1、2014-2015学年湖南省长沙一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，第小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（秋长沙校级月考）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA B 28 g CO中所含的原子数为2 NA C 0.1 molL1Na2CO3溶液中，含有CO32数为0.1 NA D 标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA考点： 阿伏加德罗常数分析： A铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，根据铁计算注意的电子数；B1个CO分子含有2个原子；C不知道溶液的
2、体积；D标准状况下苯是液体解答： 解：A铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol2NAmol1=0.2NA，故A错误； B28g CO为1mol，所含的原子数为2 NA，故B正确；C不知道溶液的体积，无法求碳酸根离子的物质的量，故C错误；D标准状况下酒精是液体，22.4L苯的物质的量不是1mol，故D错误故选B点评： 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意从物质的组成、结构、性质以及存在和条件和聚集状态等角度思考2（3分）（2015崇明县一模）室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），
3、容器内的压强由大到小的顺序是（）编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2 A B C D 考点： 二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题： 氧族元素；氮族元素分析： 取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小发生2H2S+SO2=3S+H2O；发生H2+Cl22HCl；发生NH3+HCl=NH4Cl；发生2NO+O2=2NO2，设体积均为2L，结合反应分析解答： 解：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小发生2H2S+SO2=3S+H2O；发生H2+Cl22HCl；发生NH3+HCl=
4、NH4Cl；发生2NO+O2=2NO2，设体积均为2L，由反应可知，中反应后只有1L气体，中有4L气体，中不含气体，中含3L左右的气体，则容器内的压强由大到小的顺序是，故选C点评： 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大3（3分）（秋长沙校级月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（） A 该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1 B 1 mol 铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H2 C 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2
5、molL1 D 配制200 mL 4.6 molL1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL考点： 物质的量浓度的相关计算分析： A硫酸的物质的量浓度=mol/L；B锌和浓硫酸反应生成二氧化硫；C浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积；D溶液稀释前后溶质的物质的量不变解答： 解：A硫酸的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和锌反应生成氢气，故B错误；C浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小
6、于9.2mol/L，故C错误；D溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=0.05L=50mL，故D正确；故选D点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是C，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小4（3分）（2013贵州一模）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（） A 根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为
7、溶液、浊液和胶体 D 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类考点： 混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念专题： 物质的分类专题分析： A根据元素组成的种类分析；B根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C根据分散质粒子直径大小来分类；D根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答： 解：A根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能
8、力强弱无关，故B错误；C根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；点评： 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果5（3分）（2015春商洛期末）下列物质性质中，可以证明某化
9、合物内一定存在离子键的是（） A 水溶液能导电 B 由金属和非金属元素的原子组成 C 熔融状态能导电 D 可以溶于水考点： 离子化合物的结构特征与性质专题： 化学键与晶体结构分析： 离子化合物具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电解答： 解：A共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故A错误；B由金属和非金属元素的原子组成的可能是共价化合物，如氯化铝，故B错误；C熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故C正确；D离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故D错误故选C点评： 本题考查化学键知识，题目难度不大
10、，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别6（3分）（2014秋石门县校级月考）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A B C D 考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： 铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；pH=11的溶液为碱性
11、溶液，CO32、Na+、AlO2、NO3离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；加入Al能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子、铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，Na+、Ba2+、Cl、I离子之间不发生反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液为碱性溶液，次氯酸根离子与硫离子发生氧化还原反应；酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子解答： 解：无色溶液中不存在有色离子，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；pH=11的溶液中存在大量氢氧
