1、教学目标：知识与技能：1、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系2、理解溶液的PH跟溶液中氢离子浓度的关系。3、有关单一溶液PH的简单计算4、了解溶液PH的简单测定方法。过程与方法：1、通过单一溶液PH的计算，掌握电解质溶液PH计算方法2、通过溶液PH的测定方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。重点：PH与溶液酸碱性的关系，有关PH的简单计算二、溶液的酸碱性与PH思考与交流课本P46二、溶液的酸碱性与PH 25对水电离平衡的影响c（H+）mol/Lc（OH-）mol/Lc（H+）与c（OH）比较溶液 酸碱性纯水无=10-7=10-7 c（H+）c（OH）中性HCl左移10-7 c（OH）酸性NaO
2、H左移10-7 c（H+）c（OH 碱性H2O H+OH-C(H+)=c(OH-)C(H+)=1107mol/L C(OH-)=1107mol/L中性溶液酸性溶液碱性溶液二、溶液的酸碱性与PH 1、溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系。C(H+)c(OH-)C(H+)1107mol/L C(OH-)1107mol/LC(H+)c(OH-)C(H+)1107mol/L C(OH-)1107mol/L酸碱性H+和OH-浓度的关系常温下强调：非室温下不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能用c(H+)、c(OH-)通过两者相对大小比较。讨论：KW(100)=10-121、在100 时，纯水中
3、c(H+)为多少？2、c(H+)110-7mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？3、100 时，c(H+)=110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？4当c(H+)=110-7mol/L、c(OH-)=1105mol/L 溶液呈酸性还是碱性？10-6mol/L不是，此时的纯水仍然呈中性！碱性！C(OH)c(H+),碱性！1、除了用氢离子浓度和氢氧根离子浓度表示溶液的酸碱性外，还有哪种表示方法？2、pH与H+的关系如何表达？【思考与交流】溶液的酸碱性与pH2、pH1.定义：2.表示方法pH=-lg c(H+)若c（H+）=10-n，则pH=n若pH=n，则c（H+）=10-npH等于c(H+
4、）的负对数。求算下列溶液的pH1）室温下c(H+)=1107mol/L溶液pH=lg107 7.02）室温下 c(H+)=1105mol/L溶液，pH=lg105 5.0 3）室温下c(H+)=1109mol/L溶液，pH=lg109 9.0常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大2、溶液的酸碱性与pHpH与溶液
5、的酸碱性 (25时)pH溶液的酸碱性pH7 溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强【思考】什么时候用pH表示溶液的酸碱性更加方便？（1）用pH表示酸碱性：用pH表示较方便,具体为：10-14 mol/L c(H+)1mol/L3.溶液酸碱性的表示方法（pH的使用范围）（2）用离子浓度表示酸碱性:酸性溶液:c(H+)1mol/L；碱性溶液:c(OH-)1mol/LpH等于0的溶液不是酸性最强的溶液，pH等于14的溶液不是碱性最强的溶液。注意:【思考】在100时，溶液pH=7,溶液显中性吗？（100时，KW=110-12）【结论】在用pH判断溶液酸碱性时，一定要看温度；pH=7时，溶液不一定呈中性思
6、考：pH值测定方法有哪些？定量测定：pH试纸法、pH计法等定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1的值？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定广泛pH试纸精密pH试纸定量测定：pH试纸法、pH计法等（2）pH试纸注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中广泛pH试纸只能读出整数（小结）使用方法：用干燥的玻璃棒蘸取待测液在干燥的pH试纸上点一下，试纸上显出颜色后马
7、上（30s内）跟标准比色卡相对比。（注意广泛PH试纸只能读整数。）精密PH计3）精确测定：pH值测定方法定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以HIn代表石蕊分子pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.14.45.08.08.010.0指示剂的变色范围HIn（红色）H+In-（蓝色）5、改变溶液pH的常用方法pH变化采取的措施pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时
8、，pH只能接近于7，且仍大于7。小结：1.判断溶液酸碱性的根本方法：比较c(H+)和 c(OH-)的大小。2.用pH大于、等于或小于7做判据只适用于25的稀溶液 c(H+)和 c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系溶液的酸碱性c(H+)和 c(OH-)的关系酸性c(H+)c(OH-)中性c(H+)c(OH-)碱性c(H+)c(OH-)25时pH7=77【即时检测】1、判断正误：1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10
9、-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确错误错误B2、下列说法正确的是：A、c(H+)10-7mol/L的溶液一定是酸溶液B、投入一小块金属钠可以使水中c(H+)c(OH-)【即时检测】B 3、下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7 的溶液B.c(H+)c(OH)的溶液C.由强酸强碱等物质的量浓度反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液B4.将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（）A.Kw增大，pH减小，呈酸性B.Kw不变，pH不变，呈中性C.Kw减小，pH增大，呈碱性D.Kw增大，pH减小，呈中性D5、计算下列不同浓度的盐酸溶液的pH（2
10、5）10-3 mol/L、10-4mol/L、10-5 mol/L、1 mol/L、答案 3 4 5 06.100时，Kw=1.010-12，则纯水的pH=_7、100时，pH=7的溶液呈_性。8.pH=7的溶液一定是中性溶液吗？9、0.1mol/L的NaOH溶液中，试求:C（OH-）？C（H）？C（OH-）水？C（H）水？10、0.05mol/L的H2SO4溶液中，试求：C（OH-）？C（H）？C（OH-）水？C（H）水？11、0.1mol/L的NaCl溶液中，试求：C（OH-）？C（H）？当堂巩固 4、利用Kw的定量计算 11.室温时,由水电离出的H+浓度为10-10mol/L溶液中，PH
11、可能是。12.100时,由水电离出的H+浓度为10-10mol/L溶液中，PH可能是。13 分别计算510-3mol/LH2SO4溶液、0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH以及此溶液中水电离出的H+浓度14.在25，某溶液中 c(H+)水=10-12 mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值？1）若为氢氧化钠碱性溶液类型，则：C溶液(H+)=C水(H+)=110-12mol/LC溶液(OH-)=KW/（110-12）=10-2mol/L2）若为盐酸酸性溶液类型，则：C溶液(OH-)=C水(OH-)=C水(H+)=110-12mol/LC溶液(H+)=KW/（110-12）=10-2mol/L4、pH的测定：粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性甲基橙石蕊酚酞酸色 碱色红黄红蓝无红变色范围(pH)3.14.45.08.08.210.0了解人体几种体液和代谢产物的正常pH作物pH作物pH水稻67生菜67小麦6.37.5薄荷78玉米67苹果56.5大豆67香蕉5.57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5马铃薯4.84.5玫瑰67洋葱67烟草56一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH范围pH在农业中的应用