1、分散系、胶体与溶液的概念及关系【知识点的认识】1、分散系的概念：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂溶质在水溶液中以分子或离子状态存在分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液2、各种分散系的比较：分散系分散质分散质直径主要特征实例溶液分子，离子1nm（能通过半透膜）澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象NaCl溶液，溴水胶体胶粒（分子集体或单个高分子）1nm100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸）均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体悬浊液固体颗粒100nm
2、（不能透过滤纸）不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象水泥，面粉混合水乳浊液小液滴牛奶，色拉油混合水3、胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路（2）布朗运动：定义：胶体粒子在做无规则的运动水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的（3）电泳现象：定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，
3、若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电而蛋白质胶体吸附水而不带电带电规律：1一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚应用：1生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质2医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病3电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上4陶瓷工业精练高岭土除去杂质氧化铁5石油工业中，将天然石油乳状液
4、中油水分离6工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等（4）胶体的聚沉：定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用2加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力3加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成4、胶体的制备：1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）2）水解法：Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL2mL F
5、eCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体离子方程式为： Fe3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01molL-1 KI的试管中，滴加810滴0.01molL-1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体硅酸胶体：在一大试管里装入5mL10mL 1molL-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得离子方程式分别为：Ag+I-=AgI（胶体） SiO32-+2H+2H2O=H4SiO4（胶体）复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物例
6、如Fe（OH）3、Al（OH）3等（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电 6、常见的胶体分散系Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体分别由相应的盐水解生成不溶物形成FeCl3溶液：Fe3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+明矾溶液：Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+水玻璃：SiO32-+3H2O=
7、H4SiO4（胶体）+2OH-肥皂水：C17H35COO-+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH-卤化银胶体Ag+X-=AgX（胶体）土壤胶体豆奶、牛奶、蛋清的水溶液有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）烟、云、雾 7、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤胶体与溶液：渗析采用半透膜【命题方向】本考点主要考察分散系的种类及各自特点，重点掌握胶体的性质及胶体的制备题型一：分散系的概念及不同分散系的区分典例1：下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9-10-7m （l-100nm）之间的是（）A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为
8、：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答解答：A溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10-9m ），故A错误；B胶体分散质微粒直径介于1100nm之间（介于10-9-10-7m ），故B正确；C悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10-7m ），故C错误；D乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10-7m ），故D错误；故选B点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大题型二：胶体的性质典例2：下列
9、事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海口易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀分析：可根据胶体的性质来分析解答向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应解答：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要
