1、第一单元 从实验学化学 系列丛书 进入导航必 考 部 分第二单元 化学物质及其变化 第一单元 从实验学化学 系列丛书 进入导航第3节氧化还原反应高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 考纲解读1理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。2.掌握重要氧化剂、还原剂。3.熟练掌握氧化性和还原性的强弱判断。4.了解常见的氧化还原反应。5.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。6.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 考情剖析1.本节高考主要考查氧化还原反应的概
2、念、规律、氧化性(还原性)强弱比较、氧化还原方程式的配平及相关计算，题型有选择和填空两种，以填空为主。2.本节内容与能量变化、电化学有较强的关联性，与他们一起考的可能性较大；另外，氧化还原方程式书写的命题趋势也较强。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 速效提升提素能课 时 作 业知识梳理打基础合作学习速通关方法技能破难点高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 知识梳理打基础01 夯实基础 厚积薄发高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 一、氧化还原反应1氧化还原反应(1)概念：有元素_升降的化学反应。(2)
3、特征：反应前后元素的化合价发生了改变。(3)实质：反应过程中有_转移。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 2有关概念及相互关系例如反应 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 中氧化剂是_，还原剂是 HCl，氧化产物是_，生成 1 mol Cl2 时转移电子数目为_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 3氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 4表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标
4、明电子数目，不需注明得失。如 MnO2 与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 (2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如 Cl2 和NaOH 反应中电子转移的方向和数目可表示为：_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 答案：1.(1)化合价(3)电子2 失 还 原 还 原 还 原 得 MnO2 Cl2 1.2041024高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 四种基本反应类型中哪类反应一定属于氧
5、化还原反应？哪类反应可能是氧化还原反应？提示：置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 3.具有中间价态的物质可作氧化剂也可作还原剂，既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。具有中间价态的物质Fe2SO2、SO23、H2SO3H2O2 氧化产物_、_、_还原产物_表现的主要性质还原性还原性氧化性高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书
6、进入导航 答案：1.X NO 或 NO2 SO2 Fe2或 Fe Mn22SO3 或 SO24 S 或 SO2 Fe3 I2 O23Fe3 SO3、SO24、H2SO4 O2 Fe S H2O高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗？试举例说明。提示：不一定。如 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 反应中 Na2O2 既作氧化剂又作还原剂。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 1下列反应中属于非氧化还原反应的是()A2KClO3=MnO22KCl3O2B2Na2O22H2O=4NaOHO
7、2CNH3HCl=NH4ClD3NO2H2O=2HNO3NO答案：C高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 2下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢答案：C高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 3下列叙述正确的是()A氧化还原反应的本质是化合价发生变化B氧化剂在化学反应中失去电子C还原剂在反应中发生还原反应D反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案：D高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 解析：氧化还原反应的本质应是电子转移，而化合价变化是氧化还原
8、反应的特征；氧化剂在反应中得到电子；还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 4下列反应属于氧化还原反应的是_；属于化合反应的是_；属于分解反应的是_；属于置换反应的是_；属于复分解反应的是_。TiCl42Mg=高温 2MgCl2TiCaCO3=煅烧 CaOCO22Fe3Cl2=2FeCl32H2O2=催化剂2H2OO2H2OSO3=H2SO4高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 2Na2O22H2O=4NaOHO23NO2H2O=2HNO3NONaOHHCl=NaClH2O答案：高三总复习 人教版
9、化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 5(1)在 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 的反应中，_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；Cl2 具有氧化性，Cl2具有还原性；_是氧化产物，_是还原产物；(2)在 4NH36NO=5N26H2O 的反应中，_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；_具有氧化性，_具有还原性；_是氧化产物，_是还原产物。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 答案：(1)Cl2 Cl2 氯 氯 NaClO NaCl(2)NO NH3 氮 氮 NO NH3 N2 N2高三总复习 人教版 化学必考部分
10、 第二单元第3节系列丛书 进入导航 6(1)火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，反应如下反应：2KNO33CS=点燃 K2SN23CO2。其中被还原的元素是_，被氧化的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 (2)在反应 SiO22C2Cl2=SiCl42CO 中，氧化剂是_，当 12 g C 参与反应时电子转移的数目是_。答案：(1)S、N C KNO3、S C(2)Cl2 2NA高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 合作学习速通关
11、02 互动探究 各个击破高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 考点一 氧化性、还原性强弱的比较例 1(2016淄博模拟)现有下列几个离子反应：Cr2O27 14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO24 4H下列有关性质的比较中正确的是()A氧化性：Cr2O27 Cl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2O27C还原性：SO2Fe2Cr3Fe2高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及
12、阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为 Cr2O27Cl2Br2Fe3SO24；还原性强弱顺序为 SO2Fe2BrClCr3。答案A高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法1根据方程式判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化剂还原剂，当还原剂具有氧化性时。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 2根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越
13、弱。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 3根据反应条件判断当不同的氧化剂作用同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。例如：16HCl(浓)2KMnO4=2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl24HCl(浓)MnO2=MnCl22H2OCl24HCl(浓)O2=CuCl2500 2H2O2Cl2由此我们可以得出结论：氧化性：KMnO4MnO2O2。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 4根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件
