1、云天化中学20162017学年度下学期阶段测试（二）高一年级化学试卷第 I 卷一、选择题：（本卷共25小题，每小题2分，共50分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是A屠呦呦 B侯德榜 C张青莲 D徐光宪2从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是键入文档的引述或关注点的摘要。您可将文本框放置在文档中的任何位置。可使用“文本框工具”选项卡更改重要引述文本框的格式。 3下列操作能观察到丁达尔效应的是A光束通过盐酸溶液 B光束通过 NaCl 溶
2、液C光束通过 CuSO4溶液 D光束透过树叶间的缝隙射入密林中4下列关于物质用途的说法错误的是 A氨气可用于制造氮肥 B浓硫酸可用于干燥氨气 C氯气可用于制漂白粉 D食醋可用于除水壶中的水垢5下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 A. MnO4- Mn2+ B. HCl Cl2 C. Fe Fe2+ D. KClO3 O26下列离于方程式不正确的是 A碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ CO2+ H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀：Ba2+ SO42=BaSO4 C钠与水反应：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH- + H2 D碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
3、：HCO3- + OH- = CO32-+ H2O7实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施不能加快化学反应速率的是 A用锌粉代替锌粒 B改用3 mol/L硫酸溶液 C改用热的2mol/L硫酸溶液 D加入等体积等浓度的硫酸钠溶液8下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO42-、OH- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-CMg2+、Na+、Cl-、SO42- DH+、Na+、HCO3-、Cl-9下列物质中只含有非极性共价键的是AC12 BMgC12 CH2O DKOH10CH4在O2中燃烧生成CO2和气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中
4、A核能转化成热能 B化学能转化成热能C生成物的总能量等于反应物的总能量 D生成物的总能量大于反应物的总能量11将纯锌片和纯铜片插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是 A甲中铜片是正极，乙中铜片是负极B甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C甲中锌片上的反应为：Zn 2e- =Zn2+D两烧杯中铜片表面均无气泡产生12已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是A该反应属于可逆反应 BA可以完全转化为B和C C化学变化伴随能量变化 D2molA比2molC的总能量高13下列反应中不属于放热反应的是 A酸碱中和反应 BNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体反应 C镁条的燃烧
5、 D氧化钙与水的反应14下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是A空气、硫酸铜、硫酸 B乙酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、蔗糖水、氢氧化铁15下列各项表示正确的是A氟离子结构示意图 B水分子的电子式C二氧化碳的结构式：O=C=O D含 8 个中子的氧元素的核素符号188 O16在一定条件下，某密闭容器中，可逆反应：N2 (g) +3H2(g)2NH3 (g)达到化学反应限度的标志是A正、逆反应速率都等于零 BN2、H2、NH3在容器中共存CN2、H2、NH3的浓度不再变化 DN2、H2、NH3的分子数之比为1:3:217化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验
6、技能是学好化学的关键。下列实验所选用的仪器合理的是 用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶 A B C D18合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。下列物质不属于合金的 A青铜 B水银 C硬铝 D碳素钢 19设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A16g CH4含有的原子数为NA B17 g OH- 含有的质子数为9NAC 2g D2气体中含有的中子数为0.5 NA D标准状况下22.4 L NH3含有的电子数为NA2
7、0医学研究证明，用13553I放射性治疗肿瘤可收到一定疗效。下列有关13553I叙述正确的是 A13553I是碘的一种同素异形体 B13553I是一种新发现的元素 C13553I位于元素周期表中第4周期A族 D13553I核内中子数与核外电子数之差为29 21现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁含有Cu2+ C苹果汁含有OH- D苹果汁含有Na+22C和Si都属于第A族元素，下列有关说法正确的是AC和Si都是良好的导电材料 BCO2和SiO2常温下都呈气态CCH4和SiH4都是共价化合物 DH2CO3和H2SiO3都是二元强酸23下列
8、排序顺序正确的是A最高正化合价：PNC B原子半径：NaMgClC热稳定性：H2OHFH2S D酸性：H2CO3 H3PO4 H2SO424能采用如图所示装置制备并收集相应气体的是A稀硝酸和铜片制一氧化氮 B浓盐酸和二氧化锰制氯气C浓氨水和固体氢氧化钠制氨气 D过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气25下列有关物质检验的实验结论正确的是实验操作现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀该溶液中一定含有 SO42-B 将某气体通入品红溶液品红溶液退色该气体一定是 SO2C 向某溶液中加入 KSCN 溶液溶液变红色该溶液中一定含有 Fe3+D向某溶液中加入盐酸产生无色气体该溶液中一定含有CO32-第