10、发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释题型三：胶体与溶液的区别与联系典例3：关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的 B两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有分析：A、溶液、胶体均为电中性，胶粒带电荷；B胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸；C分子和胶粒均作无规则运动；
11、D胶体具有丁达尔效应，溶液没有解答：A溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1-100 nm，不能透过半透膜，能透过滤纸，故B错误；C分子和胶粒均作无规则运动，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，故C错误；D氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，故D正确；故选D点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大【解题思路点拨】胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大
12、颗粒而沉降下来，它是不可逆的盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别一选择题（共16小题）1用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（） A KOH溶液 B Fe（OH）3胶体 C 盐酸 D NaNO3溶液2FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（） A 分散质粒子的直径小于1nm B 都是红褐色 C 都有丁达
13、尔效应 D 都比较稳定3下列说法正确的是（） A 蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体 B 碳纤维、纤维素都是有机高分子 C 花生油，牛油互为同分异构体 D 普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐4当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（） A 蔗糖溶液 B 淀粉胶体 C 氯化钠溶液 D 氢氧化钠溶液5当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（） A 稀豆浆 B 淀粉胶体 C 氯化钾溶液 D 氢氧化铁胶体62014年1月初华北地区连续56天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞雾属于下列分散系中的（） A 胶体 B 悬浊液 C 溶液 D 乳浊液7下列说法正确的是（） A 分散系中分散质粒子的直
14、径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液 B 能自发进行的化学反应，一定是H0、S0 C 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属8下列说法正确的是（） A 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液 B 能自发进行的化学反应，一定是H0、S0 C 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 D 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe3e=Fe3+9下列说法不正确的是（） A 依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液 B 仅由同一种元素
15、组成的物质一定是纯净物 C 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂10下列说法正确的是（） A 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化 C 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质 D 甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼11以下表及图中分别表示物质间的从属关系，其中不正确的是（） X Y Z HA 分散系 胶体 溶液 烟B 电解质 酸 碱 含氧酸C 氧化物 酸性氧化物 碱性氧
16、化物 非金属氧化物D 元素周期表的纵列 主族 副族 卤族 A A B B C C D D12下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（） A 雾 B 石灰乳 C 氢氧化铁胶体 D 氯化钠溶液13下列日常生活用品不能与水形成溶液的是（） A 食盐 B 蔗糖 C 白醋 D 面粉14下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1100nm之间的是（） A CuSO4溶液 B Fe（OH）3胶体 C 稀硫酸 D 浑浊的石灰水15下列说法正确的是（） A 溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分 B H0且S0的反应可以自发进行 C 酸碱中和滴定实验中装标准液的滴定管未润洗，会造成所测结果偏低 D 钢铁吸氧
17、腐蚀的负极反应为：O2+4e+2H2O4OH16下列叙述正确的是（） A 硅酸、氯化铁均为胶体 B 醋酸、蔗糖均属于电解质 C 水玻璃、氯水均为混合物 D 氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物二填空题（共5小题）17氢氧化铁胶体的制备步骤如下：（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体问题：写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式如何确定你制备的胶体是否成功？若向Fe（OH）3胶体中滴加（NH4）2SO4溶液可能会出现的现象：，原因：某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你
