1、考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束第三节电解池 金属的电化学腐蚀与防护第六章 化学反应与能量1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点一|电解原理教材知识层面1电解使通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起的过程。2电解池(也叫电解槽)(1)概念：电解池是把的装置。电流氧化还原反
2、应电能转变为化学能考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)构成条件：有与相连的两个电极。(或)。形成。(3)电极名称及电极反应式(如图)：电源电解质溶液熔融盐闭合回路考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束总反应方程式：Cu22Cl=电解 CuCl2(4)电子和离子移动方向：电子：从电源极流向电解池的极；从电解池的极流向电源的极。离子：阳离子移向电解池的极；阴离子移向电解池的_极。负阴阳正阴阳考点一考点二考点三课堂小结
3、一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点1 电解方程式的书写1方法步骤(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H和OH)。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。阴极：阳离子放电顺序：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K(水溶液中Al3、Mg2、Na、Ca2、K不放电)。阳极：
4、活泼电极S2IBrClOH含氧酸根离子(水溶液中含氧酸根离子不放电)。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2注意问题(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。(3)注意题目信息中提示的离子的放电，如电解法制取KMnO4等。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测
5、演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1按要求书写有关的电极反应式及总方程式。(1)用惰性电极电解 AgNO3 溶液：阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应离子方程式：_。(2)用惰性电极电解 MgCl2 溶液阳极反应式：_；阴极反应式：_；4OH4e=O22H2O4Ag4e=4Ag4Ag2H2O=电解 4AgO24H2Cl2e=Cl22H2e=H2考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束总反应离子方程式：_。Mg22Cl2H2O=电解 Mg(OH)2Cl
6、2H2(3)用铁作电极电解 NaCl 溶液阳极反应式：_；阴极反应式：_；总化学方程式：_。Fe2e=Fe22H2e=H2Fe2H2O=电解 Fe(OH)2H2考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(4)用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应离子方程式：_。Cu2H=电解 Cu2H2Cu2e=Cu22H2e=H2考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2.以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材
7、表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。.用 Al 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q。写出阳极生成 R 的电极反应式：_。.依据信息阳极形成的氧化膜一定为 Al2O3，Al 失电子生成Al2O3，Al2O3 中的氧是由水提供的，溶液显酸性，所以有 H生成；.Al 作阳极，失电子，生成 Al3，Al3水解显酸性，溶液中的 HCO3水解显碱性，两者水解互相促进，生成 Al(OH)3 和 CO2。Al3HCO3 3e=Al(OH)32Al6e3H2O=Al2O36H3CO2考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解
8、池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点2 电解质溶液的类型及规律典题示例1.如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是()Aa为正极、b为负极Bc为阴极、d为阳极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变由电子流向可知，a 为正极，b 为负极，c 为阳极，d 为阴极，c 极：2Cl2e=Cl2；d 极：2H2e=H2，因此，B、C、D 项均错。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2(2014海南高考)以石墨为电极，电解
9、 KI 溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是()A阴极附近溶液呈红色B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色D溶液的 pH 变小以石墨为电极，电解 KI 溶液的方程式是 2KI2H2O=通电 I2H22KOH。由于其中含有少量酚酞和淀粉，所以在阳极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由于产生氢气，溶液显碱性，遇酚酞，溶液变为红色。因为产生了碱，溶液碱性增强，所以溶液的 pH 变大。因此选项是 D。D考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液
10、的 pH 依次为升高、不变、降低的是()AAgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2BKCl Na2SO4 CuSO4CCaCl2 KOH NaNO3DHCl HNO3 K2SO4解析：由电解电解质溶液的四种类型可知：类 型 化学物质 pH变化 放O2生酸型 CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2 降低 放H2生碱型 KCl、CaCl2 升高 电解电解质型 CuCl2 升高 HCl 升高 电解H2O型 NaNO3、Na2SO4、K2SO4 不变 KOH 升高 HNO3 降低 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化
