1、2015-2016学年山东省济南外国语学校三箭分校高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（单选题，本题包括18小题，每小题3分，共54分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是( )A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+02（g）=2H20（l）；H=+285.8 kJmol12氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，
2、已知热化学方程式：则H1、H2、H3的关系正确的是( )4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H14Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H23O2（g）2O3（g）H3AH1H2=H3BH1+H2=H3CH2H1=H3DH1+H2+H3=03有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )ACDBABBDCACDACBDDCAB4铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是( )A正极反应为：Zn2e=Zn2+BCu为负
3、极，发生还原反应C盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D在外电路中，电子从负极流向正极5下列描述中，不符合生产实际的是( )A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀铜，用铜作阳极6下列叙述正确的是( )足量锌跟一定量的稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OABCD7对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反
4、应速率，其中反应进行得最快的是( )Av（A）0.01 mol/（Ls）Bv （B）0.02 mol/（Ls）Cv （B）0.60mol/（Lmin）Dv （C）1.0mol/（Lmin）8一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是( )容器中气体的密度不再发生变化； X、Y、Z的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化； 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YABCD9有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）2C（g）H0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是( )升高温度降低温度增大压强降低压强加入催化
5、剂分离出C物质ABCD10在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4molL1，下列叙述中不正确的是( )Ax的值为2BA的转化率为40%CB的平衡浓度为0.8 molL1DD的体积分数为20%11反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是( )A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆
6、反应速率变小，平衡向逆反应方向移动12反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大ABCD13如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）H0进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积14合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（
7、g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂15一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%B应的化学方程式为：X（g）+Y（g）=Z（g）C应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）D开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L16已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数
8、分别为K1和K2，该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是( )A反应的平衡常数K1=B反应的平衡常数K=C对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的H0D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小17银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光有关叙述正确的是( )A溶液中的OH离子向正极移动B在银表面上的反应为：Ag2S2e2Ag+S2C在铝表面的反应为：Al3eAl3+D在铝表面的反应为：Al+4OH3e
9、Al（OH）418密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是( )AT1T2，p1p2，a+bc，正反应为吸热反应BT1T2，p1p2，a+bc，正反应为吸热反应CT1T2，p1p2，a+bc，正反应为吸热反应DT1T2，p1p2，a+bc，正反应为放热反应二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_（2）已知：N2（g）+
10、3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/mol则2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）H=_20如图1，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察（1）若试管内液面上升，发生_腐蚀，正极的电极反应式：_；（2）若试管内液面下降，则发生_腐蚀，负极的电极反应式：_（3）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_处若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_21（1）如图为相互串联的甲、乙两电解池若甲池利用电解原理在铁上镀铜，则A的电极反应式_；若A极增重1.28g，则乙槽中阳
11、极上的电极反应式_；阴极上放出的气体在标准状况下的体积是_mL；乙电解池中反应的离子方程式_（2）如图是某笔记本电脑用乙醇燃料电池工作时示意图乙池中的两个电极均为石墨电极，盛有CuSO4溶液则N的电极反应式为_通入乙醇的电极的电极反应为_22化学反应原理在科研和生产中有广泛应用、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0 （ I）（1）反应（ I）的平衡常数表达式K=_，（2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为_、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mo
