1、试卷类型: A湛江市2013年普通高考测试（二）化学本试卷共12页，共36小题，满分300分，考试用时150分。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将答题卡试卷类型 A 涂黑。在答题卡右上角的“试室号”栏填写本科目试室号，在“座位号”列表内填写座位号，并用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动
2、，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的，答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H=1,C=12,O=16, N=14，S=32,Cu=64，Na=23一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。7化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C冰醋酸可用于医学消毒D蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖【答案】AA、
3、双氧水具有氧化性，其稀溶液可用来杀菌、消毒B、葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化为热能等的过程 C、医学上用来消毒的是乙醇，不是醋酸D、蚕丝成份也是蛋白质【考点】常见有机物的相关内容8在水溶液中能大量共存的一组是ABa2+、Na+、SO42-、Cl- BMnO4、SO32、H+、K+ C、Mg2+ 、K+ 、 DK+、 Na+、 NO3- 、 SO42- 【答案】DA、Ba2+与SO42-会生成沉淀B、MnO4（具有氧化性）与SO32（具有还原性）发生氧化还原反应，另外SO32、H+也不能大量共存C、AlO2-与双水解：H2O+AlO2-+=Al(OH)3+CO32-D、正确【考点】离子共存的相
4、关内容9设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB22.4L2H2O中所含的中子数为10NAC100mL 1molL-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAD78g的Na2O2含阴离子2NA 【答案】CA、3NO2+H2O=2HNO3+2NO反应中，3mol NO2转移电子数为2NAB、水不是气体，不能使用22.4L/molC、溶液中存在：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，使阳离子数增加，大于0.1NAD、Na2O2中的O22-是个整体，故阴离子应为NA【考点】物质的量的计算的相关内容10下列物质的应用不涉及氧化还原反
5、应的是 A用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 B用热的纯碱溶液清洗油污C用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D在铁质镀件上镀铜【答案】BA、3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，反应中有元素化合价的变化B、纯碱溶液去污原理是因为CO32-发生水解使溶液呈碱性，不属于氧化还原反应C、在此条件下醛基被氧化为-COOHD、铜在电镀过程中作阳极，失电子，发生了氧化反应【考点】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素发生化合价变化11如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C用酸式滴定管量
6、取6.55mL的KMnO4溶液D用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物【答案】CA、稀硝酸是氧化性酸，与金属反应不放氢气，而是生成NOB、应该在坩埚内进行C、正确D、溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的乙醇和溴化钠不分层【考点】常见化学实验的操作的相关知识12下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述AH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)【答案】BA、H2
7、O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色，是因为都被酸性高锰酸钾氧化，体现了还原性B、纯银不与O2反应，由于空气中存在极少量O3，可将Ag氧化为AgO，表面变暗。同时，空气中有时会存在痕量H2S气体，与银生成黑色Ag2S，表面变暗。因此，纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗，正确C、SiO2能与氢氟酸反应，不是因为它有碱性，只是一种特殊性的体现D、饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，这个白色沉淀是BaCO3沉淀，所以这个现象并不能说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)【考点】常见物质的性质的相关内容二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个
8、选项中，有两个选项是符合题目要求的，全选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。22元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)2【答案】BDA、可以把X+、Y2-看作Na+、O2-，原子序数：NaO，故正确B、应该由最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断元素的非金属性，不是氢化物的酸性C、金属与非金属的交界
9、处的元素具有金属性和非金属性，可惟做半导体材料D、同周期元素，从左到右，元素的金属性减弱，其最高价氧化物的水化物碱性减弱，应为CsOH Ba(OH)2 ，错误【考点】元素周期律的应用23在25时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO）c（Cl），则下列判断不正确的是A该溶液的pH大于7 Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20molL1Cc(CH3COOH)c（Cl ），说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，溶液呈酸性，A错误；溶液中的CH3COOH的电离与CH3COO-的水解会在两
10、种微粒间相互转化，总量不变，即B正确；由于CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，故C正确；依据电荷守恒：c（CH3COO）+c（OH）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）-c （Cl-）+c（H+）=0.2 mol./L-0.10mol/L+c（H+）=0.10 mol/L+ c（H+），D不正确。【考点】混合溶液中酸碱性的判断、溶液中的电荷守恒关系三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30
11、.（15分）以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。OHCHOOHCHO( )D稀NaOHCO2B足量H2A(HOCH2CCCH2OH)C2H2HCHO已知：（1）C CH CH C CCH一定条件OH|O（2）CHO CCHO CHCCHO稀NaOHH|OH|请回答下列问题：（1）化合物D的分子式为 ，写出D中一种官能团的名称 。（2）写出生成A的化学反应方程式： 。（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为： (注明条件)。 （4）化合物C的结构简式为： 。（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1
