1、第八单元 水溶液中的离子平衡 系列丛书 进入导航必 考 部 分第八单元 水溶液中的离子平衡第八单元 水溶液中的离子平衡 系列丛书 进入导航第2节水的电离和溶液的酸碱性高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 考纲解读1.了解水的离子积、溶液 pH 等概念。2.掌握有关溶液 pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。3.掌握测定溶液 pH 的方法，知道 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 考情剖析本节重点考查：水的电离平衡及水的离子积常数；cH、cOH、pH 与溶液酸碱性的关系；pH 简
2、单计算；酸碱中和滴定。近五年新课标地区共考查 17 次，均为中等难度试题。2017 年高考仍将以外界条件对水的电离平衡影响为主；关于溶液 pH 计算，题设条件千变万化，运用数学工具进行推理的试题出现的可能性也较大。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 速效提升提素能课 时 作 业知识梳理打基础合作学习速通关方法技能破难点高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 知识梳理打基础01 夯实基础 厚积薄发高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 一、水的电离1水的电离方程式：_。2水的离子积常数(1)符号：_。(2)公
3、式：Kw_，25 时 Kw_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 (3)影响因素只受温度影响，由于水的电离是_过程(填“吸热”或“放热”)，温度升高，Kw_.3影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可_水的电离。(2)易水解的盐均可_水的电离。(3)升高温度可_水的电离。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 答案：1.H2OHOH2(1)Kw(2)c(H)c(OH)11014(3)吸热 增大3(1)抑制(2)促进(3)促进高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 25 时，纯水的离子积 Kw1.01014，那
4、么 25 时酸、碱、盐中 Kw 是多少？提示：酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的盐除外)，造成水电离出的 H或 OH的浓度发生变化，但在 25 时 KW仍然不变，因为 KW只与温度有关。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 二、溶液的酸碱性与 pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中_和_的相对大小。室温/25c(H)、c(OH)的关系数值pH中性溶液c(H)_c(OH)c(H)c(OH)_7高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 酸性溶液c(H)_c(OH)c(H)_1107 molL1_7碱性溶液c(H)_c(OH)c(H)
5、_1107 molL1_7高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 2.pH(1)定义式：pH_(2)pH 与溶液 c(H)、酸碱性之间的关系由图示关系知，pH 越小，溶液的酸性_。pH 一般表示 c(H)2(1)lgc(H)(2)越强 1 mol/L(3)把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的 pH 试纸上高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 某溶液的 pH7，该溶液是否一定为中性溶液？提示：因温度不确定，pH7 的溶液不一定呈中性。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 三、酸碱中和滴定1实验
6、原理利用_，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 2实验用品(1)仪器：_滴定管(如图 A)、_滴定管(如图 B)、滴定管夹、铁架台、_。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 (3)滴定管的使用：酸性、氧化性的试剂一般用_滴定管，因为_。碱性的试剂一般用_滴定管，因为_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 3实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管：_洗涤_装液调液面记录。锥形
7、瓶：注碱液记读数加指示剂。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 (2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_，视为滴定终点并记录标准液的体积。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 4数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)_计算。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 答案：1.中和反应2(1)酸式 碱式 锥形瓶(3)酸式 酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱式 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3(1)查漏 润洗(3)在半分钟内不恢复原来的颜色
8、4.cHClVHClVNaOH高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 1下列溶液肯定显酸性的是()A含 H的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7 的溶液Dc(OH)c(H)的溶液高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 答案：D解析：水溶液中既有 H，也有 OH；溶液酸碱性的实质是看 c(H)和 c(OH)相对大小；在 25 时 pH7 的溶液才显酸性；室温时，pHc(OH)C35 时的水比 25 时的水电离程度小D水的电离是个吸热过程高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 答案：D解析：Kwc(H)c(OH)，在
