1、2015-2016学年四川省资阳市高中高三（上）第二次诊考化学试卷一、选择题（共42分）1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系下列叙述中正确的是（）A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性2对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是（）选项离子组评 价AH+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：4Fe2+2NO3+6H+4Fe3+2NO+3H2OBNa+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因
2、Al3+和CO32都要发生水解且相互促进：2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO2CFe3+、K+、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe3+3SCNFe（SCN）3DHCO3、OH、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO3+OHCO2+H2OAABBCCDD3NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1molC5H12O中含有的共价键数目为17NAB1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3.5NAC在铁和氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NAD1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
3、4下列有关电化学装置完全正确的是（）ABCD铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池AABBCCDD5下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A测量等浓度的Na2CO3与C6H5ONa溶液的pHNa2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pHH2CO3的酸性大于C6H5OHB将SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性C取少量的变质FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色FeCl2未完全变质D向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振荡静置分层上层为苯，下层为NaOH与苯酚钠的混合溶液AABBCCDD6下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关
4、系正确的是（）A10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合：c（Cl）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B0lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）DpH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4C1溶液：c（NH4）2SO4c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4Cl）7研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g），在2L恒
5、温密闭容器中分别进行实验和实验，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（）实验编号反应条件时间NO/molCl2/molNOCl/mol实验T、恒容初始0.20.1010 min0.050.02512 min0.15实验T、恒压初始0.20.10A实验中，010min内，v（NOCl）=7.5103 molL1min1B平衡时若升高温度，达到新平衡时K=400，则该反应H0C平衡时实验比实验的Cl2转化率大D若实验起始只充入0.4molNOCl，则平衡时NOCl浓度大于0.15molL1二、简答题（共58分）8X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常见元素X的单质是密度最小的气体；Y的一种
6、核素常用于考古，且其一种同素异形体是较软的物质之一；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生大量白烟；R2+离子的3d轨道有9个电子（答题时用具体的元素符号）（1）R位于元素周期表（周期、族），Z的基态原子价层电子排布式为（2）Z的气态氢化物比同族相邻元素的气态氢化物熔点高很多，其原因是（3）X与Y可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子中键与键之比为（4）R可以形成多种氧化物，其中一种的晶体结构如图，该氧化物的化学式为，氧的配位数是（5）可用YX4还原ZOx以消除污染YX4（g）+4ZO2（g）4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）H=574kJmolYX4（g）+4ZO（g
7、）2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g）H=1160kJ/mol试写出YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：9为研究铁与热浓硫酸的反应，某学习小组设计了下图，进行探究活动：实验中观察到的部分现象如下：开始时，B、C中均有气泡产生；随后气泡量减少，B中溶液褪色，C中溶液颜色变浅；一段时间后，C、D中的气泡量又会明显增加（1）仪器G的名称是，其作用是（2）“一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是（只用化学方程式表示）：（3）装置D中的药品是，F中的药品是无水硫酸铜，其作用是，（4）E中的实验现象是（5）若A中反应后铁有剩余，将所得溶液久置于空气中会生成红褐色絮状物，用一离子方程式表示其变化：（
8、6）若足量的铁与10mL18.0molL1的浓H2SO4在上述装置中反应完全，测得反应前后E装置的质量减少了0.32g，则A中所得的FeSO4溶液物质的量浓度为molL1（假设溶液体积不变）10有机物H是一种香料，它的合成路线如下：已知以下信息：B分子中含有一个甲基，E不能与FeCl3溶液发生显色反应；G的核磁共振氢谱中只有3组吸收峰；RX+CH2=CHRRCH=CHR+HX完成下列填空：（1）物质A的名称是；C分子中官能团的名称是；G的结构简式是（2）BC的反应类型是（3）C+EF的化学方程式是（4）满足下列条件的H的同分异构体共有6种，写出其中能发生银镜反应的两种同分异构体的结构简式：、含
9、有两个苯环（除苯环外不含其他环状结构）；分子中只存在四种化学环境不同的氢原子11某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3CoO、少量Fe3O4等金属氧化物（Co2O3CoO不与强碱反应）实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下：（1）过程中的操作名称是，写出过程发生反应的化学方程式（2）溶液a中含有金属离子有（3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是氯气是有漂白性的酸性气体液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl（4）写出过程发生反应的离子方