11、学结束方法技巧惰性电极电解电解质溶液的四种类型加水 不变 增大 水 活泼金属的含氧酸盐(如Na2SO4)加水 减小 增大 水 含氧酸(如H2SO4)加水 增大 增大 水 强碱(如NaOH)阴极：4H4e=2H2阳极：4OH4e=2H2OO2 电解水型 电解质溶液复原 pH 电解质浓度 电解对象 电解质溶液 电极反应特点 类型 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束加氯化铜 减小 电解质 不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)通入氯化氢气体 增大 减小 电解质 无氧酸(如HCl)电解质电离出的阴、阳离子分别在两
12、极放电 电解电解质型 电解质溶液复原 pH 电解质浓度 电解对象 电解质溶液 电极反应特点 类型 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束通入氯化氢气体 增大 生成新电解质 电解质和水 活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阴极：H2O放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电 放H2生碱型 电解质溶液复原 pH 电解质浓度 电解对象 电解质溶液 电极反应特点 类型 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束加氧化铜 减小 生成新电解质 电
13、解质和水 不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生成酸 放O2生酸型 电解质溶液复原 pH 电解质浓度 电解对象 电解质溶液 电极反应特点 类型 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1.(2013浙江高考)电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO3 5I3H2O下列说法不正确的是()A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB电
14、解结束后，右侧溶液中含有 IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2O=通电 KIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变装置图中左侧电极为阳极，I失去电子生成 I2，右侧电极为阴极，H2O 得到电子生成 H2，A、C 项正确；电解结束后，左侧溶液中的 IO3 经阴离子交换膜进入右侧，B 项正确；D 项，如果将阴离子交换膜换为阳离子交换膜，那么阴极产生的 OH不会与 I2 发生反应，故电解槽内发生的总化学反应要变化，D 项错误。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结
15、束2如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是()a极板 b极板 x电极 z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 由题意知 a 极板质量增加，a 应为阴极，则 b 为阳极，x 为电源的负极，y 为电源正极。A 选项中 a 极板为阴极，b 极板为阳极，参考各个选项知，A 项符合，电解时，a 极有 Cu 附着，b 极有O2 放出；B 项不符合，电解时 a 极无质量变化；C 项阳极为 Fe，为活性电极，电解时 Fe在阳极放电溶解，无气
16、体生成，故 C 项不符合；D 项电解时，Cl在阳极放电生成 Cl2，Cl2 为黄绿色有刺激气味的气体，与原题题意不符合。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点二|电解原理的应用教材知识层面1电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极：2Cl2e=Cl2(反应)阴极：2H2e=H2(反应)(2)总反应方程式：2NaCl2H2O=电解 2NaOHH2Cl2离子方程式：2Cl2H2O=电解 2OHH2Cl2(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。氧化还原考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池
17、 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2电镀和电解精炼铜电镀(Fe上镀Cu)电解精炼铜 阳极 电极材料 _(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质)电极反应 Cu2e=Cu2 Cu2e=Cu2Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Ni2e=Ni2 镀层金属铜粗铜考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束电镀(Fe上镀Cu)电解精炼铜 阴极 电极材料 _ _ 电极反应 Cu22e=Cu 电解质溶液 _ 电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉积在电解池底部形成_ 待镀金属Fe纯铜含Cu2的盐溶
18、液阳极泥考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。总方程式 阳极、阴极反应式 冶炼钠 _ 冶炼镁 _ 冶炼铝 _ 2NaCl(熔融)=电解2NaCl2MgCl2(熔融)=电解MgCl22Al2O3(熔融)=电解4Al3O22Cl2e=Cl22Na2e=2Na2Cl2e=Cl2Mg22e=Mg6O212e=3O24Al312e=4Al考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未
19、来 化学结束高考考查层面命题点1 电解原理在工业中的应用1利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属电解饱和食盐水时，阴极区得到 H2 和 NaOH。铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极；电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2电