9、 35 时 Kw大于 25 时Kw，说明升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H)和 c(OH)都增大，则水的电离是吸热的过程；任何条件下，水电离产生的 c(H)和 c(OH)都相等。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 4室温下，下列溶液 pH 由小到大的排列顺序是()0.1 molL1 HCl 溶液0.1 molL1 H2SO4溶液0.1 molL1 NaOH 溶液0.1 molL1 CH3COOH 溶液ABCD高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 答案：C解析：0.1 molL1 HCl 溶液中 c(H)0.1 molL1；0.1
10、 molL1 H2SO4 溶液中 c(H)0.2 molL1；0.1 molL1 NaOH 溶液中 c(H)1.010141.0101 molL11.01013 molL1；0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在电离平衡，溶液中氢离子浓度小于 0.1 molL1，四种溶液的 c(H)由小到大的排列顺序是，pH 由小到大的排列顺序是。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 5某课外活动小组学生对采集的酸雨样品进行化验，所得数据如下：c(Na)为 5.0106 molL1、c(NO3)为 2.0104 molL1、c(SO24)为 4.0104 molL1，H和
11、 OH浓度未测定，则此酸雨的 pH 约为()A3B4C5D6高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 答案：A解析：根据溶液的电中性原理，5.0106 molL11c(H)2.0104 molL1124.0104 molL1，解得c(H)103 molL1，故 pH3。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 6下列说法正确的是()A酸式滴定管和量筒都没有“0”刻度线B使用 pH 试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确C若用水润湿过的 pH 试纸去测 pH 相等的 H2SO4 和H3PO4，H3PO4 的误差更大DpH 试纸在酸性较强的
12、环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 答案：D解析：酸式滴定管有“0”刻度线，A 项错误；pH 试纸不能润湿，若溶液呈酸性或碱性，测定结果一定有误差，若呈中性，无误差，B 项错误；由于 H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸，稀释相同倍数后，H3PO4的 pH 增加的比 H2SO4小，所以 H2SO4的误差大，C 项错误。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 合作学习速通关02 互动探究 各个击破高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 考点一 影响水电离平衡的因素例 1(2
13、015广东)一定温度下，水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 解析本题考查弱电解质的电离平衡。C 项，该温度下，加入 FeCl3 后，Fe3与 OH反应使水的电离平衡正移，使 H浓度增大，且温度不变，Kw 不变，则 b 可以沿着曲线向 a 变化
14、，故 C 项正确；A 项，升高温度，Kw 变大，曲线的位置和形状不同，而 b 和 c 处的 Kw 相同，故 A 项错误；B 项，该温度下，水的离子积常数为 Kwc(H)c(OH)1.01014，故 B 项错误；D 项，稀释溶液不能改变 Kw 的大小，c 点应该在曲线上移动，故 D 项错误。答案选 C。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 答案C高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 1实例(H2OHOH)改变条件电离平衡溶液中c(H)溶液中c(OH)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大高三总复习 人教版 化学必考部分 第
15、八单元第2节系列丛书 进入导航 加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入酸碱加入碱，如NaOH 溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 加入强碱弱酸盐，如 Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如 AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入盐加入强酸强碱盐，如 NaCl 溶液不移不变不变不变中性不变加入活泼金属，如 Na右移减小增大增大碱性不变高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 2.总结促进电离升高温度加入可水解的盐加入与H或OH反应的物质抑制电离降低温度加入酸加入碱高三总
16、复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 3注意KW也属于化学平衡常数，只随温度的变化而变化，加水稀释并不是溶液中的所有离子浓度均减小，如稀释 HCl 水溶液，OH浓度却增大。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 1向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中 c(OH)c(H)的操作是()稀硫金属钠氨气FeCl3 固体NaClO 固体将水加热煮沸ABCD高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 答案：A解析：稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3 固体、NaClO 固体、将水加热煮沸促进
