1、云南省保山市龙陵一中2018届高三下学期开学化学考试题时量：90分钟；分值:100分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题只有一个正确选项,共225=50分）1、下列实验不合理的是（ ） A证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气2、下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合
2、物氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物A BCD全部错误3、有下列物质：石墨 铜丝 氧气 二氧化碳 食盐 H2SO4 水 硫酸钡 金刚石，以下组合正确的是（）A能导电的有B属于电解质的有C属于强电解质的有D既不属于电解质又不属于非电解质的有4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1 molNa2O2中含有的离子总数为4 NAB0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NAC室温下，1 L pH=13的N
3、aOH溶液中，水电离出的OH的数目为0.1 NAD在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，生成28 g N2时转移的电子数目为3.75 NA5、下列反应中，不属于取代反应的是（）A乙醇与金属钠的反应B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D实验室制乙酸乙酯6、科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A由已知信息可得NA=BW g该原子的物质的量一定是molCW g该原子中含有个原子D该元素的摩尔质量是aNA gmol17、实验中需0.2mol/L的Na2CO
4、3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A1000mL，21.2g B950mL，20.14gC任意规格，21.2g D500mL，10.6g8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是( )12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6 NA电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g常温下1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数等于0.1 NA一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA适量铜粉溶
5、解于1 L 0.5molL-1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4 NAA. B. C. D.9、如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（ ）AX的相对分子质量等于Y的相对分子质量BX的相对分子质量比Y的相对分子质量小C气体的体积：V（X）V（H2）V（Y）D物质的量：n（X）n（H2）n（Y）10、下列叙述正确的是（ ）A某液体物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质密度一定比水大B同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两只试管倒立于
6、蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两只试管中溶液的物质的量浓度之比为3：2C将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%Dc mol/L KCl溶液的密度为g/cm3，则此KCl溶液的质量分数为100%11、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2+2 Br=4 Cl+2Fe3+Br2B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3D氨水吸收过量的SO2：SO2+2NH3H2O=SO32+2NH4+H2O12、下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
7、A常温下在c（H+）=11013mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42、NO3B使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO2、CO32D常温下，在水电离产生的c（H+）c（OH）=11024的溶液中可大量存在Fe2+、Cl、NO3、K+13、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是（ ）A氮氧化铝中氮的化合价是3B反应中每生成5.7g AlON的同时生成1.12 L COC反应中氮气作氧化剂D反应中氧化产物和
8、还原产物的物质的量之比是2：114、已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2IH2O2Fe2+Cl，下列反应不可能发生的是（ ）A2I+2Fe3+=I2+2Fe2+B2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+CSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIDH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O15、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH）3+O2+8Na+则下列说法正确的是（ ）A该反应中还原剂为Fe2+，Na2O2只作氧化剂B充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成C标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2
9、被还原D若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子16、下列陈述、均正确，且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIAAl有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症CH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应17、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示则下列说法不正确的是（ ）A原混合溶液中的CO32与AlO2的物
10、质的量之比为1：2BV1：V2=1：4CM点时生成的CO2为0molDa曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2OAl（OH）318、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO219、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸B将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气
11、体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液20、下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A BCCH3Cl D21、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A BC D22、X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：XYZ，下列说法错误的是（ ）AY可能是氧化物 BY可能是盐类C若X
12、、Z是同一物质，则可能是乙醇DYX、YZ不可能同时为氧化还原反应23、某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32、AlO2、S2O32、SO42现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是（）A淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2C气体甲可能是混合气体D综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2、S2O3224、向100mL 0.1molL1硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba（OH）2溶液随着Ba（OH）2溶
13、液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示则下列说法中正确的是（ ）Aa点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4Bab段发生反应的离子方程式是：SO42+Ba2+=BaSO4Cb点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.2Dc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL25、将一定量的氯气通入50mL浓度为12.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是（）A与NaOH反应的氯气一定为0.25 molBn（Na+）：n（Cl）可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.30n0.45Dn（NaCl）：n（NaC
14、lO）：n（NaClO3）可能为11：1：2二、填空题（每空2分）26、某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量（1）A中试剂为 （2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是 （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性上述操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 (4)B中发生的化学反应方程式 27、研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究，
15、该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 （4）装置D球形干燥管的作用 （5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的
16、关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4xH2O中的x= 28、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3OH Cl为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D （2）C可用作净水剂
17、，用离子方程式表示其净水原理 （3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （4）在m mL b molL1 C溶液中，加入等体积a molL1 的E溶液当a3b时，生成沉淀的物质的量是 mol。29、A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+DE的离子方程式为 ，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为 （2）
18、若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为 ，A+BC+D的化学方程式为 30、盐酸奥布卡因临床主要用作眼科表面麻醉用药，我国科研人员最近报道了盐酸奥布卡因新的合成路线：（1）A中含有的官能团名称是 ；AB的反应类型为 ；（2）步骤的目的是 ；(3)写出的化学反应方程式 ；（4）G是A的同分异构体，具有下列特征：苯环上连有硝基和酚羟基，且位于对位；能发生水解反应，则G的结构有 种（5）下列说法正确的是 ；a.1molA最多可与含1molNaOH的烧碱溶液反应b步骤中，K2CO3的作用是与生成的HBr反应，使平衡正向移动，提高产率cCH3CH2CH2
19、Br系统命名为4溴丁烷dEF是将NO2还原为NH2云南省保山市龙陵一中2018届高三下学期开学化学考试题二 填空题(每空2分,共50分)26 (1) (2) (3) ; (4) 27 (1) ;(2) (3) (4) (5) 28(1) B D (2) (3) (4) 29(1) ; (2) ; 30(1) ; (2) (3) (4) (5) 云南省保山市龙陵一中2018届高三下学期开学化学考试题答案时量：90分钟；分值:100分相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题只有一个正确选项,共
20、225=50分）1、【答案】D 2、【答案】D 3、【答案】D 4、【答案】D 5、【答案】C6、【答案】D 7、【答案】A 8、【答案】B 9、【答案】A 10、【答案】D11、【答案】A 12、【答案】C 13、【答案】C 14、【答案】D 15、【答案】D16、【答案】B 17、【答案】A 18、【答案】D 19、【答案】A 20、【答案】B21、【答案】D 22、【答案】D 23、【答案】B 24、【答案】A 25、【答案】D二、填空题（每空2分）26、【答案】（1）NaOH溶液；（2）除去铝镁合金表面的氧化膜；（3）；使D和C的液面相平；（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；27、【答案】（1）二氧化硫；（2）偏小；（3）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；（4）防止氢氧化钠溶液倒吸；（5）7 28、【答案】（1）KCl；CuSO4；（2）Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；（3）C；（4）10329、【答案】（1）Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3；（2）CO；2Mg+CO22MgO+C30、【答案】（1）羧基、硝基、羟基；取代反应；（2）保护羧基；（3）；（4）2；（5）b