1、2014-2015学年江西省新余市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（） A 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2下列叙述中正确的是（） A 硫酸的摩尔质量是98g B 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 C 标准状况
2、下，22.4L的O2质量是32g D 2gH2所含原子物质的量为1mol3下列离子方程式书写正确的是（） A 氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4 B 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C 氢氧化钡和稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O D 将钠加入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H24“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A B C D 5下列有关金属及其化合物
3、的知识说法正确的是（） A 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+ B 金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的 C 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D 可用Na与MgCl2溶液反应制Mg6下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 B 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42、Cl C 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+ D 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl、NO3、Na+7下列分离或提纯物质的方法正确的是（） A 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 B
4、 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C 用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体 D 用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质8NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A 11.2 L氧气中所含有的原子数为NA B 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA C 7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA D 27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA9已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（） A 上
5、述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2 C 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D 中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol10将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（） A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2 NaAlO2 AlCl3 NaOH A A B B C C D D11由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L
6、的NaOH溶液时，得到的沉淀最多该盐酸的浓度为（） A 0.5 mol/L B 3.0 mol/L C 2.0 mol/L D 1.0 mol/L12为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（） 物质 除杂试剂 分离方法A 硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶B NaCl溶液（CuCl2） NaOH溶液 萃取C 乙醇（水） _ 分液D 铜粉（铁粉） 稀盐酸 过滤 A A B B C C D D13月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或
7、分析不正确的是（） A 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B 橄榄石中铁为+2价 C 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D 斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO214两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（） A 铝和铁 B 锌和铜 C 钠和铝 D 钙和铜15下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾 氯化钡 品红溶液 A B C D 16在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三
8、种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（） A 2：1 B 1：2 C 1：3 D 1：4二、填空题17近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+（1）配平、完成上述反应的化学方程式，并用“单线桥法”表示电子转移情况（2）此反应的氧化剂是，上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱
9、水性18（10分）（2014秋新余期末）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀试根据图中转化关系，回答下列问题（1）写出A、C、F、G的化学式A、，C、，F、，G、（2）检验D中阳离子的方法（3）保存C溶液时为什么要加固体A（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式AC：CD：19（12分）（2014秋新余期末）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 浊液、溶液、胶体、水（2）用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2S
10、O4的体积为ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒，应选用ml量筒；实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、，若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有（填序号）A浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容B定容时仰视刻度线C量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒23次，将洗涤液倒入烧杯（3）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为 10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是mol/L20（12分）
11、（2014秋新余期末）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置（1）上述装置中有一处错误，请指出是处（用字母表示）（2）B装置的作用是，C装置中需要加入（3）写出A中发生反应的离子方程式，写出D中发生反应的化学方程式（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：消耗MnO2的物质的量，被氧化的HCl的物质的量21（10分）（2014秋新余期末）（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶
12、液反应的是（填序号）NaAlO2Ca（OH）2 Na2CO3 Al（OH）3（3）氯水中含有多种成分将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是；（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式2014-2015学年江西省新余市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（） A 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B
