1、第四节难溶电解质的溶解平衡第三章 水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第三章 水溶液中的离子平衡 石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？3、钟乳石的成因CaCO3(aq)+CO2(g)+H2O(l)Ca(HCO3)2(aq)钟乳石的成因溶洞的形成与石灰岩有关自然界的雨水在下落过程中，常常会吸收空气中和土壤中的二氧化碳，而带有酸性，当这些带有酸性的雨水渗到石灰岩裂缝中时，渐渐的溶解石灰岩，又因为石灰岩易溶蚀，所以渐渐生成微溶性碳酸氢钙，溶解在水里，随着地下水的不断流失，形成一个大溶洞，由于石灰岩地层的各部分含石灰质多少的不同，被侵蚀的程
2、度不同，才会形成千奇百怪的溶洞。几种电解质的溶解度（20）化学式溶解度/g化学式溶解度/gCaSO40.21BaSO42.410-4Ca(OH)20.165Ba(OH)23.89CaCO31.510-3BaCl235.7AgCl1.510-4 Mg(OH)2910-4AgBr8.410-6Cu(OH)2210-7AgI310-7Fe(OH)3310-9Ag2S1.310-16NaCl36AgNO3222课本:61页表3-4德国化学家维特在1905年就提出：“从严格的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽固抗水的物质也不是不溶的。物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对
3、不溶的物质。习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 (Sg/100g水)化学式溶解度/g化学式 溶解度/gCaSO40.21BaSO42.410-4Ca(OH)20.165Ba(OH)23.89CaCO31.510-3BaCl235.7AgCl1.510-4Mg(OH)2910-4AgBr8.410-6Cu(OH)2210-7AgI310-7Fe(OH)3310-9Ag2S1.310-16NaCl36AgNO3222如何理解书后所附溶解性表中说“溶”与“不溶”呢?OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶溶溶Na+溶 溶溶溶溶C
4、a2+微溶溶微不Ag+一溶 不微不Fe3+不溶溶溶一 问题1：Ag和Cl的反应能进行到底吗？【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag和Cl的反应不能进行到底。结论：AgCl沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。溶解AgCl(s)Ag(aq)+Cl-（aq)沉淀Ag+Cl-问题2:AgCl的沉淀溶解平衡是如何建立的?AgCl在水中溶解平衡尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag和 Cl-
5、离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag和 Cl-又会在固体表面沉淀下来，当沉淀和溶解两个过程速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，达到溶解平衡状态，固体AgCl在水中的沉淀溶解平衡可表示为：一、沉淀溶解平衡练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，就称为沉淀溶解平衡。2、表达式：1、概念：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)AgCl（S)Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl=Ag+Cl-强电解质电离方程式：溶解平衡：注意动：动态平衡，溶解和沉淀仍在
6、进行等：V溶解 V沉淀=定：溶液中各离子浓度保持不变变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程逆、动、等、定、变3、特征：沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：课本63页实验3-3试用所学知识解释看到的现象。第一组：加水，现象不明显。原因：根据溶质和溶剂的关系，加水促进溶解，平衡正向移动。但溶解度太小，必须加入大量的水才能看到明显的溶解第二组：加盐酸，Mg(OH)2溶解。原因：H+和OH-反应，使C(O
7、H)减小，平衡正向移动。第三组：加氯化铵溶液，Mg(OH)2可溶Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)原因：NH4和OH反应,使C(OH)减小，平衡正向移动.+2NH4+2（NH3H2O）第四组：加入FeCl3溶液课本64页 实验3-5原因：Fe3+结合OH-生成更难溶解的电解质，平衡正向移动现象：有红褐色沉淀生成。20,Mg(OH)2溶解度910-4gFe(OH)3溶解度310-9g加入一定浓度的FeCl3溶液一般，沉淀可以从溶解度小向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。3Mg(OH)2+2FeCl3=2 Fe(OH)3+3MgCl2Mg(OH)2(s)2OH-(
8、aq)+Mg2+(aq)+Fe3+Fe(OH)3沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动（新知识）【课本36页，实验3-4】步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均为0.1molL)向所得固液混合物中滴加10滴0.1molLKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1molL Na2S溶液现象 有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀AgClAgIAg2S二 沉淀的转化 实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。物质溶解度/gAgCl1.510-4AgI9.610-9Ag2S1.310-16同学们请写出以上实验涉及的化学方程式 影响难溶电解
9、质溶解平衡的因素：(2)外因：升温,多数平衡向溶解方向移动。加水稀释，平衡向溶解方向移动。减小溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。增大溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向沉淀的方向移动，从而使沉淀生成。（1）内因：难溶电解质本身的溶解度也不同4、影响溶解平衡的因素：当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（S）Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选）（）A NH4NO3B NaOH C CaCl2D HCl 三 沉淀的溶解 原理：减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。例：CaC
10、O3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)HCO3-+H+H+H2CO3H2O+CO2强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如：溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。写出盐酸溶解CaCO3，FeS,Al(OH)3 ，Fe(OH)3 的化学方程式。四 沉淀的生成 生成沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。沉淀生成的方法 调pH值Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2=HgSCu2+H2S=CuS+2H+Hg2+H2S=HgS+2H+溶度积常数（简称
11、溶度积）1、定义 在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液并达到溶解平衡时，其溶解平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积zxxk.表达式 AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)例1：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。Fe(OH)3(S)Ksp=Cm(An+)Cn(Bm-)Ksp=C(Fe3+)C3(OH-)Fe3+(aq)+3OH-(aq)、意义：一定温度下，Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解能力越强。、特点：和其他平衡常数一样，Ksp 只与温度有关，温度一定时，Ksp不变。化学式溶度积AgCl1.81010AgBr7.71013AgI8.511016一定温度、Ksp=Cm(An+)Cn(Bm-)假设溶液中离子溶度积为Qc1、QcKsp时溶液过饱和，逆向移动，有沉淀析出。2、Qc=Ksp时溶液为饱和溶液，处于平衡状态3、QcKsp时溶液不饱，正向移动，沉淀溶解 AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)