；核素；物质的量的相关计算；氯气的实验室制法【
29、分析】（1）氯气具有很强的氧化性，能够和一些具有较强还原性的物质发生反应，氯有最低化合价1价，最高化合价+7价，而氯气中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂；（2）同位素的质子数相同，则核外电子排布相同，具有相同的化学性质；（3）氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集；（4）在标准状况下，1.12L Cl2含有1.7NA个质子，但该题未指明状况【解答】解：A、氯有最低化合价1价，最高化合价+7价，而单质中元素的化合价为0价，在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A错误；B、同位素具有相同的化学性质，故B错误；C、氯气难
30、溶于饱和食盐水，实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，故C正确；D、没有说明是在标准状况下，故D错误；故选C【点评】本题考查氯气的性质和实验室制备，以及同位素的概念和对阿伏伽德罗常数的理解，学习时注意总结氯气的性质，D项易分析错误16下列说法正确的是（）A6.021023称为阿伏加德罗常数B物质的量是用0.012千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体C标况下1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4LD用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度【考点】物质的量的单位-摩尔；摩尔质量【分析】A阿伏加德罗常数是物理量，由数值和单位构成；B以0
31、.012Kg12C中所含的原子数目作为标准；C标准状况下，Vm=22.4L/mol，带入V=nVm计算；D根据c=分析，其中V代表溶液的体积【解答】解：A阿伏加德罗常数是物理量，由数值和单位构成，约为6.021023mol1，故A错误；B物质的量是以0.012Kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体，故B错误；C标准状况下，Vm=22.4L/mol，混合气体的体积V=1mol22.4L/mol=22.4L，故C正确；D用单位体积的溶液中所含溶质的物质的量表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的量为中心的物理量和计算，题目难度不大，注意阿伏伽德
32、罗常数由数值和单位构成，溶液的体积溶剂的体积17下列叙述中，与胶体性质无直接关系的是（）A含有少量硫的酒精溶液，加入大量水后形成乳白色液体，用滤纸过滤不能分离出硫B原硅酸溶液中加入硫酸铵饱和溶液，结果产生沉淀C硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀D用水稀释牛奶，用一束强光照射，从侧面观察，可以看到一条清晰的光路【考点】胶体的重要性质【分析】A硫单质不溶于水微溶于酒精，加入大量水后形成乳白色液体为胶体；B原硅酸形成的是胶体分散系，加入硫酸铵溶液会发生聚沉；C硫酸铜溶液中加入硫化钠生成硫化铜沉淀，不溶于水和酸；D胶体具有丁达尔效应；【解答】解：A硫单质不溶于水微能溶于酒精，加入大量水后形成乳白色
33、液体为胶体，胶体和溶液都能通过滤纸，和胶体性质有关，故A不符合；B原硅酸溶液中加入硫酸铵饱和溶液，结果产生沉淀是胶体的聚沉生成，硅酸沉淀，和胶体性质有关，故B不符合；C硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀，Cu2+S2=CuS，发生的是复分解反应和胶体性质无关，故C符合；D牛奶是胶体分散系，用水稀释牛奶，用一束强光照射，从侧面观察，可以看到一条清晰的光路是胶体的性质丁达尔效应，故D不符合；故选C【点评】本题考查了胶体性质和形成，注意胶体的聚沉、丁达尔效应和微粒大小，掌握基础是解题关键，题目较简单18下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4NaHCO3
34、SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOC烧碱CH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3AA BB CC DD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物【解答】解：A纯碱为碳酸钠属于盐，二氧化硅属于酸性氧化物，故A错误；BCO和碱不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C过氧化钠和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的
35、是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故C错误；DKOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO3属于酸性氧化物，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质分类、物质组成的分析判断，主要是酸碱盐氧化物的分类和概念实质理解，掌握基础是解题关键，题目难度不大19某无色透明溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）AFe2+、K+、SO42、NO3BMg2+、NH4+、SO42、ClCNa+、K+、SO42、NO3DBa2+、Na+、CO32、NO3【考点】离子共存问题【分析】pH=0的溶液中含大量的氢离子，pH=14的溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生
36、成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AFe2+为浅绿色，与无色不符，故A不选；B碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B不选；C酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D酸溶液中不能大量存在CO32，且CO32、Ba2+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大20下列反应的离子方程式正确的是（）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3
37、 H2OFe（OH）3+3 H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气：2Cl+MnO2+2H+=Mn2+2H2O+Cl2D用FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+【考点】离子方程式的书写【分析】A生成的是胶体，不能使用沉淀符号，反应条件为加热；B小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；C离子方程式两边不满足电荷守恒；D离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒【解答】解：A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，生成的不是沉淀，正确的离子方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H
38、+，故A错误；B用小苏打治疗胃酸过多，原理为碳酸氢钠与盐酸反应，反应的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故B正确；C实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气，正确的离子方程式为：2Cl+MnO2+4H+Mn2+2H2O+Cl2，故C错误；D用FeCl3溶液腐蚀电路板，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守
39、恒和电荷守恒等）等21判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（）A观察是否发生了化合反应B观察是否有氧气参加反应C观察是否有单质参加反应D观察反应前后是否有元素的化合价发生变化【考点】氧化还原反应【分析】判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法，看该反应中有没有电子转移，即有没有元素化合价升降【解答】解：判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法，看该反应中有没有电子转移，即有没有元素化合价升降，所以为观察反应前后是否有元素的化合价发生变化，故选：D【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价是否变化来判断即可，题目难度不大22下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子一定都是阳离子