10、程式：高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH则充电时阳极反应式为（5）Co可以形成CoC2O42H2O（M为183g/mol），5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：温度范围（）固体质量（g）1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为：2015-2016学年四川省资阳市高中高三（上）第二次诊考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共42分）1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系下列叙述中正确的是（）A
11、苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性【考点】纤维素的性质和用途；金属的电化学腐蚀与防护；油脂的性质、组成与结构【分析】A纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；B“地沟油”是混合物，没有固定的熔沸点；C铜活泼性弱于氢，不能置换氢气；D醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应可以生成次氯酸【解答】解：A纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果
12、久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；B“地沟油”是混合物，没有固定的熔沸点，故B错误；C铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故C错误；D漂白粉的有效成分为次氯酸钙，醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应可以生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，故D正确；故选D2对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是（）选项离子组评 价AH+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：4Fe2+2NO3+6H+4Fe3+2NO+3H2OBNa+、CO32、Cl、Al3+不能大
13、量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32都要发生水解且相互促进：2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO2CFe3+、K+、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe3+3SCNFe（SCN）3DHCO3、OH、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO3+OHCO2+H2OAABBCCDD【考点】离子共存问题【分析】AH+、Fe2+、NO3三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生氧化还原反应；BCO32是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3+是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，使反应进行完全；CFe
14、3+和SCN两者结合形成络合物，而不是沉淀；DHCO3多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH和Ca2+也不能大量共存【解答】解：AH+、Fe2+、NO3三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A错误；BCO32是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3+是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，反应的离子方程式为：2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO2，故B正确；CFe3+和SCN两者结合形成络合物，正确的离子方程式为Fe3+3SCNFe（
15、SCN）3，故C错误；D、HCO3多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH和Ca2+也不能大量共存，可能发生的离子方程式为Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故D错误；故选B3NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1molC5H12O中含有的共价键数目为17NAB1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3.5NAC在铁和氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NAD1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、C5H12O含17条共价键；B、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成；C、氯
16、气和铁反应后变为+3价；D、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子【解答】解：A、C5H12O中含17条共价键，故1mol中含17NA条共价键，故A正确；B、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子为3mol，即3NA个，故B错误；C、氯气和铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3NA个电子，故C错误；D、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误故选A4下列有关电化学装置完全正确的是（）ABCD铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池AABBCCDD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、
17、铜的冶炼，粗铜的精炼中粗铜作阳极；B、铁片镀银，铁片应作阴极；C、电解池中阴极被保护；D、含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素；【解答】解：A、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故A错误；B、铁片镀银，铁片应作阴极，银作阳极，硝酸银做电解质溶液，图中铁做阳极，故B错误；C、铁做电解池的阴极，被保护，故C正确；D、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故D错误；故选C5下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A测量等浓度的Na2CO3与C6H5ONa