12、根离子，CO32、Na+、AlO2、NO3离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH，HCO3、NH4+离子与氢氧根离子反应，HCO3与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故错误；在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中存在大量H+或OH，Na+、Ba2+、Cl、I离子之间不反应，且都不与H+和OH反应，在溶液中能够大量共存，故正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH，S2、ClO离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；酸性溶液中NO3具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共
13、存，故错误；故选B点评： 本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等7（3分）（秋长沙校级月考）将a克Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c（H+）=0.1molL1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+
14、 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（） A 0.1 molL1 B 0.2 molL1 C 0.4 molL1 D 0.8 molL1考点： 物质的量浓度的相关计算专题： 计算题分析： 反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），再根据c=计算解答： 解：c（H+）=0.1molL1，则c（H2SO4）=0.1mol/L=0.05mol/L；反应生成硫酸铝、硫
15、酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.01mol2=0.02mol，则该c（NaOH）=0.2mol/L，故选B点评： 本题考查混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，侧重考查学生分析问题及解决问题的能力，题目难度中等8（3分）（2015崇明县一模）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al
16、O2、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（） A 溶液中可能含有AlO2 B 溶液中可能含有NO3 C 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+考点： 常见离子的检验方法专题： 离子反应专题分析： 向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2、CO32离子因发生反应生成弱电解质而不能存在，而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子
17、中的一种或几种，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3离子的氧化性做进一步的推断解答： 解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2、CO32离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3离子符合；而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3离子，一定没有A
18、lO2、CO32、Fe2+离子，Fe3+离子、Al3+离子至少有一种故选D点评： 本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大9（3分）（2014秋遂川县校级月考）下列名选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入通入Y溶液中，无论是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）ABCDX稀盐酸偏铝酸钠溶液氨水二氧化碳Y碳酸钠溶液硫酸溶液硝酸银溶液苯酚钠溶液 A A B B C C D D考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： 将X缓缓滴入通入Y溶液中，无论是否过量，均能用同一离子方程式表示，则发生的反应与反应物的物质的量无
19、关，以此来解答解答： 解：A稀盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸足量生成NaCl、水、二氧化碳，与量有关，不能利用同一离子方程式表示，故A不选；B硫酸少量生成氢氧化铝沉淀，硫酸足量生成硫酸铝和水，与量有关，不能利用同一离子方程式表示，故B不选；C氨水少量生成沉淀，氨水过量时生成银氨溶液，与量有关，不能利用同一离子方程式表示，故C不选；D二氧化碳的量多少，都发生相同的反应为二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，能利用同一离子方程式表示，故D选；故选D点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，题目难度不大10（3
20、分）（2014秋石门县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（） A FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2Cl B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O C FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2+H2S D 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： A电子、电荷不守恒；B小苏打完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH；C发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；D漏写镁离子与碱的反应解答： 解：AFeCl2溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+
21、2Cl，故A错误；B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O，故B正确；CFeS固体放入稀硝酸溶液中的离子反应为FeS+NO3+4H+Fe3+2H2O+NO+S，故C错误；D碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2+2Ca2+4OH+2HCO32CaCO3+2H2O+Mg（OH）2，故D错误；故选B点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大11（3分）（泰州二模）下列有关实验操作的叙述正确的是（） A 利用如图所示装置制取并收
22、集氨气 B 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH C 用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，证明其中含K+ D 在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： A应用向下排空气法，导管应插入到试管底部；BpH试纸不能事先湿润；C钾的焰色反应为紫色；D生成的三溴苯酚与苯混溶解答： 解：A氨气密度比水小，应用向下排空气法，导管应插入到试管底部，故A错误；BpH试纸不能事先湿润，否则可导致实验误差，故B错误；C钾的焰色反应为紫色，火焰呈浅紫色，证明其中含K+，故C正确；D生成的三溴苯酚与苯