13、 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁考点： 焰色反应；合金的概念及其重要应用；钠的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 分析： A焰色反应时能呈现出来很多的色彩；B注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；C碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；D我国使用最早的合金是青铜解答： 解：A焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确； B生石灰或硅胶无还原性不能
14、与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；C碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；D我国使用最早的合金是青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确故选B点评： 本题考查知识点较多，注重对焰色反应、抗酸药、防氧化剂和合金的考查，题目难度不大，熟悉基础知识即可解答2下列叙述中正确的是（） A 硫酸的摩尔质量是98g B 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 C 标准状况下，22.4L的O2质量是32g D 2gH2所含原子物质的量为1mol考点： 摩尔质量；物质的量的相关计算 分析： A、摩尔质量的单位是g/mol；B、摩尔质量有单位，相对原子质量没有
15、单位；C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol据此计算即可；D、氢气为双原子分子，据此解答即可解答： 解：A、硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、铁原子的摩尔质量是56g/mol，相对原子质量是56，故B错误；C、22.4L氧气标况下物质的量=1mol，质量=1mol32g/mol=32g，故C正确；D、2g氢气的物质的量=1mol，氢气为双原子分子，H原子的物质的量=2mol，故D错误，故选C点评： 本题主要考查的是摩尔质量的概念以及与相对分子质量的关系、物质的量的有关计算等，难度不大3下列离子方程式书写正确的是（） A 氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COO
16、NH4 B 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C 氢氧化钡和稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O D 将钠加入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： A醋酸铵为强电解质，完全电离；B反应生成氯化亚铁和氢气；C符合离子的配比及质量守恒定律；D电子、电荷不守恒解答： 解：A氨气通入醋酸溶液中的离子反应为CH3COOH+NH3=CH3COO+NH4+，故A错误；B铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡和稀硫酸的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O
17、，故C正确；D将钠加入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D错误；故选C点评： 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应的实质，题目难度不大4“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A B C D 考点： 纳米材料 专题： 溶液和胶体专题分析： 纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据
18、胶体的特征和性质分析判断问题；解答： 解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选C点评： 本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小5下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（） A 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+ B 金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的 C 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D 可用Na与MgCl2溶液反应制Mg考点
19、： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 分析： A、钠元素焰色反应为黄色；B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应；C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；D、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气解答： 解：A、钠元素焰色反应为黄色，观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+，故A正确；B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故B错误；C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，故C错误
20、；D、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能置换镁，故D错误；故选A点评： 本题考查了物质性质的分析判断，主要是金属性质的理解应用，注意钝化现象是发生了氧化还原反应，题目较简单6下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 B 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42、Cl C 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+ D 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl、NO3、Na+考点： 离子共存问题 分析： A高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡
21、沉淀；C加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应；D四种离子之间不反应，都不与亚铁离子反应解答： 解：AMnO4为有色离子，满足溶液无色的要求，故A错误；BBa2+、SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，HCO3能够与酸性和强碱性溶液反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；DK+、Cl、NO3、Na+之间不发生反应，且都不与Fe2+反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评： 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存
22、的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等7下列分离或提纯物质的方法正确的是（） A 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 B 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C 用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体 D 用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质考点： 物质的分离、提纯的基本方法选
23、择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析： A二者均不溶于水；B溶液与胶体均可透过滤纸；C胶体不能透过半透明，离子、分子可以；DCaCl2、MgCl2等蒸发时不能与NaCl分离，均为可溶性固体解答： 解：A二者均不溶于水，则溶解、过滤不能除杂，应加硫酸溶解后过滤，故A错误；B溶液与胶体均可透过滤纸，则过滤不能分离，应选渗析法，故B错误；C胶体不能透过半透明，离子、分子可以，则用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体，故C正确；DCaCl2、MgCl2等蒸发时不能与NaCl分离，均为可溶性固体，应加化学试剂将杂质转化为沉淀再分离，故D错误；故选C点评： 本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，把握发生的