18、溶液的pHNa2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pHH2CO3的酸性大于C6H5OHB将SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性C取少量的变质FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色FeCl2未完全变质D向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振荡静置分层上层为苯，下层为NaOH与苯酚钠的混合溶液AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A酸的酸性越强，其相应的钠盐溶液pH越小；B二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；C酸性高锰酸钾溶液氧化氯离子生成氯气；D苯酚和钠反应生成可溶性的苯酚钠，水的密度大于苯且二者不互溶【解答】解：A等物质的量浓度的Na2CO3
19、溶液的pH大于C6H5ONa的pH，说明HCO3的酸性小于C6H5OH的酸性，故A错误；B二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，二氧化硫体现还原性，故B错误；C酸性高锰酸钾溶液氧化氯离子生成氯气而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明氯化亚铁未完全变质，结论错误，故C错误；D苯酚和钠反应生成可溶性的苯酚钠，水的密度大于苯且二者不互溶，所以水和苯混合时，苯在上层、水在下层，所以操作、现象及结论都正确，故D正确；故选D6下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）A10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合：c（Cl）c（Na+）c（CH3COO）c（H
20、+）c（OH）B0lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）DpH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4C1溶液：c（NH4）2SO4c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4Cl）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用【分析】A、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，溶液呈酸性，醋酸是弱酸，电离程度不大，
21、据此判断（注意可以利用电荷守恒判断）B、0.1molL1的NaHB溶液pH为4，说明HB为弱酸根，且HB电离程度大于其水解程度，据此判断C、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，根据物料守恒，n（SO24）=n（NH+4）+n（NH3H2O），据此判断D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子、亚铁离子都水解成酸性，（NH4）2SO4溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度相同时，（NH4）2Fe（SO4）2溶液酸性较强，故PH相等时，（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度较小，pH相等的（N
22、H4）2SO4溶液和NH4C1溶液，只有铵根离子水解，（NH4）2SO4和NH4C1提供的铵根离子浓度相等，据此判断【解答】解：A、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，所以c（Cl）c（Na+），溶液呈酸性，c（H+）c（OH），醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c（Na+）c（CH3COO），c（H+）c（CH3COO），故为c（Cl）c（Na+）c（H+）c（CH3COO）c（OH），故A错误；B、0.1molL1的NaHB溶液pH为4，说明HB为弱酸根，且HB
23、电离程度大于其水解程度，电离生成B2，水解生成H2B，所以c（B2）c（H2B），电离与水解程度不大，c（HB）最大，所以c（HB）c（B2）c（H2B），故B错误；C、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以c（Na+）c（SO24），根据物料守恒，n（SO42）=n（NH4+）+n（NH3H2O），所以c（SO24）c（NH+4），故c（Na+）c（SO24）c（NH+4）c（OH）=c（H+），故C正确；D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子、亚铁离子都水解成酸性，（NH4）2SO
24、4溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度相同时，（NH4）2Fe（SO4）2溶液酸性较强，故PH相等时，（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度较小，pH相等的（NH4）2SO4溶液和NH4C1溶液，只有铵根离子水解，提供的铵根离子浓度相等，所以c（NH4）2SO4c（NH4Cl），故c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（NH4Cl），故D错误故选：C7研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g），在2L恒温密闭容器中分别进行实验和实验，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（）实验编号反应条件时间NO/molCl2
25、/molNOCl/mol实验T、恒容初始0.20.1010 min0.050.02512 min0.15实验T、恒压初始0.20.10A实验中，010min内，v（NOCl）=7.5103 molL1min1B平衡时若升高温度，达到新平衡时K=400，则该反应H0C平衡时实验比实验的Cl2转化率大D若实验起始只充入0.4molNOCl，则平衡时NOCl浓度大于0.15molL1【考点】化学平衡的计算【分析】A根据v=计算出实验中010min内的v（NO），然后根据反应速率与化学计量数关系计算出v（NOCl）；B利用三段式计算出该温度下该反应的平衡常数，然后根据升高温度后平衡常数的变化判断反应移
26、动方向及焓变；C该反应为气体体积缩小的反应，恒容时随着反应的进行压强逐渐减小，则恒压时的压强大于恒容，导致实验中平衡向着正向移动，氯气的转化率增大；D若实验起始只充入0.4molNOCl，相当于加入0.4molNO、0.2molCl2，与实验相比，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，导致重新达到平衡时NOCl的浓度大于实验的2倍【解答】解：A实验中010min内的v（NO）=7.5103 molL1min1，NO与NOCl的化学计量数相等，则v（NOCl）=v（NO）=7.5103 molL1min1，故A正确；B10min时NOCl的物质的量为：n（NOCl）=n（NO）=0.2mol=0.