23、混溶，应用氢氧化钠溶液，分液后在通入二氧化碳得到苯酚，故D错误故选C点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的收集、试纸的使用、焰色反应以及物质的分离等实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大12（3分）（合肥一模）下列用途或操作合理的是（） A 实验室制取蒸馏水的装置 B 构成铜锌原电池 C 分离碳酸氢钠和氯化铵 D HCl尾气吸收考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： A冷凝水下进上出；B据有盐桥的原电池中电极与电解质的关系分析；C碳酸氢铵和氯化铵受热易分解；D氯化氢不溶于四氯化碳解答： 解：A蒸馏时，冷凝水下
24、进上出效果最好，故A错误； B在有盐桥的原电池中，半反应的电极材料和电解质中的金属阳离子应该是相同的元素，故B错误；C碳酸氢铵和氯化铵受热都易分解，将碳酸氢铵除掉，故C错误；D氯化氢极易溶于水，不溶于四氯化碳，故D正确故选：D点评： 本题考查了气体的收集、物质的分离、原电池等实验装置，侧重考查学生对实验的掌握情况，答题时必须知道各装置的特点才能正确解答，难度不大13（3分）（2015黄冈模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是（）用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g氯
25、化钠晶体；用碱式滴定管取23.10mL溴水； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液 A B C D 考点： 计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器专题： 化学实验常用仪器分析： 在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则进行解答；对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；托盘天平精确到0.1g；溴水显酸性，有强氧化性；瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应；根据溶液的体积确定容量瓶的规格解答： 解：在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度
26、增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故错误；苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故错误；托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确；溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故错误；瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，故错误；配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故正确故选C点评： 本题考查化学实验常用仪器，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项14（3分）（上海）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（
27、） A 浓硫酸的稀释 B 碳酸、苯酚酸性强弱比较 C 氯化氢气体的吸收 D 除去氯气中氯化氢考点： 物质的溶解与加热；气体的收集；气体的净化和干燥；比较弱酸的相对强弱的实验分析： 该题考查化学实验基本操作，分别为溶液的稀释，物质的制取、气体的收集和气体除杂，浓硫酸的稀释注意要把浓硫酸加入到水中，否则会使得酸液喷溅；碳酸的酸性比苯酚的酸性强，可将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚；易溶气体的吸收要防止倒吸；气体的除杂用到洗气瓶，气体要长进短出，否则会使洗气瓶压强增大，导致瓶中液体流出解答： 解：A、稀释浓酸不是应该把浓硫沿烧杯壁倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误B、将二氧化碳气体通入到苯
28、酚钠溶液中制备苯酚，试管中液体变浑浊，可说明有苯酚生成，可证明碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故B正确C、HCl易溶于水，吸收时要防止倒吸，故C正确D、除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，故D错故选：AD点评： 本题化学实验基本操作，属于多个知识点的考查，涉及到溶液的稀释、性质检验、气体的收集和除杂问题，要求学生熟悉物质的性质，熟练化学实验基本操作该题考查全面，很好地考查双基知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶
29、中长进短出15（3分）（长春一模）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（） A 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl存在 B 通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在 C 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42存在 D 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32存在考点： 常见阴离子的检验专题： 物质检验鉴别题分析： A、稀盐酸沉淀时，HCl中含有大量Cl离子，所以不能确定Cl离子是原溶液里的还是后来加进去的；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化；C、亚硫酸钡白色沉淀可以
30、被硝酸氧化为硫酸钡；D、碳酸根和碳酸氢跟能和氢离子反应生成水和二氧化碳解答： 解：A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl离子，所以不能确定Cl离子是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，故B正确；C、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故C错误；D、能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根
31、等离子，此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，故D错误故选B点评： 本题强调的A选项，原因是别的白色沉淀加上HCl转化为AgCl沉淀，这一点需要特别注意，容易出错16（3分）（江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）D
32、C2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯 A A B B C C D D考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： A、产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的物质不一定是K2CO3，可能含CO32、HCO33的钾盐；B、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，调节溶液的PH，促进Fe3+水解，也可以加入MgCO3、MgO等物质；C、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4），注意浓度的大小问题；D、C2H5OH与制得的乙烯都有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色解答：
