1、限时规范训练5第三章金属及其化合物A级基础卷一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1下列反应中符合该卡通情境的是()AC2CuO2CuCO2BCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCFe2O33CO2Fe3CO2DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl解析：甲置换出了乙，B项合理。答案：B2在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是()A11 B21 C12 D853解析：Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂均为Na2O2，氧元素化合价升高和降低的数目相等，故氧化剂与还原剂的质量比是11。答案：A3下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
2、()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D解析：Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO45H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。答案：B4镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D单位时间内生成H2的体积之比为23解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故A项正确
3、，B项错误；镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错。由图像可知，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则单位时间内生成H2的体积之比为23，D项错。答案：A5相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()A两种物质所含原子个数之比为43B两种物质中阴离子的物质的量之比为21C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为11D两种物质中阳离子的物质的量之比为11解析：Na2O2中的阴离子为O，Na2O中的阴离子为O2，Na2O2与Na2O物质的量相等，则两种物质中阴离子的物质的量之比为11。答案：B6关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()A在水中的溶解性：Na2CO3
4、NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3解析：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解；二者能够在一定条件下相互转化。答案：C7把4.6 g钠放入200 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()ACl的浓度几乎不变B溶液变浑浊C溶液中Al3全部转化为AlOD溶液中存在最多的离子是Na解析：4.6 g Na生成0.2 mol NaOH，n(Al3)0.02 mol，则Al3全部转化成
5、AlO，溶液澄清。答案：B8甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeCl2解析：分析四种物质的性质，不难发现，产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，随后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，
6、无明显现象发生。所以甲为BaCl2，则丙为FeCl2。答案：D9下列方法能用来验证Fe3的是()溶液呈棕黄色与碱反应生成红褐色沉淀Fe3既具有氧化性，又具有还原性Fe3的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色A B C D解析：利用Fe(OH)3是红褐色沉淀及Fe(SCN)3是红色溶液检验Fe3。答案：D10下列说法错误的是()A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层解析：铝因易与O2反应
7、生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。答案：C11在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe2 CFe3 DH解析：固体能被磁铁吸引，显然Fe过量，反应后溶液中的溶质全是FeCl2。答案：B12下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入
8、NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2，不含有Mg2解析：答案：C二、非选择题(共3小题，共26分)13(7分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1)钠元素的金属性比铝的_(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。答案：(1)
9、强(2)2Na2H2O=2Na2OHH2bc(3)FeCl3红生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)314(8分)金属钠的熔点为97.81，沸点为882.9；钛的沸点为1 675，相对原子质量为48，钛的氯化物(TiClx)的沸点为136.4，镁的熔点为651，请探讨下列问题：(1)你认为下列制钛的方法中，_(填序号)是肯定不可行的，其理由是_。钠与TiClx的水溶液反应钠与TiClx在气相中反应用熔融的镁在稀有气体中还原TiClx(2)如用钠与TiClx反应制取钛，其反应的化学方程式为_。(3)如果钠与TiClx反应时，每转移2 mol电子就生成24 g金属钛，则x为_。解析：分析题中提供
10、的熔沸点数据，结合钠的活泼性，制取金属钛不能在水溶液中进行。答案：(1)钠首先与水反应(2)TiClxxNaTixNaCl(3)415(11分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B_；沉淀D_；溶液E_。(3)写出、四个反应方程式_；_；_；_。解析：KAl(SO4)2可溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，沉淀C中含Al2O3和Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中加入适量盐酸可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3。答案：(1)过滤(2)Al2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NHNaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl2Al(OH)3Al2O33H2O