27、05mol=0.15mol，12min时NOCl的物质的量也是0.15mol，说明10min时已经达到平衡状态， 则：2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g），初始（mol） 0.2 0.1 0转化（mol） 0.15 0.075 0.15平衡（mol） 0.05 0.025 0.15该温度下该反应的平衡常数K=720，升高温度后K=400720，说明升温后平衡向着逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，H0，故B错误；C该反应的正反应为气体体积缩小的反应，恒容条件下随着反应的进行压强逐渐减小，故恒压时的压强大于恒容，导致实验中平衡会向着正向移动，与实验相比，实验中氯气的转化率增大，故C正确；
28、D若实验起始只充入0.4molNOCl，相当于加入0.4molNO、0.2molCl2，假如平衡不移动，则在恒温恒容条件下得到平衡时时NOCl的浓度为2=0.15mol/L，由于与实验相比，气体的物质的量增大，则增大了压强，平衡向着正向移动，导致重新达到平衡时NOCl的浓度大于实验的2倍，即大于0.15molL1，故D正确；故选B二、简答题（共58分）8X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常见元素X的单质是密度最小的气体；Y的一种核素常用于考古，且其一种同素异形体是较软的物质之一；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生大量白烟；R2+离子的3d轨道有9个电子（答题时用具体的元素符
29、号）（1）R位于元素周期表第四周期IB族（周期、族），Z的基态原子价层电子排布式为2s22p3（2）Z的气态氢化物比同族相邻元素的气态氢化物熔点高很多，其原因是NH3分子间形成氢键（3）X与Y可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子中键与键之比为3：2（4）R可以形成多种氧化物，其中一种的晶体结构如图，该氧化物的化学式为Cu2O，氧的配位数是4（5）可用YX4还原ZOx以消除污染YX4（g）+4ZO2（g）4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）H=574kJmolYX4（g）+4ZO（g）2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g）H=1160kJ/mol试写出YX4还原ZO2至Z2的热
30、化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867.0KJmol【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X的单质是密度最小的气体，则X为H元素；Y的一种核素常用于考古且其一种同素异形体是较软的物质之一，则Y为C元素；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生大量白烟，则Z为N元素；R2+离子的3d轨道有9个电子，原子核外电电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则R为Cu，据此解答【解答】解：X的单质是密度最小的气体，则X为H元素；Y的一种核素常用于考古且其一种同素异形体是较软的物质之一，则Y为C元素；Z的气态氢化物与其最高价氧
31、化物的水化物相遇会产生大量白烟，则Z为N元素；R2+离子的3d轨道有9个电子，原子核外电电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则R为Cu（1）R2+离子的3d轨道有9个电子，原子核外电电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于周期表中第四周期IB族，Z为N元素，基态原子价层电子排布式为2s22p3，故答案为：第四周期IB族；2s22p3；（2）NH3分子间形成氢键，比同族相邻元素的气态氢化物熔点高很多，故答案为：NH3分子间形成氢键；（3）H与C可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子为HCCH，分子中键与键之比为 3：2，故答案为：3：2；（4）C
32、u可以形成多种氧化物，其中一种的晶体晶胞结构如图，晶胞中黑色球数目为4，白色球数目为1+8=2，原子数目之比为2：1，故为Cu2O，白色球为O，黑色球为Cu，氧的配位数是4，故答案为：Cu2O；4；（5）已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574.0KJmolCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=1160.0KJ/mol根据盖斯定律，（+）可得：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867.0KJmol，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（
33、g）H=867.0KJmol9为研究铁与热浓硫酸的反应，某学习小组设计了下图，进行探究活动：实验中观察到的部分现象如下：开始时，B、C中均有气泡产生；随后气泡量减少，B中溶液褪色，C中溶液颜色变浅；一段时间后，C、D中的气泡量又会明显增加（1）仪器G的名称是干燥管，其作用是防止空气中的水进入F装置（2）“一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是（只用化学方程式表示）：Fe+H2SO4H2+FeSO4（3）装置D中的药品是浓硫酸，F中的药品是无水硫酸铜，其作用是检验水的生成，（4）E中的实验现象是黑色固体变红（5）若A中反应后铁有剩余，将所得溶液久置于空气中会生成红褐色絮状物，用一离子方程式表示其