24、反应及混合物的分离方法、原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A 11.2 L氧气中所含有的原子数为NA B 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA C 7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA D 27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA考点： 阿伏加德罗常数 分析： A气体的状况未知，气体摩尔体积不确定；B四氯化碳标况下为液体；C过氧化钠为钠离子与过氧根离子构成；D铝与稀硫酸、氢氧化钠反应分别生成硫酸铝和偏铝酸钠，但是铝的化合价都是+3价解答： 解：A气体的状况未知，气体摩尔体
25、积不确定，无法计算氧气的物质的量，故A错误；B气体摩尔体积适用对象为气体，四氯化碳标况下为液体，故B错误；C过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有阴离子数目为0.1NA，故C错误；D.27克铝是1mol，无论和酸还是和碱反应都显示+3价，即转移电子数为是3NA，故D正确；故选：D点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大9已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br
26、2+2KClO3，下列说法正确的是（） A 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2 C 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D 中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算 专题： 氧化还原反应专题分析： A置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D氧化还原反应中得失电子数相等解答： 解：A中生成物有单质但反应物没有单质，所以不
27、是置换反应，故A错误；B：Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正确；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原
28、剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2（50）mol=10mol，故D错误；故选B点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点10将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（） A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2 NaAlO2 AlCl3 NaOH A A B B C C D D考点： 镁、铝的重要化合物 专题： 图示题分析： 由图可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，
29、物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1，据此解答解答： 解：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2+H+H2O=Al（OH）3，生成Al（OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，沉淀消失，所以前后两个
30、过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3+3OHAl（OH）3，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3+4OHAlO2+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2+Al3+6H2O4Al（OH）3+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误故选：C点评： 本
31、题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练11由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多该盐酸的浓度为（） A 0.5 mol/L B 3.0 mol/L C 2.0 mol/L D 1.0 mol/L考点： 有关混合物反应的计算 专题： 守恒法分析： Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液
32、中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算解答： 解：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L2.0mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=1mo
33、l/L，故选D点评： 本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，难度中等，理解反应过程根据离子守恒计算是关键，侧重对学生思维能力的考查12为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（） 物质 除杂试剂 分离方法A 硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶B NaCl溶液（CuCl2） NaOH溶液 萃取C 乙醇（水） _ 分液D 铜粉（铁粉） 稀盐酸 过滤 A A B B C C D D考点： 物质的分离、提纯和除杂 专题： 实验评价题分析： A金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，金属铜与硝酸铜溶液不反应；B氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜不溶于水，采
34、用过滤法C互相溶解物质的分离采用蒸馏法；D铁粉可以和稀盐酸反应，而金属铜粉则不能，金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法；解答： 解：A金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误； B氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故D正确故选：D点评： 在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，
35、不会生成新的杂质13月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（） A 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B 橄榄石中铁为+2价 C 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D 斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2考点： 含硅矿物及材料的应用 分析： A辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4的成分均属于硅酸盐类；B根据元素的化合价规则来判断镁元素的化合价；C月球上没有氧化金
36、属铁的物质或者条件；D根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写解答： 解：A辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A正确；B橄榄石（Mg或Fe）2SiO4中硅为+4价，氧为2价，依据化学式中各元素化合价代数和为0，镁为+2价，故B正确；C月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故C正确；D硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2，故D错误；故选：D点评
37、： 本题考查了硅酸盐知识，熟悉硅酸盐的组成、书写方式是解题关键，题目难度不大14两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（） A 铝和铁 B 锌和铜 C 钠和铝 D 钙和铜考点： 有关混合物反应的计算 专题： 计算题分析： 两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气完全反应，参加反应的氯气为0.1mol，假设金属都为+2价，则金属的物质的量为0.1mol，则金属混合物的平衡相对原子质量为50，利用平均值法判断解答： 解：两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气完全反应，参加反应的氯气为0.1mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为=
