1、单选7.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 B.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C.在食盐中添加适量的碘酸钾 D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果8. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 56g铁片投入足量冷的浓硝酸中，转移3NA个电子B.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.常温常压下，22.4L氟化氢中含有氟原子的数目为NA9下列离子在溶液中能大量共存的一组是AK、 H、ClO、SO32 BFe3、Mg2、NO3、CO32CNa、Ca2、HCO3
2、、OH DAl3、NH4、Cl、 SO4210下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂11.下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（ ）A. 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B. 铜和氯化钠溶液均能导电。C. 硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中留置均会变质。D. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象。12.下列的物质的最浓度关系正确的是A.NaHCO3溶液中：c(Na+)c(C
3、O32-)c(HCO3-)c(OH-)B.室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中:c(Cl-)c(NH4+) C.0.lmol/L CH3COOH溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)D. CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)双选22.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清A
4、g+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I223.下图是部分短周期元素的最高价氧化斜视对应水化物的等物质的量浓度稀溶液pH值与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物.下列说法正确的是A. X, Y两种元素的离子半径相比，后者较大B. W, R两种元素气态氢化物的稳定性相比，后者较大C.由X, Y, Z三种元素形成的化合物，其水溶液显碱性D.工业上用电解之和R形成的化合物水溶液的方法制取Z的单质30.(16分)1914年从猫薄荷植物中分离出
5、来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。二氢荆芥内酯的合成路线如下：AB 已知：CH2=CHCH3 BrCH2CH2CH3(1) 的分子式为 ；其含有的含氧官能团名称是 。 (2) 请写出A的结构简式 。(3)请写出生成B物质的化学方程式 。生成B物质的反应类型为： (4)写出满足以下条件的的同分异构体 。（任写一种）属于有机羧酸； 分子中也有二氢荆芥内酯类似的五元环和六元环(5)参照上面的合成路线，请写出由CH2CHCH2COOH合成的合成路线图(无机试剂任选)，合成路线流程图如下：CH2=CHCH2COOH( ) ( )
6、 31（16分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1） SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol； 已知：H2O(g)=H2O(l) H=44 kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) H=545 kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，在压强为P1时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。若温度为T1时，反应进行到状态B时，V正_V逆（填“”“P1）
7、时SO3的百分含量随温度的变化曲线图。图1 图2实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量SO2和O2后，分别在不同实验条件下反应，O2浓度随时间变化如上图2。与实验比较，实验改变的条件为 。（2）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右下图所示。在20-25min之间，pH10时R的平均降解速率 。从图中可以读出，溶液的酸性与降解速率的关系是： （3）已知反应：TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)H0 ；某温度下，该反应的平衡常数K=1，向某恒容容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s)，I2 (g)的平衡转化率为_ _（保留两位有
8、效数字）。废旧锂离子电池正极材料加过量NaOH溶液滤液LiMn2O4、碳粉沉淀X通入过量CO2过滤 加稀H2SO4通入空气滤液MnO2、碳粉加入一定量Na2CO3滤液Li2CO3过滤过滤过滤32锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：(1) 第步反应的离子方程式为： (2) 第步反应得到的沉淀X的化学式为_ _。(3) 第步反应的离子方程式是_ 。(4) 第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_ _。甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是
9、通电后，将Co2氧化成Co3，然后以Co3作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用上图装置模拟上述过程：完成除去甲醇的离子方程式： Co3CH3OHH2O=CO2 Co2 ( ) 若右上图装置中的电源为甲醇空气KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式： _；净化含1 mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH_mol。33.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中生成氨气反应的化学方程式是_；(2)B中加入的干燥剂是_(填序号)浓硫酸无水氯化钙 碱石灰；(3) 写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_；若收集到2.24L(标况
10、下)氮气，计算转移电子数为_。能证明氨与氧化铜反应的现象C中_ _ _、D中有无色液体生成；(4)设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量_粉末，现象为_。2015届高三级1月份第二次周测化学参考答案712 A B D C D C 22 AD 23 BC30.(16分) (1)C10H16O(2分) 醛基(2分) (2) (2分)(3) (2分)，取代反应(2分)(5) 略 (2分)(6)BrCH2CHCH2COOH ,HOCH2CHCH2COOH （每空2分，共4分）31（16分）（1）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)H=130 kJ/mol（3分）（热化学方程
11、式1分，反应热1分，反应热漏写“”扣1分） （2分） 画图（见右侧）（2分） 加入催化剂（2分）（2）410-6 molL-1min-1（2分）溶液的酸性越强，R的降解速率越大（2分）（3）67%（3分）32 ，2Al +2OH-+2H2O=2Al3+ +3H2(3分)（2）Al(OH)3 （2分）(3)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O （2分）(4) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； （3分） （1） 6、 、6、6H（补充物质1分，配平1分，2分）（2） CH3OH6e8OH=CO6H2O（2分） （3） 2 （2分）33. (16分)（1）2NH4Cl+Ca(OH)2
12、 CaCl2+2 NH3+2H2O（3分） (2)（2分） (3) 2 NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（3分） 0.6NA（2分）黑色粉末变红 （2分） （4） 无水硫酸铜 （2分） 白色变蓝（2分）2015届高三级1月份第二次周测化学答题卷30.(16分) (1) ； 。 (2) 。(3) 、 (4) 。(5) 、 31（1） _ _。 _ 画图（如右图）图1 （2） 。 。（3）_ _32（16分）（1）_ _、（2） （3） （4） （1） Co3CH3OHH2O= CO2 Co2 ( ) （2）_ 、 33.(16分)(1) _ _；(2) (3) _ _； _。 。(4) _ _， 。