34、变化：12Fe2+3O2+6H2O4Fe（OH）3+8Fe3+（6）若足量的铁与10mL18.0molL1的浓H2SO4在上述装置中反应完全，测得反应前后E装置的质量减少了0.32g，则A中所得的FeSO4溶液物质的量浓度为10molL1（假设溶液体积不变）【考点】浓硫酸的性质实验【分析】加热条件下，Fe与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸浓度减小，变为稀硫酸时，生成氢气，检验二氧化硫用品红溶液，生成的氢气与CuO反应生成水蒸气，通过检验水蒸气的存在，可以证明生成了氢气，所以D装置要干燥氢气，F装置为无水硫酸铜检验水蒸气，G装置是为了防止空气中的水蒸气产生干扰；（1）根据装置图分析；G装置是为了防
35、止空气中的水蒸气产生干扰；（2）浓硫酸变为稀硫酸时，与Fe反应生成氢气；（3）D中药品是用来干燥氢气；无水硫酸铜遇水变蓝色；（4）在加热条件下，CuO与氢气反应生成Cu；（5）若A中反应后铁有剩余，则溶液转化Fe为Fe2+，Fe2+在空气中能被氧气氧化为Fe3+；（6）根据Fe+2H2SO4SO2+FeSO4+H2O，Fe+H2SO4H2+FeSO4计算【解答】解：加热条件下，Fe与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸浓度减小，变为稀硫酸时，生成氢气，检验二氧化硫用品红溶液，生成的氢气与CuO反应生成水蒸气，通过检验水蒸气的存在，可以证明生成了氢气，所以D装置要干燥氢气，F装置为无水硫酸铜检验水蒸气
36、，G装置是为了防止空气中的水蒸气产生干扰；（1）由装置图可知，仪器G的名称是干燥管；F装置为无水硫酸铜检验水蒸气，G装置干燥管中是干燥剂，可以吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入F产生干扰；故答案为：干燥管；防止空气中的水进入F装置；（2）浓硫酸变为稀硫酸时，与Fe反应生成氢气，其反应的方程式为：Fe+H2SO4H2+FeSO4；故答案为：Fe+H2SO4H2+FeSO4；（3）D中药品是用来干燥氢气，D中药品为液体干燥剂，所以D中为浓硫酸；CuO与氢气反应生成水蒸气，水蒸气进入F中使无水硫酸铜变蓝色；故答案为：浓硫酸；检验水的生成；（4）E转化固体为CuO，在加热条件下，CuO与氢气反
37、应生成Cu，所以现象为黑色固体变红；故答案为：黑色固体变红；（5）若A中反应后铁有剩余，则溶液转化Fe为Fe2+，Fe2+在空气中能被氧气氧化为Fe3+，所得溶液久置于空气中会生成红褐色絮状物，即生成了氢氧化铁沉淀，所以反应的离子方程式为：12Fe2+3O2+6H2O4Fe（OH）3+8Fe3+；故答案为：12Fe2+3O2+6H2O4Fe（OH）3+8Fe3+；（6）测得反应前后E装置的质量减少了0.32g，则n（O）=0.02mol，则（H2）=0.02mol，由Fe+H2SO4H2+FeSO4，可知消耗硫酸为0.02mol，所以发生Fe+2H2SO4SO2+FeSO4+H2O的硫酸为0.
38、180.02=0.16mol，所以FeSO4为0.16mol+0.02mol=0.1mol，所以FeSO4溶液物质的量浓度为10mol/L；故答案为：1010有机物H是一种香料，它的合成路线如下：已知以下信息：B分子中含有一个甲基，E不能与FeCl3溶液发生显色反应；G的核磁共振氢谱中只有3组吸收峰；RX+CH2=CHRRCH=CHR+HX完成下列填空：（1）物质A的名称是甲苯；C分子中官能团的名称是碳碳双键和羧基；G的结构简式是（2）BC的反应类型是消去反应（3）C+EF的化学方程式是（4）满足下列条件的H的同分异构体共有6种，写出其中能发生银镜反应的两种同分异构体的结构简式：、含有两个苯环
39、（除苯环外不含其他环状结构）；分子中只存在四种化学环境不同的氢原子【考点】有机物的推断【分析】根据H的结构简式及信息可知，G为，F为，根据转化关系和反应条件进行逆推可知，A为，A在光照条件下发生取代反应生成D为，D发生碱性水解得E为，比较B和C的分子式可知，B为CH3CHOHCOOH，B在浓硫酸的作用下发生消去反应生成C为CH2=CHCOOH，C与E发生酯化反应得F，A在铁粉作催化剂的条件下可生成G，符合各物质的转化关系，据此答题【解答】解：根据H的结构简式及信息可知，G为，F为，根据转化关系和反应条件进行逆推可知，A为，A在光照条件下发生取代反应生成D为，D发生碱性水解得E为，比较B和C的分
40、子式可知，B为CH3CHOHCOOH，B在浓硫酸的作用下发生消去反应生成C为CH2=CHCOOH，C与E发生酯化反应得F，A在铁粉作催化剂的条件下可生成G，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，A为，A的名称是甲苯，C为CH2=CHCOOH，C分子中官能团的名称是碳碳双键和羧基，G为，故答案为：甲苯；碳碳双键和羧基；（2）根据上面的分析可知，BC的反应类型是消去反应，故答案为：消去反应；（3）C+EF的化学方程式是，故答案为：；（4）根据条件含有两个苯环（除苯环外不含其他环状结构）；分子中只存在四种化学环境不同的氢原子，即有四种位置的氢原子，H的同分异构体共有6种，其中能发生银镜反应
41、即有醛基，则符合条件的同分异构体的结构简式为：、，故答案为：；11某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3CoO、少量Fe3O4等金属氧化物（Co2O3CoO不与强碱反应）实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下：（1）过程中的操作名称是过滤，写出过程发生反应的化学方程式Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（2）溶液a中含有金属离子有Co2+、Fe3+（3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是、氯气是有漂白性的酸性气体液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉
