1、四川省达州市大竹中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题全卷满分100分，完卷时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1，O16，Cu64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.下列有关化学用语使用正确的是()A. 硫原子的原子结构示意图：B. NH4Br的电子式:C原子核内有10个中子的氧原子： 18O D用电子式表示水的形成过程：HH H2H2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A 在16 g18O2中含有NA个氧原子B 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAD 标
2、准状况下，2.24 L H2O含有的共价键数为0.2NA3常用于治疗甲状腺疾病。下列关于的说法正确的是( )A中子数为53B核外电子数为78C与性质相同D与互为同位素4. 下列过程中，共价键被破坏的是( )碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl气体溶于水 冰融化 NH4Cl受热 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水A. B.C.D.5.下列变化中属于放热反应的有（ ）气态水液化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 向盐酸中滴加NaOH溶液生石灰与水反应生成熟石灰 碳酸钙高温分解 向炽热的碳炉中加入少量水Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合、搅拌 Al与盐酸反应A6个 B5个 C4
3、个 D3个6.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是F2(OCN)2Cl2(CN)2(SCN)2I2。下列方程式中错误的是()A 2NaSCNMnO22H2SO4=Na2SO4(SCN)2MnSO42H2OB (CN)22KI=2KCNI2光照C Cl22NaOCN=(OCN)22NaClD 2AgCN = 2Ag(CN)27.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 还原性：Cl-H3PO4H2SO4 B微粒半径：K+C1-Na+ C固体的热稳定性：Na2C
4、O3CaCO3NaHCO3 D氢化物的沸点：H2SeH2SH2O10相同温度下，将下列四组试剂混合后生成氢气速率最大的是( )A2g锌片、10mL 2mol.L-1盐酸B2g锌粉(另含0.01铜片)、10mL 2mol.L-1盐酸C2g锌粉、10mL 2mol.L-1盐酸D2g镁粉、20mL 3mol.L-1硝酸11利用下列化学反应能设计成原电池的是( )ACH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O BCaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCNa2O + H2O = 2 NaOH DAl2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O12.对可逆反应N
5、2（g）3H2（g）2NH3（g），用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是()A 3v(N2)v(H2) Bv(H2)v(NH3)C 2v(H2)3v(NH3) Dv(N2)3v(H2)13. 如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（ ）A. 1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJB. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量C. 通常情况下，N2（g）和O2（g）
6、混合不能直接生成NO（g）D.在1L的容器中发生反应，10min内O2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0.2molL-1min-114.反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是()增加铁的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大A B C D 15.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) 16.化学反应AB C(
7、放出能量)分两步进行：AB X(吸收能量)，X C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是() 17.根据下列事实：AB2=A2B；D2H2O=D(OH)2H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2，由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是()A D2A2B2E2 B. A2B2D2E2C D2E2A2B2 D E2B2A2D2 18氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下： 负极：2H2 + 4OH4e= 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e= 4OH当得到1.8L饮用水时，电池内
8、转移的电子的物质的量为（ ）。A1.8 molB3.6 molC100 molD200 mol19.下图是可逆反应X2(g)3Y2(g)2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( ) At1时刻，v正0，v逆=0Bt1t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化20下列实验中，由现象得出的结论正确的是（ ）选项操作和现象结论A将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶
9、液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫色原溶液中含有I-D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素21某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色Da和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动22.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)空气电池如下图所示，其中在VB2电极发
10、生反应：该电池工作时，下列说法错误的是（ ）A负载通过0.04 mol电子时，有0.224 LO2参与反应B正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C电池总反应为D电子由VB2电极经负载、复合碳电极、KOH溶液回到VB2电极二、非选择题(每空2分，共4个大题，共56分)23.（16分）请根据题中提供的信息，填写空格。（1）下列8种化学符号：、。表示核素的符号共_种，互为同位素的是_。(填序号)（2）请用下列10种物质的序号填空:O2 H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2 CH4CO2NaFNH3I2其中既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(填序号)（3）氯化铝的物理性
11、质非常特殊,如：氯化铝的熔点为190,但在180就开始升华。据此判断,氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是_。（4）已知拆开1mol HH键，1molOH（g）键，1molO=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，则O2与H2反应生成2molH2O（g）所释放的热量为_ kJ (5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为_。24.（14分）A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性
12、最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：（1）Y元素的名称是_，在周期表中的位置是_。（2）写出化合物AZX的电子式：_；化合物R2X2存在的化学键类型是_。（3）比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：_（用离子符号和“”表示）。（4）下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是_（填序号）。a.R的熔点低于W b.常温下，R与水剧烈反应而W不能c.最高价氧化物对应的水化物碱性：ROHW(OH)3 d.最外层电子数：WR（5）用电子式表示RZ的形成过程：_。 25（14分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所
13、示。请回答下列问题：(1) 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_。X的转化率为_(2)下列措施能加快反应速率的是_。A恒压时充入He B恒容时充入He C恒容时充入XD及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(x)=v(Y) B2v正（Y）=v逆（Z） C容器内压强保持不变D容器内混合气体的密度保持不变 E.X、Y、Z的浓度相等F.体系的温度不再发生变化(4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_。(5)将a molX与b molY的混合气体通入2L的密
14、闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a:b=_。 26（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：_。(2) FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：_。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：_g。(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧
15、碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_。A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，下图是电解质为稀硫酸溶液的甲烷燃料电池工作原理示意图，a、b均为惰性电极。回答下列问题： 使用时，空气从_(填“A”或“B”)口通入。a极的电极反应式为_。高一期中考试化学答案选择题（共22题，每题2分，共44分）CCDDD CCDCB ACADA DDDDC CC非选择题（共4大题，每空2分，共56分）23. (1) 6 )和 （2） （3） 共价化合物; 氯化铝在熔融状态下不能导电（4）484 （5）8:924 （1）硫 第三周期第A族 离子键，非极性共价键 ClO2-Na+ （4） bc （5） （1）3X(g) + Y(g) 2Z(g) 9:10 30% （2） CEF (3) BCF (4) (5) 26. （1） Pb-2e-+=PbSO4 (2)Cu 6.4 (3) B （4） B