9、II 卷二、填空题（共50分）： 26.（22分）下表列出了七种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)元素的元素符号是 ；元素的核电荷数是 .(2)在这七种元素中，元素的原子结构示意图是 ，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号） ，元素的离子半径大小顺序（填元素符号） (3)元素组成的单质的电子式： ；元素和所组成的化合物中所含有的化学键类型是 (4)这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式） ，碱性最强的是（填化学式） 。(5)元素与氧元素能形成原子个数比为 1:1 的化合物 Y，Y 在常温下为淡黄色固体，常用于潜水艇供氧剂，该化合物的电子式为： ；写出
10、Y 与水反应的化学方程式： 。(6)元素和元素的最高价氧化物对应的水化物间相互反应的离子方程式是 。(7)写出元素的单质与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式： 。(8)写出铜与的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式： 。(9)元素所形成的气态氢化物的稳定性顺序是（填化学式） ；元素和所形成的气态氢化物的沸点最高的是（填化学式） 。(10)请用化学方程式说明元素形成的单质与I2单质的氧化性强弱： 27.（10分）甲、乙、丙3种物质在生产生活中用途广泛，它们均是由短周期元素组成的化合物。甲含有4种元素，其中一种元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则该元素在周期表中的位置是 加热NaOH
11、一定条件乙甲丙 （1）若甲、乙含有同一种金属元素，其焰色反应均为黄色。丙是一种无色无味的气体。下列叙述正确的是 （填字母）。a. 甲、乙均可用作食用碱b. 乙固体中混有的少量甲固体可用加热法除去c. 等质量的甲、乙分别与足量盐酸反应可生成等量丙（2）若乙是可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，丙在空气中由无色变为红棕色。 甲与足量NaOH溶液反应的离子方程式是 。 丙在空气中由无色变为红棕色的化学方程式是 ；乙生成丙的反应中，若转移了1.6 mol 电子，则生成丙的物质的量为 。28（10分）某同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如下表所示3组，则第2组中物质X的
12、化学式是 。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：已知：熔点：SO276.1 ，SO3 16.8 ，沸点：SO210 ，SO3 45 装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；装置中溶液现象是 。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有60 mL 2.5 molL1 NaOH溶液。反应后增重4.8 g，则装置中发生反应的离子方程式是_。29（8分）以下是某化学兴趣小组制备晶体CuSO45H2O的主要流程。已知：Cu2O在酸性条件
13、易生成金属Cu和Cu2+。调pH操作滤液CuSO45H2O晶体一系列操作足量稀硫酸H2O2滤液固体Cu2OFeOSiO2固体（1）操作的名称为 。（2）进行操作时需要用到的仪器有 。 a.烧杯； b.蒸馏烧瓶；c.容量瓶；d.普通漏斗；e.分液漏斗；f.蒸发皿；g.玻璃棒；h.铁架台（带铁圈、铁夹）；i.酒精灯； j.温度计。（3）若固体的成分为混合物，则其成分的化学式为 。（4）将H2O2加入滤液中，发生反应的离子方程式为 。云天化中学20162017学年度下学期阶段测试（二）高一化学答案一、选择题（50分，每小题2分）123456789101112131415161718192021222
14、32425ABDBABDCABCBBDCCCBBDACBDC1、A 化学常识2、B 分离提纯分别为过滤、蒸发结晶、蒸馏、分液。氯化钠溶液变成晶体用蒸发结晶3、D 胶体的性质4、B 浓硫酸不能干燥碱性气体5、A 要加还原剂，那么本身就是氧化剂，化合价要降低6、B 氢氧化钡与硫酸反应还有H+与OH的反应7、D 加入等体积等浓度的硫酸溶液相当于稀释8、C A中H+与OH不共存，B中Ca2+ 和CO32-不共存，D中H+与HCO3-不共存9、A B中只有离子键，C中只有极性共价键，D中有离子键和极性共价键10、B 略11、C 甲为原电池，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，有气泡冒出；乙没有形成原电池，
15、铜不参加反应，锌片有气体12、B 可逆反应不能完全转化13、B 略14、D 略15、C A为原子电子式 ，B为共价型，D质子数为8，中子数为1016、C 略17、C 中量程选择不对，中乙醇与水互溶18、B 略19、B A中CH4含有原子4NA，C中D2的摩尔质量为4g/mol，则中子数为NA，D中电子数为10 NA20、D A为同位素，C为第5周期，D为135-53-5321、A 略22、C SiO2为固体，C不是导体，Si为半导体，碳酸和硅酸都是弱酸23、B A中P和N的最高正价一样，C中HF最稳定，D中顺序刚好相反24、D 该装置适合于固液或液液不加热型，并且是向上排空法收集比空气重的气体
16、25、C A未排除Ag+，B未排除Cl2，D未排除HCO3-等二、填空题（共50分）26.（22分）（所有方程式每空2分，其余每空1分）(1)F 12（2） Cl ClF-Na+（3）离子键(4)HClO4 NaOH（5） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（6）Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O（7）Cl2+ OH-= Cl+ ClO+ H2O（8）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（9）HFHClH2S HF(10) Cl2+2KI=I2+2KCl （合理答案均可）27（10分）每空2分第2周期 第IVA族 （1）a b （2） NH4+ + HCO3 + 2OH NH3+ CO32 + 2H2O 或NH4+ + OH NH3+ H2O 2NO+O2=2NO2 0.32 mol（或3.210-1 mol）28 （10分）每空2分(1)H2SO3(2)2SO2O2 2SO3 使SO3凝结成固体与SO2分离 高锰酸钾溶液褪色SO22OH-=SO32-H2O29. （8分）每空2分（1）过滤 （2分）（2）a d g h （2分，答错0分，漏答酌情给分）（3）SiO2、Cu （2分）（4）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O （2分）高考资源网。高考资源网。高考资源网。高考资源网。高考资源网。