17、水的电离，但 FeCl3 固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 2常温下，某溶液中由水电离出的 c(H)和 c(OH)的乘积是 11020，下列说法中正确的是()A该溶液的溶质不可能是 NaHCO3B该溶液的 pH 一定是 10C该溶液的溶质不可能是 NaHSO4D该溶液的溶质可能是正盐答案：A高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 解析：c(H)和 c(OH)的乘积小于 1014，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，故 A 正确；若为酸溶液，c(OH)溶液11010 molL1，c(
18、H)104 molL1，溶液 pH4；若为碱溶液，c(H)溶液11010 molL1，溶液 pH10，故 B 不正确；显酸性的酸式盐，如 NaHSO4、NaHSO3和 NaH2PO4 等，对水的电离有抑制作用，故 C 不正确；能水解的正盐对水的电离有促进作用，不能水解的正盐，对水的电离无影响，故 D 不正确。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 溶液中的 cH和水电离出来的 cH是不同的：常温下水电离出的 cH1107molL1，若某溶液中水电离出的 cH1107 molL1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。常温下溶液中的 cH110
19、7 molL1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；cH”“14，则 a/b_(填表达式)。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 解析(1)温度升高时 KW增大，T时 KW11014，即T25；NaOH 溶液中 n(OH)0.01a mol，硫酸中 n(H)0.1b mol，根据混合后溶液 pH10，得 1030.01a0.1bab，解得 a b101 9。(2)若两溶液完全中和，则溶液中 n(H)n(OH)，即 10 xa10y14b，整理得ab10 xy14，若 xy14，ab1；若 xy13，则ab0.1；若 xy14，则ab10 xy14。高三总复习
20、人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 答案(1)101 9(2)1 0.1 10 xy14高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 1总体原则(1)若溶液为酸性，先求 c(H)，再求 pH；(2)若溶液为碱性，先求 c(OH)，再由 c(H)KwcOH求c(H)，最后求 pH。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 2单一溶液的 pH 计算(1)强酸溶液，如 HnA，设其物质的量浓度为 c molL1，则 c(H)nc，pHlgc(H)lg nc。(2)强碱溶液，如 B(OH)n，设其物质的量浓度为 c molL1，则 c
21、(OH)nc，c(H)1014/nc，pHlgc(H)14lg nc。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 3酸碱溶液稀释后溶液的 pH(1)强酸、强碱稀释时，溶液体积每稀释到原来的 10 倍，pH 增大或减小 1。(2)pH 相同的弱酸和强酸以及弱碱和强碱，稀释相同倍数时，弱酸或弱碱的 pH 变化较小。(3)无论怎样稀释，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，只能趋近于 7。这是因为当 pH 接近 6 的时候，再加水稀释，由水电离提供的 H就不能再忽略。同理，碱溶液的稀释也一样。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 4混合溶液的 pH
22、 计算(一元酸、一元碱)(1)两种强酸溶液混合：先根据 c(H)c1HV1c2HV2V1V2求出混合溶液的 c(H)。再根据 pHlgc(H)求 pH。(2)两种强碱溶液混合：先根据 c(OH)c1OHV1c2OHV2V1V2求出混合溶液的 c(OH)。再通过 Kw 求出 c(H)，最后求 pH。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 (3)强酸溶液与强碱溶液混合。实质是发生中和反应：HOH=H2O。首先要比较酸溶液中 n(H)与碱溶液中n(OH)的相对大小，若 n(H)n(OH)，则混合液显酸性，求出混合溶液的 c(H)cHV1cOHV2V1V2。再根据 pHlg
23、c(H)求 pH；若 n(OH)n(H)，则混合液显碱性，求出混合溶液的 c(OH)cOHV1cHV2V1V2，再通过 Kw求出 c(H)，最后求 pH；若 n(H)n(OH)，则混合液显中性，常温下，pH7。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 5若强酸与强碱混合后溶液呈中性，则必有 pH 酸pH碱14lgV 碱/V 酸。6pH 酸pH 碱14的酸碱等体积混合，其规律是“强”、“强”全反应，溶液呈中性；谁弱谁过量，pH 由“弱”定。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 3下图表示水中 c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是(
24、)高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 A两条曲线间任意点均有 c(H)c(OH)KWBM 区域内任意点均有 c(H)c(OH)C图中 T1T2DXZ 线上任意点均有 pH7高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 答案：D解析：本题考查了水的电离、水的离子积、pH 的计算等。水电离出的 c(H)与 c(OH)的乘积为一常数，A 项正确；由图看出 M 区域 c(H)c(OH)，B 项正确；升高温度水的电离程度增大，c(H)与 c(OH)都增大，C 项正确；可知 XZ线上任意一点的 pH 都小于 7，D 项错误。高三总复习 人教版 化学必考