14、下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe3Cl2=2FeCl3 FeS=FeS可以判断氧化性 Cl2S。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 5根据原电池、电解池的电极反应比较(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极正极。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 6依据反应中能量变化判断H2X2=2HX H10H2Y2=2HY H20若 H1
15、稀 H2SO4浓 HNO3稀 HNO3还原性：浓 HCl稀 HCl(2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：如 KMnO4 溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 1(2016湖北襄阳一模)已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3 溶液；将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI的混合溶液中，溶液变蓝；向 KCrO2 溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7 溶液。下列判断不正确的是()高三总复习 人教版 化学必考部
16、分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 A化合物 KCrO2 中 Cr 元素为3 价B实验证明 Cr2O3 是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O27 I2D实验证明 H2O2 既有氧化性又有还原性答案：D高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 解析：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项 B 为解答的易错点，题目难度不大。A 项化合物 KCrO2 中，K 为1 价，O 为2 价，由化合物中正负化合价的倒数和为 0，则 Cr 元素为3 价，故 A 正确；B 项由反应可知，氧化铬与酸
17、、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故 B 正确；高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 C 项由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O27 I2，故 C 正确；D 项实验中发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价由3 价升高为6 价，则过氧化氢中 O元素的化合价降低，所以证明 H2O2 有氧化性，故 D 错误。故答案选 D。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 2下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是()序号
18、氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3 KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4 KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 A反应中的氧化产物一定只有一种BMnSO4 可被 O2 氧化生成 KMnO4C氧化性：KMnO4Cl2Fe3D还原性：H2O2Mn2Cl答案：C高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 解析：本题根据每一反应考查两产物的判断和氧化性、还原性强弱比较。反应中若 Cl2 足量，可先后生成 FeCl3、Br2 两种氧化产物，A 项错误；根据反应可知，KMnO4的
19、氧化性强于 O2，故 MnSO4 不能被 O2 氧化生成 KMnO4，B 项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO4Cl2Fe3，C 项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：H2O2Mn2且 ClMn2，D 项错误。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法：(1)先假设反应成立；高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 (2)然后根据氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物规律，列出假设反应中的上述
20、关系；(3)结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立；反之，则不成立。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 考点二 氧化还原反应的基本规律例 2(2014江苏)将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 (1)在图示的转化中，化合价不变的元素是_。(2)反应中当有 1 mol H2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗 O2 的物质的量为_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系
21、列丛书 进入导航 解析(1)由图示反应原理，溶液里 H2O 中1 价的 H，Cl、Cu2没有参与氧化还原，即 H、Cl、Cu 三种元素的化合价没有变化。其他元素如 O(O2 被还原为2 价氧)、Fe(Fe3与 Fe2相互转化)、S(S2转化为 S)的化合价均有变化。(2)根据得失电子守恒可知，1 mol H2S 转化为 S 单质时，需要氧气 0.5 mol。答案(1)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)(2)0.5 mol高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 1守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前
22、后电荷总数相等(离子反应)。应用于有关氧化还原反应的计算。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 2价态律：元素处于最高价，只有氧化性(如 Fe3、KMnO4 中Mn7 等)；元素处于最低价，只有还原性(如 S2、I等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性(如 Fe2、S、Cl2)。应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 3强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化剂还原剂还原产物氧化产物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性应用于在适宜条件
23、下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 4转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及电子转移情况。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 5难易律：越易失电子的物质，失去电子后的阳离子就越难
24、得电子，越易得电子的物质，得到电子后的阴离子就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。应用于判断物质的稳定性及反应顺序。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 3已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2O通电 XH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YC
25、X、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X答案：A高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 解析：由可知，因生成 NaCl 中 Cl 元素的化合价为1 价(最低价)，低于 G 中 Cl 元素的化合价，所以 Q 中 Cl的化合价必高于 G 中 Cl 的化合价；同理，由可知，X 中Cl 元素化合价高于 Q；由可知，Y 中 Cl 元素化合价介于G 和 Q 之间；由可知，Z 中 Cl 元素化合价介于 Q 与 X之间，且比 Q 中 Cl 元素化合价高，比 X 中 Cl 元素化合价低。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 4将 0.195 g 锌粉加入到
