1、梅州市2013届高三总复习质检试卷二化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O l6 Mg 24 S 32 Ba 137一、单项选择题：本大题共巧小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法正确的是A淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染【答案】DA、 蛋白质由氨基酸制得B、 甲苯和己烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，无法用来鉴别，故错误C、 石油的裂化是为了提高轻
2、质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量。D、 正确【考点】常见有机物的相关内容8能在透明溶液中大量共存的一组离子是ANa+、NH4+、OH、HCO3 BMg2+、Ag+、NO3、SiO32CK +、Cu2+、Cl、SO42 DH+、Fe3+、I、ClO 【答案】CA、 NH4+、OH与OH、HCO3均不可大量共存B、 Mg2+、SiO32双水解产生氢氧化镁与硅酸C、 正确D、 离子之间会发生氧化还原反应【考点】溶液中的离子共存问题9下列实验操作正确且能达到目的是A向苯中滴加溴水制备溴苯B用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液C向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3
3、饱和溶液，以制备Fe(OH) 3胶体D向含有I的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I的存在【答案】DA、 苯与液溴在铁作催化剂的作用下来制备溴苯B、 KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛放C、 应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加D、 正确，先制出碘单质，加入CCl4发生萃取，有机层呈橙红色就可以检验I的存在【考点】实验操作的相关内容10NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温下，9g H2O中含NA个OH键B1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子C常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA
4、个氧原子D1 L 0. 1 molL1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+【答案】AA、 H2O中含2个OH键，正确B、 Fe2+与足量稀硝酸反应生成的铁离子，转移了一个电子，故错误C、 不是标况，不能使用22.4L/molD、 Al3+水解，数目应该小于0.1NA个Al3+【考点】物质的量的相关内容11下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好【答案】BA、 烧碱碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，可用氢氧化
5、铝B、 正确C、 浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟是因为具有挥发性D、 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二者均推动漂白效果【考点】物质的性质与应用的相关内容12某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是Aa、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e =H2 Ca和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同Da和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解【答案】Da、b不连接时，只有Zn与酸反应；a和b用导线连接时，该装置为原电池，Zn作负极，自身失电子，Cu作正极，电极上产生氢气，两种情况下的总反应相同，均为Zn置换
6、氢气，故A、B、C均正确；D、Zn与电源负极相连，作阴极时，不参与反应【考点】原电池与电解池原理的相关内容二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。ZWXY22短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A气态氢化物的稳定性：YZB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C原子半径:XYZWDY、Z的最高价氧化物均为共价化合物【答案】CD由图象可知，X、Y、Z、W分别为：Al、Si、N、O元素A、 由
7、位置关系可确定，非金属性强弱关系：NCSi，与气态氢化物的稳定性一致，故该选项错误B、 氮气与氧气直接反应生成的是NO，而不是NO2C、 由原子半径关系及元素位置可判断，正确D、 Si、N的最高价氧化物分别为：H2SiO3、HNO3均为共价化合物【考点】元素推断及性质、元素周期律的考查23常温下PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是A反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B若混合后PH=7，则a+b=14C若混合后PH=5.3，则c(Na+) c( CH3COO)D若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b c(OH)，故有c(Na+
8、)14【考点】溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒等相关内容三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30( 15分)锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体(化合物V)的反应如下：化合物I的合成路线如下：(1)化合物I的分子式为 ；化合物V中含氧官能团的名称为 。(2) C4H8呈链状，其结构中有一个碳上没有氢原子，写出由IVIII反应的化学方程式 。 (3) II的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该
9、同分异构体的结构简式 ，由III的反应类型为 。(4)苯酚也可与发生类似反应的反应，试写出其中一种产物的结构简式 。【答案】（1） 注意氢原子的数目；考查了官能团的名称（2） 由题意可知C4H8的结构应该为：CH2=C(CH3)2,其它结构分别为：CH2=C(CH3)2, CH2BrCBr(CH3)2 CH2(OH)C(OH)(CH3)2,III：CHOC（OH）(CH3)2 II：COOHC（OH）(CH3)2 I： COOHC(CH3)=CH2IV到III发生的是催化氧化（3） II中的羟基异构只有一种，即为COOHCH(CH3)CH2OH可以生成一种五元环酯；由II到I发生的是消去反应，
10、注意其条件为NaOH的醇溶液，加热（4） 反应类似于加成反应，环氧断键后的两个原子分别加上其它的原子或原子【考点】本题主要考察有机物的合成、有机物结构简式的书写、有机反应方程式等书写以及有机官能团的性质等。31( 17分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g) H = 256.1 kJmol1已知：CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) H = 41.2 kJmol1(1)以C O2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2
