1、 华师版 九年级第2节 重要的酸第1课时 盐酸和硫酸、安全使用浓硫酸第二章酸与碱1234提示：点击进入习题答案显示习题链接B5ACB678910CBB111213C1四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是()AH2O BH2SO4 CHCl DCaOB2下列物质的用途不正确的是()A浓醋酸用于制蓄电池 B硫酸用于生产染料C盐酸用于除铁锈 D柠檬酸用于家庭自制汽水A3下列属于硫酸的用途的是()生产化肥、农药 帮助消化 冶炼有色金属，金属除锈 精炼石油 制造试剂和药物ABCDC4下列有关盐酸的叙述中错误的是()A浓盐酸是有刺激性气味的液体B浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成
2、白烟C人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化D盐酸是氯化氢气体的水溶液B【点拨】浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾。5盐酸和硫酸，其化学式分别为_、_。由于浓硫酸具有_性，故常用作干燥剂。HClH2SO4吸水6当打开浓盐酸的试剂瓶盖时瓶口会出现_，这是由于_。白雾浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴7有关浓硫酸的说法，错误的是()A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化C浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C8如图是两
3、种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：(1)两图中，稀释浓硫酸操作正确的是_(填序号)。(2)A图中玻璃棒的作用是_。(3)B图中锥形瓶内产生的现象及产生这一现象的原因是_。A搅拌，使热量及时散失酸液飞溅；浓硫酸溶于水时放出大量的热，使水立刻沸腾9如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，一段时间后，天平()A左端下沉B右端下沉C仍平衡D无法判断B【点拨】浓盐酸具有挥发性，一段时间后质量减轻；浓硫酸具有吸水性，一段时间后质量增加。故选B。10(湖州期末)分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是()A溶液的质量减小B溶液的浓度减小C溶质的质量减小D
4、溶剂的质量增大B【点拨】浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，则溶液中溶质质量减少，溶质质量分数减小；而浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增多，溶质质量分数减小。11(2020温州月考)实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图描述正确的是()C【点拨】浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；浓硫酸具有吸
5、水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错。12将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是_(填“甲”或“乙”)。(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_。乙浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减小13硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性等，稀硫酸则没有。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：(1)用
6、玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_性，使纸中的纤维素炭化；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其_性。脱水吸水(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.5%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：稀释浓硫酸时，应将_沿杯壁缓缓地注入盛有_的烧杯中并不断搅拌。浓硫酸水 由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？_(写两点)。浓硫酸和一定浓度以上的较稀的硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速率快、吸水量大)(或开始两者吸水速率差异比较大，随着时间的推移吸水速率越来越接近，吸水能力越来越弱；或硫酸越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；或硫酸的吸水能力可能受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等)