1、高考资源网（ ），您身边的高考专家惠州市2013届高三第一次调研考试化学试题本试卷共10页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。一、单项选择题（每小题4分，满分64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最 符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分。）7下列说法中，不正确的是 A光导纤维的主要成分是SiO2 D玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 C明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B大量排放SO2会引起酸雨8下列关于有机物的说法正确的是 A石油分馏和煤的干馏都是物理变化 B用溴水可以将甲烷和乙烯区分开ks5u C“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素 D淀粉和蛋白质
2、完全水解的产物都是葡萄糖9反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是： A B C D10下列离子方程式书写不正确的是A用NaOH溶液吸收Cl2： B用浓盐酸与MnO2制取Cl2： C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D碳酸钙溶于醋酸溶液： 11下列除去括号内杂质的方法正确的是 AN2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体 BCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液，收集气体 CFeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤 DKCl (MgCl2):
3、加入适量NaOH溶液，过滤12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA B标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NA C1L浓度为的Na2CO3溶液中含有NA个 D标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2NA个氧原子二、双项选择题（每小题6分，满分54分。在每小题给出的四个选项中，只有2个选项 符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有多选、选错或不答 的得0分。）22.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是AX、Y、Z的原子半径
4、大小：XYZBY、Z的气态氢化物中，前者更稳定CZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强DX、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键23室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正确的是： A向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低 B当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液呈中性C当两者恰好完全反应时：D所得溶液中各离子浓度的关系为：三、非选择题（本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文 字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答 案中必须明确写出数值和单位。）30.（15分
5、）咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物 中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。 (1)咖啡酸的化学式_。 咖啡酸中含氧官能团的名称_。 (2)咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式_。 (3)下列关于咖啡酸的说法正确的是_： A1mol咖啡酸最多只能与1molBr2反应 B咖啡酸和乙醇能发生酯化反应 C咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应 D只用KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键 (4)咖啡酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_。 (5)A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式_。31.（16分）某同学拟
6、用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：(1)步骤中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：_。(2)步骤中加入H2O2的目的_， 沉淀II的化学式为_。(3)已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+1.93.2 Cu2+4.76.7 Fe2+79步骤中调节pH的最佳范围为_，调节溶液pH的试剂X可以是_:a.NaOH b.CuO c.Cu(OH)2 d.(4)步骤的操作是_，过滤、洗涤、干燥。为得到无水CuCl2，步骤需在干燥的HCl气流中加热，原因是_。32.（17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的 广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：C
7、O(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：(1)能够说明该反应已达到平衡的是_： a恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 b恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 c一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 d一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1 mol CH3OH(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线： 该反应的H_0（填“”、“”、“”或“=”）。(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。 甲醇完全燃烧的化学方程式_。 请写出从C口通入O2发生的电极反应式_。(4)用上述电池做电源，用图
8、2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。 该反应的离子方程式_。 电解开始后在电极_的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。33.（16分）（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸， 铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态： (1)提出假设： 假设1：产物只有+2价铁； 假设2:_； 假设3:_。 (2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4 溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论： 若现象为_，则假设1正确； 若现象为_，则假设2正确； 若现象为_，则假设3正确。 （二）、氯化铁是常见的水处理
9、剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：(3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式_。(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数为_。(相对原子质量Fe：56 Cl：35.5)(5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl3、FeCl2和CuCl2，若用化学方法回收废液中的铜，简述操作要点： _。化学科：7.C 8.B 9.C 10.D 11.C 12.D 22.B D 23.C D30.（15分） (1
10、) C9H8O4 （2分） 羧基（1分）、羟基（酚羟基）（1分）（2分）(3)BC（4分）（选1个对得2分，一对一错不得分）(5) C6H5CH (COOH)2 (2分)31. (16分) (1)（2分）；(2)将Fe2+氧化成Fe3+（2分）， Fe(OH)3（2分）；ks5u(3)3.2至4.7之间（2分）； bc（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）；(4)蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。防止CuCl2发生水解（2分）32.（17分）(1)ac（4分（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）： (2)（2分）(3)（2分）；（2分）(4) 电解 （3分） C2 （2分）33(15分) (1)假设2：产物中只有+3价铁元素（1分） 假设3：产物中既有+2价又有+3价铁元素。（1分） (2)甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化；（2分） 甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色；（2分） 甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色。（2分）(3)（3分） (4)16.25 Vc/m%（3分）(5)加过量Fe粉，将所得固体用过量盐酸溶解残留的铁粉，过滤、洗涤、干燥。（2分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。