11、OH(g) +3H2O(g) H = 。(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag ZSM 5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO，温度超过800，发现NO的转化率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(C O)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C (s) +2NO(g) N2 (g) + CO2 (g)。某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温( T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/molL1时间/
12、minNON2CO201.0000200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17I根据表中数据，求反应开始至20min以(NO)表示的反应速率为 (保留两位有效数字)，T1时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。II30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。右图表示CO2的逆反应速率逆(CO2)随反应时间的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。【答案】（1） 由盖斯定律可知；2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)-
13、 H 1= 256.1 kJmol1CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)- H2 = 41.2 kJmol1由-2*得，2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) H = H 1-2H2=-173.7 kJmol1（2）温度越高，转化率反而降低说明该反应为放热反应；由图象可知，900。C时的转化率最高，即为最佳反应温度20min时C（NO）=(1.0-0.40)mol/L=0.6 mol/L， v=C（NO）/t= 0.60/20=0.030 mol/L/min；T1时，20min时反应达到平衡状态，NO、N2、CO2的平衡浓度分别为：c（NO）=0
14、.40mol/L，c（N2）=0.30 mol/L，c（CO2）=0.30mol/L ，带入K的表达式即可。该反应的平衡常数为：K= c（N2）c（CO2）/c2（NO）=0.56II：由数据可知，升温后，平衡正向移动，但CO2的浓度减少，说明是因为减少了它的浓度；作图时应该注意：起点在30min时CO2的速率的一半以下，还有终点时速率要小于30min时的数值【考点】盖斯定律、化学反应速率的计算及影响因素、化学平衡的移动、化学平衡常数32（16分）Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、B
15、a(FeO2)2等)，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如下：已知： Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；KSP(BaSO4)=1.11010，KSP(BaCO3)=5.1109=9-dd 。 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理： （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为： 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 (填序号)，中和I使溶液中的 (填离子符号
16、)的浓度减小ABaCl2 BBa(OH)2 CBa(NO3)2 DBaCO3 （4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有 (填化学式)。 （5）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为 。【答案】（1）利用沉淀转化原理，增大CO32，可以使沉淀转化为BaCO3（2）Ba(FeO2)2中的铁元素呈+3，遇稀硝酸会以Fe3+形式存在，（3）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合本厂实际，故可用BaCO3；中和使溶液中H+浓度减小，Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化
17、为硫酸钡，故沉淀中还含有Fe（OH）3、BaSO4；（4）见（3）解析（5）反应原理：设晶体中Ba(NO3)2的质量为XgBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 261 233 Xg mg解得：X=261m/233 即可求取其纯度为：216m/233w100%【考点】化学实验原理及基本操作、纯度的计算33（16分）某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应
18、，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。（1）提出假设该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：猜测1：可能为 。猜测2：可能为MgCO3。猜测3：可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验预期现象和结论实验将实验I中收集到的气体点燃 实验取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量 ；白色不溶物可能含有MgCO3实验取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀;溶液中存在 离子（3）设计定量实验确定实验I的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和
19、B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式 。（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因 。【答案】（1）由猜测2、3可得出猜测1为氢氧化镁（2）本题考查的是相关物质的检验。H2：通过点燃观察火焰颜色；CO32-：可先加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（3）由题意可知，A装置吸收的是水，即为1.8g，n(H2O)=0.1mol，nMg(OH)2=0.1mol，其质量为5.8g；B装置吸收的是CO2，为13.2g，n(CO2=0.3mol，n(MgCO3)=0.3mol，其质量为25.2g；mMg(OH)2+ m(MgCO3)= 5.8g+25.2g=31.0 g，证明白色不溶物含MgCO3、Mg(OH)2且个数比为3：1，故为3MgCO3Mg(OH)2（4）其中Mg与水反应生成的离子是弱碱，易水解为碱性，同时导致碳酸氢根电离加剧，生成的产物均为气体和沉淀，脱离液体反应体系，所以相当于生成物减少，平衡右移，导致反应进行【考点】物质的检验、用实验方法探究物质的组成、水解平衡的移动