1、【在线学习】健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3 H+HCO3 医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到黄蜂或蜜蜂叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为它们蛰人后注入的物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊愈.【文献查阅】被黄蜂或蜜蜂叮咬后，处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).【思考】当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.【思考与交流】.为
2、什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢？.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？【思考】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定只呈中性吗？c(H+)一定等于c(OH-)吗？属于盐类！食醋中的醋酸能中和黄蜂分泌的碱性物质。它们能中和蜜蜂分泌出的酸。即：这些溶液呈_ 酸性 测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、Na2SO4、氯化铝、醋酸钠(CH3COONa)溶液的pH，并将实验结果填入下表：:活动与探究一：盐溶液的酸碱性物质 pH试纸颜色 pH 物质
3、pH试纸颜色 pH NaCl Na2SO4 Na2CO3 AlCl3 NH4Cl CH3COONa=7 7 7=7 7 1、盐溶液的酸碱性是随机出现的，还是有规律可循呢？2、有规律可循！用什么方法总结现象背后的规律？【思考与反思】【设疑激趣】？盐可以如何分类呢？而不同种类的盐，其酸碱性又是否相同呢？【刨根问底】（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONH3H2O +HCl=NH4Cl+H2ONaOH +HCl=NaCl+H2O（弱酸弱碱盐）NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O盐的分类生成盐对应的酸、碱的强弱:活动与探究二：
4、盐的类别与盐溶液酸碱性盐类 pH 试纸 pH 值 酸碱性 盐的类别 弱离子 NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Na2CO3 Na2SO4=7 7 7 7 中性酸性酸性碱性碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱强酸盐无弱碱阳离子NH4+弱碱阳离子Al3+弱酸阴离子CO32-弱酸阴离子CH3COO-=7 中性强碱弱酸盐无:活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性盐类 PH 试纸 PH值 酸碱性 盐的类别 弱离子 NaCl Na2SO4 NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CH3COONa=7 7 7 7 中性酸性酸性碱性碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸
5、盐无=7 中性强酸强碱盐无弱酸阴离子CH3COO-弱酸阴离子CO32-弱碱阳离子Al3+弱碱阳离子NH4+盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：1.强碱弱酸盐的水溶液显碱性2.强酸弱碱盐的水溶液显酸性3.强酸强碱盐的水溶液显中性【归纳总结】【谁强显谁性，同强显中性】NaClOKNO3KF(NH4)2SO4CuSO41.下列溶液PH小于7的是（）A、氯化钾 B、硫酸铜 C、亚硫酸钠 D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾 B、硫酸钠C、磷酸钠D、氯化铁1.试推测CH3COONa溶液显碱性原因.推测：水能电离出OH，使溶液显碱性.推测：醋酸钠本身具有碱性.推测：醋酸钠与水反应，而使溶
6、液具有碱性.:活动与探究三：盐溶液呈酸碱性的原因2.实验数据事实:实验:H2酚酞粉末.实验:CH3COONa的乙醇溶液酚酞粉末.实验混合液H2O.实验:无色无色红色【结论】推测：醋酸钠与水反应，而使溶液呈碱性.我们把盐类与水的反应，称为盐类的水解。3.分析CH3COONa水溶液显碱性的原因:CH3COONa水溶液中存在哪些电离？.CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？.最终会引起溶液中的c(H+）和c(OH-)如何变化？H2O H+OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOH 总反应：CH3COONa+
7、H2O CH3COOH+NaOH 离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-分析：CH3COONa电离产生的弱酸阴离子CH3COO-与水电离产生H+结合生成弱电解质CH3COOH，导致溶液中c(OH-)c(H+)而使溶液呈碱性。CH3COONa溶液呈碱性的原因？请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？【思考时间】【NH4Cl溶液为什么呈酸性？】NH4Cl=NH4+Cl-+NH3H2O 总反应：NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl 离子方程式：NH4+H2O NH3H2O+H+解释：NH4Cl在水中电离产生的弱碱阳离子（NH4+）与水电离产生的OH-结
8、合生成弱电解质一水合氨，导致溶液中c(H+)c(OH-)而使溶液呈酸性。H2O OH-+H+弱酸阴离子或弱碱阳离子盐类水解的概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（1）实质 盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故，盐类水解的本质是破坏水的电离平衡,c(H+)c(OH-)，而使溶液呈现一定的酸性或碱性。NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH H+OH-B:盐类的水解一般比较小 C:盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。A:盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。（2）盐类水解的特点【随堂练
9、习】盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应 B2、盐类水解的规律 有弱才水解 ，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性 ，同强显中性。盐溶液(0.1mol/L)pHc(OH-)(mol/L)水解(程)度CH3COONa8.897.710-60.077%NaClO10.261.810-40.18%NaF8.231.710-60.017%盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号 NH4 H2O NH3H2O H+Al3+3H2O Al(OH)3 +3H+3.盐类水解方程式的书写 一般盐类水解的程度很小，水
10、解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。如：碳酸钠的水解反应方程式的书写。如：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+1：完成下列水解过程的离子方程式 NaCNNaClOAgNO3FeCl3？D2：下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、Br-+H2O HBr+OH-C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-D、NH4+H2O NH3.H2O+H+B C答案：取一定量NaA溶液，测定其大于7，故HA酸为弱酸【实验设计】请设计一个合理而比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）第三节 盐类的水解（第一课时）一、探究盐溶液的酸、碱性 二、盐的组成与溶液酸碱性关系 三、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因：2、强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因：3、思考与交流 4、盐类水解概念、实质、条件 5、盐类水解离子方程式书写【知识小结】【课前预习】1.知识内容：第三节盐类的水解2.正确使用pH试纸迅速测定不同溶液的酸碱性。【主要确定酸碱性。pH、c(OH-)而使溶液呈酸性。H2O OH-+H+