26、 20.0 mL 的 0.100 molL1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AMBM2CM3DMO2答案：B高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 解析：根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为 0.003 mol，完全反应后失去电子 0.006 mol，若 M 的化合价由5价变为 x，则(5x)0.020 0 L0.100 molL10.006 mol，可得 x2。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 5AlH3和 NH3之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生 H2，判断理由是_。答案：可能 AlH3 中氢的化合
27、价为1 价，NH3 中氢的化合价为1 价，因而有可能发生氧化还原反应而产生氢气高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 化合价是分析一切氧化还原问题的基础，正确标出反应物和生成物中各元素的化合价，是分析正误的关键。因此应熟悉常见元素的化合价和有关的规律，高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 如：金属元素的化合价全为正值；非金属元素的化合价既有正值又有负值，但 H 通常为1 价，O 通常为2 价；化合物各元素的正、负化合价的代数和等于“0”。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 方法技能破难点 03 掌握技巧巧
28、释疑难高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 氧化还原反应配平技巧1配平原则及顺序：电子守恒电荷守恒(离子反应)原子守恒。2配平口诀：标变价，列变化，求总数，配其他。3方法和技巧(1)顺配法：先从氧化剂或还原剂开始配平。适用范围：分子间的氧化还原反应；所有元素参与的氧化还原反应；生成物中物质既是氧化产物，又是还原产物。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 (2)逆配法：先从氧化还原反应产物开始配平。适用范围：自身氧化还原反应(含歧化反应)；反应物中元素部分被氧化或被还原。(3)缺项类：可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参
29、与反应，但其中元素化合价不变；确定方法：先配出参加氧化还原反应的物质的系数，而后根据离子电荷守恒和原子个数守恒确定。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 (4)多变类：有两种以上元素价态改变；存在一种物质，其中两种元素价态均同时升高或降低。配平技巧：整体零价法(即：把有多种元素价态改变的分子作为整体或把整体中各元素化合价当做 0)。如 PCuSO4H2OH3PO4Cu3PH2SO4 可看做：高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 根据电子得失相等，分别乘以系数 5 和 6，合并得 P 原子总数，即可配平：11P15CuSO424H2O=
30、6H3PO45Cu3P15H2SO4。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 例储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有 C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C _ H2SO4 _ _ Cr2(SO4)3 H2O高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 (2)上述反应中氧化剂是(填化学式)_。被氧化的元素是(填元素符号)_。(3)H2SO4
31、 在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)_。A氧化性B氧化性和酸性C酸性D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了 0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 答案(1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2 2K2SO4 2 8(2)K2Cr2O7 C(3)C(4)4.48 L高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 解析(1)从所给的物质和方程式的前后知，氧化剂应为K2Cr2O7，还原剂 C 的氧化产物为 CO2，由 C4eCO2，K2Cr2O7 6eCr2(SO4)3 得 失 电 子 守 恒
32、 配 平 得 3C 2K2Cr2O7 8H2SO4=3CO2 2K2SO4 2Cr2(SO4)3 8H2O。显然，H2SO4 在此反应中表现酸性。(4)由上述反应可知转移 12e3CO2，则转移 0.8 mol电子时 V(CO2)0.2 mol22.4 L/mol4.48 L。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 1(1)ZnSO4 溶液中含有少量 Fe2和 Mn2，为了除去这两种离子，调节溶液 pH 为 5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是 MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式：_。(2)用 HNO3 清洗试管壁上的 Ag，该反
33、应的化学方程式为：_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 (3)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有 KCl、Cl2、浓 H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 在反应后的溶液中加入 NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3 反应后变为无色的 Bi3。写出该实验中涉及反应的离子方程式_。(4)6 价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr
34、2O27，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含 Cr3、Fe2、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 (5)已知：MnO4 eMnO24(绿色)(强碱性条件)MnO4 8H5eMn2(无色)4H2O(强酸性条件)将 KMnO4 溶液滴入 NaOH 溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 答案：(1)MnO4 3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H，2MnO4 3Mn22H2O=5MnO24H(2)Ag2HNO3(浓)=AgNO3
35、NO2H2O(3)2KMnO410KCl8H2SO4(浓)=6K2SO42MnSO45Cl28H2O2Mn2 5NaBiO314H=2MnO4 5Na5Bi3 7H2O(4)Cr2O27 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(5)4MnO4 4OH=4MnO24 2H2OO2高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 解析：(1)除去杂质离子 Fe2和 Mn2发生反应的离子方程式为 MnO4 3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H，2MnO4 3Mn22H2O=5MnO24H。(2)浓硝酸与 Ag 发生氧化还原反应，生成 AgNO3、NO2和 H2O。高三总
36、复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 (3)根据信息，KMnO4 在浓 H2SO4 作用下，把 KCl氧化成 Cl2，本身被还原成 Mn2。注意 NaBiO3 不能拆写成离子形式。NaBiO3 作为氧化剂，把 Mn2氧化成 MnO4，本身被还原成 Bi3。(5)根据信息，在强碱性条件下，MnO4 得电子生成MnO24，2 价的氧失电子生成 O2。高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 2配平下列方程式(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH3，Ce3通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3
37、H2O2 H2O=Ce(OH)4 _(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2 ClO _=Fe(OH)3 Cl高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 (3)配平反应的离子方程式：Mn2 ClO3 H2O=MnO2 Cl2 _(4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P FeO CaO=高温 Ca3(PO4)2 Fe高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 答案：(1)2 1 6 2 6 H(2)2 1 1 H2O 2 1(3)5 2 4 5 1 8 H(4)2 5 3 1 5高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：速效提升提素能04（点击进入）高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：课 时 作 业 7（点击进入）高三总复习 人教版 化学必考部分 第二单元第3节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：单元质量评估二（点击进入）