12、l N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3（g），H0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol（1）此温度时该反应的K值为_（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态_（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向_方向进行（填“正”或“逆”）23在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的
13、浓度，横坐标为时间）（1）该反应在60S内用NO2的表示的反应速率为_（2）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数T/K323373K值0.022？据此可推测该反应（生成NO2）是_反应（填“吸热”或“放热”） 升高温度，平衡向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”）24工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d一定条件下，单位时间内消耗1mo
14、l CO，同时生成1mol CH3OH（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线该反应的焓变H_0（填“”、“”或“=”）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_a升高温度 b将CH3OH（g）从体系中分离c使用合适的催化剂 d充入He，使体系总压强增大2015-2016学年山东省济南外国语学校三箭分校高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（单选题，本题包括18小题，每小题3分，共54分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是( )A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的
15、反应焓变C同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+02（g）=2H20（l）；H=+285.8 kJmol1【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、化学反应除物质变化外还有能量变化；B、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；C、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关；D、在101kPa时，2g即1m
16、olH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，放热反应的焓变是负值【解答】解：A、化学反应既有物质变化又有能量变化，故A正确；B、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故B正确；C、H=Q（生成物的能量和）Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故C正确；D、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+02（g）=2H20（l）；H=285.8kJmol1，故D错误故选：D【点评】本题考查学生化学反应的热效应知识，难度不大，但考查
17、范围广，考查知识基础、全面，是一道好题，符合现在的高考思路2氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则H1、H2、H3的关系正确的是( )4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H14Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H23O2（g）2O3（g）H3AH1H2=H3BH1+H2=H3CH2H1=H3DH1+H2+H3=0【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化【分析】已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）H2，根据盖斯定律可知，反应可得3O2（g）=2O3（g）
18、，以此来解答【解答】解：已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）H2，根据盖斯定律可知，反应可得3O2（g）=2O3（g），所以H3=H1H2，故选A【点评】本题考查盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目较简单3有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )ACDBABBDCACDACBDDCAB【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金
19、属的活动性顺序及其应用 【专题】电化学专题【分析】金属越活泼，与水反应越剧烈，形成原电池时，负极较为活泼，在电解池中，阴极上氧化性较强的离子先放电，金属离子的氧化性越强，对应的金属单质越不活泼，以此解答该题【解答】解：D投入水中可与水剧烈反应，说明D最活泼；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极，说明金属的活动性AC；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B，说明金属活动性CB，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是DACB，故选：C【点评】本题以金属的活动性的比较为载体考查原电池和电解池知识，侧重于电极反应和放电顺序的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习
20、中注意相关基础知识的积累，难度不大4铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是( )A正极反应为：Zn2e=Zn2+BCu为负极，发生还原反应C盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D在外电路中，电子从负极流向正极【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn2e=Zn2+，铜为正极，发生Cu2+2e=Cu，原电池工作时，溶液中阳离子向正极，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题【解答】解：A正极反应为Cu2+2e=Cu，故A错误；BZn失电子作负极，化合价升高，被氧化，故B错误；C溶液中阳离子向正极，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液
21、，故C错误；D电子从电池负极经外电路流向正极，故D正确；故选D【点评】本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大，侧重于基础知识的考查5下列描述中，不符合生产实际的是( )A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀铜，用铜作阳极【考点】电解原理 【专题】电化学专题【分析】A、根据电解池中阳极发生氧化反应分析；B、根据电解粗铜，阴极发生还原反应生成金属铜分析；C、根据电解饱和食盐水原理及涂镍碳钢网作用分析；D、根据电镀原理进行判断【解答】解：A、铁作阳极时，铁将放电生成亚铁离子，
22、开始时阴极还能析出少量铝，后来就变成电镀铁了，故A错误；B、电解法精炼粗铜，阴极发生还原反应，铜离子得到电子生成铜，所以用纯铜作阴极，故B正确；C、碳钢网有一定的强度，也可得到更大的表面积，从而提高电解效率，涂镍是为了防止碳钢网被腐蚀，因为在不通电时，碳钢合金在电解质溶液中易形成原电池，会加速腐蚀，故C正确；D、在镀件上电镀铜，阳极发生氧化反应，必须是金属，镀件作阴极，故D正确；故选：A【点评】本题考查了电解原理及其应用，要求熟练掌握电解原理，本题难度不大6下列叙述正确的是( )足量锌跟一定量的稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀
