1、第一章 物质结构 元素周期律 章末复习课 知 识 网 络 构 建 一、原子构成与结构二、化学键 三、元素周期律和元素周期表 答案 一、原子 元素 电性 电子式 化学性质 二、离子键 极性键 三、电子层数 最外层电子数 7 一、二、三 四、五、六、七 18 8、9、10专 题 总 结 对 练 化学用语与化学键1.常见化学用语(1)元素、核素(原子)符号。如 H、21H。(2)原子或离子结构示意图。如。(3)电子式和结构式及结构简式。如，HOOH。(4)电子式表示物质的形成过程。如2常见化学键与化合物共价键共价化合物离子键离子化合物1下列化学用语和化学符号使用正确的是()A次氯酸的结构式可以表示为
2、 HOClC含 58 个质子和 82 个中子的铈(Ce)原子符号为8258CeD过氧化氢的电子式为A B 项，MgO 的电子式应写为；C 项，原子符号应为140 58Ce；D 项，电子式应为。2现有物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。解析
3、对题目所给 7 种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)“位构性”的关系及应用“位构性”三者的关系及应用是本章的综合试题题型，是高考试题重要题型。其关系如下：3主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相
4、同的最高化合价B 可腐蚀玻璃的物质是 HF。根据题意可推知，W 是氟、X 是钠或镁、Y 是氯、Z 是钙或钾。常温常压下 Na、K 均是固态，A 项错误；CaH2、KH 均是离子化合物，B 项正确；CaCl2、KCl 均是强酸强碱盐，水溶液均呈中性，C 项错误；氯的最高化合价为7，氟无正价，D 项错误。4短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是()WX YZA.氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YEBCA；A、D 同主族，B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；C 是地壳中
5、含量最多的元素。D 与 C 可形成原子个数比为 11 或 21 的化合物。请填写以下空白：(1)化合物 D2C2 的电子式为_。用电子式表示 D2C 的形成过程_。(2)单质 A 和单质 B 在一定条件下发生反应的化学方程式为_。(3)单质 E 与 A、C、D 三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为_。解析 C 最易推出，为氧，由 D 与 C 可形成原子个数比为 11或 21 的化合物知 D 为氢或钠，又因原子序数依次增大，则 D 为钠，A 为氢或锂，又 B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则 B 为氮，E 为氯，再由原子半径大小关系知 A 为氢。Thank you for watching!