40、B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较【分析】A、含金属元素的离子可以是阳离子，也可是阴离子，可从常见盐中的组成得到验证；B、判断氧化剂、还原剂不是从物质的分类来判断，而是根据物质中元素的化合价的变化来确定，所含元素化合价升高，该物质作氧化剂，反之作还原剂C、元素从化合态变为游离态时，元素的化合价即可升高，又可降低，还可既升高又降低，所以该元素可能被氧化，可能被还原，也可既被氧化又被还原D、对于变价的金属阳离子被还原可得中间价态离子或金属单质【解答】解：举出反例，
41、即可判断选项的对错A、AlO2离子中含金属元素，故A选项错误；B、氢气还原氧化铜的反应中，氢气作还原剂，氧化铜作氧化剂，故B选项错误；C、在反应2H2S+SO23S+2H2O中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，故C选项错误；D、Fe3+可被还原为Fe2+，故D选项正确故选D【点评】解答此类问题，需要注意找出反例来验证这就要求我们在学习的过程中要注意知识的积累，看问题要全面，既要注意规律的普遍性，又要注意特殊性23对于反应：2H2S+SO23S+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（）A1：1 B2：1 C3：1 D1：2【考点】氧化还原反应【分析】反应：2H
42、2S+SO2=3S+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，SO2中S元素的化合价降低，被还原，结合方程式的化学计量数关系进行判断【解答】解：应：2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，SO2中S元素的化合价降低，被还原，由方程式计量数关系可知，当有2molH2S被氧化时，有1molSO2被还原，则被氧化与被还原的硫原子数之比为2：1，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为2：1，故选B【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意把握元素的化合价的变化，结合化学方程式计算即可24已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeC
43、l2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色下列判断正确的为（）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性【解答】解
44、：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+I2，故A正确；B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；C、生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝，故C错误；D、反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误故选A【点评】本题考查学生关于氧化还原反应中的概念以及氧化还原反应的应用知识，可以根据所学知识进行回答二填空题（每空2分，共28分）2
45、5下列物质中Cu NaCl晶体 CO2氯水 液氯 蔗糖 冰醋酸 BaSO4盐酸 NaHCO3其中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是【考点】电解质与非电解质【分析】质导电的原因：含有自由移动的离子或自由电子；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；据此解答【解答】解：Cu 是单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质；NaCl晶体，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里
46、或熔融状态下能导电的化合物是电解质；CO2，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离产生自由移动离子，属于非电解质；氯水，含有自由移动的离子，能够导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；液氯，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；冰醋酸不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；BaSO4不含自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态能够导电，是电解质；盐酸 含有自由移动的离子，能够导电；是混合物，既不是电解质
47、也不是非电解质；NaHCO3不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；所以：能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是；故答案为：；【点评】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质判断，明确相关概念是解题关键，注意能导电的不一定是电解质，如硝酸钾溶液；电解质不一定能导电，如硫酸铜晶体26实验室用固体烧碱配制0.1 molL1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量2.0g（2）在配制的过程中，下列操作出现的后果是 （填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度
48、线偏低配制氯化钠溶液，定容时俯视容量瓶刻度线偏高定容摇匀后液面下降低于刻度线无影响【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=判断误差，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度都偏大，反之溶液浓度偏小，据此分析解答【解答】解：（1）固体烧碱配制0.1 molL1的NaOH溶液500 mL，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L40g/mol0.5L=2.0g；故答案为：2.0；（2）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；配
49、制氯化钠溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高；故答案为：偏高；定容摇匀后液面下降低于刻度线，部分液体沾到瓶壁上或者瓶塞上，属于正常操作，溶液浓度不受影响；故答案为：无影响【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，题目难度不大27（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色（2）为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl
50、O+H2O（用离子方程式表示）（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），制取漂白粉的化学反应方程式2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl（在空气中用化学反应方程式表示），由此证明次氯酸的酸性比碳酸弱（填“强”或“弱”）【考点】氯气的化学性质【分析】（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；（2）利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；（3）氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；漂白粉的有
51、效成分是Ca（ClO）2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸；漂白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸钙和二氧化碳溶液中发生反应生成碳酸钙和次氯酸，水溶液中次氯酸具有漂白性和强氧化性，复分解反应中酸性强的可以制备酸性弱的酸；【解答】解：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH；Cl2+2
52、NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）氯气和氢氧化钙反应：2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸钙和二氧化碳反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2CaCO3+2HClO，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸钙和二氧化碳溶液中发生反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl，水溶液中次氯酸具有漂白性和强氧化性，复分解反应中酸性强的可以制备酸性弱的酸，所以说明碳酸酸性大于次氯酸，故答案为：Ca（ClO）2；2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl；弱；【点评】本题考查了氯气化学性质的应用、氯气的处理方法，明确具有漂白性的是次氯酸是解答本题的关键，题目难度中等