20、化学原理广泛用于工业生产中，如有一种电化学净水法的原理是：在电解过程中将低价金属离子(如 Co2)氧化成高价态的离子(Co3)，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化成 CO2 而净化。实验室用如图装置模拟上述过程，下列说法正确的是()A电极 a 可以是石墨，电极 b 可以是铜B电解后阴极附近 H浓度不变CCo3氧化甲醇的离子方程式为：6Co3CH3OHH2O=CO26Co26HD当 1 mol 甲醇被完全氧化时，阳极应该失去 4 mol 电子选项 A，Cu 与电源正极相连时，Cu 失去电子而溶解，所以 b 极不能用 Cu，应用石墨等惰性电极。选项 B，根据题给信息，阳极是溶液中
21、的 Co2失去电子生成Co3：2Co22e=2Co3，阴极是溶液中的 H得到电子变为 H2：2H2e=H2，所以阴极附近 H浓度变小。选项 C，CH3OH 被氧化为 CO2，溶液中的 Co3被还原为 Co2，再根据得失电子守恒和离子方程式的正误判断方法可知该离子方程式正确。选项 D，阳极失去电子的物质的量等于Co3 获 得 电 子 的 物 质 的 量，1 mol CH3OH 被氧化，转移 6 mol 电子。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 2 电解原理在计算中的应用根据电解原理进行的相关计算主要
22、包括以下几个方面，根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。具体解题方法主要有以下三种：考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离
23、子浓度约为()A4103 mol/L B2103 mol/LC1103 mol/LD1107 mol/L阴极反应：Cu22e=Cu，增重 0.064 g 应是 Cu 的质量，设生成 H的物质的量为 x，根据总反应方程式：2Cu22H2O=电解 2CuO24H 264 g 4 mol 0.064 g xx0.002 molc(H)0.002 mol0.5 L4103 mol/L。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2(2015六盘水质检)用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体
24、积的变化)，通电一段时间后进行如下操作。(1)如果向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为_mol。(1)电解硫酸铜溶液的反应方程式为 2CuSO42H2O=电解 2Cu2H2SO4O2，从方程式可以看出，电解硫酸铜过程中只析出铜和释放出氧气，加入 0.1 mol CuO 可以使溶液恢复至原来状态，说明参与反应的硫酸铜只有 0.1 mol，转移的电子为 0.2 mol。0.2考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)如果向所得的溶液中加入 0.
25、1 mol Cu(OH)2 后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 pH，电解过程中转移的电子为_mol。(2)加入 0.1 mol Cu(OH)2 可以使溶液恢复至原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解。0.1 mol Cu(OH)2 可以看做是 0.1 mol 的 CuO 和 0.1 mol 的 H2O，因此电解过程中有 0.1 mol 的硫酸铜和 0.1 mol 的水被电解。2CuSO42H2O=电解 2Cu O22H2SO4 4e2 mol 4 mol01 mol 0.2 mol2H2O=电解 2H2O24e2 mol 4 mol01 mol 0.2 mol所以，共转移电
26、子0.2 mol0.2 mol0.4 mol。0.4考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1.(2012福建高考节选)(1)电镀时，镀件与电源的_极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用_(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。(1)电镀池中，镀件就是待镀金属制品，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。(2)要把铜从铜盐中置换出来，用铁即可，铁作还原剂，所以应加入还原剂。还原剂负考点一考点二考点三课堂小结一题串知
27、课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束.(2012全国卷节选)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极 d 上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。粗铜的电解精炼时，粗铜作阳极与电源正极相连，所以粗铜板是图中电极 c，d 是阴极，发生的反应是 Cu22e=Cu，Au、Ag 不如铜活泼，以单质的形式沉积在 c(阳极)下方，Fe 比铜活泼，以 Fe2的形式进入电解质溶液中。c Au、Ag 以单质的形式沉积在 c(阳极)下方，Fe 以 Fe2的形
28、式进入电解质溶液中Cu22e=Cu考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束.(2012山东高考节选)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属粗铜的电解精炼时，电能不可能全部转化为化学能，a 错误；粗铜作阳极与电源正极相连，发生氧化反应，b 正确；溶液中的 Cu2向阴极移动，c 错误；不活泼金属 Ag、Pt、Au 等金属在阳极沉积
29、，可以回收。bd考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2(2015铜川联考)在下图中，甲烧杯中盛有100 mL0.50 molL1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 molL1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(1)电源 E 为_极，F 为_极。(2)A 极的电极反应式为_，析出物质_mol。(3)
30、B 极的电极反应式为_，析出气体_mL(标准状况)。(4)C 极的电极反应式为_，析出物质_mol。由于有外接直流电源，所以装置甲、乙均为电解池，两个电解池的关系为串联。电解一段时间后，A 极比 C 极重。故 A 极上必有 Ag 析出，由于 Ag在A 极上获得电子发生了还原反应，故 A 极为电解池的阴极，在电解池中阴极与外接直流电源的负极相连，故 E 极为负极，F 极为正极。根据电解池甲、乙的串联关系，可进一步得出 A、B、C、D 依次为阴极、阳极、阴极、阳极。电极反应依次为：A 极：4Ag4e=4Ag，B 极：4OH4e=2H2OO2，C 极：2Cu24e=2Cu，D 极：4Cl4e=2Cl