18、帮他分析其中的原因：18当分散剂是水或液体的时候，按照分散质粒子大小来分类，浊夜的分散质粒子的直径 （填“大于”或“小于”）100nm，溶液中分散质粒子的直径 （填“大于”或“小于”）1nm，而胶体粒子的直径介于 之间胶体的分散质 （填“可以”或“不可以”）透过滤纸通常可以通过 区分溶液和胶体19溶液、浊液都是一种物质分散到另一种物质中所形成的（填：混合物或纯净物），都（统）称为胶体粒子的直径一般有多大，溶液中的溶质一般以或形式存在20（1）下列分散系属于胶体的是AHNO3溶液 BFe（OH）3胶体 CBaSO4溶液 D淀粉溶液区别溶液和胶体的方法：（3）分离提纯溶液和胶体的方法：（4）下列能
19、使胶体聚沉的方法A加热 B加入电解质 C加入水 D搅拌21丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验装置示意图，该图中的一处明显错误是原因是 （试从分散系的分类进行讨论说明）现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象，则胶粒带负电荷的胶体是（3）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸至过量，整个过程中的现象是，原因是（用简单文字和离子方程式说明）三解答题（共4小题）22电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，用氧化气化法提纯，反应中各微粒分别是C、H2O、K
20、2SO4、CO2、Cr2（SO4）3、H2SO4、K2Cr2O7（1）若将碳纳米颗粒分散在一定溶剂中，则形成的分散系是反应中的氧化剂是（3）请写出配平的化学方程式（4）H2SO4在反应中表现性（5）若反应中转移0.8mol电子，则生成标准状况下气体的体积是23现有下列两组物质：H2、CaCO3、HCl、NH3氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内 组别 分类标准 不属于该类别的物质第组 第组 将第组某物质的溶液逐滴滴入分别盛有第组物质的4支试管中，观察到
21、只有一支试管中有明显的现象这种现象是，写出此过程发生反应的离子方程式该反应（“是”或“不是”）氧化还原反应24请按要求填写下列各空（1）完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba（OH）2五种物质填入分类图请比较FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整分散系 FeCl3溶液 Fe（OH）3胶体 Fe（OH）3浊液颜色 黄色 红褐色稳定性 稳定 不稳定光束照射现象 无一条光亮的通路 无一条光亮的通路滤纸 滤后，滤液颜色 黄色 红褐色 半透膜 黄色 近无色 近无色25请对以下过程形成的分散系进行分类（ 用序 号作答）花生油加入到水
22、中后充分搅拌；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘水和酒精的混合物属于浊液的是：；属于溶液的是：；属于胶体的是：分散系、胶体与溶液的概念及关系参考答案与试题解析一选择题（共16小题）1用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（） A KOH溶液 B Fe（OH）3胶体 C 盐酸 D NaNO3溶液考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系专题： 溶液和胶体专题分析： 胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区
23、分胶体和溶液最常用的简单方法丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可解答： 解：AKOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误； BFe（OH）3 胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；DNaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误故选B点评： 本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象2FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是
24、（） A 分散质粒子的直径小于1nm B 都是红褐色 C 都有丁达尔效应 D 都比较稳定考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；铁的氧化物和氢氧化物分析： A溶液的分散质直径小于1nm； BFeCl3溶液为棕黄色；C胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；D溶液与胶体都是稳定的分散系解答： 解：A溶液的分散质直径小于1nm，胶体的分散质直径在1nm100nm之间，故A错误； B因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故B错误；C只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故C错误；D溶液与胶体都是稳定的分散系，密封静置，不会产生沉淀，故
25、D正确故选D点评： 本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大3下列说法正确的是（） A 蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体 B 碳纤维、纤维素都是有机高分子 C 花生油，牛油互为同分异构体 D 普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅酸盐工业；油脂的性质、组成与结构分析： A分散质直径为1100nm的分散系是胶体；B碳纤维是碳的单质；C分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；D石英玻璃的成分是二氧化硅解答： 解：A蛋白质溶液、淀粉溶液属于胶体分散系，故A正确； B纤维素属于有机高分子，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子
26、材料，故B错误；C花生油，牛油分子式不同，不为同分异构体，故C错误；D石英玻璃的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误故选A点评： 本题考查胶体、高分子化合物、同分异构体和硅酸盐等，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累4当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（） A 蔗糖溶液 B 淀粉胶体 C 氯化钠溶液 D 氢氧化钠溶液考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系分析： 分散系分为溶液、胶体、浊液丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答解答： 解：蔗糖溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液是溶液，淀粉