38、50，A当Fe为+2价，相对原子质量为56=37.4，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为27=18，二者相对分子质量都小于50，故A错误；BZn的相对原子质量为65，Cu的相对分子质量为64，二者平均相对分子质量介于6465之间，故B错误；C若Na为+2价，则其相对原子质量为46，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为27=18，二者相对分子质量都小于50，故C错误；DCa的相对原子质量为40，Cu的相对分子质量为64，二者平均相对分子质量介于4065之间，可能为50，故D正确；故选：D点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，注意化合价与相对原子质量的转化以及金属在反应
39、中表现的化合价，注意平均值法在该类型题目的应用15下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾 氯化钡 品红溶液 A B C D 考点： 二氧化硫的化学性质 专题： 氧族元素分析： SO2和CO2气体都能使澄清石灰水变浑浊，都不与氯化钡反应，则无法区别，则利用二氧化硫的还原性、漂白性可区分二者，以此来解答解答： 解：SO2和CO2气体都能使澄清的石灰水变浑浊，则不能区分，故错误； 只有SO2能与氢硫酸反应生成S沉淀，则可以区分，故正确； 二者中只有SO2能与氯水反应生成盐酸和硫酸，使颜色消失，则可以区分，故正确；二者中只有SO2能与酸性高锰酸钾反应，使颜色消
40、失，则可以区分，故正确； SO2和CO2气体都不与氯化钡反应，则无法区别，故错误； 二者中只有SO2能使品红溶液褪色，则可以区分，故正确；故选D点评： 本题考查气体的区分，明确二氧化硫和二氧化碳的性质的差异是解答本题的关键，并熟悉反应中的现象来解答即可，题目难度不大16在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（） A 2：1 B 1：2 C 1：3 D 1：4考点： 离子方程式的有关计算 专题： 计算题分析： 因氧化
41、性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，假设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中离子比例关系计算Fe3+离子物质的量变化，结合方程式计算解答： 解：因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别
42、为3mol、2mol、1mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，故反应的Fe3+的物质的量为3mol1mol=2mol，则： 2Fe3+Fe=3Fe2+2mol 1mol 3mol故参加反应的Fe的物质的量为1mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：3mol=1：3，故选C点评： 本题考查混合物的计算，关键是正确判断离子的氧化性强弱，判断反应的程度，再结合反应的离子方程式计算二、填空题17近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常
43、伴有大量物质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯其反应的化学方程式为：C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O（1）配平、完成上述反应的化学方程式，并用“单线桥法”表示电子转移情况（2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为6.021023（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是AA 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性考点： 氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平 分析： （1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合质量守恒定律进行配平；（2）
44、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，得到氧化产物；生成的气体为二氧化碳，根据二氧化碳物与转移电子之间的关系式计算；（3）根据硫酸中元素化合价是否变化确定硫酸性质解答： 解：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由电子守恒可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由质量守恒定律可知，配平后的化学反应为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O+3CO2；反应中C元素的化合价由0升高为+4价，3个C转移电子数为12e，用单线桥法表示出电子转移为；故答案
45、为：3；2；8；3；2；2；8H2O；（2）该反应中元素化合价变化为：C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，所以K2Cr2O7是氧化剂、C是还原剂，C元素被氧化，CO2为氧化产物；生成的气体为二氧化碳，根据二氧化碳物与转移电子之间：CO24e，则产生11g气体物质，其物质的量为n=0.25mol，则转移的电子为1mol，即为6.021023个；故答案为：K2Cr2O7；6.021023；（3）该反应硫酸中各元素化合价不变，体现酸性，故选A点评： 本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的计算、氧化还原反应方程式的配平等知识点，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式，再结合
46、各个物理量之间的关系计算，题目难度中等18（10分）（2014秋新余期末）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀试根据图中转化关系，回答下列问题（1）写出A、C、F、G的化学式A、Fe，C、FeCl2，F、Fe（OH）3，G、Fe2O3（2）检验D中阳离子的方法取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+（3）保存C溶液时为什么要加固体A防止Fe2+被氧气氧化（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式AC：Fe+2H+=Fe2+H2CD：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl考点： 无机物的推断 专题： 推断题分析： A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知
47、F为Fe（OH）3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe（OH）2、D为FeCl3，G为Fe2O3，据此解答解答： 解：A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe（OH）3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe（OH）2、D为FeCl3，G为Fe2O3，（1）由上述分析可知，A为Fe，C为FeCl2，F为Fe（OH）3，G为Fe2O3，故答案为：Fe；FeCl
48、2；Fe（OH）3；Fe2O3（2）D为FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+；（3）FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；（4）AC的反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，CD的反应离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl点评： 本题考查无机物推断，涉
49、及Fe元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键19（12分）（2014秋新余期末）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来NaCl、KCl、NaClO、BaCl2NaClO 浊液、溶液、胶体、水水（2）用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为13.6ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒，应选用20ml量筒；实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯
50、、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有AC（填序号）A浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容B定容时仰视刻度线C量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒23次，将洗涤液倒入烧杯（3）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为 10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是0.4mol/L考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物质的量浓度的相关计算；溶液的配制 分析： （1）NaClO为含氧酸盐，其余为无氧