23、锡的铁）更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OABCD【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护 【专题】电化学专题【分析】作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀【解答】解：锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快反应速率且不影响产气量，故正确；白铁中含有铁、锌，在电解质溶液中锌易失电子作负极，铁作正极被保护，在马口铁中含有铁、锡，铁、锡和电解质溶液构成原电池，铁易失电子
24、作负极，所以加速被腐蚀，故错误；电镀时镀件作电解池阴极，故正确；工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，氯化铝是分子晶体，在熔融状态下不导电，故错误；钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀生成Fe2O3nH2O，故正确；故选B【点评】本题考查了原电池和电解池原理，易错选项是，注意氯化铝是分子晶体不是离子晶体，在熔融状态下，氯化铝中含有氯化铝分子而不是阴阳离子，所以熔融状态下氯化铝不导电，为易错点7对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )Av（A）0.01 mol/（Ls）Bv （B）0.02 mol/（Ls）Cv （B）0.60mol/（
25、Lmin）Dv （C）1.0mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位保持一致【解答】解：对于反应A（g）+3B（g）2C（g），以B的反应速率为标准进行判断，Av（A）=0.01mol/（Ls）=0.6mol/（Lmin），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=1.8mol/（Lmin）；Bv（B）=0.02mol/（Ls）=1.2mol/（Lmin）；Cv （B）0.60mol/（Lm
26、in）；Dv（C）=1.0mol/（Lmin），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=1.5mol/（Lmin）；所以反应速率为A最快故选A【点评】本题考查化学反应速率的快慢比较，比较基础，通常都转化为同一物质表示的速率进行比较，或者利用速率与化学计量比值进行判断，比值越大表示反应速率越快，注意单位要相同8一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是( )容器中气体的密度不再发生变化； X、Y、Z的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化； 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YABCD【考点
27、】化学平衡状态的判断 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：容器中气体的密度一直不发生变化，所以不能作平衡状态的标志，故错误； X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，故正确；两边的气体计量数不等，容器中的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，故正确； 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故错误；故选B
28、【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为09有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）2C（g）H0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是( )升高温度降低温度增大压强降低压强加入催化剂分离出C物质ABCD【考点】化学平衡的影响因素 【分析】该反应是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，可以采取加压、降温、增大反应物浓度或减小生成物浓度的方法，据此分析【解答】解：反应A（g）+3B（g）2C（g），H0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，使平衡向生成C的方向移动，需是平衡正向进行，升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平
29、衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出C，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选C【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动10在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4molL1，下列叙述中不正确的是( )Ax的值为2BA的转化
30、率为40%CB的平衡浓度为0.8 molL1DD的体积分数为20%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】C的平衡浓度为0.4mol/L，则平衡时生成C的物质的量为1L0.4mol/L=0.4mol， 3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）起始：1mol 1mol 0 0转化：0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol平衡：0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4mol则x=2，以此解答该题【解答】解：C的平衡浓度为0.4mol/L，则平衡时生成C的物质的量为1L0.4mol/L=0.4mol， 3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气
31、）起始：1mol 1mol 0 0转化：0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol平衡：0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4molA0.2xmol=0.4mol，x=2，故A正确；BA的转化率为100%=60%，故B错误；CB的平衡浓度为=0.8mol/L，故C正确；DD的体积分数为100%=20%，故D正确故选：B【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，解答本题时注意根据生成物的浓度或物质的量利用三段式法计算可轻松解答该题11反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是( )A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向
32、正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，