31、2。负正Age=Ag 0.0254OH4e=2H2OO2140Cu22e=Cu0.012 5考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(5)D 极的电极反应式为_，析出气体_mL(标准状况)。(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，_附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到_溶液。由于串联时各电极上流过的电量是相同的，假设电路中均通过 4 mol 电子，则 A 极上生成 4 mol Ag，B 极上生成 1 mol O2，C 极上生成 2 mol Cu，D 极上生成 2 mol Cl2，这样便可得出一个关系式：4e4AgO
32、22Cu2Cl2，A 极比 C 极重 4 mol108 g mol12 mol64 gmol1304 g，根据 A 极比 C 极重 1.9 g，可列出比例式求出反应生成的 Ag 和 Cu 的物质的量：n(Ag)1.9 g304 g4 mol0.025 mol，n(Cu)0.012 5 mol，n(O2)0.006 25 mol,n(Cl2)0.012 5 mol。电解时甲池随着 B 极附近水电离产生的 OH的不断消耗，H的物质的量逐渐增大，所以滴入石蕊试液后 B 极附近变红，而 A 极上 Ag不断得到电子析出 Ag，故在甲烧杯中最终得到 HNO3溶液。2Cl2e=Cl2280BHNO3考点一考
33、点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点三|金属的腐蚀与防护教材知识层面1化学腐蚀与电化学腐蚀的比较类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟_接触不纯金属或合金跟_接触 现象 _电流产生 _电流产生 本质 金属被_ 较活泼金属被_ 联系 两者往往同时发生，_腐蚀更普遍 非金属单质直接电解质溶液无有微弱氧化氧化电化学考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较(以钢铁的腐蚀为例)类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件
34、 _ _ 电极反应 负极 Fe2e=Fe2 正极 2H2e=H2 O22H2O4e=4OH 总反应式 Fe2H=Fe2H2 2FeO22H2O=2Fe(OH)2 联系 _腐蚀更普遍 水膜酸性较强(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性吸氧考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束铁锈的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(铁锈)(3x)H2O。3金属的防护(1)电化学防护牺牲阳极的保护法原理a极：比被保护金属活泼的金属；b极：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法
35、原理a极：被保护的金属设备；原电池负正电解阴考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束b极：惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。阳考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 1 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的分析判断1.(2015潍坊模拟)利用右图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()Aa
36、管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B一段时间后，a 管液面高于 b 管液面Ca 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH减小Da、b 两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2高考考查层面a 管发生吸氧腐蚀，a 处溶液的 pH 增大，b 管发生析氢腐蚀，b 处溶液的 H减小 pH 增大，故 C 项错。C考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2(2015资阳联考)如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有 pH4 久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管
37、内液面。下列说法正确的是()A生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳电极反应式为 O22H2O4e=4OHD具支试管中溶液 pH 逐渐减小生铁片中的碳是原电池的正极，A 错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生化学腐蚀和析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B 错误；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应为 O22H2O4e=4OH，C 正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液的 pH 均增大，D 错误。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池
38、 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 2 金属腐蚀快慢的比较金属腐蚀速率快慢的判断方法不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗。金属腐蚀的快慢与下面两种因素有关：(1)与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性差别越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)与金属所接触电解质的强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液