33、解：A、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体可能含CO32、HCO3的钾盐，故A错误；B、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+足量Mg（OH）2消耗H+促进Fe3+水解，使Fe3+完全水解成Fe（OH）3过滤除去，故B正确；C、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32转化BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4），故C错误；D、C2H5OH与制得的乙烯都有还原性，通入酸性KM
34、nO4溶液都会褪色，故D错误；故选B点评： 本题属于常规实验与基本实验考查范畴，注意问题的性质，本题难度不大，注意基础知识的积累17（3分）（湘潭一模）如表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（） 不纯物质 除杂试剂 分离方法A 苯（甲苯） KMnO4（酸化），NaOH溶液 分液B NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 过滤C 乙酸乙酯（乙酸） KOH溶液，水 分液D 苯（苯酚） 浓Br2水 过滤 A A B B C C D D考点： 物质的分离、提纯和除杂专题： 实验评价题分析： 根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能
35、与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答解答： 解：A酸性KMnO4可以把甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液，故A正确； BNaOH会引入Na+杂质，正确的方法是加入氨水过滤，故B错误；CKOH会使乙酸乙酯水解，正确的是用Na2CO3和水分液，故C错误；DBr2会溶于苯，正确的是加入NaOH反应，故D错误故选A点评： 本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质是解题的关键18（3分）（秋长沙校级月考）拟用如图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加
36、热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中不能达到目的是（）选项制取气体abcdANO稀硝酸铜片H2O浓硫酸BO2双氧水MnO2H2O浓硫酸CNH3浓氨水碱石灰浓硫酸H2ODSO2浓盐酸Na2SO3粉末NaHSO3溶液浓硫酸 A A B B C C D D考点： 化学实验方案的评价分析： A铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，且和浓硫酸不反应；B双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气和水、浓硫酸不反应；C浓硫酸和氨气反应，且氨气极易溶于水；D浓盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸氢钠、浓硫酸不反应解答： 解：A铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，且和浓硫酸不反应
37、，所以可以采用排水法洗涤NO，用浓硫酸作干燥剂，所以能实现目的，故A不选；B双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气和水、浓硫酸不反应，所以可以采用排水法洗涤氧气、用浓硫酸干燥，能实现目的，故B不选；C浓硫酸和氨气反应，且氨气极易溶于水，所以应该采用排气法洗涤氨气，用碱石灰干燥氨气，所以不能实现目的，故C选；D浓盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸氢钠、浓硫酸不反应，所以可以采用排饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤二氧化硫、用浓硫酸干燥，能实现目的，故D不选；故选C点评： 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查气体的制取、洗涤和干燥，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项
38、是D，注意二氧化硫具有还原性但不能被浓硫酸干燥，题目难度不大二、填空题（共46分）19（4分）（大连模拟）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaS04固体 纯蔗糖 酒精熔化的KNO3 请回答下列问题（用序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是考点： 电解质与非电解质专题： 物质的分类专题分析： 根据导电原因、电解质、非电解质、弱电解质的定义判断能导电的物质必须含有自由电子或自由离子电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物解答
39、： 解：NaCl晶体是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电因其在水中能电离出自由移动的离子，所以其水溶液导电 液态S03是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电因二氧化硫和水能反应生成亚硫酸，亚硫酸在水分子的作用下能电离出自由离子，所以其水溶液能导电液态的醋酸是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电因其在水中能电离出自由移动的离子，所以其水溶液导电 汞既不是电解质也不是非电解质，因有自由电子，所以能导电但其不溶于水 BaS04固体是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电但其溶解度很小，所以其水溶液不导电 纯蔗糖 是非电解质，溶于水仍以分子存在，因没有自由电子或自由离
40、子，所以固体和水溶液都不导电酒精是非电解质，溶于水仍以分子存在，因没有自由电子或自由离子，所以固体和水溶液都不导电熔化的KN03是电解质，熔融态的硝酸钾和硝酸钾水溶液都有自由移动的离子，所以都能导电故答案为：（1）（2）（3）（4）点评： 注意以下几点错误认识：1、能导电的物质一定是电解质，如铜不是电解质但能导电2、电解质一定导电，如氯化钠晶体，因没有自由电子或自由离子，所以不导电3、不是电解质的物质就一定是非电解质，如氯气既不是电解质也不是非电解质4、其水溶液能导电的化合物是电解质，如二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，所以其水溶液能导电，因离子是亚硫酸电离的而
41、不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫是非电解质5、强电解质的水溶液导电能力强，如硫酸钡溶液，因硫酸钡难溶于水，所以其离子浓度很小，导电能力较差，但硫酸钡是强电解质20（4分）含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb（NO3）2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式2Mn2+4H+5PbO2=5Pb2+2MnO4+2H2O，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为0.4mol考点： 氧化还原反应；离子方程式的有关计算专题： 计算题；氧化还原反应专题分析： 根据题意知，在反应中PbO2得电子转化为为Pb（NO3）2，所以二氧化铅是氧化剂，则二
42、价锰失电子作还原剂，溶液呈红色，说明二价锰离子被氧化生成高锰酸根离子，根据反应物和生成物写出相应的离子方程式；根据氧化剂和被氧化的还原剂的关系式计算被氧化的还原剂的物质的量解答： .解：根据题意知，在反应中PbO2得电子转化为为Pb（NO3）2，所以二氧化铅是氧化剂，则二价锰失电子作还原剂，溶液呈红色，说明二价锰离子被氧化生成高锰酸根离子，所以反应的离子方程式为 2Mn2+4H+5PbO2=5Pb2+2MnO4+2H2O；设每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量是x2Mn2+4H+5PbO2=5Pb2+2MnO4+2H2O2mol 5molx 1molx=0.4mol故答案为：2Mn2
