1、高考资源网（ ），您身边的高考专家泉州市2014届普通中学高中毕业班质量检查化学 测试本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，均为必考题，第II卷5至12页，包括必考和选考两部分。满分300分。可能用到的相对原子质贝:H一1 C一12 O一16 Fe -56 Ag一10注意事项:1.答题前考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准证号、姓名是否一致。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡擦干净后。再选涂其它答案标号。第II卷用0.5毫米
2、黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束后，监考员将试题卷和答题卡一并收回。第I卷(必 考)本卷共18小题.每题6分，共108分。一、选择题(本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)6.下列说法不正确的是 A. 胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B. 金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C. 陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气 B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 C. 丙烷(C3H8)和乙醇
3、( C2H5OH)均存在同分异构体 D. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物8.短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是A.原子半径;ZYW B.最简单气态氢化物的热稳定性:YWC.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性D. X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同9.下图中仪器使用或操作正确的是10.对100mL 1molL-1的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A.将溶液稀释， 减少 B.滴人含0. l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)”“=”或“”)II.已知CO(g)+1/2 O2 (g) CO2 (g
4、) H=一141 kJmol-1 2 H2 (g)+ O2 (g) 2 H2o (g) H=一484 kJmol-1 CH3OH(1)+3/2 O2 (g) C O2 (g)+2 H2o (g) Hl=一726 kJmol-1(4)利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为_III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示 (5)写出电极A的电极反应式_ (6)以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通人O2的体积为_L(标准状况)24. (15分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。 I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通
5、人空气进行焙烧，即可制得粗铜。 (1)焙烧的总反应式可表示为;2CuFeS2 + 2Si O2+5 O2=2Cu+2FeSi03+4S O2该反应的氧化剂是_ (2)下列处理S O2的方法，不合理的是_ A.高空排放 B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠 C.用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D.用B a Cl2溶液吸收制备B a S O3 (3)炉渣主要成分有Fe O 、Fe2 O3 、S i O2 ,A l2 O3等，为得到Fe2 O3加盐酸溶解后，后续处理过程中,未涉及到的操作有_A过滤B.加过量NaOH溶液C.蒸发结晶D.灼烧E.加氧化剂II. FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示(
6、4)浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 _(5)该工艺流程中，可以循环利用的物质是_(填化学式)(6)若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_(7)黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)=2mo1L-1，时 溶液中Pb2+十物质的量浓度为_mol L-1 .已知KSP(PbCl2) = 1 x 10一525.(15分)无水硝酸铜极易吸水，加热到210升华，它和Cu （N O3) 2 3 H2o晶体的化学性质有较大差异,Cu(N O3) 2 3H2o 晶体加热到170分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 。(1)加热蒸干Cu(N O3)
7、 2溶液得不到无水硝酸铜的原因是_将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,写出反应的化学方程式_;从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是_为探究Cu(N O3) 2 3 H2o受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)往试管A中加人研细的Cu(N O3) 2 3 H2o体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末;U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是_。试管B中收集到的气体一定含有_。(4)锌与Cu(N O3) 2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mo
8、lL-1的Cu(N O3) 2溶液，再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分，并设计的尖验步骤，请 填写下表。选考部分(共35分) 第II卷选考部分共5题，共35分。其中，第29 ,30题为物理题，第31,32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29,30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分;第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。31.(3分)选考物质结构基础 I. S4N4的结构如右图: (1)S4N4的晶体类型是_(2)用干燥的氨作用于s2cl
9、2的c cl4,溶液中可制S4N4，化学反应方程为:6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl 上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是_ a.离子键b.极性键c.非极性键d.金属键 e.配位键 f.范德华力s2cl2中，S原子轨道的杂化类型是 _。II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如右(3)基态cu2+的外围电子排布式为_ _(4)二甘氨酸合铜( II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是 _(5)lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是 _ (6)二甘氨酸合铜
10、(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 _ (填写编号)32. (13分)选考有机化学基础对基苯甲醛，俗称PHBA,是-种重要的有机化工原料。其结构如图所示有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下(1)PHBA的官能团的名称为_ (2)下有关PHBA的说法正确的是_ A. PHBA的分子式为C7H602 B PHBA是一种芳香烃C. 1mo1PHBA最多能与4mo1H2反应 D.PHBA能与NaHC03溶液反应生成C0(3)上述反应中属于取代反应的_ (4)反应的化学方程式为_ (5)该合成途径中的反应的作用为_ (6)E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的
11、结构简式为_ (只写一种）a.苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:2b.遇FeCL3 溶液显示特征颜色 c.能使溴的四氯化碳溶液褪色2014泉州市质检化学科评分标准选择题： 6C 7A 8D 9A 10B 11B 12D23、（15分）（1） （2分）（2）1 （3分）（3） （2分）（4）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l) H = +101 kJ/mol （方程式对给分，共3分）（5）H22e+ CO32 = CO2 + H2O （3分）（6）2.24 （2分）24、（15分）（1）CuFeS2、O2 （各1分，共2分）（2）A、D（答对1个给1分，答错不给分，
12、共2分）（3）C（2分）（4）CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+S（没配平扣1分，共3分）（5）FeCl3 （2分）（6）Fe2+eFe3+ （2分）（7）2.5106 （2分）25、（15分）（1）Cu(NO3)2在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易挥发的HNO3，加热，水解程度更大 （2分）（2）2N2O4+CuCu(NO3)2+2NO（没配平扣1分，没“”不扣分，3分） 蒸馏 （2分）（3）移出水槽中的导管B（其它合理答案也给分，2分）O2 （2分）（4）设计的实验步骤预期现象和结论往小试管中注入空气（或使试管口露置于空气中）若试管口气体变为红棕色，证明该气体是NO，反之不是。将
13、小试管的管口靠近火焰若有爆鸣声，证明该气体是H2，反之不是（上述实验两种方案，答对一种即给分，其它方案如合理也给分；结论为O2不给分，实验步骤1分，现象1分，结论2分，共4分）31 化学物质结构与性质（13分）（1）分子晶体 （1分）（2） d （2分）sp3 （2分）（3）3d9 （2分）（4）正四面体形 （2分）（5）2NA或1.2041024 （2分）（6）1和4 （2分）32化学有机化学基础（13分）（1）醛基、羟基 （各1分，共2分）（2）A、C （各1分，共2分）（3） （错1个不得分，漏1个扣1分，共2分）（4） （3分）（5）保护酚羟基，防止其被氧化 （2分）（6）或 （2分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。