51、酸盐；水为纯净物，其余为混合物；（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（3）根据Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2来计算原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度解答： 解：（1）NaClO为含氧酸盐，其余为无氧酸盐，故选：NaClO；水为纯净物，其余为混合物，故选：水；（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL
52、，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，用20ml的量筒最好，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶A、浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故A正确；B、定容时仰视刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，故B错误；C、量筒是已经测量好的量具，量取溶液体积
53、后不能用水洗涤，量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒23次，将洗涤液倒入烧杯 导致溶质量增大，配制浓度偏高，故C正确；故答案为：13.6；20；500mL容量瓶；AC；（3）标况下CO2的物质的量为=0.04mol，由Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2可知，酸足量时，n（Na2CO3）=n（CO2）=0.04mol，则c（Na2CO3）=0.4mol/L，故答案为：0.4点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，化学方程式的计算，难度中等，根据c=理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释操作20（12分）（2014秋新余期末）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气
54、体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）（2）B装置的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，C装置中需要加入浓H2SO4（3）写出A中发生反应的离子方程式MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，写出D中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3 （4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：消耗MnO2的物质的量0.15mol，被氧化的HCl的物质的量0.3mol考点： 氯气的实验室制法 专题： 实验题分析： （1）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，洗气装
55、置除杂质要遵循长进短出；（2）根据混合气体的成分及杂质的性质分析；（3）根据氯气的性质判断生成物，从而写出方程式，制备氯气是固体二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，氯气和铁反应生成氯化铁；（4）在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO2，1mol氧化剂反应转移2mole，根据化学方程式判断MnO2与Cl2的物质的量关系，根据Cl2的物质的量计算MnO2的物质的量，进而计算MnO2的质量，根据中反应化合价的变化判断被氧化的HCl的物质的量解答： 解：（1）B装置是除去氯气中含杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以B装
56、置错误；故答案为：B；（2）浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H+Cl+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；水蒸气和铁在高温的条件下反应干扰实验，利用浓硫酸的吸水性，且不和氯气反应，用浓硫酸干燥氯气，故答案为：除去Cl2中混有的HCl气体；浓H2SO4；（3）氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3 ；（4）由反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O系数比得：n（
57、MnO2）=n（Cl2）=0.15mol，由反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O系数比得：被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=20.15mol=0.3mol，故答案为：0.15mol；0.3mol点评： 本题考查了氯气的实验室制备原理、装置、杂质气体的处理，考查了化学方程式的书写，掌握氯气及其化合物性质是解答的关键，题目难度中等21（10分）（2014秋新余期末）（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是氢气（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（填序号）NaAlO2Ca（OH）2
58、Na2CO3 Al（OH）3（3）氯水中含有多种成分将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是H+；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是HClO；（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式5Cl2+4Fe2+6Br=10Cl+4Fe3+3Br2考点： 阿伏加德罗定律及推论；氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；卤族元素；几种重要的金属及其化合物分析： （1）同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=计算气体体积大小；（2）能与盐酸或氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝
59、、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质；（3）能使紫色石蕊试液变红色是酸的性质；次氯酸有漂白性；（4）11.2L氯气的物质的量是0.5mol，溴化亚铁的物质的量=0.8mol/L0.5L=0.4mol，根据发生反应的离子及其物质的量书写离子反应方程式解答： 解：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=知，相同质量时，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量最小的是氢气，所以体积最大的是氢气，故答案为：氢气；（2）能与盐酸或氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质，则能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质是氢氧化铝，故选；（3）氯气和水反应生成盐酸
60、和次氯酸，盐酸和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，氢离子能使紫色石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是HClO，故答案为：H+；HClO；（4）氯气的物质的量=0.5mol，溴化亚铁的物质的量=0.8mol/L0.5L=0.4mol，n（Fe2+）=0.4mol，n（Br）=0.8mol，发生反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl、Cl2+2Br=2Cl+Br2，亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子完全反应需要氯气的物质的量为0.2mol，还剩下0.3mol氯气，0.3mol氯气能氧化溴离子的物质的量是0.6mol，所以参加反应的氯气、亚铁离子、溴离子的物质的量之比为0.5mol：0.4mol：0.6mol=5：4：6，则离子反应方程式为：5Cl2+4Fe2+6Br=10Cl+4Fe3+3Br2，故答案为：5Cl2+4Fe2+6Br=10Cl+4Fe3+3Br2点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论、氧化还原反应等知识点，根据基本公式、物质的性质等知识点来分析解答，注意（4）中离子反应先后顺序，为易错点