33、平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意H0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大12反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大ABCD【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此解答该题【解答】解：因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的
34、增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故选；将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故不选；保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故选；保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故不选故选C【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答13如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）H0进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使
35、反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线 【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应
36、移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键14合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学
37、平衡专题【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误故选B【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大15一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A应开始到10 s
38、时，Y的转化率为79.0%B应的化学方程式为：X（g）+Y（g）=Z（g）C应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）D开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】根据图象知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时n（X）=（1.200.41）mol=0.79mol，n（Y）=（1.000.21）mol=0.79mol，n（Z）=（1.580）mol=1.58mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，据此写化学方程式，根
39、据相关概念及公式进行反应速率、转化率的计算，据此答题【解答】解：根据图象知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时n（X）=（1.200.41）mol=0.79mol，n（Y）=（1.000.21）mol=0.79mol，n（Z）=（1.580）mol=1.58mol，A、10s时Y的物质的量是0.21mol，所以变化量是0.79mol，所以转化率是79%，A正确；B、根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），B错误；C、根据图象可知，用Z表示的反应速率为=0.079 mol/（Ls），故C错误；D
40、、10s时X的物质的量是0.41mol，所以变化量是0.79mol，浓度的变化量是0.365mol/L，D错误；故选A【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算16已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是( )A反应的平衡常数K1=B反应的平衡常数K=C对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的H0D对于反应，恒温恒
41、容下，增大压强，H2浓度一定减小【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】A化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示；B由方程式可知，反应=反应反应，根据化学平衡常数表达式，进行推导判断；C对于反应，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；D根据恒温恒容下，引起压强增大的条件变化情况解答【解答】解：A化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应的平衡常数K1=，故A错误；B反应的平衡常数K1=，反应的平衡常数K2=，反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K=，故B正确；C对于反应，恒容时，温度升
42、高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，故C错误；D对于反应，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，H2 的浓度不变，故D错误故选B【点评】本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，难度中等，注意B选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系17银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光有关叙述正确的是( )A溶液中的OH离子向正极移动B在银表面上的反应为：Ag2S2e2Ag+S2C在铝表面的反应为：Al3eAl3+
43、D在铝表面的反应为：Al+4OH3eAl（OH）4【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】将轻微腐蚀蒙有硫化银的银器和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，可形成原电池反应，Al为负极，发生Al+4OH3eAl（OH）4，Ag极为正极，发生Ag2S+2e2Ag+S2，以此解答该题【解答】解：A原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B硫化银在银表面上发生还原反应生成银，方程式为Ag2S+2e2Ag+S2，故B错误；C溶液呈碱性，铝被氧化生成氢氧化铝，故C错误；DAl为负极，溶液呈碱性，发生Al+4OH3eAl（OH）4，故D正确故选：D【点评】本题考查原电池知识
44、，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写18密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是( )AT1T2，p1p2，a+bc，正反应为吸热反应BT1T2，p1p2，a+bc，正反应为吸热反应CT1T2，p1p2，a+bc，正反应为吸热反应DT1T2，p1p2，a+bc，正反应为放热反应【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率
45、越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大【解答】解：相同压强下，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1T2，升高温度，B的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P2P1，压强越大，B的含量越大，说明平衡向逆反应方向移动，则a+bc，故选B【点评】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物D物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度