27、胶体是胶体分散系，具有丁达尔效应故选B点评： 本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目难度不大5当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（） A 稀豆浆 B 淀粉胶体 C 氯化钾溶液 D 氢氧化铁胶体考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系专题： 溶液和胶体专题分析： 丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质解答： 解：A稀豆浆分散质微粒直径在1100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故A错误；B淀粉胶体分散质微粒直径在1100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B错误；C氯化钾
28、溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C正确；D氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误；故选C点评： 本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单62014年1月初华北地区连续56天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞雾属于下列分散系中的（） A 胶体 B 悬浊液 C 溶液 D 乳浊液考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系专题： 溶液和胶体专题分析： 雾属于胶体，属于气溶胶解答： 解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则
29、雾属于胶体，故选A点评： 本题考查胶体，难度不大，注意根据胶体的鉴别方法解题7下列说法正确的是（） A 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液 B 能自发进行的化学反应，一定是H0、S0 C 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；盐类水解的应用；电解原理专题： 基本概念与基本理论分析： A分散系中分散质小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1100nm的是胶体；B反应能否自发进行应看HTS数值是否小于O
30、；C碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠；D阳极泥中所含的金属活泼性弱于铜解答： 解：A分散系中分散质小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1100nm的是胶体，所以Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液，故A正确；B反应能否自发进行应看HTS数值，只有HTS0的反应才能自发进行，H0、S0，HTS不一定小于0，反应不一定自发进行，故B错误；C碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠，将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，故C错误；DZn、Fe活泼性强于铜，优先于铜放电，阳极泥中不可能含有Zn、Fe，故D错误；故选：A点评： 本题考查了分散系的分类
31、，反应自发进行的判据，盐类的水解，电解的原理，题目综合性比较强，难度中等，注意B选项，反应自发进行的判据，D选项中电解法精炼铜的原理8下列说法正确的是（） A 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液 B 能自发进行的化学反应，一定是H0、S0 C 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 D 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe3e=Fe3+考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变专题： 物质的分类专题；化学反应中的能量变化；电化学专题分析： A根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径
32、介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；B反应能否自发进行的判据为：HTS，只有HTS0的反应才能自发进行；C焰色反应没有新物质生成；D反应生成Fe2+解答： 解：A因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液，故A正确； BH0，S0或H0，S0能否自发进行，取决于反应的温度，也可能自发进行，故B错误；C焰色反应没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D负极反应式为Fe2eFe2+，故D错误故选A点评： 本题考查胶体、自发反应、焰色反应以及金
33、属腐蚀，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累9下列说法不正确的是（） A 依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液 B 仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物 C 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；钠的重要化合物分析： A、丁达尔效应是胶体所特有的性质；B、只由一种物质构成的是纯净物；C、根据漂白液和漂白粉的制取来分析；D、Na2O2能与CO2反应产生O2解答： 解：A、丁达尔效应是胶体所特有的性质，氯化钠溶液
