1、第一节 物质的量 气体摩尔体积考纲展示 1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一阿伏伽德罗常数及其应用考题引领(2014广东高考)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol 甲苯含有 6nA 个 CH 键B18 g H2O 含有 10nA 个质子C标准状况下，22.4 L 氨水含有 nA个 NH3分子D56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 nA个 SO2 分子【解析
2、】解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断 1 分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A.第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为 C7H8，因此1 分子甲苯中含有 8 个 CH 键；第三步，1 mol 甲苯中含有8nA 个 CH 键，A 错误。B.第一步，18 g 水的物质的量为 1 mol；第二步，1 个水分子中含有 10 个质子；第三步，1 mol 水分子中含有 10nA个质子，B 正确。C.由于氨水为液态，因此无法确定其物
3、质的量，C 错误。D.常温下铁片投入浓 H2SO4 中发生钝化，56 g铁片即 1 mol 铁不可能生成 nA 个 SO2分子，D 错误。【答案】B要点精析1.注意“标准状况”“常温常压”等外界条件巧记：见体积想条件。(1)在标准状况下非气态物质如 H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；巧记：见物质想状态。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n2等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和
4、N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO、C2H4等3注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如 Na2O2、NO2与 H2O反应；电解 AgNO3溶液、CuSO4溶液反应；Cl2与 H2O、NaOH、Fe 反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如 0.1 molL1的乙酸溶液和 0.1 molL1的乙酸钠溶液中 c(CH3COO)不相等。5注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转
5、化，合成氨反应等属于可逆反应。题组突破【题组一】考查气体摩尔体积的适用条件1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)用惰性电极电解食盐水，若线路中通过 NA 电子电量，则阳极产生气体 11.2 L()(2)标准状况下，22.4 L N2 和 O2的混合气体中含有的分子数为 NA()(3)常温常压下，11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数等于NA()(4)标准状况下，80 g SO3 中含 3NA个氧原子，体积约为22.4 L()(5)足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时，转移的电子数一定为 2NA()【解析】(1)没有指明是标准状况下，故错误。(2)气体摩尔体积适用
6、于混合气体，故正确。(3)常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，所以 11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数小于 NA，故错误。(4)标准状况下，三氧化硫是固体，故错误。(5)气体应为 SO2 和 H2 的混合气，只有在标准状况下，结论才正确。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【题组二】考查物质的组成或结构2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为 0.1NA()(2)常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有 CO23 的个数为0.1NA()(3)7.8 g Na2S 和 Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为 0.1NA()(4
7、)12 g NaHSO4 晶体中 阳离子和阴离 子的总数为0.3NA()(5)7.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数为 0.5NA()描述关系三正比同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比p1/p2n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比1/2M1/M2二反比同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比p1/p2M2/M1一连比同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于
8、它们的密度之比m1/m2M1/M21/2编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2实验药品制取气体量气管中液体Cu、稀HNO3NOH2O镁铝合金、NaOH溶液H2H2O本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：_。抽样评析抽样试卷使量气管与干燥管两端液面相平视线与凹液面相切分析点评气体的体积受温度影响较大，读数时应将气体冷却至室温后再读数“相切”表达语意不准确，仰视、俯视的情况下，视线都能与凹液面相切规范答案将实验装置恢复到室温，调节量气管与干燥管两端液面相平，视线与凹液面最低处在同一水平线上踩点得分解答此类题目要注意的得分点是：(1)将加热后的仪器装置恢复至室温。(2)调节量气管
9、，使两端液面相平。(3)读数时视线与凹液面在同一水平线上。答题模板(1)将恢复至室温(2)调节与两端液面相平(3)视线与在同一水平线上。巩固体验为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数 w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。据此，截取面积为 S 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为 m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(1)选用 B 和_(填仪器标号)两个装置进行实验。(2)读取生成氢气的体积的操作是_。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为 V L(标准状况)，w(Zn)_。(4)
10、计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是_。(5)若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【解析】(1)由于实验的目的是通过测气体体积来计算Zn 的质量分数，则选择的仪器必有计量仪器，只有 D 中有计量仪器，所以 D 装置可用于测量生成 H2的体积。(3)由方程式 Zn2NaOH=Na2ZnO2H2，结合已知数据可计算 Zn 的质量分数。Zn2NaOH=Na2ZnO2H21 mol 22.4 L x V Lx1 molV L22.4 L V22.4 mol即 m(Zn)V22.4 mol65 gmol165V22.4 gw(Zn)65V22.4 gm1 g 65V22.4 m1(4)计算镀层厚度，即镀层体积，可结合密度计算。(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的 H2多一些，则计算出的 Zn 的量偏多。【答案】(1)D(2)待反应结束后，恢复至室温，调节量气管，使两端的液面相平，读数时视线与凹液面在同一水平线上(3)65V22.4m1(或2.9Vm1 等其他合理答案)(4)镀层的密度(或其他合理答案)(5)偏大