46、中等二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165kJ/mol（2）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/mol则2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）H=+1530.0kJmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算 【专题】燃烧热的计算【分析】（1）0.3mol气态高
47、能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式；（2）根据盖斯定律将23可得：2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g），据此计算出该反应的焓变【解答】解：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H
48、2O（l）H=2165kJ/mol故答案为：B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165kJ/mol；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/mol根据盖斯定律23可得：2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）H=（92.4kJ/mol）2（571.6kJ/mol）3=+1530.0 kJmol1，故答案为：+1530.0 kJmol1【点评】本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的应用、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确盖斯定律的含
49、义及在反应热计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力20如图1，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察（1）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OH；（2）若试管内液面下降，则发生析氢腐蚀，负极的电极反应式：Fe2 e=Fe2+（3）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【专题】电化学专题【分析】（1）生铁中含有碳，铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池，在弱酸性或中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子
50、，气体减少，液面上升；（2）铁发生析氢腐蚀时，负极上生成氢气，液面升高，负极上铁失电子发生氧化反应；（3）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极，为电解池；若X为锌，开关K置于M处，为原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护【解答】解：（1）若试管内液面上升，说明电解质环境是碱性或是中性，试管内气体因和水反应而使其压强减小，发生的是吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2eFe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e4OH，故答案为：吸氧；2H2O+O2+4e4OH；（2）若试管内液面下降，说明金属的腐蚀中生成气体导致压强增
51、大，则金属发生的是析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2eFe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：4H+4e2H2，故答案为：析氢；Fe2eFe2+；（3）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极，为电解池，所以开关K应置于N处，若X为锌，开关K置于M处，为原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；故答案为：N；牺牲阳极的阴极保护法【点评】本题考查了钢铁的电化学腐蚀，注意酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀，题目难度不大，根据原电池中正负极上得失电子及电极反应式来分析解
52、答即可21（1）如图为相互串联的甲、乙两电解池若甲池利用电解原理在铁上镀铜，则A的电极反应式Cu2+2eCu；若A极增重1.28g，则乙槽中阳极上的电极反应式2Cl2eCl2；阴极上放出的气体在标准状况下的体积是448mL；乙电解池中反应的离子方程式2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（2）如图是某笔记本电脑用乙醇燃料电池工作时示意图乙池中的两个电极均为石墨电极，盛有CuSO4溶液则N的电极反应式为4OH4e=2H2O+O2通入乙醇的电极的电极反应为C2H5OH+16OH12e=2CO32+11H2O【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】（1）依据电解精炼的原理是粗铜做阳
53、极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液进行电解反应，在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜；依据电极反应电子守恒计算甲池和乙池中电极产物的物质的量，乙池中依据氢离子和氢氧根离子守恒，水的离子积常数计算得到；（2）甲池是燃料电池中，通氧气的极是正极，该极上发生氧气得电子的还原反应，所以总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O，乙池中阳极反应是4OH4eO2+2H2O，阴极反应依次是：Cu2+2eCu，2H+2eH2【解答】解：（1）电解精炼的原理是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液（CuSO4溶液或CuCl2溶液）进行电解反应，在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜
54、，电极反应是Cu2+2eCu，故答案为：Cu2+2eCu；甲池A为电解池的阴极，电极反应为Cu2+2eCu，增重0.128g的铜物质的量为0.02mol，转移电子物质的量为0.04mol；乙池C（石墨）极为电解池的阳极，电极反应为：2Cl2eCl2，依据电子守恒，生成氯气0.02mol，放出气体在标况下的体积为0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，电解饱和食盐水，发生2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故答案为：2Cl2eCl2；448；2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（2）甲池是燃料电池中，通氧气的极是正极，乙池中阳极反应是4OH4eO2+2H2O，该燃料电池中