25、部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 4常温下，将 0.1 molL1氢氧化钠溶液与 0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于()A1.7 B2.0C12.0D12.4答案：B解析：0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为 0.1 mol/L，0.06 mol/L 硫酸溶液中氢离子浓度为 0.12 mol/L，氢氧根离子和氢离子发生中和反应后，溶液中剩余 0.01 mol/L氢离子。故溶液 pHlgc(H)2.0。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 1.c 水(OH)和 c 水(H)的关系由 H2OHOH可知不论何种温度，何种
26、溶液，由 H2O 电离的 c 水(OH)和 c 水(H)永远相等。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 2理清来源及等量关系酸溶液c溶液Hc酸Hc水Hc溶液OHc水OH碱溶液c溶液OHc碱OHc水OHc溶液Hc水H 高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 盐溶液 酸性c溶液Hc水Hc溶液OHc水OH碱性c溶液OHc水OHc溶液Hc水H中性：c溶液Hc水Hc溶液OHc水OH高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 方法技能破难点 03 掌握技巧巧释疑难高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入
27、导航 中和滴定及其应用的探究实验关键准确测量反应酸、碱溶液体积准确判断滴定终点实验原理：cBcAVAVB，其中 VB准确量取的待测液的体积，cA标准溶液的浓度，故VA大cB大，VA小cB小。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 探究关键点1恰好中和酸碱恰好完全反应溶液呈中性滴定终点。2在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 3误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V
28、AcB酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高洗涤锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高滴定溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化变大偏高高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低读数酸式滴定管滴定
29、前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 探究活动食醋是日常饮食中的一种调味剂，对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。利用滴定分析法可以测定食醋总酸含量食醋总酸含量是指 100 mL 食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 3.5 g/100 mL。某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 用 25 mL 移液管移取某品牌的市售食醋 25.00 mL，置于 250 mL 容
30、量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。把 0.100 0 molL1 的标准 NaOH 溶液装入碱式滴定管。用 25mL 移液管从容量瓶移取待测食醋溶液 25.00 mL，置于洗净的锥形瓶中，加入 23 滴指示剂。用 0.1000 molL1的标准 NaOH 溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 重复上述步骤3 次，所得实验数据如下表。实验次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次待测食醋的体积VCH3COOH(aq)/mL25.0025.0025.0025.00所用 0.100 0 molL1的标准 NaOH 溶液的体积
31、VNaOH(aq)/mL19.9920.5020.0019.95高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 请回答下列问题：(1)稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是_。(2)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准 NaOH 溶液完成后续实验，会导致测定结果：_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)本实验中，选择的合适的指示剂可以是 _(填字母)。A甲基橙 B石蕊 C酚酞高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 (4)在滴定的过程中，要注意：使滴定管内的标准 NaOH 溶液滴入锥形瓶中；_；眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱
32、液的速度；接近终点时应该减慢加入碱液的速度。当_，即达到滴定终点。(5)此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 答案(1)驱赶其中溶解的 CO2，防止滴定时消耗一定量的 NaOH 溶液，导致测定结果偏高(2)偏高(3)C(4)边加边振荡锥形瓶最后一滴 NaOH 标准溶液滴入，溶液的颜色由无色突然变为粉红色，且在半分钟内不褪色(5)4.795 g/100 mL高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：速效提升提素能04（点击进入）高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第2节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：课 时 作 业 26（点击进入）