34、是溶液，无丁达尔效应，而蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液，故A正确；B、只由一种物质构成的是纯净物，仅由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，仅由一种元素构成，但是混合物，故B错误；C、氯气与氢氧化钠反应制漂白液，氯气和石灰乳反应能制得漂白粉，均为含氯的消毒剂，故C正确；D、Na2O2能与CO2反应产生O2，故过氧化钠可以做供氧剂，故D正确故选B点评： 本题考查了胶体的性质、纯净物的概念和氯气的性质等，难度不大，应注意仅由同一种元素组成的物质不一定是纯净物10下列说法正确的是（） A 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
35、B 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化 C 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质 D 甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；物理变化与化学变化的区别与联系；有机分子中基团之间的关系；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点分析： A胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm100nm之间； B有新物质的变化属于化学变化；C人造丝的主要成分是合成纤维；D苯环影响甲基，使甲基易被氧化解答： 解：A胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm1
36、00nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误； B石油分馏没有新物质生成，是物理变化，故B错误；C棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，人造丝的主要成分是合成纤维，故C错误；D苯环影响甲基，使甲基易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确故选D点评： 本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团和性质的关系，熟悉胶体、化学变化、苯的性质即可解答，题目难度不大11以下表及图中分别表示物质间的从属关系，其中不正确的是（） X Y Z HA 分散系 胶体 溶液 烟B 电解质 酸 碱 含氧酸C 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 非金属氧化物D 元素周期表的纵
37、列 主族 副族 卤族 A A B B C C D D考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；元素周期表的结构及其应用；电解质与非电解质专题： 图示题分析： 由图可知，概念的范畴为X包含Y、Z和W，Y包含H，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答解答： 解：A、分散系包含胶体和溶液，烟属于胶体，故A正确；B、电解质包含酸、碱、盐，酸包含含氧酸，故B正确；C、氧化物包含酸性氧化物和碱性氧化物，非金属氧化物部分属于酸性氧化物，Y与H不能相互包含，故C错误；D、元素周期表的纵行包含主族和副族，主族包含卤族，故D正确；故选C点评： 本题
38、考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键12下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（） A 雾 B 石灰乳 C 氢氧化铁胶体 D 氯化钠溶液考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系分析： 根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），据此即可解答解答： 解：溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质
39、粒子直径最小A雾属于胶体分散系，分散质的微粒直径1nm100nm，故A错误；B石灰乳属于浊液分散系，分散质的微粒直径大于100nm，故B正确；C氢氧化铁胶体属于胶体分散系，分散质的微粒直径1nm100nm，故C错误；D氯化钠溶液属于溶液分散系，分散质的微粒直径小于1nm，故D错误；故选B点评： 本题主要考查了分散系的分类依据，属于基础知识的考查，题目难度不大13下列日常生活用品不能与水形成溶液的是（） A 食盐 B 蔗糖 C 白醋 D 面粉考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系分析： 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，其基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物
40、质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液解答： 解：A食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误； B蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；C白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D正确故选D点评： 本题考查物质的溶解性，难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键14下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1100nm之间的是（） A CuSO4溶液 B Fe（OH）3胶体 C 稀硫酸 D 浑浊的石灰水考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系
41、分析： 根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答解答： 解：ACuSO4溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于109m ），故A错误；B胶体分散质微粒直径介于1100nm之间（介于109107m ），故B正确；C稀硫酸中分散质微粒直径小于1nm（小于109m ），故C错误；D悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于107m ），故D错误；故选B点评： 本题主要考查了分散系的分类依据知识，丁达尔效应是胶体的特有性质，
