1、 浙江省嘉兴市2014年高三教学测试（二）理综化学试题 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 7下列说法不正确的是A科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器BH2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率D钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂8下列说法不正确的是A金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗C检验
2、红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液。D碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。9短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。下列说法正确的是 A四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小BA与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同CZ气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生D将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色10下列说法正确
3、的是A按系统命名法，化合物 的名称为2，4二乙基6丙基辛烷B月桂烯 （ ）所有碳原子一定在同一平面上 C取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类D通常条件下，1mol的 分别与H2和浓溴水完全反应时，消耗的H2和Br2的物质的量分别是 4mol、3mol11工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知： Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH -4e=O2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液
4、的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变12下列说法正确的是A常温下，物质的量浓度均为0.1molL1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)BH0,S0的反应都是自发反应，H0,S0的反应任何条件都是非自发反应；C已知：P4(g)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(g)10Cl2(g)4PCl5(g)HbkJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1,PCl3中PCl键
5、的键能为1.2ckJmol1，由此计算ClCl键的键能 D在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态13某强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1、NO2中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是AX中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42 B气体F经催化氧化可直接生成气体D C沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
6、DX中不能确定的离子是 A13+ 、Na、K和C126（15分） A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76gL-1。（1）A的化学式是 。Y的电子式是 。（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式 （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方
7、程式 。（5）A的一个重要应用是根据2A P +H2得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为 。（沉淀Ksp=2.310-9，当溶液中离子浓度10-5molL-1，即可认为完全沉淀）（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在 。27（14分）汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。 CH4(g)4
8、NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H10 CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H20 CH4(g) 2NO2(g) N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H3 。 （用H1和H2表示）（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：投料比n(NO2) / n(CH4)400 K500 K600 K160%43%28%245%33%20%写出该反应平衡常数的表达式K= 。若温度不变，提高n(NO2) / n(CH4)投料比，则K将 。（填“增大”、“减小”或“不变”。
9、）400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数 。（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1图1 图2NiO电极上NO发生的电极反应式： 。收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO)V(NO2)= （4）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生两个反应：并在t秒时测定
10、其中NOx转化率，绘得图象如图2所示： 从图中可以得出的结论是结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低结论二：在250-450时，NOx转化率随温度升高而增大，450-600时NOx转化率随温度升高而减小结论二的原因是 在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有_ _。(填编号)A改用高效催化剂 B降低温度 C.分离出H2O(g) D增大压强E增加原催化剂的表面积 F减小投料比n(NO2) / n(CH4)28（14分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。(2) 废铁
11、屑中的杂质不与盐酸反应(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。.当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是_。（3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入 _ 后、 过滤、洗涤、干燥蒸发冷却结晶（4）
12、试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为 。（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-）。 滴定终点的现象是： _ 样品中氯化铁的质量分数 _ 29（15分）以煤为原料可制备丙酮二羧酸、无卤阻燃剂和聚酯DMT等物质。其合成路线如图所示：已知：1、A的一氯取代物有两种。 2、回答下
13、列问题：（1）对于DMT和丙酮二羧酸，下列说法正确的是 _ 。A丙酮二羧酸中存在羧基、醛基两种官能团 B丙酮二羧酸一定条件下可发生还原、取代反应 C1mol DMT和1mol丙酮二羧酸都可以和2mol NaOH反应 （2）丙酮二羧酸二甲酯的分子式为 、F的结构简式 。（3）写出丙烯与苯生成D的化学方程式： 写出BC的化学方程式： （4）写出任意两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式： 苯环上只有一种化学环境的氢原子 遇到FeCl3溶液显紫色，且能发生银镜反应（5）根据题目信息用苯和甲醇为原料可合成酚醛树脂，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）合成路线流程图示例如下：2014年嘉兴市高三
14、教学测试（二）参考答案 理综化学 2014年4月7B 8C 9C 10D 11B 12A 13D26（15分） （1）HCOONa（2分） （2分） （2）、水分子间存在氢键（2分） （3）、Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）、2Na+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3（2分）（5）、2.310-4molL-1（2分）（6）、将所得气体先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。（3分）（其它合理答案也给分）（评分说明：答了用碱除CO2给1分，后面对了再给
15、2分，关键词：NaOH溶液，点燃，浑浊。）27、（14分）答案：（1） （1分）（2） （1分） 不变 （2分）17.4% （2分）（3）NO + O2 2e = NO2 （2分）1:1 （2分）（4）在250-450时，NOx转化率随温度升高而增大：反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行 （1分）450-600（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小。（其他合理答案也给分） （1分）BCF （2分）28、（14分）（1）把亚铁离子全部氧化成三价铁离子 （2分）（2）装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不再改变（其他合理答案也给分）（2分）（3）盐酸（1分） 蒸发（浓缩）、（冷却）结晶（1分）（4）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（2分）（5）Fe2Cl6（2分）（6） 溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色（2分）（2分）29、（15分）（1）、BC （2分）（2）、C7H10O5 （2分）、 （2分）（3） （2分） （2分）（4） （2分、每个1分）（5） （3分）（其它合理答案也给分）