12、molE。以下关于E的说法正确的是 。 a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 b、E属于酯类物质。 c、1molE完全燃烧消耗5molO2.。 d、生成E的反应属于取代反应。【答案】（1）C8H12O4(2分)，羟基或醛基（2分）CH2CH2 2HCHO HOCH2C CCH2OH（2） (3分，没有配平扣1分)C|COCH2 CH2OCH2 CH2OO浓硫酸（3）HOCH2CH2CH2CH2OH + HOOCCOOH +2H2O(3分，没写条件或没有配平各扣1分)（4）OHCCH2CH2CHO(3分)（5）AC (2分，多选一个扣1分)（1） 分子式的书写要注意氢原子的数
13、目；分子所含官能团有羟基和醛基（2） 对所给信息的处理和应用，甲醛分子的碳氧双键会发生加成反应，其中氧原子上会加上乙炔分子的氢原子，即为CH2CH2 2HCHO HOCH2C CCH2OH（3） 考查了酯化反应原理，环酯的生成需要脱下两分子水（4） B是A（ HOCH2CCCH2OH）与足量氢气加成的产物，分子的参键参与反应生成单键，即为HOCH2CH2CH2CH2OH，催化氧化后生成了C为：CHOCH2CH2CHO（5） 反应（2）的信息是，该反应实质上是加成反应，一种醛中与醛基相连的碳原子与一个氢原子断裂，加到甲醛中的碳氧双键断裂后的结构中，即：HCHO+CH3CH2CHOCH2（OH）C
14、H（CH3）CHO，由此可推断该物质的性质，选ac【考点】本题主要考察有机物的合成、有机物结构简式的书写、有机反应方程式等书写以及有机官能团的性质等。31(16分) 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体 （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿） 。（2）已知：4Fe(s) + 3O22Fe2O3(s) H1 ks5u4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)H2 3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)H3 则H2 （用含上述H的代数式表示）
15、。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH）溶液，原因是_，阳极反应式为_。（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为110-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的 H浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）【答案】（1）CO； Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) （写等号扣1分）；（2分2）（2）3H14H3 （2分） （3）NaOH；（2分）酸性条件会反应，KOH会引进K元素杂质（合理也给分）（2分） Fe6
16、e+ 8OH= FeO42+ 4H2O （2分）（4） HX X H+初始浓度/ molL1： 0.100 0 0变化浓度/ molL1： a aa 平衡浓度/ molL1： 0.100 a a （1分）K=110-5 a1103 （1+1+1分）（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分）。（1） 高炉炼铁的原理为：Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)因此污染物是CO（2） 由盖斯定律可知，=3-4H2=3H14H3（3） 从Na2FeO4的性质分析，如它可以与酸反应，故应选用碱液，由于不能引入杂质，故选用NaOH（4） 见答案（4）【考点】高炉炼铁的
17、原理、盖斯定律、电解池原理及相关计算32（16分）以白云石（化学式表示为MgCO3CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。轻烧研磨加热反应过滤沉淀过滤Mg(OH)2白云石(NH4)2SO4H2ONH3CaCO3氨水溶液（1）研磨的作用是 。（2）该工艺中可循环使用的物质是 、 （写化学式）。（3）白云石轻烧的主要产物是MgOCaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是 。（4）加热反应的离子方程式为 。（5）加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。323k353k反应时间
18、C(NH4) 由图可知，随着温度升高： 。【答案】（1）增大固体的表面积，加快反应速率，增大原料利用率（2分）（2）NH3、(NH4)2SO4（各2分）（3）减少能耗、减少CO2的排放等（即节能、低碳）（2分）（4）MgO + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 + H2O（3分）323k353k反应时间C(NH4) 373k（5）（3分） 反应的时间缩短、平衡时c(NH4+)减小（合理也给分）（2分）（1） 可以从改变接触面积及化学反应速率角度分析（2） 由图示关系可找出可循环使用的物质是NH3、(NH4)2SO4（3） 可以从节能、低碳角度答题（4） 从物质性质角度分析，铵根离子水解呈
19、酸性，氧化镁具有碱性，可促进铵根离子的水解，加热时放出氨气（5） 由图象可知，温度升高时，铵根离子水解程度增加，平衡时c(NH4+)减小同时反应的时间缩短【考点】化学反应速率及化学平衡状态的影响因素、化学实验基本操作棉花Na2O2BCANaOH溶液33（17分）为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是 。按照乙同学的观点，该装置需作
20、的改进是： 。（3）假设Na2O2 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是： Na2SO3； Na2SO4； Na2SO3和Na2SO4请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：限选试剂：2 molL1 HCl， 1molL1HNO3， 1 molL1 BaCl2， 1 molL1 Ba(NO3)2， 0.01molL1KMnO4酸性溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于、试管中。固体完全溶解步骤2：往试管中加入 ，再滴加 。 ，则证明生成物中含Na2SO4。步骤3：往试管中 。若 , 则说明生成物
21、中有Na2SO3；若 ,则说明生成物中没有Na2SO3。（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100molL-1碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。【答案】（1）SO2+ Na2O2 = Na2SO4（2分） （2）A中生成的SO2气体中含有水蒸气（2分）。在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置，合理给分，2分） （3）步骤2：往试管中加入加入足量的1 molL1盐酸，再滴加1 molL1
22、BaCl2溶液。（2分）有白色沉淀生成，则证明生成物中含Na2SO4。（1分）步骤3：往试管中加入23滴0.01molL1 KMnO4酸性溶液，振荡。（2分）若KMnO4溶液紫红色褪去, 则说明生成物中有Na2SO3 （1分）；若KMnO4溶液紫红色不褪去, 则说明生成物中没有Na2SO3 （1分）。（4）溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去(2分) 0.252a （2分）（1） Na2O2 具有强氧化性，可能会将SO2氧化为SO42-（2） 应考虑水的存在对实验的影响，所加装置需盛放干燥剂（3） SO42-的检验方法：加入盐酸酸化，再滴入氯化钡；SO32-的检验方法：选用有色氧化剂如KMnO4酸性溶液，通过溶液颜色变化来判断（4） 待测液加入淀粉滴入的碘单质会参与反应后无颜色变化，终点时，溶液会变蓝；滴定原理为：I2+Na2SO3+H2O=2HI+Na2SO4 其中：I2-Na2SO3 1mol 126g0.01*20mL mg解得：m=0.0252g 样品中的亚硫酸钠的质量为0.0252g【考点】实验装置的改进、物质的检验、滴定终点的判断及相关计算