42、题目较简单15下列说法正确的是（） A 溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分 B H0且S0的反应可以自发进行 C 酸碱中和滴定实验中装标准液的滴定管未润洗，会造成所测结果偏低 D 钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：O2+4e+2H2O4OH考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理分析： A溶液和浊液都不具有丁达尔效应；B当G=HTS0时，反应能自发进行；C根据c（待测）=来分析；D正极上失电子发生发生氧化反应解答： 解：A溶液和浊液都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故A错误； B当H0，S0时，G=HTS0，一定能自发进行，故B正确；C装标准
43、液的滴定管未润洗，标准液的浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待测）=，可知c（待测）偏大，故C错误；D钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：负极反应式为Fe2eFe2+，故D错误故选B点评： 本题考查胶体的性质、自发反应、中和滴定以及金属腐蚀，题目难度不大，注意只有胶体具有丁达尔效应的性质以及自发反应的判断16下列叙述正确的是（） A 硅酸、氯化铁均为胶体 B 醋酸、蔗糖均属于电解质 C 水玻璃、氯水均为混合物 D 氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质分析： A分散质微粒直径在1100nm的分散系属于胶
44、体；B水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；C两种或多种物质组成的为混合物；D碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物解答： 解：A硅酸是纯净物，不属于胶体，氯化铁也不是胶体，故A错误； B蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能够本身电离而导电，是非电解质，不是电解质，故B错误；C水玻璃是硅酸钠溶液，氯水是氯气溶于水后混合物，它们都是混合物，故C正确；D氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，为两性氧化物，故D错误故选C点评： 本题考查了物质的分类的方法应用，明确物质的组成是解题关键，题目较简单二填空题（共5小题）17氢氧化铁胶体的制备步骤如下：（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒
45、精灯上加热至沸腾；向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体问题：写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl如何确定你制备的胶体是否成功？丁达尔效应若向Fe（OH）3胶体中滴加（NH4）2SO4溶液可能会出现的现象：生成红褐色沉淀，原因：胶体遇电解质溶液发生聚沉某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你帮他分析其中的原因：减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质分析： 制备Fe（OH）3胶体是
46、利用了Fe3+在溶液中的水解；根据胶体的独有的性质丁达尔效应来分析；胶体遇到电解质溶液会发生聚沉；搅拌能使胶体聚沉解答： 解：制备Fe（OH）3胶体是利用了Fe3+在溶液中结合了水中的OH，生成了Fe（OH）3（胶体）和HCl，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；胶体区别于其他分散系的特有的性质为丁达尔效应，故要判断胶体是否制备成功，可以用丁达尔效应来判断，故答案为：丁达尔效应；（NH4）2SO4溶液为电解质溶液，而胶体遇到电解质溶液后，胶粒所带的电荷会被中和掉，则导致Fe（OH）3胶体发生聚沉为红
47、褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀，胶体遇电解质溶液发生聚沉；搅拌能使胶体聚沉，原因是搅拌能减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉，故边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，会导致制备胶体失败，故答案为：搅拌能减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉点评： 本题考查了胶体的性质，应注意的是胶体区别于其他分散系的特有的性质为丁达尔效应，难度不大18当分散剂是水或液体的时候，按照分散质粒子大小来分类，浊夜的分散质粒子的直径大于 （填“大于”或“小于”）100nm，溶液中分散质粒子的直径小于 （填“大于”或“小于”）1nm，而胶体粒子的直径介于1nm100nm 之间胶
48、体的分散质可以 （填“可以”或“不可以”）透过滤纸通常可以通过丁达尔效应 区分溶液和胶体考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系专题： 溶液和胶体专题分析： 按照分散质粒子的直径大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种；胶体粒子能透过滤纸；根据丁达尔效应来区分溶液和胶体解答： 解：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；胶体粒子能透过滤纸；胶体有丁达尔效应，溶液没有，所以可以用丁达尔效应区分溶液和胶体故答案为：大于；小于；1nm100nm；可以；丁达尔效应点评： 本题考查了分
49、散系的分类、胶体的性质，题目比较基础，注意对基础知识的积累19溶液、胶体、浊液都是一种物质分散到另一种物质中所形成的混合物（填：混合物或纯净物），都（统）称为分散系胶体粒子的直径一般有多大109m107m，溶液中的溶质一般以分子或离子形式存在考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系专题： 溶液和胶体专题分析： 根据分散系的定义、分类以及胶体的直径、溶液中溶质的存在形式判断解答： 解：分散系是一种物质分散到另一种物质中所得到的体系，有溶质、溶剂，属混合物；当分散剂是液体时，根据分散质粒子的大小来分，把分散系分为：溶液、胶体、浊液；胶体粒子的直径在109m107m之间，溶液中的溶质有的能电离成自由移
50、动的离子，有的是分子不能电离；故答案为：胶体；混合物；分散系；109m107m；分子、离子点评： 本题考查的是分散系、胶体与溶液的概念与关系，难度不大，属极容易题20（1）下列分散系属于胶体的是BDAHNO3溶液 BFe（OH）3胶体 CBaSO4溶液 D淀粉溶液区别溶液和胶体的方法：丁达尔效应（3）分离提纯溶液和胶体的方法：渗析（4）下列能使胶体聚沉的方法ABA加热 B加入电解质 C加入水 D搅拌考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系专题： 溶液和胶体专题分析： （1）分散系依据分散质微粒直径大小分为溶液、胶体、浊液；溶液和胶体的鉴别方法利用胶体具有丁达尔现象分析；（3）根据分散质微粒直径大