43、+4H+5PbO2=5Pb2+2MnO4+2H2O；0.4mol点评： 本题考查了氧化还原反应中离子方程式的书写、有关物质的量的计算等知识点，能正确判断生成物是解本题的关键，难度不大21（12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求试回答以下问题：（1）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液请回答下列问题：若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B为无色液体，则试剂A为浓盐酸，制取该气体利用了B的性质有吸水性、溶于水放
44、出大量的热通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满若石蕊溶液变蓝，则烧瓶中应加入的固体试剂A为NaOH或CaO或碱石灰若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：acbd（填接口代号）（2）下列装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有BD（填写编号）考点： 常见气体制备原理及装置选择；氨的制取和性质分析： （1）酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以用浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取；氨气密度小于空
45、气密度，应选择向下排气法收集；（2）装置BD制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果，则关闭止水夹时，可使固体与液体分离即可解答： 解：（1）酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，丙中的石蕊溶液变红，所以制取的是氯化氢气体，可以用浓硫酸滴入浓盐酸中来制取，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点，故答案为：浓盐酸；吸水性；溶于水放出大量热；氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以将浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取，故答案为：NaOH或CaO或碱石灰；氨气密度比空气的小，收集氨气是导气管要短进长出；故答案为：c；b；（2）装置D制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反
46、应停止的效果，则关闭止水夹时，气体的气压增大可使固体与液体分离，A中锥形瓶中液体太多，不能使固体液体分离，故A不选；B中关闭止水夹，气体增多，液体被压入烧杯中实现固体液体分离，故B选；C中试管内的长导管在液面以下，产生的气体难以将液体与固体分离，故C不选；D中关闭止水夹，气体增多，液体被压入烧杯中实现固体液体分离，故D选；故答案为：BD点评： 本题考查制备实验方案的评价，为高频考点，侧重常见气体的制备原理及装置的考查，把握物质的性质及实验技能为解答的关键，题目难度不大22（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种
47、离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失则原溶液中肯定存在的离子是OH、AlO2、CO32、K+，肯定不存在的离子是NH4+、SO42、SiO32、Al3+已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl？有Cl考点： 常见阳离子的检验；离子共存问题；常见阴离子的检验专题： 离子反应专题分析： 强碱性溶液中一定不存在Al3+，取少量的溶液
48、用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则不含有硫酸根离子，可能含有碳酸根离子；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，则一定没有铵根离子，还一定含有AlO2，根据实验的现象和离子共存知识确定存在的离子和一定不存在的离子解答： 解：（1）强碱性溶液中一定不存在Al3+，取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则一定不含有SO42和SiO32，可能含有CO32离子；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产
49、生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有偏铝酸根离子，一定不含有铵根离子，沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有碳酸根离子，根据电中性原理，确定一定含有K+；故答案为：OH、AlO2、CO32、K+；NH4+、SO42、SiO32、Al3+；（2）一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸即0.001mol的盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到氯化银沉淀0.187g，即氯化银的量为0.0013mol，大于0.001mol，所以含有Cl，故答案为：有Cl点评： 本题是一道离子检验和离子反应知识
50、的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度大23（14分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接e，f接d，c接a（2）U形管中所盛试剂的化学式为CuSO4（3）装置中CCl4的作用是吸收氯气（4）乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置你认为装置应加在之间（填装置序号）瓶中可以放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（5）
51、丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液你认为可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到溶液变红且不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来考点： 氯气的实验室制法；气体的净化和干燥专题： 卤族元素分析： （1）根据实验原理和目的及各装置的作用决定仪器排列组装顺序；（2）U形管中所盛试剂作用是检验水蒸气的存在，实验室常用无水硫酸铜检验水的存在；（3）装置除去氯气，防止HCl干扰检验；（4）装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，故应检验氯气是否除尽，检验氯气通常用湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）；（5）HCl呈酸
52、性，使紫色石蕊试液变红，Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色解答： 解：（1）先验证制备的氯气中是否含有水蒸气，然后除去氯气，再检验是否含有氯化氢，所以相应的装置接口连接顺序为b，e，f，d，c，a，故答案为：e，f，d，c；（2）无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水故答案为：CuSO4；（3）氯气易溶于四氯化碳溶液，可用来吸收氯气，防止HCl干扰检验故答案为：吸收氯气；（4）装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，故答案为：；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）；（5）HCl呈酸性，使紫色石蕊试液变红，Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色若只变红不褪色，说明制Cl2时有HCl挥发出来故答案为：紫色石蕊试液； 溶液变红且不褪色点评： 本题以氯气的制备和性质的检验为载体，考查学生对实验方案设计评价，题目综合性较强合，难度中等关键理清实验原理和目的及各装置的作用