42、淀生成，说明氯水中含Cl（4）写出过程发生反应的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+5H2O+3Cl高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH则充电时阳极反应式为Fe（OH）33e+5OHFeO42+4H2O（5）Co可以形成CoC2O42H2O（M为183g/mol），5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：温度范围（）固体质量（g）1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为：3Co
43、C2O4+2O2Co3O4+6CO2【考点】三废处理与环境保护；电解原理；氯气的化学性质【分析】工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3CoO、少量Fe3O4等，加入氢氧化钠发生反应的是两性氧化物氧化铝，经过滤，滤渣中含Co2O3CoO、少量Fe3O4，加入盐酸，三价钴氧化亚铁离子和氯离子，生成二氯化钴、氯化铁和氯气，然后调节溶液的PH使铁离子沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液，由此分析解答；（1）过程中的操作名称是过滤；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；（2）溶液a中含有金属离子有Co2+、Fe3+；（3）氯气与水反应生成的次氯酸有漂
44、白性；液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子；将氯气通入碱液时，生成+1价的次氯酸钠和1价的氯化钠，氯的化合价有升也有降，所以氯气既是氧化剂，又是还原剂；次氯酸见光易分解，说明次氯酸不稳定性；向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀氯化银生成，说明氯水中含Cl；（4）过程是将氢氧化铁氧化成高铁酸钾，发生反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+5H2O+3Cl；电解池的阳极发生氧化反应，电极反应式为：Fe（OH）33e+5OHFeO42+4H2O；（5）计算晶体物质的量n=0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol18g/mol=1.08g，图表数
45、据可知，150210固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g，说明210失去结晶水得到CoC2O4；210290过程中是CoC2O4发生的反应，210290过程中产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g2.41g=2g，说明不是分解反应，参加反应的还有氧气，则反应的氧气质量=2.64g2g=0.64g，O2物质的量=0.02mol，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式【解答】解：（1）过程中的操作名称是过滤；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3+2N
46、aOH2NaAlO2+H2O，故答案为：过滤；Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；（2）溶液a中含有金属离子有Co2+、Fe3+，故答案为：Co2+、Fe3+；（3）氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，而不是氯气的漂白性，故错误；液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子，故正确；将氯气通入碱液时，生成+1价的次氯酸钠和1价的氯化钠，氯的化合价有升也有降，所以氯气既是氧化剂，又是还原剂，故正确；次氯酸见光易分解，说明次氯酸不稳定性，故错误；向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀氯化银生成，说明氯水中含Cl，故正确；故选：、；（4）过程是将氢氧化铁氧化成高铁酸钾，发生反应的离子方程式为：2Fe（OH）
47、3+3ClO+4OH2FeO42+5H2O+3Cl；电解池的阳极发生氧化反应，电极反应式为：Fe（OH）33e+5OHFeO42+4H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+5H2O+3Cl；Fe（OH）33e+5OHFeO42+4H2O；（5）计算晶体物质的量n=0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol18g/mol=1.08g，图表数据可知，150210固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g，说明210C失去结晶水得到CoC2O4，210290过程中是CoC2O4发生的反应，产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g2.41g=2g，说明说明有气体参加反应应为氧气，则反应的氧气质量=2.64g2g=0.64g，O2物质的量=0.02mol；n（CoC2O4）：n（O2）：n（CO2）=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故答案为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO22016年11月30日