51、小，用半透膜分离溶液和胶体；（4）胶体聚沉的条件有加热、加入电解质溶液、加入相反电荷的胶体等解答： 解：（1）AHNO3溶液属于溶液，故A不符合； BFe（OH）3胶体 属于胶体，故B符合； CBaSO4溶液是溶质溶解形成的溶液，故C不符合； D淀粉溶液是淀粉溶于水形成的分子胶体，故D符合；故答案为：BD； 区别溶液和胶体的方法是胶体具有丁达尔现象，光线通过胶体出现一条光亮通路，可以鉴别溶液和胶体，故答案为：丁达尔效应； （3）利用分散质微粒直径大小，用半透膜分离溶液和胶体，分离提纯溶液和胶体的方法为渗析，故答案为：渗析； （4）胶体聚沉的原因是胶体微粒表面吸附的带电粒子，被加入物质中和，使胶
52、体微粒聚集成更大颗粒沉淀，有加热、加入电解质溶液、加入相反电荷的胶体等方法；A加热加快胶粒运动速率增大，可以聚集沉淀，故A符合； B加入电解质溶液电离出的阴阳离子会中和胶粒表面的电荷，使胶粒聚集沉淀，故B符合； C加入水不能形成聚沉现象，故C不符合； D胶体是一种介稳分散系，搅拌不能发生聚沉，故D不符合；故答案为：AB点评： 本题考查了分散系性质和鉴别方法，注意实质理解，掌握基础是关键，题目较简单21丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验装置示意图，该图中的一处明显错误是空气中也出现的光路原因是实验室里的空气不是胶体，不会产生丁达尔现象
53、 （试从分散系的分类进行讨论说明）现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象，则胶粒带负电荷的胶体是乙、丙（3）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸至过量，整个过程中的现象是先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解，原因是Cl使胶体聚沉，后沉淀与盐酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O（用简单文字和离子方程式说明）考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系专题： 溶液和胶体专题分析： （1）丁达尔现象是胶体特有的性质，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，带相反电荷的胶体粒子混合会发生聚沉；（3）根
54、据胶体的性质判断，加入盐酸产生聚沉现象，盐酸与Fe（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象解答： 解：（1）当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中有一处明显错误是空气中也出现了光柱，故答案为：空气中也出现了光柱；进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷和乙混合聚沉，说明乙胶体粒子吸附负电荷；甲和乙、乙和丁混合发生聚沉说明甲和丁胶体粒子吸附正电荷；丙和丁混合聚沉丙胶体粒子吸附电荷；所以乙和丙胶体粒子吸附负电荷；故答案为：乙
55、、丙；（3）向Fe（OH）3胶体加入盐酸，胶体会发生胶体的聚沉现象，形成氢氧化铁沉淀，盐酸与Fe（OH）3反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，沉淀又溶解，所以现象先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解，故答案为：先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解；Cl使胶体聚沉，后沉淀与盐酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O点评： 本题主要考查了胶体的性质，根据物质的性质结合方程式分析本题即可，需要注意的是胶体的聚沉，题目难度不大三解答题（共4小题）22电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，用氧化气化法提纯，反应中各微粒分别是C、H2O、K2SO4、CO2、Cr2（SO4）3、H2SO4、
56、K2Cr2O7（1）若将碳纳米颗粒分散在一定溶剂中，则形成的分散系是胶体反应中的氧化剂是K2Cr2O7（3）请写出配平的化学方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O（4）H2SO4在反应中表现酸性（5）若反应中转移0.8mol电子，则生成标准状况下气体的体积是4.48L考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算分析： （1）分散质粒度介于1100nm的分散系属于胶体；反应中得电子化合价降低的物质为氧化剂；（3）根据反应中元素的化合价的变化结合原子守恒和电子守恒来配平；（4）反应中生成硫酸盐；（5）
57、根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算解答： 解：（1）碳纳米颗粒大小介于1100nm，所以分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系属于胶体，故答案为：胶体；反应中得电子化合价降低的物质为氧化剂，K2Cr2O7在反应中得电子生成Cr2（SO4）3，K2Cr2O7为氧化剂，故答案为：K2Cr2O7；（3）反应中C被氧化生成CO2、K2Cr2O7被还原为Cr2（SO4）3依据反应过程中得失电子守恒和原子个数守恒可得3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2+2K2SO4+2Cr
58、2（SO4）3+8H2O；（4）H2SO4在上述反应中所含元素化合价不变，与金属阳离子结合生成盐，表现出酸性，故答案为：酸；（5）依据方程式可知每生成3mol二氧化碳气体，反应转移电子的物质的量为12mol，所以若反应中电子转移了0.8mol，则生成二氧化碳气体的物质的量为0.2mol，标况下体积为：0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L点评： 本题考查了胶体的判断及性质、氧化还原反应方程式的配平及计算，题目综合性强，难度中等，把握胶体的本质特征和性质、明确氧化还原反应的规律是解题的关键23现有下列两组物质：H2、CaCO3、HCl、NH3氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧
59、化铁胶体、硫酸铁溶液（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内 组别 分类标准 不属于该类别的物质第组 化合物 H2 气体 CaCO3第组 溶液 有色 氯化钠溶液将第组某物质的溶液逐滴滴入分别盛有第组物质的4支试管中，观察到只有一支试管中有明显的现象这种现象是（红褐色的胶体中）先产生红褐色的沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程发生反应的离子方程式Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O该反应不是（“是”或“不是”）氧化还原反应考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子方程式的书写分析： （1）根据
60、物质的组成元素和常温下的状态来回答；根据物质中分散质微粒直径大小以及溶液的颜色对物质进行分类根据逐一验证法来分析解答： 解：（1）CaCO3、HCl、NH3是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，H2是由同一元素组成的纯净物，属于单质；H2、HCl、NH3是气体，而CaCO3是固体；氯化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸铁溶液属于混合物中的溶液，而氢氧化铁胶体属于胶体分散系，并且硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液均是有颜色的混合物，而氯化钠溶液是一种无色溶液，故答案为：组别 分类标准 不属于该类别的物质第组 化合物 H2 气体 CaCO3第组 溶液 氢氧化铁胶体 有色 氯化钠溶液如果中物质是氢气，则与组
61、物质中的四种物质均不反应，故不符合；如果中物质是CaCO3，则与组物质中的四种物质均不反应，故不符合；如果中物质是NH3，则与组中的硫酸铜溶液、硫酸铁溶液均反应，故不符合；如果中物质是HCl，则只能与氢氧化铁胶体反应，故中物质是HCl，逐滴滴入到氢氧化铁胶体中，会先产生红褐色的沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，发生的反应为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，此反应无化合价的变化，不是氧化还原反应故答案为：（红褐色的胶体中）先产生红褐色的沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色；Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O； 不是点评： 本题考查了物质的分类标准和胶体的有关性质，应注意将盐酸滴入氢氧化铁
62、胶体中时，先发生胶体的聚沉，后沉淀溶解24请按要求填写下列各空（1）完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba（OH）2五种物质填入分类图请比较FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整分散系 FeCl3溶液 Fe（OH）3胶体 Fe（OH）3浊液颜色 黄色 红褐色 红褐色稳定性 稳定 介稳性 不稳定光束照射现象 无一条光亮的通路 有光亮通路 无一条光亮的通路滤纸 滤后，滤液颜色 黄色 红褐色 近无色半透膜 黄色 近无色 近无色考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析： （1）根据构成纯净
63、物的元素的种类，纯净物可以分为单质和化合物；根据构成单质的元素是金属元素还是非金属元素，单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物，根据概念来分析；Fe（OH）3为红褐色；胶体是介稳体系；丁达尔效应是胶体所特有的性质；浊液不能透过滤纸解答： 解：（1）根据构成纯净物的元素的种类，纯净物可以分为单质和化合物，故为单质；根据构成单质的元素是金属元素还是非金属元素，单质可以分为金属单质和非金属单质，Fe是金属单质，H2为非金属单质，即为Fe，为H2；化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物，由于碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，故为Ba（OH）2；盐是电离出的阳离子是金属离子或
64、铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为NaHCO3；Na2O是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故为氧化物，故为氧化物，故答案为：单质 氧化物 Fe、H2 Ba（OH）2 NaHCO3；Fe（OH）3为红褐色，故Fe（OH）3胶体为红褐色，故答案为：红褐色；由于胶粒带电，故胶体比较稳定，不易聚沉，是介稳体系，故答案为：介稳性；丁达尔效应是胶体所特有的性质，故当光线照射胶体时，有光亮的通路，故答案为：有一条光亮的通路；浊液不能透过滤纸，故滤液中几乎无Fe（OH）3，故答案为：近无色点评： 本题考查了物质的树状分类法和分散系的分类以及胶体的性质，难度不大，掌握好基础是关键25请对以下过程
65、形成的分散系进行分类（ 用序 号作答）花生油加入到水中后充分搅拌；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘水和酒精的混合物属于浊液的是：；属于溶液的是：；属于胶体的是：考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系专题： 溶液和胶体专题分析： 分散系包括溶液、胶体、浊液，分散系的主要区别是分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在1100nm的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液解答： 解：花生油加入到水中后充分搅拌形成的是乳浊液；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和形成的为溶液；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液得氢氧化铁沉淀，形成悬浊液；氢氧化钡溶液中通入过量的CO2 生成碳酸氢钡溶液，得到溶液；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液，溶液和胶体都通过滤纸，为胶体；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，符合胶体的特征，属于胶体；碘水和酒精的混合物符合溶液的特征，属于溶液故答案为：；点评： 本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握