1、可能要用的相对原子质量： H-1 C-12 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64 Au-197 7化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )A过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂BNaNO2可防止食物腐败，腌腊制品中的NaNO2对人体没有副作用C干冰和碘化银均可用于人工降雨D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】B【解析】试题分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，正确；B、亚硝酸钠(NaNO2)常用作食晶的发色剂和防腐剂，但食品中的NaNO2含量超标会危害人体健康，错误；C、干冰易升华吸热
2、和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，正确；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，正确。考点：考查化学与生活、化学常识8下列关于物质分类的说法正确的是( )A根据不同的分类标准，可将盐酸归类为纯净物、一元酸、强电解质 B糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 C根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D物质的分解、水解、裂解、电解均属于常见的化学变化【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B、糖类当中的单糖、二糖、油脂均不是高分子化合物，
3、错误；C、根据酸在水溶液中电离时所能生成的氢离子的个数可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸，错误； D、化学变化的特征是有新物质生成，物质的分解、水解、裂解、电解均属于常见的化学变化，正确。考点：考查物质的分类9下列离子反应方程式正确的是（ ） A向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32+ 2H+H2SiO3（胶体）B将Cu片加入稀硝酸中：Cu + 4H+2NO3Cu2+ +2NO2+ 2H2O C向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O322HSO423SH2OD向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42反应完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2Ba
4、SO4+AlO2+2H2O【答案】A【解析】试题分析：A、向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32+ 2H+H2SiO3（胶体），正确；B、将Cu片加入稀硝酸中应为：3Cu + 8H+2NO33Cu2+ +2NO+ 4H2O，错误；C、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸应为：S2O322HSO2SH2O，错误；D向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42反应完全应为：2Ba2+4OH+Al3+NH4 +2SO42=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，错误。考点：考查离子方程式正误判断10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A40g碳化硅晶
5、体中含有的CSi的数目为2NA B1L 1 molL1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA C0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子为0.2 NA个 D在标况下，11.2L HCHO中含有键的数目为0.5NA【答案】D【解析】试题分析：A、碳化硅晶体中每个C原子和4个 Si原子相连，每个Si原子和4个 C原子相连，每个 C原考点：考查阿伏加德罗常数计算11某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。右图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是( )A X分子中不可能所有原子都在同一平面上BX 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色C1
6、mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2D1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2【答案】B【解析】试题分析：A、根据苯环和乙烯的平面结构分析X分子中所有原子可能都在同一平面上，错误；B、X 中含有酚羟基，遇到FeCl3溶液时显紫色，含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C、酚羟基邻、对位上的氢原子能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗6 mol Br2，错误；D、苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗7 mol H2，错误。考点：
7、考查有机物的结构与性质12下列实验操作及现象与实验结论一致的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42-B光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色氧化性:Br2Fe3+I2D向浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Fe3，Br2I2，不能证明氧化性：Fe3+I2，错误；D、向浓度均为0.1 molL-1的KC
8、l、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL-1的AgNO3溶液产生的沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价13室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BpH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等CV（NaOH）=10.00 mL 时,DV（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl）c（CH3COO）【答案】C【解析】试题分析：A、醋酸是弱电解质，部分电离，0.100 mol/L的盐酸和醋酸，后者的pH大
9、，分析图像知、分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，错误；B、pH7时，盐酸消耗NaOH溶液的体积大，错误；C、V(NaOH)10.00 mL 时，氢氧化钠滴定醋酸的溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，CH3 COOH的电离大于CH3COO的水解，正确；D、V（NaOH）=20.00 mL 时，两溶液中的溶质分别是NaCl和CH3COONa，且二者的物质的量相等，考虑CH3COO水解，故c(Cl)c(CH3COO)，错误。考点：考查酸碱中和滴定、溶液中的离子平衡26(14分)物质的化学变化乍看起来，好像十分复杂，难以把握，而实际上是有规律可循的。认识化学原理并将化学原理应用于实
10、际正是化学的魅力所在。I在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示 该反应的化学平衡常数表达式为：_M点的正反应速率v正_（填“”、“=”或“”、“=”或“， (a-b)/2t1molL1min1，c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)。III（1）O2+4H+4e2H2O。（2）a，阳极，NO3+e+2HNO2+2H2O。【解析】试题分析：I该反应的化学平衡常数表达式为K=c(Y)/c2(X)。II0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成碳酸钠，所得
11、溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)。III（1）该燃料电池为酸性氢氧燃料电池，氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，正极反应式为：O2+4H+4e2H2O。（2）该电池a为电池的负极，b为电池的正极，若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的负极，即a极；若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的阳极，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为：NO3+e+2HNO2+2H2O。考点：考查化学平衡图像分析、离子浓度大小比较、电化学27（14分）I下
12、面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）。请回答下列问题：（1）能用作干燥氨气的装置有_（填字母）；（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_（填字母）；（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_（填字母）；（4）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是_。II我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是_。（2）写出上述流程中X物质的分子式_。（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，
13、再滴加_。 （4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。 a增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 b使NaHCO3更多地析出 c使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度【答案】I、（1）D、E；（2）A、B；（3）A；（4）防止倒吸。II、（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3。（2）CO2。（3）稀硝酸和硝酸银溶液。（4）ac。【解析】试题分析：I、（1）干燥氨气选用碱石灰固体，上述能用作盛放固体干燥剂来干燥氨气的装置有干燥管和U形管，选D、E。（2）收集氯气既能用向上排空气法又能用排饱和食盐水法，收集一氧化氮气