39、中的腐蚀。一般来说，可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A BC D是 Fe 为负极，杂质为正极的原电池腐蚀，是钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。其电极反应式为：负极：2Fe4e=2Fe2，正极：2H2OO24e=4OH。、实质均为原电池装置。中 Fe 为正极，被保护；、中 Fe 为负极，均被腐蚀，但 Fe 和Cu 的金属活泼性差别比 Fe 和 Sn 的大，故
40、FeCu 原电池中 Fe 被腐蚀较快；是 Fe接电源正极作阳极，Cu 接电源负极作阴极的电解腐蚀，加快了 Fe 的腐蚀；Fe 接电源负极作阴极，Cu 接电源正极作阳极，防止了 Fe 的腐蚀。根据以上分析可知：铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是()A 中，食醋作电解质溶液，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；B 中，食盐水作电解质溶液，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成条件，铁是活泼金属作负极
41、，碳作正极；C 中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；D 中，酸雨作电解质溶液，铁铆钉和铜板分别作负极、正极，形成原电池。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 3 金属的防护1为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器与直流电源的正极相连C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜A、C 两项易构成原电池，且铜作负极，会加快铜的腐蚀；B项，青铜器作电解池的阳极，腐蚀最快；在青铜器的表面覆盖防渗的高分子膜，防止了原电池的形成，避免
42、了金属的腐蚀，D 正确。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2(2012海南高考)下列叙述错误的是()A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀解析：A、B 选项，都是原电池原理，铁做负极，使铁更易腐蚀；D 是牺牲阳极的阴极保护法。答案：C考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1(2012山东高考)下列与金
43、属腐蚀有关的说法正确的是()A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小图 a 中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，选项 A 错误；图 b 中开关置于 M 时，Cu-Zn 合金作负极，由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金作正极，腐蚀速率减小，选项 B 正确；考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，Zn-MnO2
44、 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的图 c 中接通开关时 Zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在 Pt 极上放出，选项 C 错误；图 d 中 Zn-MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由 Zn 的氧化反应引起的，选项 D 错误。答案：B考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O22H2O4e=4OHB当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴
45、极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，A 正确；当镀层破损时，锡、铁可形成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B 错误；铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，从而保护了铁，C 正确；采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，D 正确。B考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束以“饱和食盐水的电解”为载体串联电解原理及金属的腐蚀与防护的相关知识高考载体(2014上海高考T12)如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型
46、管中。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束知识串联设计(1)闭合 K2，该装置为电解装置，则：阴极反应式：_，阳极反应式：_，如何通过实验检验该电极产物？_，总反应的化学方程式：_。考查电极反应式的书写及Cl2的检验方法2H2e=H22Cl2e=Cl2将湿润的 KI-淀粉试纸置于 U形管右侧管口，若试纸变蓝，说明产生的气体是 Cl22NaCl2H2O=电解 2NaOHH2Cl2考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2
47、)闭合K2，电解一段时间后，如何操作才能使电解液恢复到电解前的状态？_。考查电解原理(3)闭合 K1，铁棒上发生的电极反应式是_，此时石墨棒周围溶液 pH 如何变化？_。考查原电池原理通入 HCl 气体Fe2e=Fe2升高考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(4)闭合 K2，铁棒不会被腐蚀，此种金属的防护方法是_。考查金属的电化学防护(5)闭合 K1，铁棒被腐蚀，此电化学腐蚀是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀？_，写出其正极反应式_。考查钢铁的电化学腐蚀外加电流的阴极保护法吸氧腐蚀2H2OO24e=4OH考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(6)闭合 K2，电路中通过 0.002 NA 个电子时，两极共产生气体的物质的量是_。考查电解的计算0.002 mol考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能质量铸就品牌 品质赢得未来 结束化学第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 “课后检测演练提能”见“课时跟踪检测(二十)”(单击进入电子文档)谢 谢 观 看