55、，负极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH+16OH12e=2CO32+11H2O，故答案为：4OH4e=2H2O+O2；C2H5OH+16OH12e=2CO32+11H2O【点评】本题考查了原电池、电解池原理、热化学反应方程式的书写，明确燃料电池正负极的判断方法、电解池离子放电顺序即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等22化学反应原理在科研和生产中有广泛应用、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0 （ I）（1）反应（ I）的平衡常数表达式K=，（2）若K=1，向某恒容密闭容器中
56、加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3（g），H0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol（1）此温度时该反应的K值为12.5（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向正方向进行（填“正”或“逆”）【考点】用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素 【
57、专题】化学平衡专题【分析】、（1）化学平衡常数等于各生成物平衡浓度系数次幂之积和各反应物平衡浓度系数次幂之积的比值；（2）根据化学平衡常数结合转化率等于变化量和初始量的比值来计算；、（1）根据三行式结合K=来计算即可；（2）根据浓度商Qc和K的关系确定反应是否达到平衡以及反应的方向【解答】解：、（1）根据题意反应（）的平衡常数表达式K=，故答案为：K=；（2）若K=1，设 I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1x）mol，根据K=1，解之得：x=66.7%，故答案为：66.7%；、（1）N2 （g）+3H2（g）2NH3（g），初
58、始浓度：0.5 0.5 0变化浓度：0.1 0.3 0.2平衡浓度：0.4 0.2 0.2K=12.5故答案为：12.5；（2）向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时Qc=0.5K，所以不是平衡状态，会向着正方向进行，故答案为：否；正【点评】本题考查学生化学平衡常数的计算以及反应进行的方向知识，注意三行式计算的方法是关键，难度中等23在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为
59、时间）（1）该反应在60S内用NO2的表示的反应速率为0.002 molL1s1（2）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数T/K323373K值0.022？据此可推测该反应（生成NO2）是吸热反应（填“吸热”或“放热”） 升高温度，平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）【考点】化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法 【专题】化学平衡图像【分析】（1）根据v=计算N2O4气体反应速率，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算NO2的反应速率；（2）在温度为373K时，依据图象数值计算平衡常数， N2O42NO2起始量（mol/L） 0.1 0变化量（mol/L） 0.06
60、0.12平衡量（mol/L） 0.04 0.12K=0.36，由表中数据可知，323K时平衡常数K=0.022，根据温度升高平衡常数的变化判断；【解答】解：（1）图象分析可知，在60S时间内，四氧化二氮浓度变化为0.100mol/L0.040mol/L，反应速率v（N2O4）=0.001mol/（Ls），速率之比等于化学方程式计量数之比，由方程式可知：v（NO2）=2v（N2O4）=20.001mol/（Ls）=0.002 molL1s1，故答案为：0.002 molL1s1；（2）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，在N2O42NO2中，在温度为373K时 N2O42NO2起
61、始量（mol/L） 0.1 0变化量（mol/L） 0.06 0.12平衡量（mol/L） 0.04 0.12K=0.36，由表中数据可知，323K时平衡常数K=0.022，所以温度升高，平衡常数增大，则说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；正反应；【点评】本题考查化学平衡图象题目，题目难度中等，注意反应速率与化学计量数之比的关系，平衡常数的计算应用24工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是d（填序号）a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b一定条件下，CH3OH分解的速
62、率和CH3OH生成的速率相等c一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线该反应的焓变H0（填“”、“”或“=”）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是ba升高温度 b将CH3OH（g）从体系中分离c使用合适的催化剂 d充入He，使体系总压强增大【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡图像【分析】（1）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物
63、质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；（2）根据温度对化学平衡的影响来回答，先拐先平温度高T2T1，CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行；温度对化学平衡常数的影响和反应的吸放热有关，平衡逆向进行平衡常数减小；化学平衡正向移动可增加甲醇产率；【解答】解：（1）a由方程式可以看出，反应前后气体的物质的量不相等，只有达到平衡状态，容器压强不发生变化，能判断反应达到平衡状态，故a不符合；b一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，即正逆反应速率相等，所以能判断反应达到平衡状态，故b不符合；c、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保
64、持不变是平衡的标志，故c不符合；d、一定条件下，单位时间内消耗1molCO，同时生成1mol CH3OH，只能表明正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，故d符合故答案为：d（2）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）中，反应向右进行，一氧化碳的转化率增大，温度升高，化学平衡向着吸热方向进行，根据图中的信息可以知道先拐先平温度高：T2T1，温度越高CO转化率越小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，所以正反应是放热反应，H0，故答案为：；对于放热反应，温度越高，平衡逆向进行化学平衡常数越小，因为图象分析可知T2T1，所以K1K2，故答案为：；a、若容器容积不变，升高温度，反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡逆向移动，甲醇产率降低，故a错误；b、将CH3OH（g）从体系中分离，反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡正向移动，甲醇产率增大，故b正确；c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故c错误；d、若容器容积不变，充入He，使体系总压强增大，单质各组分的浓度不变，化学平衡不移动，甲醇的转化率不变，故d错误；故答案为：b；【点评】本题是一道关于化学平衡状态的判断、化学平衡的移动影响因素，平衡状态的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等