14、体不能用排空气法，但可用排水法，A、B装置既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体。（3）除去氯气中氯化氢等杂质气体，可用A装置(盛有饱和食盐水)。（4）用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，其中广口瓶的作用是防止倒吸。II、（1）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3。（2）在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，故答案为CO2。（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液。（4）a、氨气溶于水后生成氨水，
15、氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，正确；通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，所以选项c正确，选项b错误，选ac。考点：考查物质的制备、收集和净化28（15分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净 。（2）已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，应采用的措施是 。（3）用下图装置制备CrCl3时，主要步骤包括： 管式炉
16、泡罩玻璃管CCl4N2反应管将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通人氮气；检查装置气密性。正确的顺序为： 。（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 。（5）样品中三氯化铬质量
17、分数的测定：称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O72-+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。实验可选用的指示剂名称为 。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加
18、热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。样品中无水三氯化铬的质量分数为_【答案】（1）除去其中可溶性杂质；最后一次洗涤的流出液呈无色。（2）水浴加热（并用温度计指示温度）（3）（4）COCl2+2C2H5OHC2H5OCOC2H5+2HCl（5）淀粉除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差。96.1%。【解析】试题分析：（1）重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中可溶性杂质；因为（NH4）2Cr2O7显桔红色，最后一次洗涤的流出液呈无色，说明洗涤干净。（2）因为CCl4沸点为57.6，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加
19、热来控制其流量，并用温度计指示温度。（3）分析题意知制备原理为Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿，故操作顺序为：。（4）由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl，反应方程式为COCl2+2C2H5OHC2H5OCOC2H5+2HCl。（5）利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂，I2反应完
20、毕蓝色褪去。溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差，故加热煮沸，其主要原因是：除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差。令25.00mL溶液中n（Cr3+），由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+Cr2O72-3I26Na2S2O3，根据关系式计算。2Cr3+Cr2O72-3I26Na2S2O3，2 6n（Cr3+）0.0250mol/L0.024L故n（Cr3+）=0.0250mol/L0.024L1/3所以250mL溶液中n（Cr3+）=0.0250mol/L0.024L1/310=0.002mol，根据Cr元素守
21、恒可知n（CrCl3）=n（Cr3+）=0.002mol，所以样品中m（CrCl3）=0.002mol158.5g/mol=0.317g，故样品中无水三氯化铬的质量分数为0.317g/0.33g100%=96.1%。考点：考查化学工艺流程分析，化学实验基本操作，物质含量的测定37（15分）【选修3：物质结构与性质】东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的价电子排布式为_，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液
22、。 在Ni(NH3)6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n ,推测Ni(CO)n的晶体类型为_ ；与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为_(写出一个即可).（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJmol 1、INi=1753 kJmol 1，ICu INi的原因是_。 （4）某铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_,若该晶胞的边长为a cm,则
23、合金的密度为_ gcm-3（只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA）【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2（2）配位键、N、分子晶体、C22（3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）1：3 （197+643）/ NAa3【解析】试题分析：（1）Ni元素原子核外电子数为28，根据构造原理知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数为2，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同的元素为C和O，电负性最小的元素是C。（2）Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配
24、位键。金属镍粉在CO气流中轻微加热生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，熔点较低，推测Ni(CO)n的晶体类型为分子晶体；与Ni(CO)n中配体CO互为等电子体的离子的化学式为C22-。（3）单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d10，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的。（4）晶胞中Au处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Au原子数目为81/8=1、Cu原子数目=61/2=3，故Au与Cu原子数目之比为1：3；该晶胞属于面心立方密堆积，1mol晶胞质量为197+643g，若该晶胞的边长为
25、a cm ，1mol晶胞的体积为则NAa3cm3，则该合金的密度为（197+643）/ NAa3gcm-3。考点：考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、空间构型与杂化方式判断、配位键、氢键、电离能、晶胞计算等38（15分）【选修五：有机化学】某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料请回答：（1）E中的官能团名称是 、 （2）的反应类型是_ （3）的化学方程式是_ 的化学方程式是_（4）A与H的结构简式分别是_、_（5）D与足量X溶液作用后可得到C7H5O3Na，则
26、X溶液中所含溶质的化学式是_（6）符合下列要求的G的同分异构体中有一种具有反式结构，该反式结构是_（用结构简式表示）能发生水解反应分子中不含环状结构核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子【答案】（1）羧基和醇羟基。（2）消去反应；（3）；nCH2=CHCH2COOH。（4），。（5）NaHCO3。（6）。【解析】试题分析：分析题给信息和转化关系推断。由A的分子式及D的结构简式知，E中含有4个碳原子，结合F为五元环状化合物，可以确定E的结构简式为：HOCH2CH2CH2COOH，可以逆推出A的结构简式为，A水解生成B和C，根据E知C的结构简式为：HOCH2CH2CH2COONa，E在浓
27、硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成G，G的结构简式为CH2=CHCH2COOH，G在一定条件下发生反应生成I，E在一定条件下发生反应生成H，H和I都是医用高分子材料，所以I的结构简式为：，H的结构简式为：。（1）E的结构简式为：HOCH2CH2CH2COOH，所以E中含有羧基和醇羟基。（2）E在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成G，G的结构简式为CH2=CHCH2COOH。（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，4-羟基丁酸发生分子内酯化反应生成酯和水，反应方程式为：；CH2=CHCH2COOH发生加聚反应生成，化学方程式为nCH2=CHCH2COOH。（4）通过以上分析知，A和H的结构简式分别为：，。（5）对羟基苯甲酸与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，说明D中羧基和X反应，而酚羟基和X不反应，则X溶液中所含溶质的化学式是NaHCO3。（6）能发生水解反应说明含有酯基，分子中不含环状结构，则为链状结构，核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子，说明含有四种类型的氢原子，所以其反式结构为。考点：考查有机物的推断。